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高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修2.
5.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ce-140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 江西美食，名扬天下。下列有关江西美食的叙述错误的是
A. 瓦罐汤：瓦罐的原料主要成分是大理石和烧碱
B. 红烧柚子皮：柚子皮的主要成分是纤维素
C. 莲花血鸭：鸭肉的主要成分是蛋白质
D. 藜蒿炒腊肉：藜蒿和腊肉的主要成分均为有机物
2. 化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 溶于氨水的离子方程式：
C. 用电子云轮廓图表示中键的形成过程：
D. 乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O
3. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 用剩的电石、钠等药品及时丢入下水道
B. 俯身向容器去嗅放出的H2S、NO2气体，加深印象
C. 为了节省药品，未用完的银氨溶液可长期用于实验
D. 被溴腐蚀致伤，可用甘油清洗伤口，再用水冲洗
4. 知行合一，促进理解化学知识。以下用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用酒精消毒伤口 酒精使细菌蛋白质发生盐析
B 制作豆腐时加入石膏 蛋白质在电解质作用下发生聚沉
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能中和土壤酸性
D 用碘酒检验土豆中的淀粉 淀粉遇碘单质变蓝
A. A B. B C. C D. D
5. 部分含硫、铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 在W溶液中滴加a溶液，振荡，会发生反应
B. 在足量的稀硝酸中加入X或Y或Z，最终都能生成W
C. 在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应
D. 常温下，c和e混合有d生成
6. 下列说法正确的是
A. 苯易溶于甲苯，是因为它们均为有机物
B. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维
C. 离子晶体中只存在离子键，不存在共价键
D. 的沸点高于，其原因是前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键
7. 下列叙述正确的是
A. 和都是极性分子
B. 的空间结构模型和VSEPR模型一致
C. 中提供孤电子对形成配位键
D. 硫升华时克服了非极性键和范德华力
8. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图(条件和部分产物省略)。X为金属单质，常温常压下，呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是
A. 和均能与盐酸反应
B. 既有氧化性也有还原性
C. 和分别溶于水后，溶液中离子种类相同
D. 与足量反应，转移电子的物质的量为
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A 溶液中阴离子数小于
B. 在中，3.4 g 含中子数为
C. 和的混合溶液中含和总数为
D. 冰醋酸和异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为
10. 江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是
A. 电负性： B. 简单离子半径：
C. 熔点： D. 的空间结构模型：正四面体形
11. 某小组设计如图实验探究氯气相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是
A. 甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液pH减小
B. 乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2
C. 乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性
D. 丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化
12. 科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳(C48)(如图)。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是
A. 环[48]碳与足球烯(C60)互为同素异形体
B. 环[48]碳中含有极性键和非极性键
C. “保护套”分子属于芳香族化合物
D. 环[48]碳中碳原子采用sp杂化
13. 蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池的消毒剂。以赤铜矿石(主要成分为，含少量、和等)为原料制备蓝矾的流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的如下表。
氢氧化物
开始沉淀的 3.7 5.4 6.3 1.5
完全沉淀的 4.7 6.7 8.3 3.2
A. “滤渣1”含有铜单质
B. “氧化”中可能产生有毒气体
C. “调”范围：
D. 分离“蓝矾”的操作：过滤、干燥
14. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是
已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。
②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差。
A. 在晶胞中，与最近且等距离的数目为12
B. 的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性
C. 的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性
D. 晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 氮族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。氨与光气()、亚硫酰氯()会发生氨解反应(生成含氨基化合物)；肼常作发射火箭的推进剂，可由尿素[]在碱性条件下与次氯酸钠反应制备，它具有还原性，能除去锅炉中的少量氧气；常作半导体制造中的“清洁刻蚀剂”。回答下列问题：
（1）基态N原子的电子排布图为___________，实验室向溴水中通入氨气会生成氮气和盐M，M的化学式为___________。
（2）过量氨与光气反应的化学方程式为___________，光气的电子式为___________，氨与亚硫酰氯反应生成A和氯化铵，A的结构式为___________。
（3）尿素与含和的混合溶液反应能制得和，该反应的离子方程式为___________。
（4）极稀的硝酸和锌恰好完全反应只生成两种盐和水，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。
（5）和的空间结构相似，但是常作配体，而不能作配体，其主要原因是___________。
（6）键能：键___________ (填“＞”“＜”或“＝”)键；分子的键角分别为、，产生差异的主要原因是___________。
16. 我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金氧化铈和金(Au)钒酸铋等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答下列问题：
（1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。
①基态原子的价层电子排布式为，在元素周期表中与下列元素位于同区的是___________(填标号)。
A． B．Cr C．Ga D．Cu
②已知基态原子的价层电子排布式为。第一电离能更大的是___________(填“Hg”或“Au”)，理由是___________。
③发生异裂生成的粒子是___________(填粒子符号)。
（2）等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为___________。
（3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取杂化的分子是___________(填化学式)。
（4）金(Au)晶胞为长方体(如图)。已知：α=β=90°；γ=120°，。金晶胞沿轴方向上的投影是___________(填标号)，该晶胞的体积为___________(用含a、c的式子表示)。
（5）立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为。设代表阿伏加德罗常数的值。
已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.5，0.5，0)。则3号原子(氧原子)的分数坐标为___________，晶体的密度为___________(用含d、的代数式表示)。
17. 某小组设计实验探究的氧化性和还原性(如图)。回答下列问题：
已知：含的氨水呈无色，易被氧化；含的溶液呈蓝色；装置装有含的氨水。
（1）X是一种稀酸溶液，它的溶质可能是___________(填化学式)，C装置的作用是___________。
（2）实验时，先旋开，在管口处收集气体，经验纯后，再点燃、处的酒精灯，这样操作的目的是___________。
（3）实验中，B装置内无色溶液变蓝。B装置中反应的离子方程式为___________，蓝色离子的结构图示为___________(画出配位键)。
（4）D装置中反应的化学方程式为___________。
（5）实验完毕后，先熄灭、处酒精灯，后停止通入氢气，这样操作的目的是___________。停止通入的操作是___________。
（6）取少量粉末置于含酚酞的水中，溶液___________(填“变红”或“颜色无明显变化”)，产生的气体___________(填“能”或“不能”)在空气中燃烧，和水反应时，氧化产物和还原产物的质量比为___________。
18. 在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备的流程如图所示。回答下列问题：
（1）中的化合价为___________价，晶体属于___________(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。
（2）若试剂X为酸式盐，则它是___________(填化学式，下同)，若试剂X为氧化物，则它是___________。
（3）写出“反应池2”中反应的离子方程式：___________。
（4）“冷却结晶”之后的操作是___________。
（5）设计实验探究的漂白性，实验结果如下：
实验 操作 现象
① 取少量品红溶液于试管中，加入适量粉末，振荡 品红溶液不褪色
② 在①的试管中滴加少量稀硫酸，振荡 红色溶液迅速褪色
③ 对②的试管加热 溶液不变红
与稀硫酸反应有生成，该反应的化学方程式为___________，实验结论是___________。
（6）某工厂用10吨工业级的(含量为)生产，最终制得粗品7.52吨，粗品中的含量为___________%。(保留2位有效数字，已知在此工艺流程中的的损耗率为。)
高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修2.
5.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ce-140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. ③.
（3）
（4）1：9 （5）、、的电负性依次减小，键的共用电子对偏向，分子中原子易提供孤电子对形成配位键，而键的共用电子对偏向F，N原子难提供孤电子对形成配位键
（6） ①. ＞ ②. 、中、都采用杂化且价层孤电子对数都是1，N原子半径小于P，NH3中共价键之间排斥力大于键(或答键键长小于键键长，排斥力更大等合理答案)
【16题答案】
【答案】（1） ①. AD ②. Hg ③. Hg、Au为相邻金属元素，6s全充满比半充满稳定 ④. H-、H+
（2）7：5 （3）CO2
（4） ①. B ②.
（5） ①. (0.25，0.25，0.75) ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. (或) ②. 干燥氢气
（2）排尽装置内空气，避免空气与钙反应，避免和混合受热发生爆炸
（3） ①. ②.
（4）
（5） ①. 氢气作保护气，避免炽热的铜被空气中的氧化 ②. 旋转，关闭活塞(或关闭活塞K)
（6） ①. 变红 ②. 能 ③. 1：1
【18题答案】
【答案】（1） ①. +3 ②. 离子
（2） ①. ②.
（3）
（4）过滤、洗涤、干燥
（5） ①. ②. 在中性或(弱)碱性条件下漂白性较弱，滴加稀硫酸能产生具有永久漂白性的物质
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