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广东省惠州市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·惠州期末）“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，荔枝是著名的岭南佳果，下列种植和生产荔枝过程中属于物理变化的是
A．施肥增产 B．压榨荔枝汁
C．用荔枝酿酒 D．喷保鲜剂保鲜
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：施肥增产时，肥料中的成分在植物体内发生化学反应，生成新物质，属于化学变化。
B：压榨荔枝汁，只是将荔枝中的汁液从果肉中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
C：用荔枝酿酒时，荔枝中的糖分发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。
D：喷保鲜剂保鲜时，保鲜剂与荔枝发生化学反应，抑制其变质，有新物质生成，属于化学变化。
综上，答案选B。
【分析】通过判断变化过程中是否有新物质生成来区分物理变化和化学变化。
2．（2025九上·惠州期末）某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该图标表示要及时洗手，与本实验有关；
B、该图标表示要通风，氨水具有挥发性，需要通风，与本实验有关；
C、该图标表示加热，该实验过程不需要加热，与本实验无关；
D、该图标表示佩戴护目镜，氨水具有挥发性，与本实验有关。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性之一是分子在运动，以及图标来解答。
3．（2025九上·惠州期末）下列广东“文化名片”中涉及金属材料的是
A．佛山陶瓷 B．韶关钢铁 C．潮州刺绣 D．信宜竹编
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A：佛山陶瓷的主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，所以A不符合题意。
B：韶关钢铁中的钢是铁的合金，合金属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金），所以B符合题意。
C：潮州刺绣所用的线是天然纤维制成的，天然纤维属于天然材料，所以C不符合题意。
D：信宜竹编所用的竹子属于天然材料，所以D不符合题意。
综上，答案选B。
【分析】本题采用分类判断法，根据不同材料的定义，对每个选项中的“文化名片”材料进行类别判定。
4．（2025九上·惠州期末）2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．积极参与植树造林 B．露天焚烧废纸和塑料袋
C．加强空气质量监测 D．开发和使用清洁能源
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、植树造林是增加绿色植被是改善生态环境的有效手段，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，有助于缓解温室效应，还能防风固沙、防止水土流失，不符合题意；
B、露天焚烧废纸和塑料袋会产生大量的烟尘和有毒有害气体会污染大气环境，对人体健康造成危害，符合题意；
C、加强空气质量监测是了解大气环境状况、及时发现和解决大气污染问题的重要手段，通过监测可以掌握空气质量的变化趋势，为制定有效的环境保护措施提供科学依据，有助于全面推进美丽中国建设，不符合题意；
D、开发和使用清洁能源是减少污染物排放、改善大气环境的有效途径，清洁能源如太阳能、风能、水能等在使用过程中不会产生或产生很少的污染物，对环境的影响远小于化石燃料，有助于全面推进美丽中国建设，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染的措施有减少化石燃料的燃烧，低碳出行，使用新能源，植树造林的同时加强空气质量的检测，防止空气污染来解答。
5．（2025九上·惠州期末）下列化学用语书写正确的是
A．氦气：He2 B．3个氧原子：O3
C．氯化钠：NaCl D．氧化铁的化学式：Fe3O4
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：氦气是由氦原子直接构成的，其化学式应为He，而不是He2，所以A错误。
B：表示多个原子时，在元素符号前面加数字，3个氧原子应表示为3O，O3表示的是臭氧分子，所以B错误。
C：氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，书写正确，所以C正确。
D：氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式应为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁的化学式，所以D错误。
综上，答案选C。
【分析】本题采用逐一验证法，根据化学用语（化学式、原子表示方法等）的书写规则，对每个选项进行判断。
6．（2025九上·惠州期末）广东“开平碉楼与村落”是世界文化遗产之一。碉楼的建筑材料有沙子(主要成分是SiO2)钢筋等，下列说法正确的是
A．SiO2中硅元素为+4价 B．硅元素在地壳中含量最多
C．建筑材料中的钢筋属于纯净物 D．生锈的钢筋表面显白色
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：在SiO_2中，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，则x + (-2)×2 = 0，解得x = +4，所以硅元素为+4价，A正确。
B：地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe，含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，B错误。
C：钢筋是铁的合金，属于混合物，不是纯净物，C错误。
D：钢筋生锈是铁与氧气、水反应生成红棕色的铁锈（主要成分是Fe2O3），所以生锈的钢筋表面显红棕色，不是白色，D错误。
综上，答案选A。
【分析】本题采用逐一分析判断法，结合化合价计算、地壳元素含量、物质分类、铁锈颜色等知识点，对每个选项进行验证。
7．（2025九上·惠州期末）项目学习小组在学习了碳的知识后，做了如图甲所示的家庭小实验，回答下列小题。
（1）家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器。下列物品不能代替相应化学仪器的是
A．陶瓷水杯——量筒 B．医用注射器——分液漏斗
C．眼药水瓶——滴管 D．蜡烛——酒精灯
（2）图乙碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米(1nm=10-9m)的空心管。下列说法错误的是
A．碳纳米管是一种新型的化合物
B．碳纳米管燃烧会产生二氧化碳
C．碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D．碳纳米管与石墨的原子排列方式不同
【答案】（1）A
（2）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A：陶瓷水杯没有刻度，不能准确量取液体体积，无法代替量筒，A符合题意。
B：医用注射器可以通过控制活塞来逐滴加入液体，能代替分液漏斗，B不符合题意。
C：眼药水瓶可以滴加液体，能代替滴管，C不符合题意。
D：蜡烛可以燃烧提供热量，能代替酒精灯，D不符合题意。
（2）A：碳纳米管是由碳原子构成的，属于单质，不是化合物，A错误。
B：碳纳米管是碳的单质，燃烧会产生二氧化碳，B正确。
C：碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强，C正确。
D：碳纳米管与石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，D正确。
综上，答案选A。
【分析】（1）采用功能匹配法，分析生活用品的功能是否与化学仪器的功能一致。
（2）采用概念辨析法和性质推理法，结合单质、化合物的概念，碳的化学性质、结构与性质的关系来判断。
（1）A：陶瓷水杯没有刻度，不能准确量取液体体积，无法代替量筒，A符合题意。
B：医用注射器可以通过控制活塞来逐滴加入液体，能代替分液漏斗，B不符合题意。
C：眼药水瓶可以滴加液体，能代替滴管，C不符合题意。
D：蜡烛可以燃烧提供热量，能代替酒精灯，D不符合题意。
（2）A：碳纳米管是由碳原子构成的，属于单质，不是化合物，A错误。
B：碳纳米管是碳的单质，燃烧会产生二氧化碳，B正确。
C：碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强，C正确。
D：碳纳米管与石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，D正确。
综上，答案选A。
8．（2025九上·惠州期末）物质的不断变化涉及各种反应类型，下列反应中属于化合反应的是
A．2Mg+O22MgO B．H2CO3=H2O+CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A：反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，属于化合反应，A正确。
B：反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特点，属于分解反应，B错误。
C：反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C错误。
D：反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，D错误。
综上，答案选A。
【分析】采用反应类型特征匹配法，依据化合反应“多变一”、分解反应“一变多”、置换反应“单换单”的特征，对每个反应进行类型判定。
9．（2025九上·惠州期末）下列关于水和空气的说法正确的是
A．空气中O2的质量分数约为21%
B．稀有气体用作保护气，因为它通电时能发出不同颜色的光
C．净化水的操作程度最高的是静置沉淀
D．水电解得到氢气和氧气的体积比为2：1
【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A：空气中O2的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误。
B：稀有气体用作保护气，是因为其化学性质不活泼；而稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这一性质用于制作霓虹灯，B错误。
C：净化水的操作中，蒸馏的净化程度最高，静置沉淀只能除去较大颗粒的不溶性杂质，净化程度较低，C错误。
D：水电解时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，D正确。
综上，答案选D。
【分析】采用概念辨析法，对每个选项涉及的空气组成、稀有气体性质、水的净化方法、电解水实验结论等知识点进行逐一验证。
10．（2025九上·惠州期末）锎能用于治疗恶性肿瘤，在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．金属锎的化学式是Cf B．一个锎原子的核内有98个中子
C．相对原子质量为251.08g D．三氧化二锎的化学式为O3Cf2
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：金属锎属于金属单质，金属单质的化学式直接用元素符号表示，所以其化学式是Cf，A正确。
B：元素周期表中左上角的数字是原子序数，原子序数等于质子数，锎的原子序数是98，所以质子数是98，而中子数 = 相对原子质量 - 质子数（近似值），即251 - 98 = 153，不是98，B错误。
C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锎的相对原子质量为251.08，C错误。
D：化合物化学式书写时，金属元素在前，非金属元素在后，氧化物中氧元素在后，所以三氧化二锎的化学式应为Cf2O3，不是O3Cf2，D错误。
综上，答案选A。
【分析】采用元素周期表信息解读法，结合单质化学式书写、原子结构（质子数、中子数）、相对原子质量单位、化合物化学式书写规则等知识点进行判断。
11．（2025九上·惠州期末）下列劳动实践与化学知识关联错误的是
选项 劳动实践 化学知识
A 利用明矾来净化鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
B 用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大
C 炒菜时油锅起火，立即加水灭火 水能降低油的着火点
D 用伍德合金作保险丝 合金的熔点比较低
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A：明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，起到絮凝作用，是净水的絮凝剂，所以利用明矾净化鱼缸内的水与该化学知识关联正确，A不符合题意。
B：金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用金刚石切割玻璃，二者关联正确，B不符合题意。
C：着火点是物质的固有属性，一般不能改变。炒菜时油锅起火，加水灭火是错误的，因为油的密度比水小，加水会使油浮在水面上继续燃烧，正确的做法是用锅盖盖灭，隔绝氧气。所以该选项中“水能降低油的着火点”的化学知识表述错误，二者关联错误，C符合题意。
D：伍德合金的熔点较低，所以可用作保险丝，当电路中电流过大时，保险丝熔断，切断电路，二者关联正确，D不符合题意。
综上，答案选C。
【分析】采用知识对应验证法，将每个劳动实践与对应的化学知识进行匹配，判断其合理性。
12．（2025九上·惠州期末）三碳的化学式为C3H6O3，是二氧化碳到淀粉合成过程(如图)中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是
A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．碳元素的质量分数为×100%
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．该物质中含有臭氧(O3)分子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：C3H6O3是由分子构成的物质，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，而不是物质直接由原子构成，A错误。
B：碳元素的质量分数计算公式为碳元素的相对原子质量总和×100%/相对分子质量，即×100% ，B正确。
C：碳、氢、氧三种元素的质量比为(3×12)：(6×1)：(3×16)=36：6：48 = 6：1：8，不是1：2：1（1：2：1是原子个数比），C错误。
D：C3H6O3是纯净物，由C3H6O3分子构成，不含臭氧(O3)分子，D错误。
综上，答案选B。
【分析】采用化学式意义分析法，结合物质的构成、元素质量分数计算、元素质量比计算、纯净物的组成等知识点进行判断。
13．（2025九上·惠州期末）下列反应生成氢气的质量变化与如图不相符的是
A．1g的镁片与足量的稀盐酸反应 B．1g的锌片与足量的稀盐酸反应
C．1g的铁片与足量的稀盐酸反应 D．1g的铜片与足量的稀盐酸反应
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A：镁与稀盐酸反应，1g镁片与足量稀盐酸反应，氢气质量从零开始逐渐增加，最终趋于稳定，与图相符，A不符合题意。
B：锌与稀盐酸反应，1g锌片与足量稀盐酸反应，氢气质量从零开始逐渐增加，最终趋于稳定，与图相符，B不符合题意。
C：铁与稀盐酸反应，1g铁片与足量稀盐酸反应，氢气质量从零开始逐渐增加，最终趋于稳定，与图相符，C不符合题意。
D：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，与稀盐酸不反应，不会生成氢气，与图中“生成氢气质量逐渐增加”的特征不相符，D符合题意。
综上，答案选D。
【分析】采用反应可行性分析与图像特征匹配法，先判断金属是否能与稀盐酸反应生成氢气，再分析反应中氢气质量的变化趋势是否与图像一致。
14．（2025九上·惠州期末）下列实验能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 测定空气中氧气含量 探究温度对分子运动速率的影响 证明CO2能与水发生反应 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A：木炭燃烧生成二氧化碳气体，会补充消耗的氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，水不能倒流，无法测定空气中氧气的含量，A不能达到目的。
B：在等体积的冷水和热水中各滴一滴红墨水，热水中红墨水扩散更快，可探究温度对分子运动速率的影响，B能达到目的。
C：该实验中，喷水的石蕊小花放入二氧化碳中变红，未喷水的不变红，但还需设置干燥石蕊小花直接放入二氧化碳的对照实验，才能充分证明CO2能与水发生反应，C不能达到目的。
D：盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，该反应在敞口容器中进行，生成的气体逸出，不能验证质量守恒定律，D不能达到目的。
综上，答案选B。
【分析】采用实验原理分析法，结合每个实验的设计细节，判断其是否能实现对应的实验目的。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
15．（2025九上·惠州期末）《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧得松烟，松烟可用于制墨，窑中还能得到木炭(如图1)，木炭与孔雀石【主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3】在炭火炉中煅烧可得到铜(如图2)。
根据图文回答问题。
（1）松木属于　 　(填“化石”或“生物质”)能源，它需在“密封严实”的窑中燃烧才能得到较多的松烟，其原因是　 　。
（2）墨的主要成分是　 　(填化学式)，它用于写字作画长时间不变色的原因是　 　。
（3）A与木炭反应生成铜的化学方程式是　 　。
（4）孔雀石煅烧时发生反应的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）生物质；在氧气不足的条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟（合理即可）
（2）C；碳在常温下化学性质稳定
（3）
（4）分解反应
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化合反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】(1)松木是由植物直接提供的能源，属于生物质能源。
松烟是松木不完全燃烧的产物，“密封严实”的窑内氧气不足，松木在氧气不足的条件下不充分燃烧，才能生成更多的松烟。
(2)墨的主要成分是碳，化学式为C。
碳在常温下化学性质稳定，所以用墨写字作画长时间不变色。
（3）孔雀石煅烧生成黑色固体A、二氧化碳和水，根据化学反应前后元素种类不变，黑色固体A是氧化铜（CuO）。木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
(4)孔雀石煅烧是一种物质反应生成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【分析】区分生物质能源（来自生物）和化石能源（煤、石油、天然气等），理解燃烧条件对燃烧产物的影响，氧气不足时可燃物不充分燃烧。明确墨的成分是碳，掌握碳在常温下的化学稳定性这一特性。
根据孔雀石的组成元素，推断煅烧产物黑色固体A为氧化铜，再结合木炭还原氧化铜的反应写出化学方程式，注意反应条件“高温”和气体符号。掌握分解反应的定义（一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应），通过分析孔雀石煅烧的反应物和生成物种类判断反应类型。
（1）化石能源包括煤、石油、天然气，生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，则松木属于生物质能源；氧气含量不足，松木不充分燃烧，生成较多烟，它需在“密封严实”的窑中燃烧才能得到较多的松烟，其原因是在氧气不足的条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟；
（2）墨是由碳元素组成的单质，主要成分是碳，化学式为C，它用于写字作画长时间不变色的原因是碳在常温下化学性质稳定；
（3）孔雀石煅烧生成氧化铜，A为氧化铜，木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，则A与木炭反应生成铜的化学方程式是：；
（4）孔雀石煅烧时分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应符合一变多，则该反应的基本反应类型是分解反应。
三、【科普阅读】
16．（2025九上·惠州期末）“干水”，具有强力吸收能力的一种混合物质，每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上二氧化硅组成的(模型如图1)，“干水”中95%的成分仍然是“湿水”。“干水”能用于储存甲烷，一种新的储运方法，比液化甲烷储存运输有压力低、安全性好等优点，并成为潜在的能源来源。此外，科学家认为，可以使用“干水”应付全球变暖。测试表明，一定条件下“干水”吸收二氧化碳、甲烷的能力如图2和图3。
依据上文，回答下列问题。
（1）从文中可知，保持“湿水”化学性质的最小粒子是　 　。
（2）“干水”用于储运甲烷的优点是　 　。
（3）根据图2和图3可知，“干水”能应付全球变暖的原因是　 　。
（4）下列有关“干水”说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a.“干水”是一种化合物
b.“干水”中的水分子之间有间隔
c.“干水”有助于缓解化学能源的短缺
（5）“干水”中的甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）水分子
（2）压力低、安全性好
（3）“干水”比等量的水能吸收更多二氧化碳、甲烷等温室气体
（4）bc
（5）CH4+2O22H2O+CO2
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】(1)湿水的主要成分是水，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持“湿水”化学性质的最小粒子是水分子。
(2)文中提及干水储运甲烷时压力低，安全性好，所以“干水”用于储运甲烷的优点是压力低、安全性好。
(3)由图2和图3可知，干水吸收CO2、CH4的体积比远大于水，而CO2、CH4是温室气体，所以“干水”能应付全球变暖的原因是**“干水”比等量的水能吸收更多二氧化碳、甲烷等温室气体**。
(4)选项a：“干水”是由水和二氧化硅等组成的混合物，不是化合物，a错误；
选项b：任何物质的分子之间都有间隔，“干水”中的水分子之间也有间隔，b正确；
选项c：“干水”可用于储运甲烷等能源，有助于缓解化学能源的短缺，c正确。
所以答案是bc。
(5)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 CH4+2O22H2O+CO2 。
【分析】明确由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持湿水化学性质的最小粒子是水分子。从文中提取干水储运甲烷的优点相关信息即可。结合图2、图3中干水和水吸收CO2、CH4的体积比差异，以及CO2、CH4是温室气体的知识进行分析。根据混合物、化合物的定义判断a选项；依据分子的基本性质判断b选项；结合干水的用途判断c选项。掌握甲烷燃烧的反应原理，正确书写化学方程式，注意反应条件“点燃”。
（1）由材料可知，湿水的成分是水，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（2）由材料可知，“干水”能用于储存甲烷，比液化甲烷储存运输有压力低、安全性好等优点；
（3）由图2图3可知，“干水”比等量的水能吸收更多二氧化碳、甲烷等温室气体，故“干水”能应付全球变暖；
（4）a、干水是由水和二氧化硅两种物质组成的，属于混合物，选项说法不正确；
b、分子间存在间隔，选项说法正确；
c、由材料可知，“干水”能用于储存甲烷，并成为潜在的能源来源，选项说法正确；
故选bc；
（5）甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：。
四、【基础实验与跨学科实践】
17．（2025九上·惠州期末）回答下列问题：
I.CO2的实验室制备与性质
（1）如图1中所示仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用大理石制取CO2，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是　 　(填字母)，其反应的化学方程式为　 　。
（3）某同学梳理了二氧化碳的性质与用途(如图2)。请完成①，②、③处相关内容。
①　 　，②　 　，③用化学方程式表示为　 　。
II.学习“碳中和”原理
（4）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①　 　；②增加二氧化碳消耗。
（5）青少年也应积极助力低碳，你的做法是　 　(答一点即可)。
【答案】锥形瓶；C；；用于人工降雨；密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；；减少二氧化碳排放；骑自行车上学
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)装置C可以通过控制止水夹来实现固体和液体的分离与接触，从而随时使反应停止或再发生；实验室用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，发生装置选C，收集装置选D（CO2密度比空气大），所以应选用的装置是C、D。
反应的化学方程式为。
(3)①二氧化碳可用于人工降雨（干冰升华吸热的应用）；
②二氧化碳灭火利用的性质是密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
③制碳酸饮料是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。
(4)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”一方面要减少二氧化碳排放，另一方面增加二氧化碳消耗。
(5)青少年助力低碳的做法可以是骑自行车上学（或节约用电、纸张等，合理即可）。
【分析】熟悉常见化学仪器的名称，直接识别锥形瓶。掌握能控制反应发生与停止的装置特点（如装置C的原理），以及实验室制取CO2的反应物、反应方程式和收集方法（CO2密度比空气大，用向上排空气法）。结合二氧化碳的性质（干冰升华吸热、密度、化学性质）和用途（人工降雨、灭火、制碳酸饮料）进行分析，准确书写二氧化碳与水反应的化学方程式。理解“碳中和”的本质是二氧化碳的排放与消耗平衡，所以从减少排放和增加消耗两方面思考。联系生活实际，列举低碳生活的具体行为。
18．（2025九上·惠州期末）化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同学们开展相关的探究活动。
【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。
【提出问题】其他的金属化合物是否对过氧化氢分解具有的催化作用呢？
【实验探究】
（1）定性实验：分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中。
实验序号 操作 现象 结论
实验1 向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条　 　 常温下过氧化氢分解速率较慢
实验2 向试管B中加入10mL，5%的过氧化氢溶液和0.5g氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 　 　
实验3 向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液和　 　，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解
（2）实验1目的是　 　。
（3）实验2中化学反应文字表达式是　 　。
定量实验：分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。
（4）实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验　 　（填“4”、“5”或“6”），结合实验结果，你得到的结论是：　 　。
【答案】不复燃；FeCl3能加快过氧化氢的分解；0.5g氯化铜；对比实验；；放热；4；相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）定性实验填空
① 实验1现象：常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气少，带火星的小木条不复燃；
② 实验2结论：氯化铁能加快过氧化氢的分解，故结论为 FeCl3 能加快过氧化氢的分解；
③ 实验3操作：需控制变量（与实验2的氯化铁质量一致），故加入0.5g氯化铜；
（2）实验1的目的
实验1是未加催化剂的过氧化氢溶液，目的是作对比实验，验证常温下过氧化氢的分解速率；
（3）实验2的反应文字表达式
过氧化氢在氯化铁催化下分解为水和氧气，文字表达式为：
（4）反应的热量变化
用手触摸烧瓶有发热感觉，说明反应放热；
（5）分解用时与实验结论
由图像可知，实验6（氯化铜）的氧气浓度上升最快，完全分解过氧化氢用时最短；结论：不同的催化剂对过氧化氢分解的催化效果不同（或氯化铜对过氧化氢分解的催化效果比二氧化锰、氯化铁好）。
【分析】定性实验：依据“控制变量法（催化剂种类不同，其他条件相同）”设计实验，通过带火星木条的现象判断反应速率；
实验目的：空白实验（实验1）用于对比，突出催化剂的作用；
反应表达式：根据过氧化氢分解的产物（水+氧气）及催化剂（氯化铁）书写；
热量判断：通过“发热感觉”判断反应放热；
催化效果：通过氧气浓度变化曲线的斜率判断反应速率，斜率越大，催化效果越好。
19．（2025九上·惠州期末）近年来，天然气向燃料和化学品的高效转化引人关注。通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图1所示。
（1）传统用途：天然气主要作为燃料使用，燃烧前后氧元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）新用途：
i.工业上制取氧气的方法是　 　。
ii.在“催化氧化”中通入N2的作用是　 　(填序号)，使反应转化更高效。
a.调节反应物的浓度 b.隔绝催化剂
iii.在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，“催化氧化”中不同负载量(B2O3含量)对应CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图2所示，负载量不小于　 　时，抑制CO2生成的效果较好，生成的CO较多。
iv.一定条件下，得到的CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，参与反应的CO与H2的分子个数比为　 　；工业上用CO和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为　 　。
（3）与传统用途相比，该新用途的优点有　 　(写1条)。
【答案】（1）降低
（2）分离液态空气法；a；15%；1：2；
（3）化学产品更丰富，用途更多（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)天然气燃烧时，氧气参与反应，氧气中氧元素化合价为0，反应后生成的水、二氧化碳中氧元素化合价为-2，所以燃烧前后氧元素的化合价降低。
(2)ⅰ.工业上制取氧气的方法是分离液态空气法。
ⅱ.在“催化氧化”中通入N_2可调节反应物的浓度，使反应转化更高效，故选a。
ⅲ.由图2可知，负载量不小于15%时，CO2含量低，抑制CO2生成的效果较好，生成的CO较多。
ⅳ. CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为，参与反应的CO与H_2的分子个数比为1：2；工业上用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为。
(3)与传统用途相比，该新用途的优点有化学产品更丰富，用途更多（合理即可）。
【分析】明确单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，通过分析氧气和燃烧产物中氧元素的化合价变化得出结论。记住工业制取氧气的方法是分离液态空气法。理解通入氮气对反应物浓度的调节作用，从而判断其用途。 学会分析图表数据，根据CO2和CO的含量变化确定负载量。 正确书写化合反应和炼铁的化学方程式，通过方程式确定分子个数比。对比天然气传统燃料用途和新的化学转化用途，总结新用途的优势。
（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，反应中，氧元素由0价变成-2价，所以燃烧前后氧元素的化合价降低；
（2）i. 工业上利用液氧和液氮的沸点不同，将它们进行分离，进而得到氧气，此方法为分离液态空气法；
ii.在“催化氧化”中通入N2，可以调节反应物的浓度，使反应转化更高效，故填a；
iii.分析图2可知，负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果较好，生成的CO较多；
iv. 一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式是，参加反应的CO与H2分子个数比为1：2；
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）根据图1可知，与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。
20．（2025九上·惠州期末）纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1所示。
（1）Al2O3中铝，氧元素的质量比为　 　。
（2）反应2在480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应，计算生成H2的质量是多少。(写出计算过程)
（3）纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应而钝化(如图2)，钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，约有　 　纳米铝粉被钝化，此时固体粉末中铝元素的质量分数为　 　(结果精确至0.1%)。
（4）可以在反应3中加入______(填字母)。
A．稀盐酸 B．水 C．木炭
【答案】（1）9：8
（2）解：设生成H2的质量是x，
x=3kg
答：生成H2的质量是3kg。
（3）9%；92.6%
（4）A
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据化学式中元素质量比的计算方法，Al2O3中铝、氧元素的质量比为(27x2)：(16x3)=54：48 = 9：8。
(2)解：设生成H2的质量是x，
x=3kg
答：生成H2的质量是3kg。
(3)由图2可知，储存1个月时钝化程度为9%，所以约有9%纳米铝粉被钝化。设原来纳米铝粉的质量为m，被钝化的铝粉质量为0.09m，未被钝化的铝粉质量为m - 0.09m = 0.91m。
被钝化的铝粉生成Al2O3，根据质量守恒定律，Al2O3中铝元素的质量等于被钝化的铝粉中铝元素的质量，即0.09m。
固体粉末总质量为0.91m+0.09mx102/54（Al2O3的相对分子质量为102，Al的相对原子质量为27，2个Al原子质量为54），计算得固体粉末总质量为0.91m + 0.17m = 1.08m。
铝元素总质量为0.91m + 0.09m = m，则铝元素的质量分数为mx100%/1.08m=92.6%，所以此时固体粉末中铝元素的质量分数为92.6%。
(4)反应3是Al2O3转化为AlCl3溶液，稀盐酸（A选项）能与Al2O3反应生成\AlCl3和水，水（B选项）与Al2O3不反应，木炭（C选项）与Al2O3不反应，所以选A。
【分析】掌握化学式中元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量乘以原子个数之比。根据化学方程式进行计算，明确已知量和未知量，正确列出比例式求解，注意解题格式的规范性。
结合图像获取钝化程度，再通过假设质量，利用质量守恒定律和化学式的元素质量计算，求出铝元素的质量分数，关键是理清被钝化和未被钝化的铝元素质量与固体总质量的关系。
明确反应3的转化要求，分析各选项物质与\ce{Al_2O_3}的反应情况，从而选出正确试剂。
（1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8；
（2）见答案；
（3）钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，钝化程度为9%，约有9%纳米铝粉被钝化，设原来纳米铝粉的质量为m，被钝化的铝粉质量为0.09m，未被钝化的铝粉质量为m-0.09m=0.91m；被钝化的铝粉生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铝元素质量守恒，0.09m的铝可生成氧化铝的质量为，固体粉末中铝元素的质量为未被钝化的铝粉中铝元素的质量加上生成的氧化铝中铝元素的质量，则铝元素的总质量为0.91m+0.09m=m；固体粉末的总质量为未被钝化的铝粉的质量加上生成氧化铝的质量，即0.91m+0.17m=1.08m；此时固体粉末中铝元素的质量分数为；
（4）反应3是氧化铝转化为氯化铝溶液，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选A。
1 / 1广东省惠州市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·惠州期末）“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，荔枝是著名的岭南佳果，下列种植和生产荔枝过程中属于物理变化的是
A．施肥增产 B．压榨荔枝汁
C．用荔枝酿酒 D．喷保鲜剂保鲜
2．（2025九上·惠州期末）某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是
A． B． C． D．
3．（2025九上·惠州期末）下列广东“文化名片”中涉及金属材料的是
A．佛山陶瓷 B．韶关钢铁 C．潮州刺绣 D．信宜竹编
4．（2025九上·惠州期末）2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．积极参与植树造林 B．露天焚烧废纸和塑料袋
C．加强空气质量监测 D．开发和使用清洁能源
5．（2025九上·惠州期末）下列化学用语书写正确的是
A．氦气：He2 B．3个氧原子：O3
C．氯化钠：NaCl D．氧化铁的化学式：Fe3O4
6．（2025九上·惠州期末）广东“开平碉楼与村落”是世界文化遗产之一。碉楼的建筑材料有沙子(主要成分是SiO2)钢筋等，下列说法正确的是
A．SiO2中硅元素为+4价 B．硅元素在地壳中含量最多
C．建筑材料中的钢筋属于纯净物 D．生锈的钢筋表面显白色
7．（2025九上·惠州期末）项目学习小组在学习了碳的知识后，做了如图甲所示的家庭小实验，回答下列小题。
（1）家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器。下列物品不能代替相应化学仪器的是
A．陶瓷水杯——量筒 B．医用注射器——分液漏斗
C．眼药水瓶——滴管 D．蜡烛——酒精灯
（2）图乙碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米(1nm=10-9m)的空心管。下列说法错误的是
A．碳纳米管是一种新型的化合物
B．碳纳米管燃烧会产生二氧化碳
C．碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D．碳纳米管与石墨的原子排列方式不同
8．（2025九上·惠州期末）物质的不断变化涉及各种反应类型，下列反应中属于化合反应的是
A．2Mg+O22MgO B．H2CO3=H2O+CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
9．（2025九上·惠州期末）下列关于水和空气的说法正确的是
A．空气中O2的质量分数约为21%
B．稀有气体用作保护气，因为它通电时能发出不同颜色的光
C．净化水的操作程度最高的是静置沉淀
D．水电解得到氢气和氧气的体积比为2：1
10．（2025九上·惠州期末）锎能用于治疗恶性肿瘤，在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．金属锎的化学式是Cf B．一个锎原子的核内有98个中子
C．相对原子质量为251.08g D．三氧化二锎的化学式为O3Cf2
11．（2025九上·惠州期末）下列劳动实践与化学知识关联错误的是
选项 劳动实践 化学知识
A 利用明矾来净化鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
B 用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大
C 炒菜时油锅起火，立即加水灭火 水能降低油的着火点
D 用伍德合金作保险丝 合金的熔点比较低
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·惠州期末）三碳的化学式为C3H6O3，是二氧化碳到淀粉合成过程(如图)中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是
A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．碳元素的质量分数为×100%
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．该物质中含有臭氧(O3)分子
13．（2025九上·惠州期末）下列反应生成氢气的质量变化与如图不相符的是
A．1g的镁片与足量的稀盐酸反应 B．1g的锌片与足量的稀盐酸反应
C．1g的铁片与足量的稀盐酸反应 D．1g的铜片与足量的稀盐酸反应
14．（2025九上·惠州期末）下列实验能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 测定空气中氧气含量 探究温度对分子运动速率的影响 证明CO2能与水发生反应 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
15．（2025九上·惠州期末）《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧得松烟，松烟可用于制墨，窑中还能得到木炭(如图1)，木炭与孔雀石【主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3】在炭火炉中煅烧可得到铜(如图2)。
根据图文回答问题。
（1）松木属于　 　(填“化石”或“生物质”)能源，它需在“密封严实”的窑中燃烧才能得到较多的松烟，其原因是　 　。
（2）墨的主要成分是　 　(填化学式)，它用于写字作画长时间不变色的原因是　 　。
（3）A与木炭反应生成铜的化学方程式是　 　。
（4）孔雀石煅烧时发生反应的基本反应类型是　 　。
三、【科普阅读】
16．（2025九上·惠州期末）“干水”，具有强力吸收能力的一种混合物质，每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上二氧化硅组成的(模型如图1)，“干水”中95%的成分仍然是“湿水”。“干水”能用于储存甲烷，一种新的储运方法，比液化甲烷储存运输有压力低、安全性好等优点，并成为潜在的能源来源。此外，科学家认为，可以使用“干水”应付全球变暖。测试表明，一定条件下“干水”吸收二氧化碳、甲烷的能力如图2和图3。
依据上文，回答下列问题。
（1）从文中可知，保持“湿水”化学性质的最小粒子是　 　。
（2）“干水”用于储运甲烷的优点是　 　。
（3）根据图2和图3可知，“干水”能应付全球变暖的原因是　 　。
（4）下列有关“干水”说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a.“干水”是一种化合物
b.“干水”中的水分子之间有间隔
c.“干水”有助于缓解化学能源的短缺
（5）“干水”中的甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。
四、【基础实验与跨学科实践】
17．（2025九上·惠州期末）回答下列问题：
I.CO2的实验室制备与性质
（1）如图1中所示仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用大理石制取CO2，并可以随时使反应停止或再发生，应选用的装置是　 　(填字母)，其反应的化学方程式为　 　。
（3）某同学梳理了二氧化碳的性质与用途(如图2)。请完成①，②、③处相关内容。
①　 　，②　 　，③用化学方程式表示为　 　。
II.学习“碳中和”原理
（4）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①　 　；②增加二氧化碳消耗。
（5）青少年也应积极助力低碳，你的做法是　 　(答一点即可)。
18．（2025九上·惠州期末）化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同学们开展相关的探究活动。
【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。
【提出问题】其他的金属化合物是否对过氧化氢分解具有的催化作用呢？
【实验探究】
（1）定性实验：分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中。
实验序号 操作 现象 结论
实验1 向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条　 　 常温下过氧化氢分解速率较慢
实验2 向试管B中加入10mL，5%的过氧化氢溶液和0.5g氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 　 　
实验3 向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液和　 　，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解
（2）实验1目的是　 　。
（3）实验2中化学反应文字表达式是　 　。
定量实验：分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。
（4）实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验　 　（填“4”、“5”或“6”），结合实验结果，你得到的结论是：　 　。
19．（2025九上·惠州期末）近年来，天然气向燃料和化学品的高效转化引人关注。通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图1所示。
（1）传统用途：天然气主要作为燃料使用，燃烧前后氧元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）新用途：
i.工业上制取氧气的方法是　 　。
ii.在“催化氧化”中通入N2的作用是　 　(填序号)，使反应转化更高效。
a.调节反应物的浓度 b.隔绝催化剂
iii.在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，“催化氧化”中不同负载量(B2O3含量)对应CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图2所示，负载量不小于　 　时，抑制CO2生成的效果较好，生成的CO较多。
iv.一定条件下，得到的CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，参与反应的CO与H2的分子个数比为　 　；工业上用CO和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为　 　。
（3）与传统用途相比，该新用途的优点有　 　(写1条)。
20．（2025九上·惠州期末）纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1所示。
（1）Al2O3中铝，氧元素的质量比为　 　。
（2）反应2在480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应，计算生成H2的质量是多少。(写出计算过程)
（3）纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应而钝化(如图2)，钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，约有　 　纳米铝粉被钝化，此时固体粉末中铝元素的质量分数为　 　(结果精确至0.1%)。
（4）可以在反应3中加入______(填字母)。
A．稀盐酸 B．水 C．木炭
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：施肥增产时，肥料中的成分在植物体内发生化学反应，生成新物质，属于化学变化。
B：压榨荔枝汁，只是将荔枝中的汁液从果肉中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
C：用荔枝酿酒时，荔枝中的糖分发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。
D：喷保鲜剂保鲜时，保鲜剂与荔枝发生化学反应，抑制其变质，有新物质生成，属于化学变化。
综上，答案选B。
【分析】通过判断变化过程中是否有新物质生成来区分物理变化和化学变化。
2．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该图标表示要及时洗手，与本实验有关；
B、该图标表示要通风，氨水具有挥发性，需要通风，与本实验有关；
C、该图标表示加热，该实验过程不需要加热，与本实验无关；
D、该图标表示佩戴护目镜，氨水具有挥发性，与本实验有关。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性之一是分子在运动，以及图标来解答。
3．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A：佛山陶瓷的主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，所以A不符合题意。
B：韶关钢铁中的钢是铁的合金，合金属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金），所以B符合题意。
C：潮州刺绣所用的线是天然纤维制成的，天然纤维属于天然材料，所以C不符合题意。
D：信宜竹编所用的竹子属于天然材料，所以D不符合题意。
综上，答案选B。
【分析】本题采用分类判断法，根据不同材料的定义，对每个选项中的“文化名片”材料进行类别判定。
4．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、植树造林是增加绿色植被是改善生态环境的有效手段，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，有助于缓解温室效应，还能防风固沙、防止水土流失，不符合题意；
B、露天焚烧废纸和塑料袋会产生大量的烟尘和有毒有害气体会污染大气环境，对人体健康造成危害，符合题意；
C、加强空气质量监测是了解大气环境状况、及时发现和解决大气污染问题的重要手段，通过监测可以掌握空气质量的变化趋势，为制定有效的环境保护措施提供科学依据，有助于全面推进美丽中国建设，不符合题意；
D、开发和使用清洁能源是减少污染物排放、改善大气环境的有效途径，清洁能源如太阳能、风能、水能等在使用过程中不会产生或产生很少的污染物，对环境的影响远小于化石燃料，有助于全面推进美丽中国建设，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染的措施有减少化石燃料的燃烧，低碳出行，使用新能源，植树造林的同时加强空气质量的检测，防止空气污染来解答。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：氦气是由氦原子直接构成的，其化学式应为He，而不是He2，所以A错误。
B：表示多个原子时，在元素符号前面加数字，3个氧原子应表示为3O，O3表示的是臭氧分子，所以B错误。
C：氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NaCl，书写正确，所以C正确。
D：氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式应为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁的化学式，所以D错误。
综上，答案选C。
【分析】本题采用逐一验证法，根据化学用语（化学式、原子表示方法等）的书写规则，对每个选项进行判断。
6．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：在SiO_2中，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，则x + (-2)×2 = 0，解得x = +4，所以硅元素为+4价，A正确。
B：地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe，含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，B错误。
C：钢筋是铁的合金，属于混合物，不是纯净物，C错误。
D：钢筋生锈是铁与氧气、水反应生成红棕色的铁锈（主要成分是Fe2O3），所以生锈的钢筋表面显红棕色，不是白色，D错误。
综上，答案选A。
【分析】本题采用逐一分析判断法，结合化合价计算、地壳元素含量、物质分类、铁锈颜色等知识点，对每个选项进行验证。
7．【答案】（1）A
（2）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A：陶瓷水杯没有刻度，不能准确量取液体体积，无法代替量筒，A符合题意。
B：医用注射器可以通过控制活塞来逐滴加入液体，能代替分液漏斗，B不符合题意。
C：眼药水瓶可以滴加液体，能代替滴管，C不符合题意。
D：蜡烛可以燃烧提供热量，能代替酒精灯，D不符合题意。
（2）A：碳纳米管是由碳原子构成的，属于单质，不是化合物，A错误。
B：碳纳米管是碳的单质，燃烧会产生二氧化碳，B正确。
C：碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强，C正确。
D：碳纳米管与石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，D正确。
综上，答案选A。
【分析】（1）采用功能匹配法，分析生活用品的功能是否与化学仪器的功能一致。
（2）采用概念辨析法和性质推理法，结合单质、化合物的概念，碳的化学性质、结构与性质的关系来判断。
（1）A：陶瓷水杯没有刻度，不能准确量取液体体积，无法代替量筒，A符合题意。
B：医用注射器可以通过控制活塞来逐滴加入液体，能代替分液漏斗，B不符合题意。
C：眼药水瓶可以滴加液体，能代替滴管，C不符合题意。
D：蜡烛可以燃烧提供热量，能代替酒精灯，D不符合题意。
（2）A：碳纳米管是由碳原子构成的，属于单质，不是化合物，A错误。
B：碳纳米管是碳的单质，燃烧会产生二氧化碳，B正确。
C：碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强，C正确。
D：碳纳米管与石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，D正确。
综上，答案选A。
8．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A：反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，属于化合反应，A正确。
B：反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特点，属于分解反应，B错误。
C：反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C错误。
D：反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，D错误。
综上，答案选A。
【分析】采用反应类型特征匹配法，依据化合反应“多变一”、分解反应“一变多”、置换反应“单换单”的特征，对每个反应进行类型判定。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A：空气中O2的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误。
B：稀有气体用作保护气，是因为其化学性质不活泼；而稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这一性质用于制作霓虹灯，B错误。
C：净化水的操作中，蒸馏的净化程度最高，静置沉淀只能除去较大颗粒的不溶性杂质，净化程度较低，C错误。
D：水电解时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，D正确。
综上，答案选D。
【分析】采用概念辨析法，对每个选项涉及的空气组成、稀有气体性质、水的净化方法、电解水实验结论等知识点进行逐一验证。
10．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：金属锎属于金属单质，金属单质的化学式直接用元素符号表示，所以其化学式是Cf，A正确。
B：元素周期表中左上角的数字是原子序数，原子序数等于质子数，锎的原子序数是98，所以质子数是98，而中子数 = 相对原子质量 - 质子数（近似值），即251 - 98 = 153，不是98，B错误。
C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锎的相对原子质量为251.08，C错误。
D：化合物化学式书写时，金属元素在前，非金属元素在后，氧化物中氧元素在后，所以三氧化二锎的化学式应为Cf2O3，不是O3Cf2，D错误。
综上，答案选A。
【分析】采用元素周期表信息解读法，结合单质化学式书写、原子结构（质子数、中子数）、相对原子质量单位、化合物化学式书写规则等知识点进行判断。
11．【答案】C
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A：明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，起到絮凝作用，是净水的絮凝剂，所以利用明矾净化鱼缸内的水与该化学知识关联正确，A不符合题意。
B：金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用金刚石切割玻璃，二者关联正确，B不符合题意。
C：着火点是物质的固有属性，一般不能改变。炒菜时油锅起火，加水灭火是错误的，因为油的密度比水小，加水会使油浮在水面上继续燃烧，正确的做法是用锅盖盖灭，隔绝氧气。所以该选项中“水能降低油的着火点”的化学知识表述错误，二者关联错误，C符合题意。
D：伍德合金的熔点较低，所以可用作保险丝，当电路中电流过大时，保险丝熔断，切断电路，二者关联正确，D不符合题意。
综上，答案选C。
【分析】采用知识对应验证法，将每个劳动实践与对应的化学知识进行匹配，判断其合理性。
12．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：C3H6O3是由分子构成的物质，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，而不是物质直接由原子构成，A错误。
B：碳元素的质量分数计算公式为碳元素的相对原子质量总和×100%/相对分子质量，即×100% ，B正确。
C：碳、氢、氧三种元素的质量比为(3×12)：(6×1)：(3×16)=36：6：48 = 6：1：8，不是1：2：1（1：2：1是原子个数比），C错误。
D：C3H6O3是纯净物，由C3H6O3分子构成，不含臭氧(O3)分子，D错误。
综上，答案选B。
【分析】采用化学式意义分析法，结合物质的构成、元素质量分数计算、元素质量比计算、纯净物的组成等知识点进行判断。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A：镁与稀盐酸反应，1g镁片与足量稀盐酸反应，氢气质量从零开始逐渐增加，最终趋于稳定，与图相符，A不符合题意。
B：锌与稀盐酸反应，1g锌片与足量稀盐酸反应，氢气质量从零开始逐渐增加，最终趋于稳定，与图相符，B不符合题意。
C：铁与稀盐酸反应，1g铁片与足量稀盐酸反应，氢气质量从零开始逐渐增加，最终趋于稳定，与图相符，C不符合题意。
D：铜在金属活动性顺序中位于氢之后，与稀盐酸不反应，不会生成氢气，与图中“生成氢气质量逐渐增加”的特征不相符，D符合题意。
综上，答案选D。
【分析】采用反应可行性分析与图像特征匹配法，先判断金属是否能与稀盐酸反应生成氢气，再分析反应中氢气质量的变化趋势是否与图像一致。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；物质的微粒性；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A：木炭燃烧生成二氧化碳气体，会补充消耗的氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，水不能倒流，无法测定空气中氧气的含量，A不能达到目的。
B：在等体积的冷水和热水中各滴一滴红墨水，热水中红墨水扩散更快，可探究温度对分子运动速率的影响，B能达到目的。
C：该实验中，喷水的石蕊小花放入二氧化碳中变红，未喷水的不变红，但还需设置干燥石蕊小花直接放入二氧化碳的对照实验，才能充分证明CO2能与水发生反应，C不能达到目的。
D：盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，该反应在敞口容器中进行，生成的气体逸出，不能验证质量守恒定律，D不能达到目的。
综上，答案选B。
【分析】采用实验原理分析法，结合每个实验的设计细节，判断其是否能实现对应的实验目的。
15．【答案】（1）生物质；在氧气不足的条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟（合理即可）
（2）C；碳在常温下化学性质稳定
（3）
（4）分解反应
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化合反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】(1)松木是由植物直接提供的能源，属于生物质能源。
松烟是松木不完全燃烧的产物，“密封严实”的窑内氧气不足，松木在氧气不足的条件下不充分燃烧，才能生成更多的松烟。
(2)墨的主要成分是碳，化学式为C。
碳在常温下化学性质稳定，所以用墨写字作画长时间不变色。
（3）孔雀石煅烧生成黑色固体A、二氧化碳和水，根据化学反应前后元素种类不变，黑色固体A是氧化铜（CuO）。木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
(4)孔雀石煅烧是一种物质反应生成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【分析】区分生物质能源（来自生物）和化石能源（煤、石油、天然气等），理解燃烧条件对燃烧产物的影响，氧气不足时可燃物不充分燃烧。明确墨的成分是碳，掌握碳在常温下的化学稳定性这一特性。
根据孔雀石的组成元素，推断煅烧产物黑色固体A为氧化铜，再结合木炭还原氧化铜的反应写出化学方程式，注意反应条件“高温”和气体符号。掌握分解反应的定义（一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应），通过分析孔雀石煅烧的反应物和生成物种类判断反应类型。
（1）化石能源包括煤、石油、天然气，生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，则松木属于生物质能源；氧气含量不足，松木不充分燃烧，生成较多烟，它需在“密封严实”的窑中燃烧才能得到较多的松烟，其原因是在氧气不足的条件下，松木不充分燃烧才能生成更多的松烟；
（2）墨是由碳元素组成的单质，主要成分是碳，化学式为C，它用于写字作画长时间不变色的原因是碳在常温下化学性质稳定；
（3）孔雀石煅烧生成氧化铜，A为氧化铜，木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，则A与木炭反应生成铜的化学方程式是：；
（4）孔雀石煅烧时分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应符合一变多，则该反应的基本反应类型是分解反应。
16．【答案】（1）水分子
（2）压力低、安全性好
（3）“干水”比等量的水能吸收更多二氧化碳、甲烷等温室气体
（4）bc
（5）CH4+2O22H2O+CO2
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】(1)湿水的主要成分是水，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持“湿水”化学性质的最小粒子是水分子。
(2)文中提及干水储运甲烷时压力低，安全性好，所以“干水”用于储运甲烷的优点是压力低、安全性好。
(3)由图2和图3可知，干水吸收CO2、CH4的体积比远大于水，而CO2、CH4是温室气体，所以“干水”能应付全球变暖的原因是**“干水”比等量的水能吸收更多二氧化碳、甲烷等温室气体**。
(4)选项a：“干水”是由水和二氧化硅等组成的混合物，不是化合物，a错误；
选项b：任何物质的分子之间都有间隔，“干水”中的水分子之间也有间隔，b正确；
选项c：“干水”可用于储运甲烷等能源，有助于缓解化学能源的短缺，c正确。
所以答案是bc。
(5)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 CH4+2O22H2O+CO2 。
【分析】明确由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持湿水化学性质的最小粒子是水分子。从文中提取干水储运甲烷的优点相关信息即可。结合图2、图3中干水和水吸收CO2、CH4的体积比差异，以及CO2、CH4是温室气体的知识进行分析。根据混合物、化合物的定义判断a选项；依据分子的基本性质判断b选项；结合干水的用途判断c选项。掌握甲烷燃烧的反应原理，正确书写化学方程式，注意反应条件“点燃”。
（1）由材料可知，湿水的成分是水，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（2）由材料可知，“干水”能用于储存甲烷，比液化甲烷储存运输有压力低、安全性好等优点；
（3）由图2图3可知，“干水”比等量的水能吸收更多二氧化碳、甲烷等温室气体，故“干水”能应付全球变暖；
（4）a、干水是由水和二氧化硅两种物质组成的，属于混合物，选项说法不正确；
b、分子间存在间隔，选项说法正确；
c、由材料可知，“干水”能用于储存甲烷，并成为潜在的能源来源，选项说法正确；
故选bc；
（5）甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：。
17．【答案】锥形瓶；C；；用于人工降雨；密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；；减少二氧化碳排放；骑自行车上学
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)装置C可以通过控制止水夹来实现固体和液体的分离与接触，从而随时使反应停止或再发生；实验室用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，发生装置选C，收集装置选D（CO2密度比空气大），所以应选用的装置是C、D。
反应的化学方程式为。
(3)①二氧化碳可用于人工降雨（干冰升华吸热的应用）；
②二氧化碳灭火利用的性质是密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
③制碳酸饮料是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。
(4)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”一方面要减少二氧化碳排放，另一方面增加二氧化碳消耗。
(5)青少年助力低碳的做法可以是骑自行车上学（或节约用电、纸张等，合理即可）。
【分析】熟悉常见化学仪器的名称，直接识别锥形瓶。掌握能控制反应发生与停止的装置特点（如装置C的原理），以及实验室制取CO2的反应物、反应方程式和收集方法（CO2密度比空气大，用向上排空气法）。结合二氧化碳的性质（干冰升华吸热、密度、化学性质）和用途（人工降雨、灭火、制碳酸饮料）进行分析，准确书写二氧化碳与水反应的化学方程式。理解“碳中和”的本质是二氧化碳的排放与消耗平衡，所以从减少排放和增加消耗两方面思考。联系生活实际，列举低碳生活的具体行为。
18．【答案】不复燃；FeCl3能加快过氧化氢的分解；0.5g氯化铜；对比实验；；放热；4；相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）定性实验填空
① 实验1现象：常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气少，带火星的小木条不复燃；
② 实验2结论：氯化铁能加快过氧化氢的分解，故结论为 FeCl3 能加快过氧化氢的分解；
③ 实验3操作：需控制变量（与实验2的氯化铁质量一致），故加入0.5g氯化铜；
（2）实验1的目的
实验1是未加催化剂的过氧化氢溶液，目的是作对比实验，验证常温下过氧化氢的分解速率；
（3）实验2的反应文字表达式
过氧化氢在氯化铁催化下分解为水和氧气，文字表达式为：
（4）反应的热量变化
用手触摸烧瓶有发热感觉，说明反应放热；
（5）分解用时与实验结论
由图像可知，实验6（氯化铜）的氧气浓度上升最快，完全分解过氧化氢用时最短；结论：不同的催化剂对过氧化氢分解的催化效果不同（或氯化铜对过氧化氢分解的催化效果比二氧化锰、氯化铁好）。
【分析】定性实验：依据“控制变量法（催化剂种类不同，其他条件相同）”设计实验，通过带火星木条的现象判断反应速率；
实验目的：空白实验（实验1）用于对比，突出催化剂的作用；
反应表达式：根据过氧化氢分解的产物（水+氧气）及催化剂（氯化铁）书写；
热量判断：通过“发热感觉”判断反应放热；
催化效果：通过氧气浓度变化曲线的斜率判断反应速率，斜率越大，催化效果越好。
19．【答案】（1）降低
（2）分离液态空气法；a；15%；1：2；
（3）化学产品更丰富，用途更多（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)天然气燃烧时，氧气参与反应，氧气中氧元素化合价为0，反应后生成的水、二氧化碳中氧元素化合价为-2，所以燃烧前后氧元素的化合价降低。
(2)ⅰ.工业上制取氧气的方法是分离液态空气法。
ⅱ.在“催化氧化”中通入N_2可调节反应物的浓度，使反应转化更高效，故选a。
ⅲ.由图2可知，负载量不小于15%时，CO2含量低，抑制CO2生成的效果较好，生成的CO较多。
ⅳ. CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为，参与反应的CO与H_2的分子个数比为1：2；工业上用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为。
(3)与传统用途相比，该新用途的优点有化学产品更丰富，用途更多（合理即可）。
【分析】明确单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，通过分析氧气和燃烧产物中氧元素的化合价变化得出结论。记住工业制取氧气的方法是分离液态空气法。理解通入氮气对反应物浓度的调节作用，从而判断其用途。 学会分析图表数据，根据CO2和CO的含量变化确定负载量。 正确书写化合反应和炼铁的化学方程式，通过方程式确定分子个数比。对比天然气传统燃料用途和新的化学转化用途，总结新用途的优势。
（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，反应中，氧元素由0价变成-2价，所以燃烧前后氧元素的化合价降低；
（2）i. 工业上利用液氧和液氮的沸点不同，将它们进行分离，进而得到氧气，此方法为分离液态空气法；
ii.在“催化氧化”中通入N2，可以调节反应物的浓度，使反应转化更高效，故填a；
iii.分析图2可知，负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果较好，生成的CO较多；
iv. 一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式是，参加反应的CO与H2分子个数比为1：2；
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）根据图1可知，与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。
20．【答案】（1）9：8
（2）解：设生成H2的质量是x，
x=3kg
答：生成H2的质量是3kg。
（3）9%；92.6%
（4）A
【知识点】酸的化学性质；化学式的相关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据化学式中元素质量比的计算方法，Al2O3中铝、氧元素的质量比为(27x2)：(16x3)=54：48 = 9：8。
(2)解：设生成H2的质量是x，
x=3kg
答：生成H2的质量是3kg。
(3)由图2可知，储存1个月时钝化程度为9%，所以约有9%纳米铝粉被钝化。设原来纳米铝粉的质量为m，被钝化的铝粉质量为0.09m，未被钝化的铝粉质量为m - 0.09m = 0.91m。
被钝化的铝粉生成Al2O3，根据质量守恒定律，Al2O3中铝元素的质量等于被钝化的铝粉中铝元素的质量，即0.09m。
固体粉末总质量为0.91m+0.09mx102/54（Al2O3的相对分子质量为102，Al的相对原子质量为27，2个Al原子质量为54），计算得固体粉末总质量为0.91m + 0.17m = 1.08m。
铝元素总质量为0.91m + 0.09m = m，则铝元素的质量分数为mx100%/1.08m=92.6%，所以此时固体粉末中铝元素的质量分数为92.6%。
(4)反应3是Al2O3转化为AlCl3溶液，稀盐酸（A选项）能与Al2O3反应生成\AlCl3和水，水（B选项）与Al2O3不反应，木炭（C选项）与Al2O3不反应，所以选A。
【分析】掌握化学式中元素质量比的计算方法，即各元素相对原子质量乘以原子个数之比。根据化学方程式进行计算，明确已知量和未知量，正确列出比例式求解，注意解题格式的规范性。
结合图像获取钝化程度，再通过假设质量，利用质量守恒定律和化学式的元素质量计算，求出铝元素的质量分数，关键是理清被钝化和未被钝化的铝元素质量与固体总质量的关系。
明确反应3的转化要求，分析各选项物质与\ce{Al_2O_3}的反应情况，从而选出正确试剂。
（1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8；
（2）见答案；
（3）钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，钝化程度为9%，约有9%纳米铝粉被钝化，设原来纳米铝粉的质量为m，被钝化的铝粉质量为0.09m，未被钝化的铝粉质量为m-0.09m=0.91m；被钝化的铝粉生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铝元素质量守恒，0.09m的铝可生成氧化铝的质量为，固体粉末中铝元素的质量为未被钝化的铝粉中铝元素的质量加上生成的氧化铝中铝元素的质量，则铝元素的总质量为0.91m+0.09m=m；固体粉末的总质量为未被钝化的铝粉的质量加上生成氧化铝的质量，即0.91m+0.17m=1.08m；此时固体粉末中铝元素的质量分数为；
（4）反应3是氧化铝转化为氯化铝溶液，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选A。
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