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密 封 线 内 不 要 答 题
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高二年级期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是（ ）
A.铁胄 B.名瓷 C.《岁寒三友图》纸画 D.汉服
2.常温下，下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.的溶液 B.氯化钙溶液
C.碳酸钠溶液 D.的溶液
3.下列化学用语使用正确的是（ ）
A.乙烯的空间填充模型：
B.挥发性：浓硫酸浓硝酸
C.1,2-二溴乙烷的结构简式：
D.硬度：二氧化硅石墨
4.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A.钢铁的腐蚀 B.氨气的合成
C.牛肉的变质 D.塑料的老化
6.已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A.浓硫酸的稀释 B.气体的收集 C.金属镁的冶炼 D.氨气的喷泉实验
8.下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将溴水滴入氯化铁溶液中：
B.碳酸氢铵固体受热分解：
C.将少量铜粉投入稀硫酸中：
D.将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中：
10.化合物是某真菌的成分之一，结构如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）
A.分子式为 B.能发生加成反应
C.含有3种不同的含氧官能团 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，中所含原子的数目为
B.常温下，中所含极性键的数目为
C.粉与足量完全反应，转移电子的数目为
D.溶液中，所含的数目为
12.电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池（如图所示），下列关于该电池的说法错误的是（ ）
已知：放电时，该电池的总反应式为。
A.铅酸蓄电池为二次电池
B.放电时，往电极方向迁移
C.放电时，正、负电极上的质量均增大
D.放电时，电解质溶液中的溶质质量减小
13.已知、、、、、为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。是空气中含量最多的元素；元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；的原子序数是的两倍。下列说法正确的是（ ）
A.形成的氧化物只有一种
B.最简单氢化物的稳定性：
C.简单离子半径：
D.N的氧化物随意排放会造成温室效应
14.时，溶液和溶液混合（忽略溶液混合时温度和体积的变化），混合溶液的约为（ ）
已知：、。
A.0.8 B.1.2 C.12.8 D.13.2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：
（1）部分物质的标准燃烧热如表：
名称 化学式 名称 化学式
氢气 乙炔
一氧化碳 乙烷
甲烷 乙醇
请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因：________。
（2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，催化分解为和的过程中，能量变化如图所示。
已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出）、的热量，则断开键吸收的热量为________（保留3位有效数字）。
（3）氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图。
①该装置工作时，移向________（填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同）。
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②该装置工作时，电子由________移向________。
③正极的电极反应式为________；负极的电极反应式为________。
16.（15分）小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该小苏打样品（其溶液的在8.2~8.4之间）的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、________、________。
（2）可用________________（填“a”或“b”）量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行________操作。
（3）横线上应填入的指示剂名称为________；达到滴定终点的标志是________。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准液的体积/ 11.00 10.98 11.02
该小苏打样品的纯度为________%。
（5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是________（填标号）。
a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
b.注入待测液前锥形瓶未干燥
c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
17.（14分）常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题：
电解质
电离平衡常数 ，
（1）的氨水中，的电离方程式为________，使电离平衡常数增大的方法为________。
（2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。
①醋酸与氨水反应的离子方程式为________。
②常温下，的醋酸溶液中，约为，则________（填具体数字）。
③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的________（填具体数字）。
（3）、、中，结合质子能力最弱的是________（填化学式）。
（4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为________。
18.（15分）氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有：
反应Ⅰ. ；
反应Ⅱ. ；
反应Ⅲ. 。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
（2）查阅资料可知，，则反应Ⅲ为________（填“吸热”或“放热”）反应，判断的理由为________。
（3）一定温度下，在的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，时，反应均达到平衡，此时测得、，则：
①的平衡转化率为________%。
②时，________。
③内，________。
④反应Ⅲ的平衡常数________（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
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