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运城市2025-2026学年第一学期期中调研测试
高三化学试题
2025.11
本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 Al—27
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法错误的是（ ）
A.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
B.中国天眼用到的SiC属于新型无机非金属材料
C.革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
2.下列化学用语或图式表述中正确的是（ ）
A.的电子式： B.顺-2-丁烯分子结构模型：
C.聚丙烯的链节： D.NaCl晶胞：
3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
B.氯化铁溶液能与铜反应，可用于刻蚀铜板
C.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D.离子液体具有导电性，可作为原电池电解质
4.实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是（ ）
A.少量白磷保存时用乙醇液封
B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗
C.进行化学实验时需要佩戴护目镜
D.溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风
5.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A.葡萄糖溶液中：
B.加入铁粉会放出氢气的溶液中：、、、
C.溶液：、、、
D.的溶液中：、、
6.可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.晶体中阳离子数目为
B.溶液含有的氧原子数目为
C.中键的数目为
D.反应生成标准状况时转移的电子数目为
7.下列有关反应方程式正确的是（ ）
A.用红色溶液溶解铁粉：
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
C.铅酸蓄电池充电：Pb
D.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：（g）
8.氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是（ ）
A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的的断裂
B.其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度
C.键长：，在催化剂表面解离键比解离键更容易
D.HCOOH催化释氢的热化学方程式为
9.甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.甲的水溶液能导电，甲是电解质
B.丙和戊均能与溶液反应
C.甲与过量的乙反应可直接生成戊
D.己的浓溶液与铜反应可生成戊
10.某含铂（Pt）广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是（ ）
A.由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物
B.电负性：
C.最简单氢化物的键角：
D.与均为非极性分子
11.利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度可通过补充固体保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是（ ）
A.b为电源的正极
B.离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
C.合成室内发生的反应为
D.中间室补充的速率为
12.实验室制取的装置如图所示（制备时先通入调节溶液），下列说法正确的是（ ）
A.A中稀盐酸可换成稀硫酸
B.试剂a是饱和溶液
C.调节的目的是防止生成铁的氢氧化物
D.配制溶液时，加入稀盐酸抑制的水解
13.植物提取物抗氧化性活性成分的结构如图，下列有关的说法正确的是（ ）
A.含有手性碳原子
B.苯环上的一氯代物共有7种
C.与可发生取代反应和加成反应
D.1 mol M最多可与4 mol NaOH反应
14.常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中，其中表示、、]与的关系如下图。下列说法正确的是（ ）
A.曲线表示与的关系
B.和三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小
C.反应的平衡常数为
D.在溶液中和在溶液中的溶解度相同
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）硫氰化钾（KSCN）又称硫氰酸钾，可用于染料业、农药杀虫、钢铁分析等方面。利用硫氰酸铵-碳酸钾法制硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图（部分夹持装置已省略）；
已知：①不溶于水，密度比水的大；不溶于。
②制备溶液时，保持反应温和进行，剧烈反应会产生大量泡沫。
③硫氰化钾（KSCN）在水中的溶解度随温度升高显著增加。
Ⅰ.制备溶液：
实验前，经检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没连接的导气管口。实验开始时打开，关闭、，加热装置、，使中产生的气体缓缓通入中，持续反应一段时间直至三颈烧瓶中油珠基本消失。
（1）盛放溶液的仪器名称为_____；C装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是_____。
（2）三颈烧瓶中的除作为反应物参加反应外，其作用还有_____（填字母）。
A.可以指示反应是否达到终点
B.防止倒吸
C.通过气泡观察氨气产生的速率
Ⅱ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯，关闭、，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至，使完全分解后（产生两种气体），打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应至不再产生气体时，停止加热，冷却至室温后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过一系列操作可得到硫氰化钾晶体粗产品。
（3）酸性溶液可分别吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式______。
（4）写出滴入溶液时，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______。
（5）“再经过一系列操作”具体指的是_____、过滤、洗涤、干燥。
（6）硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是_____。
16.（14分）锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]冶炼锂的一种工艺流程如图所示：
已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为；
②微溶于水
③该工艺条件下，25℃时开始沉淀时和沉淀完全时的如下表
开始沉淀时的 3.7
完全沉淀时的 4.7
回答下列问题：
（1）关于“高温焙烧”，以下说法不正确的是_____（填字母）。
A.“高温焙烧”前，将含锂矿石粉碎
B.将含锂矿石粉与水蒸气逆流混合反应
C.在陶瓷容器中进行
D.该工序所得烧渣比含锂矿石粉更加疏松
（2）“饭窑”后，得到的滤渣1主要成分是_____（填化学式）。
（3）“沉铝”时，产生滤渣2的离子方程式为_____；通过表格数据计算常温下的约为_____；若“沉铝”后滤液2的，则滤液2中主要的金属阳离子有_____（填化学式），残留的浓度约为_____（已知：）。
（4）将“沉锂”所得母液进行多次浓缩、沉锂的操作目的是_____。
（5）Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种合金的晶胞如图所示，若其晶胞参数为_______，则该合金的晶体密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。
17.（14分）化石燃料燃烧产生的是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术被证明是控制尾部烟气中排放的最成熟有效的技术之一，并得到广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ.；
Ⅱ. ；
Ⅲ. ；
Ⅳ. ；
（1）反应的_______，
（2）℃下在恒容密闭容器中只进行反应_____（填字母）。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的总压强不变
C.容器内的颜色不变 D.反应热不变
（3）反应Ⅱ分两步（ⅰ和ⅱ）进行，其反应过程能量变化如图1所示。
①由图1可知，反应Ⅱ的中间产物是_____，慢反应的化学方程式是_____。_____。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体进行反应Ⅱ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得生成时，随时间的变化曲线如图2所示。转化相同量的NO，在温度_____（填“”或“”）下消耗的时间较长，其原因是反应i快速达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，_____。
（4）已知反应Ⅳ是竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内，出口/入口比值及出口NO、浓度变化如图3所示。体积为的恒容密闭容器中，、均以投料，已达平衡，则此时反应Ⅳ的平衡常数为_____（列出计算式即可）。
18.（15分）一种以简单有机物为原料合成某药物中间体K的流程如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A转化为B的反应类型为_____。
（2）C的名称为_____（用系统命名法命名）。
（3）F转化为G的化学方程式为_____。
（4）H中含氧官能团的名称是_____。
（5）已知是环酯，下列关于的说法正确的是_____（填字母）。
A.J中含有2个手性碳原子
B.J中可能存在分子内氢键
C.J能发生银镜反应
D.与足量金属钠反应，可以产生
（6）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种（不考虑立体异构）。
①苯环上只含有2个取代基；②能与溶液发生显色反应；③含3个甲基。
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:9的结构简式是_____。
（7）结合合成K的相关信息，以2-丁醇为原料合成2-甲基丁酸的合成路线（其他无机试剂及溶剂任选）。
2025年期中考试化学试题答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1~5DBAAC 6~10BBBDC 11~14DCCC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
所有的方程式的评分细则：反应物和生成物都对得1分，反应条件和配平都对得1分。
15.（15分）
（1）分液漏斗（2分）
增大气体与液体的接触面积，加快尾气吸收速率，使尾气被充分吸收（2分，“增大气体与液体的接触面”，“加快尾气吸收速率”和“使尾气被充分吸收”三点，写出任何2点得2分）
（2）ABC（3分，写出1个得1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）蒸发浓缩、降温结晶（2分，写出1点得1分）
（6）重结晶（2分）
16.（14分）
（1）C（2分） （2）（1分）
（3）（2分） （2分）
（2分，少写扣1分，错写不得分）（1分）
（4）充分提取母液中的锂元素，提高锂的产率（2分，答案合理即可得分）
（5）（2分，答案合理即可得分）
17.（14分）
（1）（2分）
（2）BC（2分，少写扣1分，错写不得分）
（3）①（2分）（2分）
②（2分）
浓度降低对反应速率减慢的影响程度大于温度升高对反应速率增大的影响程度。（2分，答案即可得分）
（4）（2分）
18.（15分）
（1）消去反应（1分）
（2）2-溴-2-甲基丙烷（2分，写成“2-甲基-2-溴丙烷”得2分）
（3）（2分）
（4）醛基（1分）
（5）BD（2分，少写扣1分，错写不得分）
（6）12（2分） （2分，写成结构式不得分，其它合理答案都可得分）
（7）（3分，一步1分，每一步反应物、生成物和反应条件都对得1分；第一步也可以先消去再加成）

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