资源简介

湖南省怀化市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题
1．（2024九上·怀化期末）下列词语包含物质变化，有一种和其他三种有所区别的是
A．花香四溢 B．干冰升华 C．沙里淘金 D．蜡炬成灰
2．（2024九上·怀化期末）实验操作是化学实验课程学习的关键，下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．验满气体
C．滴加液体 D．倾倒液体
3．（2024九上·怀化期末）下列有关空气中各组成成分的说法中，不正确的是
A．氧气能够供给呼吸和支持燃烧
B．空气中二氧化碳所占体积分数为0.03%
C．氮气的化学性质比较活泼，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等
4．（2024九上·怀化期末）认真观察，准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和结论的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色的五氧化二磷气体
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．蜡烛在空气中燃烧，发光、放热，生成水和二氧化碳气体
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
5．（2024九上·怀化期末）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”．下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．工业上使用明矾对自来水消毒
C．冰和水的共存物属于混合物
D．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
6．（2024九上·怀化期末）“纸火锅”是用纸作为容器盛放汤料的火锅，点燃酒精加热火锅时纸不会燃烧。对于纸不燃烧的现象解释合理的是
A．纸不是可燃物 B．浸湿的纸着火点降低
C．温度未达到纸的着火点 D．没有充足的空气
7．（2024九上·怀化期末）某学生想用托盘天平称量10.7g食盐，却误把食盐和砝码放反，最终天平达到平衡，则该同学所称食盐的实际质量为(提示：1g以下需要使用游码)
A．9.3g B．10.7g C．10g D．11.7g
8．（2024九上·怀化期末）证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是
A．氧化物是含有氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．化学变化常常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．单质是只含一种元素的纯净物，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
9．（2024九上·怀化期末）对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的
B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同
C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 原子的大小发生改变
D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·怀化期末）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A．空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
11．（2024九上·怀化期末）下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、干冰、石油 B．石墨、二氧化锰、煤
C．氢气、水、高锰酸钾 D．氮气、氧气、空气
12．（2024九上·怀化期末）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3
13．（2024九上·怀化期末）化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
C．证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质
D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同
14．（2024九上·怀化期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是31
B．丙可能为催化剂
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
15．（2024九上·怀化期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．在密闭的集气瓶中点燃红磷
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、填空题
16．（2024九上·怀化期末）阅读下面的短文，回答有关问题。
为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.常温下，ClO2是有刺激性气味的黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有ClO2和Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
（1）“含氯消毒剂”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列有关ClO2的说法正确的是_____(填字母序号)。
A．0℃时ClO2为黄绿色气体
B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
17．（2024九上·怀化期末）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填　 　。
（2）图2中B为某原子结构示意图，则m的值为　 　。
（3）图2中属于同种元素的是　 　(填字母)。
18．（2024九上·怀化期末）选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A．氮气B．金刚石C．氧气D．食盐E．氢气F．活性炭G．石墨H．干冰
（1）常用于切割玻璃的是　 　；
（2）常用作电池电极的是　 　；
（3）可用于人工降雨的是　 　；
（4）常用作火箭助燃剂的是　 　。
19．（2024九上·怀化期末）中华文明源远流长，蕴含着深的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）赵孟頫的《赠放烟火者》里的“鍊药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是　 　。
（2）李重元的《忆王孙·夏词》里的“过雨荷花满院香”，从分子的角度分析“荷花满院香”的原因是　 　。
20．（2024九上·怀化期末）CO2和甲烷(CH4)均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。工业上利用CO2和H2O可以制取甲酸(CH2O2)，甲酸进一步转化为甲醇(CH4O)，转化关系如图所示，反应物和生成物均已给出。
（1）工业生产中，若消耗的反应物在后续的流程中又能生成，则该物质是可以循环利用。制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有　 　。
（2）上述①②③④四个反应中，属于化合反应的是　 　(填反应序号)。
（3）反应①中，若反应条件没有催化剂，二者直接反应，得到的产物是　 　(填化学式)。
三、实验与探究题
21．（2024九上·怀化期末）如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是　 　(填字母)，反应方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳，常用用D装置来收集，验满方法为　 　。
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶干水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为　 　(填序号)。
22．（2024九上·怀化期末）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)，NaOH溶液可以吸收CO2。
【猜想假设】
（1）同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2：只有　 　；猜想3：既有O2又有CO2
【实验验证】
（2）按如图装置对猜想进行实验：
操作 现象 结论
向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，再将带火星的小木条伸入D中 观察到　 　 猜想1正确
【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。
【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。使用时加入温度稍高的水，效果更好。
（3）写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢的化学方程式　 　。
（4）取质量为的样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置E测定产生的O2体积。
(提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平)
①实验前，调节右侧水准管的高度，若　 　(填字母)，说明装置气密性良好。
a．两端液面相平b．两端液面有稳定的高度差
②该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为1.4mL，反应结束后量气管的读数70.0mL。该实验条件下O2密度约为1.4g/L。请计算样品中过碳酸钠的质量分数(计算百分比保留整数)：　 　。
四、计算题
23．（2024九上·怀化期末）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有 20g 石灰石样品，并取稀盐酸 200g，将稀盐酸平均分成 4 份，进行如下实验：（计算结果保留至 0.1%）
（提示：）
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中 m 的数值为　 　。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、花香四溢过程是分子运动的结果，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧，而蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、长颈漏斗与外界空气相通，所以不能使用该方法检查装置的气密性，A错误；
B、验满氧气时应将燃着的木条放在集气瓶口，B错误；
C、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空于试管口的正上方，C错误；
D、向试管中倾倒液体应将标签朝向手心，试剂瓶盖倒放在桌面上，D正确。
故选D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气能够供给呼吸和支持燃烧，选项正确；
B、空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，选项正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应，可作保护气，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，选项错误；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等，选项正确；
故选C。
【分析】空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
4．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.红磷在空气中燃烧的正确现象和结论为产生大量白烟，生成大量白色的五氧化二磷固体，故A错误；
B.铁丝在空气中无法燃烧，故B错误；
C.蜡烛在空气中燃烧，发光、放热，有水和二氧化碳产生，故C正确；
D.硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体：二氧化硫，故D错误。
故选：C。
【分析】常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
5．【答案】D
【知识点】保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、淡水资源不足，而不是十分丰富，该说法错误，不符合题意；
B、明矾能吸附水中悬浮的小颗粒物，没有消毒的作用，该说法错误，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，该说法错误，不符合题意；
D、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护水资源防止水体污染和节约用水，地球上的水资源虽然丰富，但是淡水资源缺乏；明矾具有沉淀不溶于水的物质，生活中常用煮沸来降低水的硬度；混合物是由不同物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答。
6．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸可以燃烧，所以属于可燃物，不符合题意；
B、可燃物的着火点通常无法改变的，不符合题意；
C、加热“纸火锅”时，锅中的水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点，故纸不能燃烧，符合题意；
D、点燃火锅时，纸与空气充分接触，纸不能燃烧，不是因为没有充足空气，不符合题意。
故选C。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
7．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】操作托盘天平时，应遵循“左物右码”，此时左盘上的质量（物体质量）=右盘的质量（砝码质量）+游码的质量；称量10.7g食盐时，需要10g砝码，游码移动在0.7g，若误把食盐和砝码放反，则实际称量食盐的质量为10g-0.7g=9.3g，故选A。
【分析】操作托盘天平时，应遵循“左物右码”，此时左盘上的质量（物体质量）=右盘的质量（砝码质量）+游码的质量。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，所以“氧化物是含有氧元素的化合物”正确，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是含有氧元素的化合物，但它不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、、的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子并不是都是离子，如Ar的最外层电子数为8，但它属于原子，说法错误，不符合题意；
C、化学变化常常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如电水壶加热时释放能量但不属于化学变化，说法错误，不符合题意；
D、单质是只含一种元素的纯净物，所以含有一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选：D。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.单质是由同种元素组成的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定为单质，例如石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确。
9．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像，说明分子很小，且真实存在，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不相同，水分子和过氧化氢分子的构成不同，则它们的化学性质不同，不符合题意；
C、水银为金属汞，是由原子构成，用水银体温计量体温时，温度升高时汞原子间的间隔变大，汞原子大小不会改变，符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子存在且体积很小分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不相同分析；
C、根据金属由原子构成，构成物质的粒子间存在间隔分析；
D、根据由同种物质组成的为纯净物分析。
10．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、空气为氮气、氧气等混合物， 氮气、氧气等分子均匀的混合在一起 。符合题意；
B、同种元素的原子核内质子数一定相等，中子数不相等，如碳原子质子数为6，但中子数可能是6、可能是7，不符合题意；
C、不是所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意；
D、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气各成分均匀混合分析；
B、根据同种元素的原子中子数不相等分析；
C、根据氢原子核内无中子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析。
11．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、冰属于氧化物、干冰属于氧化物、石油属于混合物，不符合题意；
B、石墨属于单质、二氧化锰属于氧化物、煤属于混合物，符合题意；
C、氢气属于单质、水属于氧化物、高锰酸钾属于化合物，不符合题意；
D、氮气属于单质、氧气属于单质、空气属于混合物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素来解答。
12．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，则该反应的化学方程式为：：A、二氧化硫与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A符合题意；
B、催化剂在反应前后的总质量和化学性质均保持不变，故B不符合题意；
C、参加反应的和的质量比为（64×2）：32＝4：1，故C不符合题意；
D、二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，该反应的化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质与氧气发生的反应为氧化反应进行分析解答；
B、根据催化剂的特征进行分析解答；
C、根据反应的化学方程式进行分析解答；
D、根据微观反应示意图进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气、矿泉水中都含有多种物质，属于混合物；液氮是液态的的氮气，属于纯净物，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式C+O2CO2可知，每12份质量的碳与32份质量氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳，所以1g碳与1g氧气不能充分反应，生成二氧化碳的质量小于2g，故选项说法不正确；
C、某物质只含一种元素，该物质也不一定属于单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确；
D、金刚石和石墨都是碳元素的单质，物理性质不同，是因为它们碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选D。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.单质是由同种元素组成的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定为单质，例如石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确；
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
14．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学变化中反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂；而甲、乙的质量均减少均是反应物，丙的质量不变可能是催化剂，丁是生成物。
A、反应前后物质的总质量不变，则x=20+20+20+20-13-16-20=31，该说法正确，不符合题意；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该说法正确，不符合题意；
C、在该反应中甲、乙质量减少均为反应物，丁质量增大则为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该说法错误，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在密闭容器内进行的实验，在化学变化中反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂书写出反应的表达式以及各物质之间的质量关系；单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，质量比是8∶1，该图示错误，不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行氧气的质量不断增大，待高锰酸钾完全分解后，氧气质量保持不变；另外高锰酸钾需要达到一定温度才开始分解，该图示正确，符合题意；
C、在密闭的集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，随着反应的进行瓶内气体的质量不断减小，但红磷燃烧不会消耗氮气、稀有气体、二氧化碳，所以瓶内气体最终质量不为0，该图示错误，不符合题意；
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂可以加快过氧化氢分解，有催化剂的过氧化氢分解速率较快，消耗时间短，而催化剂不能增加产物的最终质量；故不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2来解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
C、根据在密闭的容器内红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，氮气不反应来解答；
D、根据等质量、等浓度的过氧化氢在有物催化剂的作用下生成氧气的质量相同来解答。
16．【答案】（1）混合物
（2）化学
（3）B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）根据混合物的定义，由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物，“含氯消毒剂”包含多种物质，所以“含氯消毒剂”属于混合物；
（2）ClO2在消毒过程中发生了化学反应，生成了新的物质来起到杀菌消毒的作用。属于化学变化；
（3）A、因为ClO2的沸点是11℃，0℃低于其沸点，所以0℃时ClO2为液体，故A错误；
B、由于ClO2受热或者见光易分解，所以要用棕色试剂瓶盛装（棕色瓶可避光）并置于阴冷暗处保存，故B正确；
C、ClO2具有很强的腐蚀性，并不是浓度越大安全性越高，故C错误；
故选：B。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）根据混合物的定义，由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物，“含氯消毒剂”包含多种物质，所以“含氯消毒剂”属于混合物；
（2）ClO2在消毒过程中发生了化学反应，生成了新的物质来起到杀菌消毒的作用。属于化学变化；
（3）A、因为ClO2的沸点是11℃，0℃低于其沸点，所以0℃时ClO2为液体，故A错误；
B、由于ClO2受热或者见光易分解，所以要用棕色试剂瓶盛装（棕色瓶可避光）并置于阴冷暗处保存，故B正确；
C、ClO2具有很强的腐蚀性，并不是浓度越大安全性越高，故C错误；
故选：B。
17．【答案】（1）离子
（2）17
（3）AC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，原子得失电子形成离子，分子能分为原子，原子能构成分子，则图1中X应填离子；
（2）图2中B为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则m的值为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中AC粒子的质子数相同，属于同种元素。
【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.质子数等于核外电子数的该微粒为原子，质子数大于核外电子数的微粒为阳离子，质子数小于核外电子数的微粒为阴离子。
（1）物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，原子得失电子形成离子，分子能分为原子，原子能构成分子，则图1中X应填离子；
（2）图2中B为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则m的值为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中AC粒子的质子数相同，属于同种元素。
18．【答案】（1）B
（2）G
（3）H
（4）C
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）金刚石是自然界最硬的物质，常用于切割玻璃，故选B；
（2）石墨具有良好的导电性，常用作电池电极，故选G；
（3）可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热温度降低，水蒸气冷凝，故选H；
（4）氧气有助燃性，常用作火箭助燃剂，故选C。
【分析】掌握常见物质的性质及用途是解答该题的关键。
（1）金刚石是自然界最硬的物质，常用于切割玻璃，故选B；
（2） 石墨具有良好的导电性，常用作电池电极，故选G；
（3）可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热温度降低，水蒸气冷凝，故选H；
（4）氧气有助燃性，常用作火箭助燃剂，故选C。
19．【答案】（1）镁
（2）分子在不断地运动
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）镁燃烧发出耀眼白光，故烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁，故填：镁或Mg；
（2）能闻到荷花香，是因为荷花中含有的香味分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，故填：分子在不断地运动。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
（1）镁燃烧发出耀眼白光，故烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁，故填：镁或Mg；
（2）能闻到荷花香，是因为荷花中含有的香味分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，故填：分子在不断地运动。
20．【答案】（1）水和二氧化碳（或H2O、CO2）
（2）④
（3）H2CO3
【知识点】保护水资源；化合反应及其应用；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）反应①中H2O是反应物，反应②中H2O是生成物，制取甲醇的过程中，H2O可循环利用。反应①中CO2是反应物，反应③中CO2是生成物，制取甲醇的过程中，CO2可循环利用。故填：水和二氧化碳（或H2O、CO2）。
（2）反应①中反应物是两种，生成物也是两种，不符合化合反应的特征，不属于化合反应。反应②和反应③中，反应物都是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，属于分解反应。只有反应④，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。故填：④。
（3）二氧化碳和水在没有催化剂时，二者直接反应，得到的产物是碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，碳酸的化学式为：H2CO3。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）反应①中H2O是反应物，反应②中H2O是生成物，制取甲醇的过程中，H2O可循环利用。反应①中CO2是反应物，反应③中CO2是生成物，制取甲醇的过程中，CO2可循环利用。故填：水和二氧化碳（或H2O、CO2）。
（2）反应①中反应物是两种，生成物也是两种，不符合化合反应的特征，不属于化合反应。反应②和反应③中，反应物都是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，属于分解反应。只有反应④，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。故填：④。
（3）二氧化碳和水在没有催化剂时，二者直接反应，得到的产物是碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，碳酸的化学式为：H2CO3。
21．【答案】（1）酒精灯
（2）AD；
（3）将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满
（4）AE
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称a是酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是AD；反应的化学方程式为；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则用D装置收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气为固固加热型反应，发生装置选A，氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能E用向下排空气法收集，则实验室中制取氨气的发生和收集装置为AE。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）由图可知，仪器的名称a是酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是AD；反应的化学方程式为；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则用D装置收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气为固固加热型反应，发生装置选A，氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能E用向下排空气法收集，则实验室中制取氨气的发生和收集装置为AE。
22．【答案】二氧化碳；B中石灰水无明显现象，D中木条复燃；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；b；73%
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）Na2CO4中含有碳元素和氧元素，由这两种元素中的一种或两种组成的气体常见的有氧气、二氧化碳等。根据猜想1和猜想3，猜想2应该是：只有二氧化碳（其化学式为CO2）。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。根据实验结论：猜想1正确，即产生的气体中没有二氧化碳，只有氧气，可以推测实验现象是：B中石灰水无明显现象，D中木条复燃。
（3）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
（4）①实验前，调节右侧水准管的高度，若两端液面有稳定的高度差，说明装置气密性良好。若两端液面相平，说明装置漏气。
②解：根据化学方程式：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2和，可以推出Na2CO4和O2的个数关系为：2∶1。
设样品中Na2CO4的质量为x。
x≈0.732g
样品中过碳酸钠的质量分数为：
答：样品中过碳酸钠的质量分数为73%。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
23．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为50%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后反应生成的的气体是1.76g×3=5.28g，而实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及石灰水中碳酸钙的纯度来解答。
1 / 1湖南省怀化市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题
1．（2024九上·怀化期末）下列词语包含物质变化，有一种和其他三种有所区别的是
A．花香四溢 B．干冰升华 C．沙里淘金 D．蜡炬成灰
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、花香四溢过程是分子运动的结果，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧，而蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·怀化期末）实验操作是化学实验课程学习的关键，下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．验满气体
C．滴加液体 D．倾倒液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、长颈漏斗与外界空气相通，所以不能使用该方法检查装置的气密性，A错误；
B、验满氧气时应将燃着的木条放在集气瓶口，B错误；
C、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空于试管口的正上方，C错误；
D、向试管中倾倒液体应将标签朝向手心，试剂瓶盖倒放在桌面上，D正确。
故选D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
（1）取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
（2）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
（3）检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（4）pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
（5）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（7）检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
（8）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（9）实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
（10）胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
（11）连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
（12）蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
3．（2024九上·怀化期末）下列有关空气中各组成成分的说法中，不正确的是
A．氧气能够供给呼吸和支持燃烧
B．空气中二氧化碳所占体积分数为0.03%
C．氮气的化学性质比较活泼，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气能够供给呼吸和支持燃烧，选项正确；
B、空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，选项正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应，可作保护气，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，选项错误；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等，选项正确；
故选C。
【分析】空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
4．（2024九上·怀化期末）认真观察，准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和结论的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色的五氧化二磷气体
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．蜡烛在空气中燃烧，发光、放热，生成水和二氧化碳气体
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.红磷在空气中燃烧的正确现象和结论为产生大量白烟，生成大量白色的五氧化二磷固体，故A错误；
B.铁丝在空气中无法燃烧，故B错误；
C.蜡烛在空气中燃烧，发光、放热，有水和二氧化碳产生，故C正确；
D.硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体：二氧化硫，故D错误。
故选：C。
【分析】常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
5．（2024九上·怀化期末）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”．下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．工业上使用明矾对自来水消毒
C．冰和水的共存物属于混合物
D．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
【答案】D
【知识点】保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、淡水资源不足，而不是十分丰富，该说法错误，不符合题意；
B、明矾能吸附水中悬浮的小颗粒物，没有消毒的作用，该说法错误，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，该说法错误，不符合题意；
D、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护水资源防止水体污染和节约用水，地球上的水资源虽然丰富，但是淡水资源缺乏；明矾具有沉淀不溶于水的物质，生活中常用煮沸来降低水的硬度；混合物是由不同物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答。
6．（2024九上·怀化期末）“纸火锅”是用纸作为容器盛放汤料的火锅，点燃酒精加热火锅时纸不会燃烧。对于纸不燃烧的现象解释合理的是
A．纸不是可燃物 B．浸湿的纸着火点降低
C．温度未达到纸的着火点 D．没有充足的空气
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸可以燃烧，所以属于可燃物，不符合题意；
B、可燃物的着火点通常无法改变的，不符合题意；
C、加热“纸火锅”时，锅中的水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点，故纸不能燃烧，符合题意；
D、点燃火锅时，纸与空气充分接触，纸不能燃烧，不是因为没有充足空气，不符合题意。
故选C。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
7．（2024九上·怀化期末）某学生想用托盘天平称量10.7g食盐，却误把食盐和砝码放反，最终天平达到平衡，则该同学所称食盐的实际质量为(提示：1g以下需要使用游码)
A．9.3g B．10.7g C．10g D．11.7g
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】操作托盘天平时，应遵循“左物右码”，此时左盘上的质量（物体质量）=右盘的质量（砝码质量）+游码的质量；称量10.7g食盐时，需要10g砝码，游码移动在0.7g，若误把食盐和砝码放反，则实际称量食盐的质量为10g-0.7g=9.3g，故选A。
【分析】操作托盘天平时，应遵循“左物右码”，此时左盘上的质量（物体质量）=右盘的质量（砝码质量）+游码的质量。
8．（2024九上·怀化期末）证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是
A．氧化物是含有氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．化学变化常常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．单质是只含一种元素的纯净物，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，所以“氧化物是含有氧元素的化合物”正确，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是含有氧元素的化合物，但它不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、、的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子并不是都是离子，如Ar的最外层电子数为8，但它属于原子，说法错误，不符合题意；
C、化学变化常常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如电水壶加热时释放能量但不属于化学变化，说法错误，不符合题意；
D、单质是只含一种元素的纯净物，所以含有一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选：D。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.单质是由同种元素组成的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定为单质，例如石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确。
9．（2024九上·怀化期末）对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的
B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同
C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 原子的大小发生改变
D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像，说明分子很小，且真实存在，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不相同，水分子和过氧化氢分子的构成不同，则它们的化学性质不同，不符合题意；
C、水银为金属汞，是由原子构成，用水银体温计量体温时，温度升高时汞原子间的间隔变大，汞原子大小不会改变，符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子存在且体积很小分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不相同分析；
C、根据金属由原子构成，构成物质的粒子间存在间隔分析；
D、根据由同种物质组成的为纯净物分析。
10．（2024九上·怀化期末）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A．空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、空气为氮气、氧气等混合物， 氮气、氧气等分子均匀的混合在一起 。符合题意；
B、同种元素的原子核内质子数一定相等，中子数不相等，如碳原子质子数为6，但中子数可能是6、可能是7，不符合题意；
C、不是所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意；
D、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气各成分均匀混合分析；
B、根据同种元素的原子中子数不相等分析；
C、根据氢原子核内无中子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析。
11．（2024九上·怀化期末）下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、干冰、石油 B．石墨、二氧化锰、煤
C．氢气、水、高锰酸钾 D．氮气、氧气、空气
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、冰属于氧化物、干冰属于氧化物、石油属于混合物，不符合题意；
B、石墨属于单质、二氧化锰属于氧化物、煤属于混合物，符合题意；
C、氢气属于单质、水属于氧化物、高锰酸钾属于化合物，不符合题意；
D、氮气属于单质、氧气属于单质、空气属于混合物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素来解答。
12．（2024九上·怀化期末）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，则该反应的化学方程式为：：A、二氧化硫与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A符合题意；
B、催化剂在反应前后的总质量和化学性质均保持不变，故B不符合题意；
C、参加反应的和的质量比为（64×2）：32＝4：1，故C不符合题意；
D、二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，该反应的化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质与氧气发生的反应为氧化反应进行分析解答；
B、根据催化剂的特征进行分析解答；
C、根据反应的化学方程式进行分析解答；
D、根据微观反应示意图进行分析解答。
13．（2024九上·怀化期末）化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
C．证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质
D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气、矿泉水中都含有多种物质，属于混合物；液氮是液态的的氮气，属于纯净物，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式C+O2CO2可知，每12份质量的碳与32份质量氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳，所以1g碳与1g氧气不能充分反应，生成二氧化碳的质量小于2g，故选项说法不正确；
C、某物质只含一种元素，该物质也不一定属于单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确；
D、金刚石和石墨都是碳元素的单质，物理性质不同，是因为它们碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选D。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.单质是由同种元素组成的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定为单质，例如石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确；
3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
14．（2024九上·怀化期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是31
B．丙可能为催化剂
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学变化中反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂；而甲、乙的质量均减少均是反应物，丙的质量不变可能是催化剂，丁是生成物。
A、反应前后物质的总质量不变，则x=20+20+20+20-13-16-20=31，该说法正确，不符合题意；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该说法正确，不符合题意；
C、在该反应中甲、乙质量减少均为反应物，丁质量增大则为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该说法错误，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在密闭容器内进行的实验，在化学变化中反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂书写出反应的表达式以及各物质之间的质量关系；单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
15．（2024九上·怀化期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．在密闭的集气瓶中点燃红磷
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，质量比是8∶1，该图示错误，不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行氧气的质量不断增大，待高锰酸钾完全分解后，氧气质量保持不变；另外高锰酸钾需要达到一定温度才开始分解，该图示正确，符合题意；
C、在密闭的集气瓶中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，随着反应的进行瓶内气体的质量不断减小，但红磷燃烧不会消耗氮气、稀有气体、二氧化碳，所以瓶内气体最终质量不为0，该图示错误，不符合题意；
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂可以加快过氧化氢分解，有催化剂的过氧化氢分解速率较快，消耗时间短，而催化剂不能增加产物的最终质量；故不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2来解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
C、根据在密闭的容器内红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，氮气不反应来解答；
D、根据等质量、等浓度的过氧化氢在有物催化剂的作用下生成氧气的质量相同来解答。
二、填空题
16．（2024九上·怀化期末）阅读下面的短文，回答有关问题。
为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.常温下，ClO2是有刺激性气味的黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有ClO2和Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
（1）“含氯消毒剂”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列有关ClO2的说法正确的是_____(填字母序号)。
A．0℃时ClO2为黄绿色气体
B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
【答案】（1）混合物
（2）化学
（3）B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）根据混合物的定义，由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物，“含氯消毒剂”包含多种物质，所以“含氯消毒剂”属于混合物；
（2）ClO2在消毒过程中发生了化学反应，生成了新的物质来起到杀菌消毒的作用。属于化学变化；
（3）A、因为ClO2的沸点是11℃，0℃低于其沸点，所以0℃时ClO2为液体，故A错误；
B、由于ClO2受热或者见光易分解，所以要用棕色试剂瓶盛装（棕色瓶可避光）并置于阴冷暗处保存，故B正确；
C、ClO2具有很强的腐蚀性，并不是浓度越大安全性越高，故C错误；
故选：B。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
（1）根据混合物的定义，由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物，“含氯消毒剂”包含多种物质，所以“含氯消毒剂”属于混合物；
（2）ClO2在消毒过程中发生了化学反应，生成了新的物质来起到杀菌消毒的作用。属于化学变化；
（3）A、因为ClO2的沸点是11℃，0℃低于其沸点，所以0℃时ClO2为液体，故A错误；
B、由于ClO2受热或者见光易分解，所以要用棕色试剂瓶盛装（棕色瓶可避光）并置于阴冷暗处保存，故B正确；
C、ClO2具有很强的腐蚀性，并不是浓度越大安全性越高，故C错误；
故选：B。
17．（2024九上·怀化期末）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填　 　。
（2）图2中B为某原子结构示意图，则m的值为　 　。
（3）图2中属于同种元素的是　 　(填字母)。
【答案】（1）离子
（2）17
（3）AC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，原子得失电子形成离子，分子能分为原子，原子能构成分子，则图1中X应填离子；
（2）图2中B为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则m的值为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中AC粒子的质子数相同，属于同种元素。
【分析】1.元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.质子数等于核外电子数的该微粒为原子，质子数大于核外电子数的微粒为阳离子，质子数小于核外电子数的微粒为阴离子。
（1）物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，原子得失电子形成离子，分子能分为原子，原子能构成分子，则图1中X应填离子；
（2）图2中B为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则m的值为；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中AC粒子的质子数相同，属于同种元素。
18．（2024九上·怀化期末）选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A．氮气B．金刚石C．氧气D．食盐E．氢气F．活性炭G．石墨H．干冰
（1）常用于切割玻璃的是　 　；
（2）常用作电池电极的是　 　；
（3）可用于人工降雨的是　 　；
（4）常用作火箭助燃剂的是　 　。
【答案】（1）B
（2）G
（3）H
（4）C
【知识点】氧气的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）金刚石是自然界最硬的物质，常用于切割玻璃，故选B；
（2）石墨具有良好的导电性，常用作电池电极，故选G；
（3）可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热温度降低，水蒸气冷凝，故选H；
（4）氧气有助燃性，常用作火箭助燃剂，故选C。
【分析】掌握常见物质的性质及用途是解答该题的关键。
（1）金刚石是自然界最硬的物质，常用于切割玻璃，故选B；
（2） 石墨具有良好的导电性，常用作电池电极，故选G；
（3）可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热温度降低，水蒸气冷凝，故选H；
（4）氧气有助燃性，常用作火箭助燃剂，故选C。
19．（2024九上·怀化期末）中华文明源远流长，蕴含着深的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）赵孟頫的《赠放烟火者》里的“鍊药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是　 　。
（2）李重元的《忆王孙·夏词》里的“过雨荷花满院香”，从分子的角度分析“荷花满院香”的原因是　 　。
【答案】（1）镁
（2）分子在不断地运动
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）镁燃烧发出耀眼白光，故烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁，故填：镁或Mg；
（2）能闻到荷花香，是因为荷花中含有的香味分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，故填：分子在不断地运动。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
（1）镁燃烧发出耀眼白光，故烟花中燃烧发出耀眼白光的物质可能是镁，故填：镁或Mg；
（2）能闻到荷花香，是因为荷花中含有的香味分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，故填：分子在不断地运动。
20．（2024九上·怀化期末）CO2和甲烷(CH4)均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。工业上利用CO2和H2O可以制取甲酸(CH2O2)，甲酸进一步转化为甲醇(CH4O)，转化关系如图所示，反应物和生成物均已给出。
（1）工业生产中，若消耗的反应物在后续的流程中又能生成，则该物质是可以循环利用。制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有　 　。
（2）上述①②③④四个反应中，属于化合反应的是　 　(填反应序号)。
（3）反应①中，若反应条件没有催化剂，二者直接反应，得到的产物是　 　(填化学式)。
【答案】（1）水和二氧化碳（或H2O、CO2）
（2）④
（3）H2CO3
【知识点】保护水资源；化合反应及其应用；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）反应①中H2O是反应物，反应②中H2O是生成物，制取甲醇的过程中，H2O可循环利用。反应①中CO2是反应物，反应③中CO2是生成物，制取甲醇的过程中，CO2可循环利用。故填：水和二氧化碳（或H2O、CO2）。
（2）反应①中反应物是两种，生成物也是两种，不符合化合反应的特征，不属于化合反应。反应②和反应③中，反应物都是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，属于分解反应。只有反应④，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。故填：④。
（3）二氧化碳和水在没有催化剂时，二者直接反应，得到的产物是碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，碳酸的化学式为：H2CO3。
【分析】1.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）反应①中H2O是反应物，反应②中H2O是生成物，制取甲醇的过程中，H2O可循环利用。反应①中CO2是反应物，反应③中CO2是生成物，制取甲醇的过程中，CO2可循环利用。故填：水和二氧化碳（或H2O、CO2）。
（2）反应①中反应物是两种，生成物也是两种，不符合化合反应的特征，不属于化合反应。反应②和反应③中，反应物都是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，属于分解反应。只有反应④，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。故填：④。
（3）二氧化碳和水在没有催化剂时，二者直接反应，得到的产物是碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，碳酸的化学式为：H2CO3。
三、实验与探究题
21．（2024九上·怀化期末）如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是　 　(填字母)，反应方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳，常用用D装置来收集，验满方法为　 　。
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶干水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为　 　(填序号)。
【答案】（1）酒精灯
（2）AD；
（3）将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满
（4）AE
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称a是酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是AD；反应的化学方程式为；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则用D装置收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气为固固加热型反应，发生装置选A，氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能E用向下排空气法收集，则实验室中制取氨气的发生和收集装置为AE。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）由图可知，仪器的名称a是酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则为了得到较干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是AD；反应的化学方程式为；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则用D装置收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气为固固加热型反应，发生装置选A，氨气极易溶于水，且密度小于空气，只能E用向下排空气法收集，则实验室中制取氨气的发生和收集装置为AE。
22．（2024九上·怀化期末）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)，NaOH溶液可以吸收CO2。
【猜想假设】
（1）同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2：只有　 　；猜想3：既有O2又有CO2
【实验验证】
（2）按如图装置对猜想进行实验：
操作 现象 结论
向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，再将带火星的小木条伸入D中 观察到　 　 猜想1正确
【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。
【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。使用时加入温度稍高的水，效果更好。
（3）写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢的化学方程式　 　。
（4）取质量为的样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置E测定产生的O2体积。
(提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平)
①实验前，调节右侧水准管的高度，若　 　(填字母)，说明装置气密性良好。
a．两端液面相平b．两端液面有稳定的高度差
②该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为1.4mL，反应结束后量气管的读数70.0mL。该实验条件下O2密度约为1.4g/L。请计算样品中过碳酸钠的质量分数(计算百分比保留整数)：　 　。
【答案】二氧化碳；B中石灰水无明显现象，D中木条复燃；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；b；73%
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）Na2CO4中含有碳元素和氧元素，由这两种元素中的一种或两种组成的气体常见的有氧气、二氧化碳等。根据猜想1和猜想3，猜想2应该是：只有二氧化碳（其化学式为CO2）。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。根据实验结论：猜想1正确，即产生的气体中没有二氧化碳，只有氧气，可以推测实验现象是：B中石灰水无明显现象，D中木条复燃。
（3）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
（4）①实验前，调节右侧水准管的高度，若两端液面有稳定的高度差，说明装置气密性良好。若两端液面相平，说明装置漏气。
②解：根据化学方程式：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2和，可以推出Na2CO4和O2的个数关系为：2∶1。
设样品中Na2CO4的质量为x。
x≈0.732g
样品中过碳酸钠的质量分数为：
答：样品中过碳酸钠的质量分数为73%。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
四、计算题
23．（2024九上·怀化期末）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有 20g 石灰石样品，并取稀盐酸 200g，将稀盐酸平均分成 4 份，进行如下实验：（计算结果保留至 0.1%）
（提示：）
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中 m 的数值为　 　。
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为50%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后反应生成的的气体是1.76g×3=5.28g，而实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及石灰水中碳酸钙的纯度来解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑