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2025年秋期长寿中学高一年级半期考试
化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是（ ）
A．、是酸性氧化物 B．、是碱性氧化物
C．胶体、有色玻璃是固溶胶 D．丁达尔效应属于光线的散射现象
2．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是（ ）
方案甲：
方案乙：
A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
B．可能是
C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多
3．化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．是电解质 B．NaCl固体能导电
C．a离子是钠离子 D．NaCl溶液中主要的导电微粒是
4．实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是（ ）
选项 A B C D
实验
现象 有沉淀产生 有白色沉淀产生 有气泡产生 溶液红色变浅或褪去
离子反应 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++= BaSO4 ↓ 2H++=H2O+CO2↑ H++OH-=H2O
A．A B．B C．C D．D
5．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．发生了氧化反应 B．氧元素化合价升高
C．失去了电子 D．属于化合反应
6．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．铜的化合价升高，被氧化
D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价
7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、
B．遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、
C．遇酚酞变红的溶液：、Na+、、
D．透明溶液：K+、Al3+、、Cl-
8．某固体物质X中可能含有的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．固体2可能是的混合物
B．物质X一定没有
C．物质X中一定含有NaCl和
D．气体2一定是混合物
9．某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是（ ）
A．B．
C． D．
10．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
合成氨反应的方程式为，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。回答11-13题。
11．同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是（ ）
A．与的物质的量之比为1：3
B．与的质量之比为14：3
C．混合气体的平均摩尔质量为
D．混合气体的密度是同温同压下的4.25倍
12．合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为（ ）
A．2：5 B．5：14 C．1：3 D．5：16
13．随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是（ ）
A．质量 B．物质的量 C．压强 D．平均摩尔质量
14．实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差
B．操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触
C．操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平
D．操作4后发现液面低于刻度线不应补加水
二、非选择题：本大题共4大题，共58分。
15．（12分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。
(3)验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。
(4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
16．（16分）在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。
(1)上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质 (填化学式)。写出在水溶液中的电离方程式： 。
(2)工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。
第一步：取适量样品加水溶解，加入过量 (填试剂名称)，该反应的离子方程式为 。
第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有 产生。
实验结论：该工业纯碱中含有。
(3)该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。
①装置中试剂浓硫酸的作用是 ，球形干燥管中的碱石灰的作用是 。
②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，请该纯碱样品中的质量分数 %。
17．（22分）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全消毒剂，黄绿色气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。
某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。A装置中恒温器控制温度在60℃以内的目的是 。B装置用于收集ClO2，使用的水浴为 (热、冰)水浴，原因是 。三颈烧瓶中发生的离子反应为
(2)该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)，反应中转移0.75 mol电子时，生成还原产物 mol。
(3)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡有黑色MnO2沉淀生成，同时有酸生成，已知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，书写该反应的化学方程式为 。
(4)设计实验证明ClO2的氧化性比Fe3+的强： 。
(5)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)，则ClO2的有效氯含量为 。(保留两位小数)。
(6)NaClO3可以由Cl2与NaOH溶液反应得到，在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液反应可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，当溶液中含有的NaClO与NaClO3的物质的量为1：2时，n(NaCl)：n(NaClO3)为 ，整个过程参加反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比为 。
18．（8分）KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下：
步骤I 一定条件下发生反应：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
步骤II 将KH(IO3)2转化为KIO3。
步骤III 获取KIO3晶体并测定其纯度。
(1)在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶体。
①下列说法正确的是 。
A．反应说明I2的氧化性强于Cl2
B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2的浓度
C．KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小
②反应时需冷凝回流，原因是 。
(2)写出步骤II中KH(IO3)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3的化学方程式： 。
(3)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO3样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O；再向其中滴加0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液，发生反应I2+=2I-+，反应恰好完全时，滴入Na2S2O3溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO3(摩尔质量为214 g·mol—1的质量分数(写出计算过程) 。
试卷第8页，共8页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B C D D D B B
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)、
(2) Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋=BaSO4↓
(3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl-，若无明显现象，则溶液中无Cl-
(4)Cl-、OH-、
16．(1) CO2
(2) 稀硝酸 白色沉淀
(3) 吸收水蒸气 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入，产生误差 80
17．(1) 锥形瓶 防止ClO2分解发生爆炸 冰 使ClO2在装置B的冰水浴中冷却变为液态
(2) Fe、S 0.75
(3)
(4)将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+的强
(5)2.63
(6) 11：2 2：1
18．(1) C 碘单质易升华，减少碘的损失，提高反应物的利用率和产物产率；
(2)
(3)95%
答案第2页，共3页

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