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哈工大附中科技班2025级月考
化学试卷
2025.10.10
总分：100分 时间：75分钟
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是
A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH
B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质
C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”涉及到氧化还原反应
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是
A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2
B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3
C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
3. 下列叙述中，正确的个数有
①制备Fe(OH)3胶体实验要注意的安全图标有
②Fe(OH)3溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体
③MgO、Mn2O7、CaO都是碱性氧化物
④硫酸、熔融BaSO4、NaCl溶液均为可以导电的电解质
⑤金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
4. 下列说法正确的是
A. HCl溶于水形成的水合氯离子：
B. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
C. 用双线桥表示电子转移方向和数目：
D. NaHSO4在水中的电离：
5. 我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：（未配平），下列说法正确的是
A. 在反应中被氧化
B. 反应中还原剂只有
C. 反应的化学方程式为
D. 转移2个电子时，将生成3个分子
6. 下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是
A. 在上述三种状态下均能导电
B. 在水中的电离方程式：
C. 溶液和熔融均属于电解质
D. 上图b中的处于熔融状态
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 醋酸与氨水反应：
8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 溶液中： B. 强碱性溶液中：
C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液：
9. 酸性条件下，脱除原理如图所示，下列说法中正确的是
A. 反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子
B. 发生反应2时，溶液的酸性增强
C. 发生反应1时，作还原剂
D. 反应过程中需要随时补充
10. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是
A. 该反应氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是
C. 配平该反应方程式后，的系数是6 D. 该反应氧化剂与还原剂的个数之比为
11. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是
A. 固体加热脱水的过程属于化学变化
B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体
C. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应
D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气
12. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B CaH2用作野外生氢剂
C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的
A. A B. B C. C D. D
13. 已知有下列四个反应：
① ②
③ ④
下列有关说法错误的是
A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、
B. 根据①②③可以得到还原性：
C. 可以发生反应
D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2
14. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法不正确的是
A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 反应②的离子方程式为
D. 反应③不属于氧化还原反应
15. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
I-个数 个数
① 酸性 10 n Mn2+ I2
② 中性 10 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A. 反应①，Mn2+︰I2个数比=1︰5
B. 随反应进行，体系pH变化：①减小
C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D 对比反应①和②，x=3
二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）
16. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
（1）下图所示的物质分类方法名称是________。
（2）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物，Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。SiO2与CO2一样为酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式____________ ；TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3，则TiO2属于___________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出TiO2与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（3）磷元素的含氧酸有H3PO4（磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知：H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：
①H3PO2属于_______（选填“一”“二”或“三”）元酸。
②已知H3PO4是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________。
17. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱
（1）上述物质中，属于电解质的有______________________（填序号）。
（2）④与少量的CO2发生反应的离子方程式为_____________。
（3）实验室制备⑦的化学方程式为_____________。区分⑦与④的方法为__________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钠生产方法之一是以⑤为原料的电解法，其原理为；该反应中若a=1，则e=________。
（5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
滴加稀硫酸的是图中的曲线________，曲线②中D点溶液中大量存在的离子为______________。
18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。
（2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存。
（3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。
（4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。
19. Ⅰ．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________（填字母代号），方程式C中，当有1个O2分子生成时，转移________个电子。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是____________。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。（已知还原产物为MnSO4）写出该氧化还原反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： __________。
（4）在H2O2的参与下，可以与反应制备Fe2O3纳米颗粒。若与Fe2+的物质的量之比为1︰2，配平该反应的离子方程式：________。
________Fe2++________+________H2O2+________=________Fe2O3+________+________H2O。
（5）下列关于该反应的说法中正确的是________（填序号）。
A. 该反应中为还原产物
B. 该反应中H2O2作氧化剂
C. 已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
D. 该反应中，每2个Fe2+被氧化时，有1个H2O2被还原
Ⅱ．
（6）Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO-与的离子数目之比为5︰2，则溶液中ClO-与Cl-的离子数目之比为________________。
哈工大附中科技班2025级月考
化学试卷
2025.10.10
总分：100分 时间：75分钟
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）
【16题答案】
【答案】（1）树状分类法
（2） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 两性 ③. TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O
（3） ①. 一 ②.
【17题答案】
【答案】（1）⑥⑧ （2）
（3） ①. (胶体) ②. 丁达尔效应
（4）3 （5） ①. ① ②. Na+、
【18题答案】
【答案】（1）Fe2+
（2）、
（3）
（4）Cl- （5）K+、H+、
（6） ①. ②. 生成白色沉淀
【19题答案】
【答案】（1） ①. D ②. 2
（2）
（3） （4） （5）B
（6）1:3

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