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甘肃省定西市岷县2024-2025学年九年级上学期期中考试物理、化学综合试卷-初中化学
1．（2024九上·岷县期中）下列属于化学研究范畴的是
A．寻找新材料制造高性能芯片 B．研究地壳板块的运动
C．研究杂交水稻，获取高产稻种 D．用射电望远镜探索太空
2．（2024九上·岷县期中）下列物质属于单质的是
A．液态氧气 B．清洁的空气 C．加碘食盐 D．纯奶
3．（2024九上·岷县期中）空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，不属于空气污染物的是
A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化硫 D．氮气
4．（2024九上·岷县期中）在化学实验室里，我们会经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是
A．挤压液体 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌液体
5．（2024九上·岷县期中）下列有关空气的说法正确的是
A．空气中的氮气极易溶于水
B．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
C．空气是由空气分子构成的
D．空气中稀有气体的体积分数最大
6．（2024九上·岷县期中）“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老作用。这里的锶是指（　　）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
7．（2024九上·岷县期中）金秋九月是丹桂飘香的季节，人们走在桂花树下能闻到浓郁的花香味。下列微观解释正确的是
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．同种分子的化学性质相同
8．（2024九上·岷县期中）科学家利用钌、硅和钨等，开发出一种新型双功能水电解催化剂，该催化剂有望用于高效生产绿氢。下图为硅在元素周期中的部分信息。下列说法错误的是
A．3个硅原子可表示为 B．硅的核电荷数为14
C．硅是地壳中含量最高的元素 D．硅属于非金属元素
9．（2024九上·岷县期中）项目式学习小组制作的简易净水器如图，下列说法正确的是
A．该装置能杀菌消毒 B．该装置利用活性炭的吸附性
C．该装置得到的水属于纯净物 D．该装置能除尽水中可溶性杂质
10．（2024九上·岷县期中）科学家利用下图实验研究空气成分，下列说法合理的是
A．实验中试剂汞的作用都是为了消耗空气中的氧气
B．将曲颈甑中的汞换成木炭不会影响测定结果
C．进行该实验，装置密闭性必须良好
D．结束加热后立即测量玻璃钟罩中汞柱上升高度，不会影响实验结果
11．（2024九上·岷县期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是　 　。
（2）图2中A的结构示意图中共有　 　个电子层，最外层电子数是　 　，容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
（3）图2的A、B、C中属于同种元素的粒子是　 　。
（4）图2中A和B两种粒子的　 　，所以它们具有相似的化学性质。
12．（2024九上·岷县期中）几位同学用下图中的某些实验仪器完成实验。
（1）完成硫在氧气中燃烧的实验，需要选用上述仪器中的　 　(填名称)。
（2）某同学应选择　 　(填“”“”或“”)量筒来量取水。若她仰视读数，则所取水的实际体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）铁在氧气中燃烧实验如图H，写出铁丝燃烧的化学符号表达式：　 　，该实验有一处明显错误，改正方法是　 　。
13．（2024九上·岷县期中）人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。根据空气中物质的相关知识完成下列问题：
（1）人类离不开空气，原因是空气中的氧气能　 　。
（2）两百多年前，法国化学家　 　首先用定量的方法研究了空气的成分。化学课上老师使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，如果实验结果小于五分之一，你认为可能的原因：　 　(任写一条)。
（3）工业上用分离液态空气的方法来制备氧气，这主要是因为液态氮与液态氧的　 　不同。
14．（2024九上·岷县期中）已知：A~G都是初中化学第二单元~第四单元中常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）E物质的化学式为　 　，该物质能燃烧，点燃E物质之前需进行的操作是　 　。
（2）检验气体D的方法是　 　。
（3）反应①的基本反应类型是　 　。
（4）若为黑色固体，物质能使澄清石灰水变浑浊，写出反应③的化学符号表达式：　 　；若为红色固体，燃烧后产生白烟，写出反应③的化学符号表达式：　 　。
15．（2024九上·岷县期中）下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有①仪器的名称：　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气，该反应的化学符号表达式为　 　；加热时应用酒精灯的　 　(填“外焰”“内焰”或“焰心”)；试管口棉花的作用是　 　。
（3）若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择　 　(填字母)装置收集。
探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
实验方法：①向图1试管中加入的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。
【实验原理】
（4）图2中发生反应的化学符号表达式为　 　。
【实验现象】
（5）图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为　 　。
【实验结论】
（6）二氧化锰可使过氧化氢分解的速率　 　。
【问题与思考】
（7）若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的　 　没有发生变化。
16．（2024九上·岷县期中）化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。
活动一：参观自来水的生产过程
（1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→　 　→吸附→投药消毒→配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料。了解到国家有关水的硬度的标准：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以浓度计 0 75 75 150 150 300 300 450 450~700
（2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为，说明本地区的自来水属于　 　。
活动三：水的组成
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
（3）小李在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有　 　。
（4）小王按如图1所示进行电解水实验。试管a中气体为　 　，该反应的化学符号表达式为　 　。
【实验结论】
（5）水是由　 　组成的。
【拓展提升】电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小丁用同一装置进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图2所示。
（6）电解溶液1时，电压越高，电解水的速率就越　 　(填“快”或“慢”)。
17．（2024九上·岷县期中）维生素又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中。维生素最初是在柠檬汁中发现的，现可人工合成。据诺贝尔化学奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：
（1）维生素的相对分子质量为　 　。
（2）维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
（3）计算维生素中含有多少氧元素？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学式研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，可以创造新物质，改善环境，提高生活质量。A、寻找新材料制造高性能芯片，是制取新材料，属于化学研究的范畴，符合题意；
B、研究地壳板块的运动，属于地理学研究的范畴，不符合题意；
C、研究杂交水稻，获取高产稻种，属于生物学研究的范畴，不符合题意；
D、用射电望远镜探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，可以制造新物质改善环境来解答。
2．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液态氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、清洁的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、纯奶中含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选A。
【分析】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物，故选：D。
【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时需要先将空气挤到外面后再伸入容器内吸取液体，瓶塞倒放桌面，该操作错误，不符合题意；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止试剂进入胶头滴管，导致被腐蚀，该操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加少量液体时注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作正确，符合题意；
D、搅拌溶液应用玻璃棒，而不能用胶头滴管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据胶头滴管的使用时先排空后伸入液体中进行吸取液体，滴管中的滴帽向上移动到所滴加液体的上方悬空滴加液体，防止药品污染滴管或者的药品交叉污染；溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，而滴管的作用是滴加液体来解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气难溶于水，A选项错误；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，B选项正确；
C、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质构成的混合物，不存在空气分子，C选项错误；
D、空气中氮气的体积分数最大，D选项错误。
故选：B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
6．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。故“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老作用。这里的锶是指元素。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】桂花花香中具有香气的分子在不断的运动，向四周扩散，最终运动到人的鼻腔中，使人们闻到桂花花香。
故选B。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。
8．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、由元素周期表单元格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，硅元素符号为Si，所以3个硅原子表示为：3Si，选项正确，故A不符合题意；
B、由元素周期表单元格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为14；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，即硅的核电荷数为14，故B不符合题意；
C、地壳中含量最高的元素为氧元素，不是硅元素，选项错误，故C符合题意；
D、硅字带有石字旁，属于非金属元素，选项错误，故D不符合题意。
故选C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.3.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······
9．【答案】B
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、该装置中活性炭起吸附作用，能吸附水中的色素和异味；小卵石、石英砂、蓬松棉起过滤作用，能除去不溶性杂质，因此该装置不能杀菌消毒，A选项错误；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，B选项正确；
C、该装置不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒，因此得到的水属于混合物，C选项错误；
D、该装置的净化方法是过滤和吸附，能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D选项错误。
故选：B。
【分析】净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、实验中，曲颈甑内的试剂汞是为了消耗曲颈甑里面的氧气，使装置内气压下降；汞槽中的汞是为了形成封闭的环境，不会消耗氧气，A选项错误；
B、木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳，导致燃烧停止且装置恢复室温后，曲颈甑内气压几乎不变；将曲颈甑中的汞换成木炭，不能测定空气中氧气的含量，B选项错误；
C、进行该实验，装置密闭性必须良好，C选项正确；
D、结束加热后立即测量玻璃钟罩中汞柱上升高度，此时曲颈甑内温度偏高，气压偏大，汞柱上升高度偏小，会导致测量结果偏小，D选项错误。
故选：C。
【分析】实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
11．【答案】（1）原子
（2）2；7；得到
（3）BC
（4）最外层电子数相同
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）原子构成分子，分子再分为原子，原子通过得失电子形成了离子，所以①是原子。
（2）由图知，图2中A的结构示意图中共有2个电子层，最外层电子数是7大于4，容易得到电子。
（3）质子数决定元素的种类，图2中的B、C核内质子数相同，属于同种元素。
（4）图2中A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
【分析】1.元素是质子数相同的一类原子的总称；
2.质子数等于核外电子数的该微粒为原子，质子数大于核外电子数的微粒为阳离子，质子数小于核外电子数的微粒为阴离子。
3.最外层电子数相同，原子的化学性质相似。
（1）原子构成分子，分子再分为原子，原子通过得失电子形成了离子，所以①是原子。
（2）由图知，图2中A的结构示意图中共有2个电子层，最外层电子数是7大于4，容易得到电子。
（3）质子数决定元素的种类，图2中的B、C核内质子数相同，属于同种元素。
（4）图2中A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
12．【答案】（1）燃烧匙
（2）50mL；大于
（3）；集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）完成硫在氧气中燃烧实验，需要选用上述仪器中的燃烧匙。
（2）为使实验更准确，应选取能一次量取全部液体量程最小的量筒，那么量取35mL水选50mL量筒；仰视读数比实际更小，那么所取水的实际体积大于读数35mL。
（3）铁与氧气点燃时生成四氧化三铁，反应的化学符号表达式：；为避免铁燃烧产生的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，需在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙。
【分析】1.用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大。
2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体。
（1）完成硫在氧气中燃烧实验，需要选用上述仪器中的燃烧匙。
（2）为使实验更准确，应选取能一次量取全部液体量程最小的量筒，那么量取35mL水选50mL量筒；仰视读数比实际更小，那么所取水的实际体积大于读数35mL。
（3）铁与氧气点燃时生成四氧化三铁，反应的化学符号表达式：；为避免铁燃烧产生的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，需在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙。
13．【答案】（1）供给呼吸
（2）拉瓦锡；红磷不足（合理即可）
（3）沸点
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）人类离不开空气，原因是空气中的氧气能供给呼吸。
（2）法国化学家拉瓦锡首先用定量的方法研究了空气的成分；
使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，如果实验结果小于五分之一，可能的原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。
（3）工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了液态氧和液态氮的沸点不同从而实现分离，故填：沸点。
【分析】1.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）人类离不开空气，原因是空气中的氧气能供给呼吸。
（2）法国化学家拉瓦锡首先用定量的方法研究了空气的成分；
使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，如果实验结果小于五分之一，可能的原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。
（3）工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了液态氧和液态氮的沸点不同从而实现分离，故填：沸点。
14．【答案】（1）H2；验纯
（2）用带火星的小木条，观察是否复燃
（3）分解反应
（4）；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，A与B反应生成C，前后B不变，B为反应的催化剂，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；水反应生成氧气和另一种气体E，E是氢气，电解水生成氢气和氧气。代入验证，推导正确。
（1）由分析可知E是氢气，化学式为：H2；
氢气具有可燃性，点燃氢气前要先验纯；
（2）D是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，若复燃，则是氧气；
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（4）若F为黑色固体，G物质能使澄清石灰水变浑浊，G为二氧化碳，F为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；
若为红色固体，燃烧后产生白烟，则F为红磷，红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。符号表达式为：。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）由分析可知E是氢气，化学式为：H2；
氢气具有可燃性，点燃氢气前要先验纯；
（2）D是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，若复燃，则是氧气；
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（4）若F为黑色固体，G物质能使澄清石灰水变浑浊，G为二氧化碳，F为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；
若为红色固体，燃烧后产生白烟，则F为红磷，红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。符号表达式为：。
15．【答案】集气瓶；；外焰；防止加热时试管内固体粉末进入导管；D；；产生大量气泡，带火星的木条复燃；加快；质量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。
（2）装置A属于固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制取氧气，可以是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为：
酒精灯外焰温度最高，为了提高加热效率，加热时应用酒精灯的外焰；
试管口棉花的作用是防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用排水法，选择的收集装置是D。
（4）图2中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的化学符号表达式为：。
（5）氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃。图1中带火星的木条不复燃，图2中加入二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，短时间内产生大量氧气，能使带火星的木条复燃，因此图3中的现象为：产生大量气泡，带火星的木条复燃。
（6）图1中带火星的木条不复燃，图2中加入少量二氧化锰，图3中带火星的木条复燃，说明加入二氧化锰后，试管内产生大量氧气，证明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。
（7）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。上述实验中，步骤①②已证明二氧化锰能加快过氧化氢分解，步骤③可证明二氧化锰的化学性质在反应前后保持不变。若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的质量没有发生变化。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
16．【答案】过滤；软水；水雾；氢气；；氢元素、氧元素；快
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水的生产过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→投药消毒→配水，故填：过滤。
（2）用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为，根据表格信息，本地区的自来水属于软水。
（3）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，氢气燃烧会生成水蒸气，过一会儿，水蒸气接触到温度较低的烧杯内壁会冷凝成小液滴，观察到烧杯内壁有水雾。
（4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图1，试管a与电源负极相连，且管内产生的气体较多，说明试管a中气体为氢气（H2）；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为：。
（5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，说明水是由氢元素、氧元素组成的。
（6）根据图2，电解溶液1时，电压越高，产生氢气所需时间就越少，说明电解水的速率就越快。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
3.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
17．【答案】（1）176
（2）3：4
（3）维生素中含有氧元素质量为：
答：维生素中含有19.2g氧元素。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，维生素的相对分子质量为：6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16=176；
（2）由化学式可知，维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为6：8=3：4；
【分析】相对分子质量或化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）由化学式可知，维生素的相对分子质量为：6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16=176；
（2）由化学式可知，维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为6：8=3：4；
（3）见答案。
1 / 1甘肃省定西市岷县2024-2025学年九年级上学期期中考试物理、化学综合试卷-初中化学
1．（2024九上·岷县期中）下列属于化学研究范畴的是
A．寻找新材料制造高性能芯片 B．研究地壳板块的运动
C．研究杂交水稻，获取高产稻种 D．用射电望远镜探索太空
【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学式研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，可以创造新物质，改善环境，提高生活质量。A、寻找新材料制造高性能芯片，是制取新材料，属于化学研究的范畴，符合题意；
B、研究地壳板块的运动，属于地理学研究的范畴，不符合题意；
C、研究杂交水稻，获取高产稻种，属于生物学研究的范畴，不符合题意；
D、用射电望远镜探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，可以制造新物质改善环境来解答。
2．（2024九上·岷县期中）下列物质属于单质的是
A．液态氧气 B．清洁的空气 C．加碘食盐 D．纯奶
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液态氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、清洁的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、纯奶中含有水、蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选A。
【分析】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3．（2024九上·岷县期中）空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，不属于空气污染物的是
A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化硫 D．氮气
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物，故选：D。
【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
4．（2024九上·岷县期中）在化学实验室里，我们会经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是
A．挤压液体 B．转移液体
C．滴加液体 D．搅拌液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用胶头滴管取液时需要先将空气挤到外面后再伸入容器内吸取液体，瓶塞倒放桌面，该操作错误，不符合题意；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，防止试剂进入胶头滴管，导致被腐蚀，该操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加少量液体时注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作正确，符合题意；
D、搅拌溶液应用玻璃棒，而不能用胶头滴管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据胶头滴管的使用时先排空后伸入液体中进行吸取液体，滴管中的滴帽向上移动到所滴加液体的上方悬空滴加液体，防止药品污染滴管或者的药品交叉污染；溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，而滴管的作用是滴加液体来解答。
5．（2024九上·岷县期中）下列有关空气的说法正确的是
A．空气中的氮气极易溶于水
B．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
C．空气是由空气分子构成的
D．空气中稀有气体的体积分数最大
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气难溶于水，A选项错误；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，B选项正确；
C、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质构成的混合物，不存在空气分子，C选项错误；
D、空气中氮气的体积分数最大，D选项错误。
故选：B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
6．（2024九上·岷县期中）“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老作用。这里的锶是指（　　）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。故“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老作用。这里的锶是指元素。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
7．（2024九上·岷县期中）金秋九月是丹桂飘香的季节，人们走在桂花树下能闻到浓郁的花香味。下列微观解释正确的是
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．同种分子的化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】桂花花香中具有香气的分子在不断的运动，向四周扩散，最终运动到人的鼻腔中，使人们闻到桂花花香。
故选B。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。
8．（2024九上·岷县期中）科学家利用钌、硅和钨等，开发出一种新型双功能水电解催化剂，该催化剂有望用于高效生产绿氢。下图为硅在元素周期中的部分信息。下列说法错误的是
A．3个硅原子可表示为 B．硅的核电荷数为14
C．硅是地壳中含量最高的元素 D．硅属于非金属元素
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、由元素周期表单元格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，硅元素符号为Si，所以3个硅原子表示为：3Si，选项正确，故A不符合题意；
B、由元素周期表单元格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为14；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，即硅的核电荷数为14，故B不符合题意；
C、地壳中含量最高的元素为氧元素，不是硅元素，选项错误，故C符合题意；
D、硅字带有石字旁，属于非金属元素，选项错误，故D不符合题意。
故选C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.3.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······
9．（2024九上·岷县期中）项目式学习小组制作的简易净水器如图，下列说法正确的是
A．该装置能杀菌消毒 B．该装置利用活性炭的吸附性
C．该装置得到的水属于纯净物 D．该装置能除尽水中可溶性杂质
【答案】B
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、该装置中活性炭起吸附作用，能吸附水中的色素和异味；小卵石、石英砂、蓬松棉起过滤作用，能除去不溶性杂质，因此该装置不能杀菌消毒，A选项错误；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，B选项正确；
C、该装置不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒，因此得到的水属于混合物，C选项错误；
D、该装置的净化方法是过滤和吸附，能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D选项错误。
故选：B。
【分析】净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
10．（2024九上·岷县期中）科学家利用下图实验研究空气成分，下列说法合理的是
A．实验中试剂汞的作用都是为了消耗空气中的氧气
B．将曲颈甑中的汞换成木炭不会影响测定结果
C．进行该实验，装置密闭性必须良好
D．结束加热后立即测量玻璃钟罩中汞柱上升高度，不会影响实验结果
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、实验中，曲颈甑内的试剂汞是为了消耗曲颈甑里面的氧气，使装置内气压下降；汞槽中的汞是为了形成封闭的环境，不会消耗氧气，A选项错误；
B、木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳，导致燃烧停止且装置恢复室温后，曲颈甑内气压几乎不变；将曲颈甑中的汞换成木炭，不能测定空气中氧气的含量，B选项错误；
C、进行该实验，装置密闭性必须良好，C选项正确；
D、结束加热后立即测量玻璃钟罩中汞柱上升高度，此时曲颈甑内温度偏高，气压偏大，汞柱上升高度偏小，会导致测量结果偏小，D选项错误。
故选：C。
【分析】实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
11．（2024九上·岷县期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是　 　。
（2）图2中A的结构示意图中共有　 　个电子层，最外层电子数是　 　，容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
（3）图2的A、B、C中属于同种元素的粒子是　 　。
（4）图2中A和B两种粒子的　 　，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】（1）原子
（2）2；7；得到
（3）BC
（4）最外层电子数相同
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）原子构成分子，分子再分为原子，原子通过得失电子形成了离子，所以①是原子。
（2）由图知，图2中A的结构示意图中共有2个电子层，最外层电子数是7大于4，容易得到电子。
（3）质子数决定元素的种类，图2中的B、C核内质子数相同，属于同种元素。
（4）图2中A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
【分析】1.元素是质子数相同的一类原子的总称；
2.质子数等于核外电子数的该微粒为原子，质子数大于核外电子数的微粒为阳离子，质子数小于核外电子数的微粒为阴离子。
3.最外层电子数相同，原子的化学性质相似。
（1）原子构成分子，分子再分为原子，原子通过得失电子形成了离子，所以①是原子。
（2）由图知，图2中A的结构示意图中共有2个电子层，最外层电子数是7大于4，容易得到电子。
（3）质子数决定元素的种类，图2中的B、C核内质子数相同，属于同种元素。
（4）图2中A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
12．（2024九上·岷县期中）几位同学用下图中的某些实验仪器完成实验。
（1）完成硫在氧气中燃烧的实验，需要选用上述仪器中的　 　(填名称)。
（2）某同学应选择　 　(填“”“”或“”)量筒来量取水。若她仰视读数，则所取水的实际体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）铁在氧气中燃烧实验如图H，写出铁丝燃烧的化学符号表达式：　 　，该实验有一处明显错误，改正方法是　 　。
【答案】（1）燃烧匙
（2）50mL；大于
（3）；集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）完成硫在氧气中燃烧实验，需要选用上述仪器中的燃烧匙。
（2）为使实验更准确，应选取能一次量取全部液体量程最小的量筒，那么量取35mL水选50mL量筒；仰视读数比实际更小，那么所取水的实际体积大于读数35mL。
（3）铁与氧气点燃时生成四氧化三铁，反应的化学符号表达式：；为避免铁燃烧产生的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，需在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙。
【分析】1.用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大。
2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体。
（1）完成硫在氧气中燃烧实验，需要选用上述仪器中的燃烧匙。
（2）为使实验更准确，应选取能一次量取全部液体量程最小的量筒，那么量取35mL水选50mL量筒；仰视读数比实际更小，那么所取水的实际体积大于读数35mL。
（3）铁与氧气点燃时生成四氧化三铁，反应的化学符号表达式：；为避免铁燃烧产生的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，需在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙。
13．（2024九上·岷县期中）人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。根据空气中物质的相关知识完成下列问题：
（1）人类离不开空气，原因是空气中的氧气能　 　。
（2）两百多年前，法国化学家　 　首先用定量的方法研究了空气的成分。化学课上老师使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，如果实验结果小于五分之一，你认为可能的原因：　 　(任写一条)。
（3）工业上用分离液态空气的方法来制备氧气，这主要是因为液态氮与液态氧的　 　不同。
【答案】（1）供给呼吸
（2）拉瓦锡；红磷不足（合理即可）
（3）沸点
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）人类离不开空气，原因是空气中的氧气能供给呼吸。
（2）法国化学家拉瓦锡首先用定量的方法研究了空气的成分；
使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，如果实验结果小于五分之一，可能的原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。
（3）工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了液态氧和液态氮的沸点不同从而实现分离，故填：沸点。
【分析】1.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）人类离不开空气，原因是空气中的氧气能供给呼吸。
（2）法国化学家拉瓦锡首先用定量的方法研究了空气的成分；
使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，如果实验结果小于五分之一，可能的原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。
（3）工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用了液态氧和液态氮的沸点不同从而实现分离，故填：沸点。
14．（2024九上·岷县期中）已知：A~G都是初中化学第二单元~第四单元中常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）E物质的化学式为　 　，该物质能燃烧，点燃E物质之前需进行的操作是　 　。
（2）检验气体D的方法是　 　。
（3）反应①的基本反应类型是　 　。
（4）若为黑色固体，物质能使澄清石灰水变浑浊，写出反应③的化学符号表达式：　 　；若为红色固体，燃烧后产生白烟，写出反应③的化学符号表达式：　 　。
【答案】（1）H2；验纯
（2）用带火星的小木条，观察是否复燃
（3）分解反应
（4）；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，A与B反应生成C，前后B不变，B为反应的催化剂，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；水反应生成氧气和另一种气体E，E是氢气，电解水生成氢气和氧气。代入验证，推导正确。
（1）由分析可知E是氢气，化学式为：H2；
氢气具有可燃性，点燃氢气前要先验纯；
（2）D是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，若复燃，则是氧气；
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（4）若F为黑色固体，G物质能使澄清石灰水变浑浊，G为二氧化碳，F为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；
若为红色固体，燃烧后产生白烟，则F为红磷，红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。符号表达式为：。
【分析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
（1）由分析可知E是氢气，化学式为：H2；
氢气具有可燃性，点燃氢气前要先验纯；
（2）D是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，若复燃，则是氧气；
（3）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（4）若F为黑色固体，G物质能使澄清石灰水变浑浊，G为二氧化碳，F为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：；
若为红色固体，燃烧后产生白烟，则F为红磷，红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。符号表达式为：。
15．（2024九上·岷县期中）下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有①仪器的名称：　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气，该反应的化学符号表达式为　 　；加热时应用酒精灯的　 　(填“外焰”“内焰”或“焰心”)；试管口棉花的作用是　 　。
（3）若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择　 　(填字母)装置收集。
探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
实验方法：①向图1试管中加入的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。
【实验原理】
（4）图2中发生反应的化学符号表达式为　 　。
【实验现象】
（5）图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为　 　。
【实验结论】
（6）二氧化锰可使过氧化氢分解的速率　 　。
【问题与思考】
（7）若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的　 　没有发生变化。
【答案】集气瓶；；外焰；防止加热时试管内固体粉末进入导管；D；；产生大量气泡，带火星的木条复燃；加快；质量
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。
（2）装置A属于固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制取氧气，可以是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为：
酒精灯外焰温度最高，为了提高加热效率，加热时应用酒精灯的外焰；
试管口棉花的作用是防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用排水法，选择的收集装置是D。
（4）图2中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的化学符号表达式为：。
（5）氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃。图1中带火星的木条不复燃，图2中加入二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，短时间内产生大量氧气，能使带火星的木条复燃，因此图3中的现象为：产生大量气泡，带火星的木条复燃。
（6）图1中带火星的木条不复燃，图2中加入少量二氧化锰，图3中带火星的木条复燃，说明加入二氧化锰后，试管内产生大量氧气，证明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。
（7）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。上述实验中，步骤①②已证明二氧化锰能加快过氧化氢分解，步骤③可证明二氧化锰的化学性质在反应前后保持不变。若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的质量没有发生变化。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
16．（2024九上·岷县期中）化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。
活动一：参观自来水的生产过程
（1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→　 　→吸附→投药消毒→配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料。了解到国家有关水的硬度的标准：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以浓度计 0 75 75 150 150 300 300 450 450~700
（2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为，说明本地区的自来水属于　 　。
活动三：水的组成
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
（3）小李在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有　 　。
（4）小王按如图1所示进行电解水实验。试管a中气体为　 　，该反应的化学符号表达式为　 　。
【实验结论】
（5）水是由　 　组成的。
【拓展提升】电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小丁用同一装置进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图2所示。
（6）电解溶液1时，电压越高，电解水的速率就越　 　(填“快”或“慢”)。
【答案】过滤；软水；水雾；氢气；；氢元素、氧元素；快
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水的生产过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→投药消毒→配水，故填：过滤。
（2）用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为，根据表格信息，本地区的自来水属于软水。
（3）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，氢气燃烧会生成水蒸气，过一会儿，水蒸气接触到温度较低的烧杯内壁会冷凝成小液滴，观察到烧杯内壁有水雾。
（4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图1，试管a与电源负极相连，且管内产生的气体较多，说明试管a中气体为氢气（H2）；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为：。
（5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，说明水是由氢元素、氧元素组成的。
（6）根据图2，电解溶液1时，电压越高，产生氢气所需时间就越少，说明电解水的速率就越快。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
3.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
17．（2024九上·岷县期中）维生素又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中。维生素最初是在柠檬汁中发现的，现可人工合成。据诺贝尔化学奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：
（1）维生素的相对分子质量为　 　。
（2）维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
（3）计算维生素中含有多少氧元素？(写出计算过程)
【答案】（1）176
（2）3：4
（3）维生素中含有氧元素质量为：
答：维生素中含有19.2g氧元素。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，维生素的相对分子质量为：6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16=176；
（2）由化学式可知，维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为6：8=3：4；
【分析】相对分子质量或化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）由化学式可知，维生素的相对分子质量为：6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16=176；
（2）由化学式可知，维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为6：8=3：4；
（3）见答案。
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