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山东省菏泽市单县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·单县期中）2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是
A．场馆周围栽种绿植，增加绿化面积
B．采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用
C．充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务
D．就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积，减少了二氧化碳的排放，故不符合题意；
B. 采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用，减少对空气的污染，故不符合题意；
C. 充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务，可以节约能源，减少二氧化碳的等排放，故不符合题意；
D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，会污染水源，故符合主题。
故答案为：D。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
2．（2024九上·单县期中）2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽的水气化 B．火箭点火
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、导流槽的水气化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、火箭点火涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、隔热材料熔化只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、整流罩脱落没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2024九上·单县期中）下列图示中“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．试管破裂
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】 A：给试管内液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3，加热时易导致液体喷出，操作与后果一致。
B：用自来水冲洗过的滴管取用试剂，会污染试剂，操作与后果一致。
C：向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，不是酒精溅出，操作与后果不一致。
D：把橡皮塞塞进试管时，把试管放在桌上使劲塞，易导致试管破裂，操作与后果一致。
综上，答案选C。
【分析】从各实验操作的规范要求和错误操作可能引发的后果，分析“错误实验操作”与“可能产生的后果”是否一致。
4．（2024九上·单县期中）经过专门训练的缉毒犬，对毒品的气味形成牢固、特定的条件反射。一旦发现隐藏有毒品的地方、物品等，就会有有明显的发应。缉毒犬能根据气味发现毒品的根本原因是
A．缉毒犬能看见这些气味的分子
B．这些气味分子是由原子构成的
C．构成这些气味的分子在不停地运动
D．这些气味的分子受热后，间隔变大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：分子体积很小，缉毒犬无法看见气味分子，说法错误；
B：气味分子由原子构成，与“能闻到气味”无关，说法错误；
C：分子不停地运动，导致气味扩散，这是缉毒犬能闻到气味的根本原因，说法正确；
D：题干未涉及“受热”，且分子间隔变大不是闻到气味的根本原因，说法错误。
综上，答案是C。
【分析】依据“分子的基本性质（分子在不停地做无规则运动）”，解释“气味扩散”的现象，从而判断选项的正确性。
5．（2024九上·单县期中）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合氚原子的结构；
B：原子核内质子、中子数量不符合（无1个质子的结构），错误；
C：核外电子数与质子数不相等（不是原子），错误；
D：原子核内中子数不符合（不是2个），错误。
综上，答案是A。
【分析】依据“元素的定义（质子数相同）”“相对原子质量的计算（质子数+中子数）”“原子的结构（质子数=核外电子数）”，推导氚原子的质子数、中子数、电子数，再匹配选项。
6．（2024九上·单县期中）化学用语是以数字和符号组成的表达概念、物质结构、性质等的基本语言。以下对化学用语的理解正确的是
①N2；②N2O4；③2NH3；④；⑤；⑥
A．①③既可以表示物质又可以表示分子个数
B．②表示一个N2O4中包含一个N2分子
C．④⑥都表示元素的化合价
D．④⑤组成物质的化学式是
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①N2表示氮气这种物质和1个氮分子；③2NH3表示2个氨分子，说法错误，不符合题意；
B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故②表示一个四氧化二氮分子中含2个氮原子，不含氮分子，说法错误，不符合题意；
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故④表示1个铵根离子带1个单位的正电荷；位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故⑥表示硝酸中氮元素显+5价，说法错误，不符合题意；
D、④⑤组成物质是硝酸铵，化学式为：NH4NO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号周期数字的含义是符合前面的数字表示微粒个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价以及根据化合价来书写化学式来解答。
7．（2024九上·单县期中）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．反应I为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的表达式是
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应I中有三种物质生成
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；分解反应及其应用；化合反应及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、由图可知，反应I为硫酸在加热条件下生成了二氧化硫、水和氧气，属于分解反应，反应Ⅲ为硫和氧气反应生成二氧化硫，属于化合反应，A不正确；
B、由图可知，在催化剂条件下，反应Ⅱ的表达式是，B正确；
C、由图可知，反应Ⅲ为在点燃条件下硫和氧气反应生成二氧化硫并放出热量，C正确；
D、由图可知，反应I的生成物有二氧化硫、水和氧气三种物质，D正确。
故选A。
【分析】此题为物质转化简单流程，解题时根据转化图示进行解题，看懂箭头指向是关键。
8．（2024九上·单县期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是
A．皂甙的相对分子质量为410
B．皂甙中氢元素的质量分数最小
C．皂甙中三种元素的质量比为
D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为，故A错误；
B. 皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，皂甙中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C. 皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误；
D. 分子是由原子构成的，则1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据分子是由原子构成的分析。
9．（2024九上·单县期中）化学小组的同学受英国科学家法拉第所著的《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
【进行实验】
下列有关说法完全正确的一组是
①实验1：可观察到澄清石灰水变浑浊，白色粉末变为蓝色
②实验2：导管越长，越容易在导管的另一端点燃形成子火焰
③实验3：产生的白烟是二氧化碳和水蒸气
④实验3：蜡烛又被点燃是因为火柴直接将蜡烛点燃的缘故
⑤实验4：蜡烛燃烧后天平指针向左偏转
⑥蜡烛燃烧过程中既发生了化学变化，又发生了物理变化
A．①③⑤ B．②④ C．②③⑥ D．①⑥
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】①：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水能使硫酸铜粉末变蓝，说法正确。
②：导管过长，石蜡蒸气易冷凝，不易在导管另一端点燃形成子火焰，说法错误。
③：实验3产生的白烟是石蜡固体小颗粒，不是二氧化碳和水蒸气，说法错误。
④：实验3蜡烛又被点燃是因为白烟（石蜡固体小颗粒）具有可燃性，被火柴点燃，说法错误。
⑤：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，天平指针应向右偏转，说法错误。
⑥：蜡烛燃烧有新物质生成是化学变化，石蜡熔化是物理变化，说法正确。
综上，①⑥正确，答案选D。
【分析】结合蜡烛燃烧的产物、实验现象及化学变化和物理变化的判断，分析各说法的正误。
10．（2024九上·单县期中）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是
A．实验过程中气球逐渐变瘪
B．t1－t2时间段时两支试管中压强相等
C．t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热
D．t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中白磷燃烧放出热量，压强增大，气球胀大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故气球先变大后变瘪，该说法错误，不符合题意；
B、由图可知，t1-t2时间段时，温度升高，白磷不断燃烧放热，左边试管压强不断增加，此时还未打开弹簧夹，右侧试管压强不变，两支试管中压强不相等，该说法错误，不符合题意；
C、t3后，温度再次升高是因为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，白磷在氧气中燃烧更剧烈，放出的热量更多，该说法错误，不符合题意；
D、t3前白磷在空气中燃烧，t3后通入氧气，白磷在氧气中燃烧，t4对应温度高于t2，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据白磷先在空气中燃烧放热生成五氧化二磷，放热，压强变大；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，增大了磷燃烧时氧气的浓度，白磷燃烧旺盛，放热量多，压强变化明显；当氧气消耗完全时，温度降低，压强减小来解答。
11．（2024九上·单县期中）根据要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：2个亚铁离子　 　；保持二氧化硫化学性质的最小微粒　 　。
（2）化学实验小组从某地取了水样，观察到水样浑浊、异味。他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的方法是　 　。
②含氮化合物进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”指的是　 　（填序号）。
A.元素 B.离子 C.分子 D.原子
【答案】（1）2Fe2+；SO2
（2）煮沸；A
【知识点】硬水与软水；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
二氧化硫是二氧化硫分子构成，二氧化硫分子可用二氧化硫的化学式表示SO2；
（2）①可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸；
②这里的“氮”不是以分子、原子、离子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
【分析】根据离子表示方法，多个离子在元素符号前加数字，亚铁离子为Fe2+，故2个亚铁离子为2Fe2+；分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫由二氧化硫分子构成，故保持其化学性质的最小微粒是SO2。①生活中煮沸能使水中钙、镁离子沉淀，降低水的硬度，同时能消毒杀菌；②物质由元素组成，含氮化合物中的“氮”指元素，选A。
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫是二氧化硫分子构成，保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，二氧化硫分子可用二氧化硫的化学式表示，表示为SO2；
（2）①可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸；
②这里的“氮”不是以分子、原子、离子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
12．（2024九上·单县期中）下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题。
（1）一个核外共有　 　电子，氯离子的核外电子排布和　 　（填名称）原子相同。
（2）从原子结构方面看：同周期的元素，其原子具有相同的　 　数；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是　 　有关。
（3）根据下图提供的信息，请完成下列问题：
图甲方框的横线上填的是　 　，图乙表示原子结构示意图，则方框横线上的数字是　 　。
【答案】（1）18；氩
（2）电子层；最外层电子数
（3）Ca；7
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）硫原子得到2 个电子形成 S2-，所以一个 S2-核外共有 18 个电子；氯离子（Cl-）核外有 18 个电子，和氩原子的核外电子排布相同；
（2）同周期的元素，其原子具有相同的电子层数；元素的化学性质与其原子的核外电子排布有关，特别是最外层电子数有关；
（3）根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，则有：2+x=9，x=7。
【分析】硫原子电子数为16，得2个电子形成S2-，核外共18个电子；氯离子核外有18个电子，与氩原子电子排布相同。同周期元素原子电子层数相同；元素化学性质与原子最外层电子数关系密切。图甲是钙元素，元素符号为Ca；图乙氟原子质子数为9，核外电子数也为9，第一层排2个，最外层排7个。
（1）硫原子的核外电子数为 16，得到 2 个电子形成 S2-，所以一个 S2-核外共有 18 个电子；氯离子（Cl-）核外有 18 个电子，和氩原子的核外电子排布相同；
（2）从原子结构方面看：同周期的元素，其原子具有相同的电子层数；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关；
（3）根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，则有：2+x=9，x=7。
13．（2024九上·单县期中）阅读下列短文，回答相关问题。
杭州亚运会主火炬燃料——甲醇
2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。甲醇又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？
甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。
中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”（见图1），被评为“2022年度（国际纯粹与应用化学联合会）化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图3所示。
请根据上述信息回答问题
（1）图2的“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和　 　不变。“步骤2”中反应的符号表达式为　 　。
（2）由图3可知的产率与质量分数的关系是　 　。
（3）下列说法正确的是____________（填序号）。
A．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料
B．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生
C．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路
【答案】（1）化学性质；
（2）当氧化铜质量分数在0～50%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越高，而当氧化铜的质量分数在50%～100%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越低
（3）A；B；C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）催化剂在反应前后质量和化学性质不变；“步骤2”是二氧化碳和氢气在氧化铜催化下反应生成甲醇和水，符号表达式为。
（2）当氧化铜质量分数在0～50%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越高；当氧化铜的质量分数在50%～100%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越低。
（3）A选项，由图1可知，以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料，A正确；B选项，液态太阳燃料合成技术利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇，可有效减少污染物的产生，B正确；C选项，该技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路，C正确。所以选ABC。
【分析】考查催化剂的特点，以及根据流程写反应符号表达式，需明确催化剂的“一变两不变”，再结合反应物和生成物书写。考查从图像中获取信息的能力，需观察图像中甲醇产率随氧化铜质量分数的变化趋势。考查对短文内容的理解，逐一分析选项与短文信息是否相符。
（1）图2的“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变。“步骤2”中二氧化碳和氢气在氧化铜的催化下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为；
（2）由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是氧化铜质量分数从0-50%，甲醇产率随着质量分数增大而增大，氧化铜质量分数从50%-100%，甲醇产率随着质量分数增大而减小；
（3）A．根据图1可知，以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料，故正确。
B．利用太阳能、水和二氧化碳生产甲醇，可以减少污染性气体的排放，故正确。
C．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路，为更多清洁能源的生产提供研究方向，故正确。
故选：ABC。
14．（2024九上·单县期中）实验室制取气体的部分装置如图所示。
（1）装置B中仪器a的名称为　 　。
（2）若用高锰酸钾制取，你选择的发生装置是　 　（填字母，下同）；该反应的符号表达式是　 　。用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管　 　（选填“b”或“c”）口通入。
（3）某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。
①时曲线快速上升，说明氧气的性质是　 　。
②时燃烧室的实验现象是　 　。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是　 　（填化学式）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）C；；c
（3）氧气密度比空气大；蜡烛燃烧更旺；N2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置B中仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取O2，反应需要加热，选择发生装置C；反应的符号表达式是；用装置F收集氧气，用水排出氧气时，水应从导管c口通入。
（3）①10 - 25s时曲线快速上升，说明氧气密度比空气大，会向下扩散进入倾倒室。②25 - 50s时，氧气进入燃烧室，蜡烛燃烧更旺。③蜡烛熄灭后，集气瓶中含量最多的气体是N2。
【分析】考查常见仪器名称，需牢记长颈漏斗的形状与用途。根据反应物状态和反应条件选发生装置，高锰酸钾制氧气是固体加热型，选C；书写反应符号表达式要注意条件和生成物；排水法排氧气时，水从长管进，利用氧气密度比水小排出。①根据氧气扩散情况，结合氧气密度比空气大的性质分析。②氧气具有助燃性，浓度增大蜡烛燃烧更旺。③空气中氮气含量最高，且不参与蜡烛燃烧反应，所以蜡烛熄灭后氮气含量最多。
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选C；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；
氧气密度比水小，若想用水将氧气排出，则水应从c口通入。
（3）①10～25s时曲线快速上升，说明氧气的密度大于空气，聚集在装置底部；
②氧气具有助燃性，故25～50s时燃烧室的实验现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光；
③空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气能与蜡烛反应，而氮气不与蜡烛反应，故蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体仍是氮气，化学式为N2。
15．（2024九上·单县期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是____________（填字母）。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
【分析交流】
（2）
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________ 产生大量气泡，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。
（4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变；催化剂能够改变化学反应速率，不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。
【答案】(1) B
(2) 0.2g
(3)
(4) ac
(5) 过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A：化学反应是否发生与是否加催化剂无关，很多反应不加催化剂也能发生，A错误。
B：催化剂在化学反应前后化学性质不变，B正确。
C：用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，C错误。所以选B。
（2）因为氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量不变，所以步骤⑥称得氧化铜的质量为0.2g。
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，符号表达式为 。
（4）要探究化学反应速率与催化剂种类的关系，需对比相同时间下的气压变化，所以对比图2中的a、c（或b、d）点。
（5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，两个反应中过氧化氢的质量相同，完全分解产生氧气的质量相同，所以完全反应后两个装置内压强相同。
【分析】考查催化剂的基本概念，明确催化剂对反应能否发生无影响，且化学性质反应前后不变，其本身也可参与其他反应。依据催化剂质量在反应前后不变的特点进行分析。根据过氧化氢分解的反应原理书写符号表达式。通过对比相同时间下不同催化剂对应的气压，判断反应速率与催化剂种类的关系。从催化剂只影响反应速率，不影响生成物质量的角度，解释压强相同的原因。
16．（2024九上·单县期中）石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。
2022年秋季人教版教材将实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”，代替有害的石棉网。
（1）温石棉的相对分子质量为　 　。
（2）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）温石棉中硅元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）276
（2）1：2
（3）温石棉中硅元素的质量分数为
答：温石棉中硅元素的质量分数为20.3%。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）温石棉的化学式为 Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为（24×3）+（28×2）+（16×9）+（1×4）=276 。
（2）镁元素和氧元素的质量比为（24×3）：（16×9）=1：2。
（3）硅元素的质量分数为。
【分析】根据相对分子质量为各原子相对原子质量乘以原子个数之和计算。元素质量比为各元素相对原子质量乘以原子个数之比。元素质量分数为该元素相对原子质量乘以原子个数与相对分子质量的比值再乘以100%。
（1）温石棉的化学式为Mg3Si2O5(OH)4，故其相对分子质量为（24×3）+（28×2）+（16×9）+（1×4）=276；
（2）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为（24×3）：（16×9）=1：2；
（3）见答案。
1 / 1山东省菏泽市单县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·单县期中）2023年9月26日，杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是
A．场馆周围栽种绿植，增加绿化面积
B．采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用
C．充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务
D．就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用
2．（2024九上·单县期中）2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽的水气化 B．火箭点火
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
3．（2024九上·单县期中）下列图示中“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．试管破裂
4．（2024九上·单县期中）经过专门训练的缉毒犬，对毒品的气味形成牢固、特定的条件反射。一旦发现隐藏有毒品的地方、物品等，就会有有明显的发应。缉毒犬能根据气味发现毒品的根本原因是
A．缉毒犬能看见这些气味的分子
B．这些气味分子是由原子构成的
C．构成这些气味的分子在不停地运动
D．这些气味的分子受热后，间隔变大
5．（2024九上·单县期中）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是
A． B．
C． D．
6．（2024九上·单县期中）化学用语是以数字和符号组成的表达概念、物质结构、性质等的基本语言。以下对化学用语的理解正确的是
①N2；②N2O4；③2NH3；④；⑤；⑥
A．①③既可以表示物质又可以表示分子个数
B．②表示一个N2O4中包含一个N2分子
C．④⑥都表示元素的化合价
D．④⑤组成物质的化学式是
7．（2024九上·单县期中）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．反应I为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的表达式是
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应I中有三种物质生成
8．（2024九上·单县期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是
A．皂甙的相对分子质量为410
B．皂甙中氢元素的质量分数最小
C．皂甙中三种元素的质量比为
D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成
9．（2024九上·单县期中）化学小组的同学受英国科学家法拉第所著的《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
【进行实验】
下列有关说法完全正确的一组是
①实验1：可观察到澄清石灰水变浑浊，白色粉末变为蓝色
②实验2：导管越长，越容易在导管的另一端点燃形成子火焰
③实验3：产生的白烟是二氧化碳和水蒸气
④实验3：蜡烛又被点燃是因为火柴直接将蜡烛点燃的缘故
⑤实验4：蜡烛燃烧后天平指针向左偏转
⑥蜡烛燃烧过程中既发生了化学变化，又发生了物理变化
A．①③⑤ B．②④ C．②③⑥ D．①⑥
10．（2024九上·单县期中）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是
A．实验过程中气球逐渐变瘪
B．t1－t2时间段时两支试管中压强相等
C．t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热
D．t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
11．（2024九上·单县期中）根据要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：2个亚铁离子　 　；保持二氧化硫化学性质的最小微粒　 　。
（2）化学实验小组从某地取了水样，观察到水样浑浊、异味。他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的方法是　 　。
②含氮化合物进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”指的是　 　（填序号）。
A.元素 B.离子 C.分子 D.原子
12．（2024九上·单县期中）下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题。
（1）一个核外共有　 　电子，氯离子的核外电子排布和　 　（填名称）原子相同。
（2）从原子结构方面看：同周期的元素，其原子具有相同的　 　数；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是　 　有关。
（3）根据下图提供的信息，请完成下列问题：
图甲方框的横线上填的是　 　，图乙表示原子结构示意图，则方框横线上的数字是　 　。
13．（2024九上·单县期中）阅读下列短文，回答相关问题。
杭州亚运会主火炬燃料——甲醇
2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。甲醇又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？
甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。
中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”（见图1），被评为“2022年度（国际纯粹与应用化学联合会）化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图3所示。
请根据上述信息回答问题
（1）图2的“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和　 　不变。“步骤2”中反应的符号表达式为　 　。
（2）由图3可知的产率与质量分数的关系是　 　。
（3）下列说法正确的是____________（填序号）。
A．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料
B．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生
C．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路
14．（2024九上·单县期中）实验室制取气体的部分装置如图所示。
（1）装置B中仪器a的名称为　 　。
（2）若用高锰酸钾制取，你选择的发生装置是　 　（填字母，下同）；该反应的符号表达式是　 　。用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管　 　（选填“b”或“c”）口通入。
（3）某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。
①时曲线快速上升，说明氧气的性质是　 　。
②时燃烧室的实验现象是　 　。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是　 　（填化学式）。
15．（2024九上·单县期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是____________（填字母）。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
【分析交流】
（2）
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________ 产生大量气泡，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。
（4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变；催化剂能够改变化学反应速率，不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。
16．（2024九上·单县期中）石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。
2022年秋季人教版教材将实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”，代替有害的石棉网。
（1）温石棉的相对分子质量为　 　。
（2）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）温石棉中硅元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 场馆周围栽种绿植，增加绿化面积，减少了二氧化碳的排放，故不符合题意；
B. 采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用，减少对空气的污染，故不符合题意；
C. 充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务，可以节约能源，减少二氧化碳的等排放，故不符合题意；
D. 就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，会污染水源，故符合主题。
故答案为：D。
【分析】根据减少二氧化碳排放的措施分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、导流槽的水气化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、火箭点火涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、隔热材料熔化只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、整流罩脱落没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】 A：给试管内液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3，加热时易导致液体喷出，操作与后果一致。
B：用自来水冲洗过的滴管取用试剂，会污染试剂，操作与后果一致。
C：向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，不是酒精溅出，操作与后果不一致。
D：把橡皮塞塞进试管时，把试管放在桌上使劲塞，易导致试管破裂，操作与后果一致。
综上，答案选C。
【分析】从各实验操作的规范要求和错误操作可能引发的后果，分析“错误实验操作”与“可能产生的后果”是否一致。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：分子体积很小，缉毒犬无法看见气味分子，说法错误；
B：气味分子由原子构成，与“能闻到气味”无关，说法错误；
C：分子不停地运动，导致气味扩散，这是缉毒犬能闻到气味的根本原因，说法正确；
D：题干未涉及“受热”，且分子间隔变大不是闻到气味的根本原因，说法错误。
综上，答案是C。
【分析】依据“分子的基本性质（分子在不停地做无规则运动）”，解释“气味扩散”的现象，从而判断选项的正确性。
5．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合氚原子的结构；
B：原子核内质子、中子数量不符合（无1个质子的结构），错误；
C：核外电子数与质子数不相等（不是原子），错误；
D：原子核内中子数不符合（不是2个），错误。
综上，答案是A。
【分析】依据“元素的定义（质子数相同）”“相对原子质量的计算（质子数+中子数）”“原子的结构（质子数=核外电子数）”，推导氚原子的质子数、中子数、电子数，再匹配选项。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①N2表示氮气这种物质和1个氮分子；③2NH3表示2个氨分子，说法错误，不符合题意；
B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故②表示一个四氧化二氮分子中含2个氮原子，不含氮分子，说法错误，不符合题意；
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故④表示1个铵根离子带1个单位的正电荷；位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故⑥表示硝酸中氮元素显+5价，说法错误，不符合题意；
D、④⑤组成物质是硝酸铵，化学式为：NH4NO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号周期数字的含义是符合前面的数字表示微粒个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价以及根据化合价来书写化学式来解答。
7．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；分解反应及其应用；化合反应及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、由图可知，反应I为硫酸在加热条件下生成了二氧化硫、水和氧气，属于分解反应，反应Ⅲ为硫和氧气反应生成二氧化硫，属于化合反应，A不正确；
B、由图可知，在催化剂条件下，反应Ⅱ的表达式是，B正确；
C、由图可知，反应Ⅲ为在点燃条件下硫和氧气反应生成二氧化硫并放出热量，C正确；
D、由图可知，反应I的生成物有二氧化硫、水和氧气三种物质，D正确。
故选A。
【分析】此题为物质转化简单流程，解题时根据转化图示进行解题，看懂箭头指向是关键。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为，故A错误；
B. 皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，皂甙中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C. 皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误；
D. 分子是由原子构成的，则1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据分子是由原子构成的分析。
9．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】①：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水能使硫酸铜粉末变蓝，说法正确。
②：导管过长，石蜡蒸气易冷凝，不易在导管另一端点燃形成子火焰，说法错误。
③：实验3产生的白烟是石蜡固体小颗粒，不是二氧化碳和水蒸气，说法错误。
④：实验3蜡烛又被点燃是因为白烟（石蜡固体小颗粒）具有可燃性，被火柴点燃，说法错误。
⑤：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，天平指针应向右偏转，说法错误。
⑥：蜡烛燃烧有新物质生成是化学变化，石蜡熔化是物理变化，说法正确。
综上，①⑥正确，答案选D。
【分析】结合蜡烛燃烧的产物、实验现象及化学变化和物理变化的判断，分析各说法的正误。
10．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中白磷燃烧放出热量，压强增大，气球胀大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪，故气球先变大后变瘪，该说法错误，不符合题意；
B、由图可知，t1-t2时间段时，温度升高，白磷不断燃烧放热，左边试管压强不断增加，此时还未打开弹簧夹，右侧试管压强不变，两支试管中压强不相等，该说法错误，不符合题意；
C、t3后，温度再次升高是因为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，白磷在氧气中燃烧更剧烈，放出的热量更多，该说法错误，不符合题意；
D、t3前白磷在空气中燃烧，t3后通入氧气，白磷在氧气中燃烧，t4对应温度高于t2，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据白磷先在空气中燃烧放热生成五氧化二磷，放热，压强变大；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，增大了磷燃烧时氧气的浓度，白磷燃烧旺盛，放热量多，压强变化明显；当氧气消耗完全时，温度降低，压强减小来解答。
11．【答案】（1）2Fe2+；SO2
（2）煮沸；A
【知识点】硬水与软水；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
二氧化硫是二氧化硫分子构成，二氧化硫分子可用二氧化硫的化学式表示SO2；
（2）①可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸；
②这里的“氮”不是以分子、原子、离子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
【分析】根据离子表示方法，多个离子在元素符号前加数字，亚铁离子为Fe2+，故2个亚铁离子为2Fe2+；分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫由二氧化硫分子构成，故保持其化学性质的最小微粒是SO2。①生活中煮沸能使水中钙、镁离子沉淀，降低水的硬度，同时能消毒杀菌；②物质由元素组成，含氮化合物中的“氮”指元素，选A。
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫是二氧化硫分子构成，保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，二氧化硫分子可用二氧化硫的化学式表示，表示为SO2；
（2）①可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸；
②这里的“氮”不是以分子、原子、离子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
12．【答案】（1）18；氩
（2）电子层；最外层电子数
（3）Ca；7
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）硫原子得到2 个电子形成 S2-，所以一个 S2-核外共有 18 个电子；氯离子（Cl-）核外有 18 个电子，和氩原子的核外电子排布相同；
（2）同周期的元素，其原子具有相同的电子层数；元素的化学性质与其原子的核外电子排布有关，特别是最外层电子数有关；
（3）根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，则有：2+x=9，x=7。
【分析】硫原子电子数为16，得2个电子形成S2-，核外共18个电子；氯离子核外有18个电子，与氩原子电子排布相同。同周期元素原子电子层数相同；元素化学性质与原子最外层电子数关系密切。图甲是钙元素，元素符号为Ca；图乙氟原子质子数为9，核外电子数也为9，第一层排2个，最外层排7个。
（1）硫原子的核外电子数为 16，得到 2 个电子形成 S2-，所以一个 S2-核外共有 18 个电子；氯离子（Cl-）核外有 18 个电子，和氩原子的核外电子排布相同；
（2）从原子结构方面看：同周期的元素，其原子具有相同的电子层数；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关；
（3）根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，则有：2+x=9，x=7。
13．【答案】（1）化学性质；
（2）当氧化铜质量分数在0～50%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越高，而当氧化铜的质量分数在50%～100%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越低
（3）A；B；C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）催化剂在反应前后质量和化学性质不变；“步骤2”是二氧化碳和氢气在氧化铜催化下反应生成甲醇和水，符号表达式为。
（2）当氧化铜质量分数在0～50%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越高；当氧化铜的质量分数在50%～100%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越低。
（3）A选项，由图1可知，以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料，A正确；B选项，液态太阳燃料合成技术利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇，可有效减少污染物的产生，B正确；C选项，该技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路，C正确。所以选ABC。
【分析】考查催化剂的特点，以及根据流程写反应符号表达式，需明确催化剂的“一变两不变”，再结合反应物和生成物书写。考查从图像中获取信息的能力，需观察图像中甲醇产率随氧化铜质量分数的变化趋势。考查对短文内容的理解，逐一分析选项与短文信息是否相符。
（1）图2的“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变。“步骤2”中二氧化碳和氢气在氧化铜的催化下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为；
（2）由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是氧化铜质量分数从0-50%，甲醇产率随着质量分数增大而增大，氧化铜质量分数从50%-100%，甲醇产率随着质量分数增大而减小；
（3）A．根据图1可知，以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料，故正确。
B．利用太阳能、水和二氧化碳生产甲醇，可以减少污染性气体的排放，故正确。
C．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路，为更多清洁能源的生产提供研究方向，故正确。
故选：ABC。
14．【答案】（1）长颈漏斗
（2）C；；c
（3）氧气密度比空气大；蜡烛燃烧更旺；N2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置B中仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取O2，反应需要加热，选择发生装置C；反应的符号表达式是；用装置F收集氧气，用水排出氧气时，水应从导管c口通入。
（3）①10 - 25s时曲线快速上升，说明氧气密度比空气大，会向下扩散进入倾倒室。②25 - 50s时，氧气进入燃烧室，蜡烛燃烧更旺。③蜡烛熄灭后，集气瓶中含量最多的气体是N2。
【分析】考查常见仪器名称，需牢记长颈漏斗的形状与用途。根据反应物状态和反应条件选发生装置，高锰酸钾制氧气是固体加热型，选C；书写反应符号表达式要注意条件和生成物；排水法排氧气时，水从长管进，利用氧气密度比水小排出。①根据氧气扩散情况，结合氧气密度比空气大的性质分析。②氧气具有助燃性，浓度增大蜡烛燃烧更旺。③空气中氮气含量最高，且不参与蜡烛燃烧反应，所以蜡烛熄灭后氮气含量最多。
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选C；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；
氧气密度比水小，若想用水将氧气排出，则水应从c口通入。
（3）①10～25s时曲线快速上升，说明氧气的密度大于空气，聚集在装置底部；
②氧气具有助燃性，故25～50s时燃烧室的实验现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光；
③空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气能与蜡烛反应，而氮气不与蜡烛反应，故蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体仍是氮气，化学式为N2。
15．【答案】(1) B
(2) 0.2g
(3)
(4) ac
(5) 过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A：化学反应是否发生与是否加催化剂无关，很多反应不加催化剂也能发生，A错误。
B：催化剂在化学反应前后化学性质不变，B正确。
C：用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，C错误。所以选B。
（2）因为氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量不变，所以步骤⑥称得氧化铜的质量为0.2g。
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，符号表达式为 。
（4）要探究化学反应速率与催化剂种类的关系，需对比相同时间下的气压变化，所以对比图2中的a、c（或b、d）点。
（5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，两个反应中过氧化氢的质量相同，完全分解产生氧气的质量相同，所以完全反应后两个装置内压强相同。
【分析】考查催化剂的基本概念，明确催化剂对反应能否发生无影响，且化学性质反应前后不变，其本身也可参与其他反应。依据催化剂质量在反应前后不变的特点进行分析。根据过氧化氢分解的反应原理书写符号表达式。通过对比相同时间下不同催化剂对应的气压，判断反应速率与催化剂种类的关系。从催化剂只影响反应速率，不影响生成物质量的角度，解释压强相同的原因。
16．【答案】（1）276
（2）1：2
（3）温石棉中硅元素的质量分数为
答：温石棉中硅元素的质量分数为20.3%。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）温石棉的化学式为 Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为（24×3）+（28×2）+（16×9）+（1×4）=276 。
（2）镁元素和氧元素的质量比为（24×3）：（16×9）=1：2。
（3）硅元素的质量分数为。
【分析】根据相对分子质量为各原子相对原子质量乘以原子个数之和计算。元素质量比为各元素相对原子质量乘以原子个数之比。元素质量分数为该元素相对原子质量乘以原子个数与相对分子质量的比值再乘以100%。
（1）温石棉的化学式为Mg3Si2O5(OH)4，故其相对分子质量为（24×3）+（28×2）+（16×9）+（1×4）=276；
（2）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为（24×3）：（16×9）=1：2；
（3）见答案。
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