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2025-2026 学年度高三上学期期中考试
高三化学答案、解析及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C C A D C D C C B D B B C
1、【答案】B
【解析】A．硬水中含有较多的钙、镁化合物（如碳酸氢钙、碳酸氢镁等）。加热煮沸时，这些化合物会
发生反应，如碳酸氢钙受热分解为碳酸钙（沉淀）、水和二氧化碳，碳酸氢镁也会发生类似反应生成氢氧
化镁（沉淀）等新物质。有新物质生成，涉及化学变化。
B．硅电池用于光伏发电，是利用半导体的光电效应，将太阳能直接转化为电能，这个过程中没有新物质
生成，不涉及化学变化。
C．用 CO2 人工合成淀粉，CO2是无机物，淀粉是有机物，有新物质（淀粉）生成，涉及化学变化。
D．ClO2 用于自来水消毒，是利用 ClO2的强氧化性，使细菌、病毒等的蛋白质变性，有新物质生成，涉及
化学变化。故选 B。
2、【答案】A
【解析】A．HClO 分子空间结构为 V 形，且是极性分子。
B．CCl4 分子中，中心原子 C 的 sp3杂化轨道分别与 4 个 Cl 原子的 3p 轨道形成 4 个 sp3-p σ键。
C．由于 O 的电负性较大，H2O 分子中的共用电子对更偏向 O，使 H2O 的 H 几乎成为一个裸露质子，更易
与 NH3中 N 原子的孤电子对形成氢键。
D．一般来说，Na+带正电，常与 H2O 中带负电的 O 靠近；Cl-带负电，常与 H2O 中带正电的 H 靠近。
3、【答案】C
【解析】A．石膏的主要成分为硫酸钙，能使豆浆中的蛋白质聚沉，可以用作制豆腐时的凝固剂，A 正确；
B．加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，H2SO4 被还原生成 SO2，B 正确；
C．小火加热下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯为可逆反应，不可能完全反应，C 错误；
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，它在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能会导致胃疼
等不适症状，D 正确；故选 C。
4、【答案】C
【解析】A．制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红
褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是 Fe2(SO4)3 饱和溶液，Fe2(SO4)3 溶液与沸水作用不能制备出氢
氧化铁胶体，A 不符合题意；
B．要比较 Cl、C、Si 的非金属性，需通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断（非金属
性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强），稀盐酸不是 Cl 的最高价氧化物对应水化物（Cl 的最高
价氧化物对应水化物是 HClO4）且盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 会与 Na2SiO3溶液反应生成沉淀，干扰
CO2与 Na2SiO3 溶液的反应，无法准确比较 C 和 Si 的非金属性，B 不符合题意；
C．在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀。实验中用食盐水（呈中性）浸润铁丝网，铁丝网发生吸氧
腐蚀，消耗装置内的氧气，使试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，能观察到红墨水上升的现
象，可验证铁的吸氧腐蚀，C 符合题意；
D．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，D 不
符合题意；故选 C。
5、【答案】A
【解析】A．由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般具有顺式结构，A 错误；
B．气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生由电子、阳离子和中性粒子形成等离子
体，B 正确；
高三化学答案（共 6 页）第 1 页
C．引入有机基团可使离子的体积增大，使离子化合物的熔点降低至或稍高于室温而呈液态，C 正确；
D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式，D 正确；故选 A。
6、【答案】D
【详解】A．O、S 杂化方式均为 sp3 杂化，O、S 均有两对孤电子对，但电负性 O>S，所以键角 H2O>H2S，
A 正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径 S2->N3->O2->F-，故 B 正确；
C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N 原子 2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同
周期相邻元素，第一电离能 F>N>O，故 C 正确；
D．圆圈内结构为平面六元环，C、N 均采用 sp2 杂化，氮原子的孤对电子占据一条杂化轨道，未参加杂化
的 p 轨道上有一个单电子形成大π键，D 错误；
选 D。
7、【答案】C
【详解】A．四氯化碳能萃取溴水中的溴，丙酮不能，并非是氢键的因素，四氯化碳是非极性分子，不溶
于水，丙酮是极性分子与水互溶，结构因素错误，A 错误；
B．Cl2溶解度高于 CO 并非因极性（Cl2非极性，CO 极性），而是 Cl2 与水反应，结构因素错误，B 错误
C．氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成C Cl键的原子相同，键长取决于碳原子杂化轨道中 s 成分的
多少，s 的成分越多，碳氯键越强，键长越短，同时也取决于氯原子参与形成大 π 键的数目，形成的大 π 键
越多，碳氯键越短，键越强，C 正确；
D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图： ，D 错误；
故选 C。
8、【答案】D
【解析】由焊接和切割金属可联想到乙炔氧焰，因此可确定 F 为氧气，E 为乙炔，H 为二氧化碳，B 为水；
联系乙炔的制法可知，D 为氢氧化钙，A 为碳化钙；与水反应生成氧气的通常是过氧化钠，且 C 的焰色试
验显黄色，所以可据此确定 C 为过氧化钠，G 为氢氧化钠，推出 I 为碳酸钠或碳酸氢钠；
A．反应①为实验室制乙炔。碳化钙与水反应是剧烈的放热反应，实验时一定要防热烫， A 正确；
B．I 为碳酸钠或碳酸氢钠，可用作食用碱或工业用碱。B 正确；
C．若消耗 1 mol Na2O2，则转移电子数目为 NA，C 正确；
D．E 为乙炔，发生加聚反应形成的导电高分子聚乙炔中共轭大π键表示为： π2n2n，D 错误。
9、【答案】C
【解析】A．该晶胞中，O 原子 8 个位于顶点（4 个被 6 个晶胞共用，4 个被 12 个晶胞共用），1 个晶胞
1 1
中所含 O 原子数为 4 4 1，Ni 原子 8 个位于棱（均被 4 个晶胞共用）、6 个位于面（均被 2 个晶
6 12
1 1
胞共用），1 个位于体内，Ni 原子数为1 8 6 6 ，因此该物质的化学式为 Ni6O，A 正确；4 2
B 3．该晶胞的体积为 abc，B 正确；
2
C．由于 a=b≠c，每个 O 原子周围与其等距且紧邻的 O 原子有 4 个，C 错误；
D．基态氧原子有 2 个自旋平行的 2p 电子，D 正确。
高三化学答案（共 6 页）第 2 页
10、【答案】C
【解析】A.它的单体是乳酸，都含有手性碳原子；
B.它有三种官能团：羟基、酯基和羧基；
C.聚乳酸它是有良好的生物相容性和生物可吸收性，作为手术固定材料，不需要取出来；
D 乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备聚乳酸；答案选 C。
11、【答案】B
【解析】A．选必 3 教材 138 页，聚乙烯分子拉直后除去外力又恢复卷曲状态，是因为这个聚乙烯分子碳
碳单键可以发生旋转；
B．选必 3 教材 145 页，天然橡胶和杜仲橡胶分别是顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯。杜肿橡胶硬而弹
性差，实质是它们的结构决定的；
C．选必 3 教材 151 面，第八题的第 4 问该材料应具有良好的亲水性，是结构中含有羟基；
D．选必 3 教材 141 页，有关实验的解释：在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继
续发生缩聚反应，可生成网状结构的酚醛树脂。
12、【答案】D
【 详 解 】 A ． 向 某 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 并 加 热 ， 若 溶 液 中 存 在 NH 4 ， 会 发 生 反 应
。氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。通过观察产生的气体
能否使红色石蕊试纸变色，可判断溶液中是否存在 NH 4 ，因此该方案不能达到探究目的。
B．Fe2+与 H2O2反应时，Fe2+会被氧化为 Fe3+，Fe3+对 H2O2的分解有催化作用。所以仅通过向 H2O2 溶液中
滴加 FeSO4 溶液观察气泡，无法确定是 Fe2+还是其氧化产物 Fe3+起到了催化作用，该方案不能达到探究目
的。
C．NaClO 溶液具有强氧化性，会漂白 pH 试纸，导致无法用试纸准确测定其 pH，也就不能通过测定 NaClO
溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 来比较 HClO 和 CH3COOH 酸性强弱，且两溶液的浓度也未说明，故该方案
不能达到探究目的。
D．酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4溶液反应的离子方程式为 。
计算可知两种浓度的 H2C2O4溶液都足量，KMnO4 溶液均能完全褪色，可通过观察褪色情况探究浓度对化
学反应速率的影响，该方案能达到探究目的。
综上所述，答案选 D。
13、【答案】B
【解析】A．CO 为分子晶体，微粒间以分子间作用力结合，沸点低；SiO 为共价晶体，微粒间以共价键结
合，沸点高，解释正确，A 不符合题意；
B．该反应能发生，主要是因为 CO 为气体，生成后脱离反应体系，使平衡正向移动，并非碳的还原性强
于硅（硅的还原性比碳强），解释错误，B 符合题意；
C．中心原子电负性：C＞Si，H2CO3 中 H-O 键受 C 的吸电子作用，极性更大，更易电离出 H ，故酸性 H2CO3
＞H2SiO3，解释正确，C 不符合题意；
D．Si 的价层电子排布为 3s 3p ，有 3d 空轨道可参与杂化形成SiF2 ；C 的价层电子排布为 2s 2p ，无 2d
6
轨道，难形成CF2 6 ，解释正确，D 不符合题意；故选 B。
14、【答案】B
【解析】A．H3L2+的 Ka1=c(H+)×c(H2L+)/c(H3L2+)，滴定曲线上当 V(NaOH)=10mL 时，pH=1.82，此时
c(H3L2+)≈c(H2L+)，Ka1≈c(H+)=10-1.82，数量级为 10-2，A 正确；
B．pH=7 时，组氨酸主要以 H2L+和 HL 形式存在，且 Cl-不参与电离水解，浓度最大，结合滴定过程中离
子生成顺序，c(Cl-)＞c(HL)＞c(H2L+)＞c(H3L2+)，B 错误；
高三化学答案（共 6 页）第 3 页
C．组氨酸 pKa2=6.0、pKa3=9.17，pH=9.0 介于 pKa2 和 pKa3之间，主要存在形式为 HL，C 正确；
D．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且 pH=1.82 时
c(H3L2+)=c(H2L+)电荷守恒式为 c(H+)+2c(H3L2+)+c(H2L+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(L-)，D 正确；故选 B。
15、【答案】C
A．由图可知通CO2 的一极得电子生成了甲酸根离子，为阴极，和电源的负极相连；通CH3OH 失电子生
成甲酸的一极做阳极，和电源的正极相连。所以图中直流电源 a 为负极；
B．电解过程中 CH3OH 参与的电极反应式为：CH3OH 4e
H2O HCOOH 4H
；
C．当有 1molH+通过质子交换膜时，电路中转移 1mol 电子，根据两极反应 CO2 2e
H HCOO- 和
CH3OH 4e
H2O HCOOH 4H
可知装置中生成 0.5mol HCOO 和 0.25molHCOOH 共计 0.75mol；
D．由电解时甲醇难在电极上直接放电可知，电解时加入氯化钠溶液的目的是氯离子在阳极放电生成氯气，
氯气将甲醇氧化为甲酸。
16.【答案】（每空 2 分，共 14 分）
（1）4d105s1
（2）CuS+2O 细菌 2 CuSO4 条件温和；能耗低（或对设备要求低等合理答案）
（3）增强 Au 的还原性，促进 Au 溶解 130
（4）AgCl
（5）[Ag(NH3)2]+ + e =Ag+2NH3↑
【解析】
（1）Cu 的价层电子排布式为 3d104s1 ，Cu 和 Ag 在周期表中位于同族且相邻，Ag 位于第五周期ⅠB 族，
基态 Ag 原子价层电子排布式是 4d105s1。
（2）“细菌氧化”时， CuS 与空气、 H2SO4 反应生成胆水（ CuSO4 溶液），化学方程式为
CuS+2O 细菌 2 CuSO4。“焙烧氧化”需要高温条件，相比之下，“细菌氧化” 的优势为条件温和；能耗
低（或对设备要求低等合理答案）。
（3）“浸取”步骤中，Au 转化为一元强酸 H[AuCl4] ，Au 的化合价升高，被氧化， Cl-与 Au3+结合形成
配离子[AuCl4 ] ，增强 Au 的还原性，使 Au 的溶解反应正向进行，所以 Cl 的作用为增强 Au 的还原性，
促进 Au 溶解。沉金时发生反应 2H[AuCl4]+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2↑，由化学计量数可知，生成 1mol 金，
消耗 2.0mol Zn，消耗 Zn 的质量为 2.0mol×65g/mol=130.0g 。
（4）“浸取”步骤中，Ag 被氧化， Cl 与 Ag+结合形成 AgCl。
（5）“电沉积”步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(NH3)2]+得到电子生成 Ag，电极反应式为
[Ag(NH3)2]+ + e =Ag+2NH3↑。
17、【答案】（每空 2 分，共 14 分）
（1）对溴苯甲酸（4-溴苯甲酸）
（2）A 中含有羧基（ COOH），NH2NH2（肼）具有碱性，羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直
接用 A 与 NH2NH2反应制取 C。（其他合理答案也给分，如从结构上或共价键的断裂难易程度角度解释）
（3）AC
（4）
高三化学答案（共 6 页）第 4 页
（5）
（6）16 或
【解析】
（1）化合物 A 的名称为对溴苯甲酸（或 4-溴苯甲酸）。
（2）不能用 A 直接与 NH2 NH2 反应制取 C 的原因 A 中含有羧基（ COOH），NH 2NH2（肼）具有碱性，
羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直接用 A 与 NH2NH2 反应制取 C。
（3）A 中碳原子均以 sp2 杂化，为平面结构，羧基中的 C-O、O-H 单键可以旋转，所以所有原子可能共平
面，A 正确。
选项 B：B 中含有酯基（ COOC2H5）和溴原子（ Br），酯基水解消耗 1molNaOH ，溴原子水解消耗
2molNaOH ，所以 1molB 最多消耗 3molNaOH，B 错误。
选项 C：D 中含有羧基（ COOH ），苯甲酸中也含有羧基，但 D 的结构中羧基连接的硝基为吸电子基，
使羧基中的氢更易电离，酸性比苯甲酸强，C 正确。
选项 D： E→F 的反应是 Fe/HCl 参与的还原反应，不是取代反应，D 错误。 综上，答案为 AC。
（4） 根据反应流程及已知信息，E 的结构简式为 。
（ 5 ） F→G 第 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 是 F 与 G 发 生 的 加 成 反 应 ， 化 学 方 程 式 为
。
（6）B 的同分异构体的种类数：B 的分子式为 C9 H9BrO2，同分异构体满足苯环上有四个取代基，且与
NaHCO3 反应有气体生成（说明含 COOH ）。四个取代基为 COOH 、 Br 、2 个 CH3 。先固定
COOH 和 2 个 CH3 的位置，再排列 Br，共有 16 种。 含 3 种等效 H 且峰面积之比为 6:2:1 的同分异
构体结构简式：： 或 。
18. 【答案】（每空 2 分，14 分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）作安全装置，同时溶解随乙烯挥发出的乙醇
（3）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（4）作溶剂，溶解 Cl2和乙烯，提高反应物浓度，使反应更充分（或加快反应速率）
5 2C 浓H SO（ ） 2 42H5OH 14 0 C2H5OC2H5 H℃ 2O
（6）蒸馏；C
高三化学答案（共 6 页）第 5 页
【解析】（1）由图可知，仪器 a 的名称为恒压滴液漏斗。（2）装置己中盛放的是水，其作用是作安全瓶，
同时吸收随乙烯挥发出的乙醇。（3）装置甲中是高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（4）丁中先加入少量 1,2-二氯乙烷液体，作溶剂，可使 Cl2和
乙烯更好溶解，提高反应物浓度加快反应的进行。（5）当温度为 140℃时乙醇可发生副反应，分子间脱
2C H OH 浓 H SO水生成乙醚，化学方程式为 2 42 5 14 0 C2H5OC2H5 H2O 。（6）由以上反应可知，1，2-二氯乙℃
烷中有少量的乙醚，两者沸点不同，可采用蒸馏的方法除去。蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝
管、尾接管等仪器，不会用到球形冷凝管（C）。
19. 【答案】（13 分）
（1）高温 (2 分)
（2）+497.9 (2 分)
（3）反应 i 生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性(2 分)
（4）1400 (2 分) 此条件下，苯的生成速率最大，积炭的收率最低(2 分)
（5）① k r
1
p = (2 分) ②反应 i(1 分)6
反应 i、反应 ii 均为吸热反应，且 H < H ，温度升高，反应 i 的平衡常数随温度升高的增加量小于反应
ii 的(2 分)
【解析】
（1）反应 i 的 H>0， S>0，能自发进行则需要 H-T S<0，则高温时，有利于反应 i 自发进行。
（2）由题给燃烧热数据可得出以下热化学方程式：
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
④C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
⑤H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
依据盖斯定律，将反应③×6 -④ - ⑤×9 得反应ⅱ，故反应ⅱ的 H2=(6a-b-9c) kJ·mol-1，代入数据算得
H2=+497.9kJ·mol-1。
（3）反应 i、ii 均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，CH 的转化率增大，但是温度较高，生
成积炭的速率也较快，反应 i 生成的固态炭会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性，使反应 ii 生成苯的
速率下降。
（4）由图可知，同一条件下，相同时间内，反应空速为 1400 mL·g-1·h-1 时苯的生成速率最大，积炭的收率
最低，故最佳空速为 1400 mL·g-1·h-1。
2
p H 22 200 kPa 25%
p
5 k r = 0 = 100 kPa

（ ）①
1
p = ；
p CH4 200 kPa 75% 6
p 100 kPa0
②反应 i 、反应 ii 均为吸热反应，且 H < H ，温度升高，反应 i 的平衡常数随温度升高的增加量较小，
1
所以 L r2 是反应 i 的 In k p随 变化的曲线。T
高三化学答案（共 6 页）第 6 页0
可
7
喜
PH20联、供有障电康儿米淋有代
B.pH=7 c(Cl)>c(H2L)>c(HL)>c(H3L2+)
盞
D.pH=1.82,c(H)+3c(H3L2)+c(Na*)=c(CI)+c(OH )+c(L)
啦H
(10.1.82)
标在粮用：L之F开！t此机上”询()明1.00m0.L10Na0H格效增话20.00m元
10 mL 0.1 mol-L 0.5 mol-L H2C2O4
指增啤)低10m0004m0.元18股些kMm0』标流
德国使骏电石咨机救电
(30.6.00)
(508.17
V/[NaOH(aq)]/mL
60
B教HCI)新LE
16.:144)
P
要
H2SO4
、世滤搭障（休醒电货小价心限、步559）
浙定瓜各说准（来B戏）5所
HCI
學
S
电-O.HtG4-HO:(c光哈B集河基中COH等与际协环网B.
mSnO,/CC
0.1mol.L KHCO,
CH,OH
CuONS/CF
集o:)温Cuo执3H(/CE)馆S1.-mmCO:断质社、称用m 15 15 15...
(一养可团)。
行想发：
3)K称球压调助电
锦国4：
中团：
回平
COOH
17.(149
请三坐说音（择B升）量。所
B.1moB题全增鞋2mol欧NaO
(填名)。
RCOOR'+NH2 NH2 RCONHNH2 +R'OH
C.H,OH,A
回四
COOCHs
CHNO4
NH2NH2 CHBrN,O
a马欧有门低压秋。2
CH,OH,A
CHCOOH
C.H.Oz
-Br
POChCH,BrN,O,Fe,HCI
19..839)
180144)
AH/(kJ.mol)
薹
ii.6CH4(g)-C6Ho(1)+9H2(g)AH2
i.CH4(g)-C(s)+2H2(g)AH=+74kJ.mol
金国卡线账4
N
。
浙三化各说音（报B所）稳子分
-890.3
CH4(g)
-3267.5
CaH(素。！)
CH,CICH,CI
285.8
H2(g)
(3)实验证明，温度过高或过低均不利于芳构化反应的进行。温度高于700℃时，CH4的转
化率增大，但苯的生成速率迅速下降，可能的原因是
0
(4)在改性Mo/HZSM-5催化剂、常压、温度为700℃下，测得反应空速（单位时间内通过
单位质量催化剂的反应物的量，单位为mLgh)分别为933.3、1120、1400时甲烷的转化率、
苯的生成速率和积炭的收率随时间的变化如图所示。
40
800
◆933.3mL/(gh)
6600
■1120mL/(gh)
本1400mL/(gh)
20
400
10
◆
200
◆933.3mL/(gh)
■-1120mL/(gh)
女1400mL/(gh)
0
2
34
5
6
2
3
4
56
反应时间
反应时间h
40
30
◆933.3mL/(gh)
1120mL(gh)
20
◆1400mL/(gh)
展
2
3
反应时间/h
最佳反应空速一般选择
mL'gh',理由是
(5)设K为相对压力平衡常数，其表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度
[气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以po(pol00kPa)]。
①在298K、200kPa下，向密闭容器中加入1 mol CH4,发生反应i和反应i,恒压反应至平
衡时，体系中H2的体积分数为25%，反应i的
②反应i和反应i的血K,随一的变化如图所示。已知本实验条件下，山K,-
RT
+c(R为
理想气体常数，c为截距)。
0
→增大1.0
10K)
L2曲线表示」
(填“反应”或“反应i”)的血K随一的变化，请分析原因
高三化学试卷（共8页）第8页

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