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20252026学年度第一学期11月四校联合检测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
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答案
A
B
A
B
C
C
D
D
D
C
C
B
C
1.A蓄电池工作时化学能转化为电能，符合题意，A正确；太阳能集热器是将太阳能转化为热能，B错误；电取
暖器是将电能转化为光能和热能，C错误；水力发电器是将机械能转化为电能，D错误。
2.A比较化学反应速率转化为同一物质进行比较，化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，(P)=
0.20mol·L-1·s1;w(P)=1.2mol·L1·min1=0.02mol·L-1·s1;v(M)=0.30mol·L-1·s1=
2u(P),u(P)=0.15mol·L1·s1;固体反应速率不用计算，固体没有物质的量浓度变化，不能通过固体
比较反应速率，无法比较；所以v(P)=0.20mol·L1·s1反应速率最大。
3.B氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0,A错误；NH(g)与HCI(g)反应生成
NHCI(s),气体体积减小，体系混乱度减小，嫡值减小，△S<0,B正确；干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，
混乱度增大，熵值增大，△S>0,C错误；CCO(s)分解为CaO(s)和CO2(g),反应生成了气体，体系混乱度增
大，嫡值增大，△S>0,D错误。
4.A升高温度反应速率加快，正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，$O2转化率减小，A符合题
意；加大O2的投入量即增大反应物的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，SO2的转化率增大，B不符合题意；
加催化剂能改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，C不符合题意；增大压强即压
缩容器的体积，反应速率加快，正反应是一个气体体积减小的反应，则增大压强平衡正向移动，S)2的转化率
增大，D不符合题意。
5.B汽水瓶中存在平衡HCO一HO十CO2个，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，
可以用勒夏特列原理解释，A正确；高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化
学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误；实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反
应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，C正确；氯化钠
在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，C2十H2O
一HCO十H中十C,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的氯
离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，D正确。
6.A温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数
增大，反应速率加快，A符合题意；该反应的正反应气体分子总数增加，则△S>0,B不符合题意；生成物的总
能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则△>0，C不符合题意；BSO,难溶于水，但溶于水的部分完全电
离，因此BaSO属于强电解质，D不符合题意。
7.B常温下，铁与浓硝酸会形成一层致密氧化膜，阻碍反应进一步进行，A错误；增加炉高，CO含量不能降
低，说明化学反应是有限度的，B正确；升高温度，正逆反应速率均加快，C错误；反应前后气体物质的量不
变，缩小容器体积，平衡不移动，D错误。
8.CN2(g)十3H2(g)一2NH(g)是可逆反应，任何时刻N2、H2、NH在容器中均共存，不能说明反应处于平
【高二11月四校联合检测·化学卷参考答案第1页（共4页）】
6102B2025~2026学年度第一学期11月四校联合检测
高二化学试卷
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列设备工作时，涉及化学能与电能之间转化的是
A.电动车蓄电池
B.太阳能集热器
C.电取暖器
D.水力发电器
2.反应2P(g)十3Q(g)一4M(g)+N(s)在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下，其
中最快的是
A.(P)=0.20mol·L-1·s-1
B.v(P)=l.2mol·L-1·min
C.v(M)=0.30mol·L-1·s1
D.v(N)=0.10mol·L1·s1
3.下列变化过程中，△S<0的是
A.氯化钠溶于水中
B.NH3(g)和HCI(g)反应生成NH,Cl
C.干冰的升华
D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
4.反应2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0,SO2转化率α随时间变化如图所示。要使反应
由过程a变为过程b,可采取的措施是
A.升高温度
过程
B.加大O2的投入量
过程
C.加催化剂
D.增大压强
时间
【高二11月四校联合检测化学卷第1页（共6页）】
6102B
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.用排饱和食盐水法收集氯气
6.下列判断正确的是
A.升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B.某反应2AB(g)一C(g)十3D(g)在高温时能自发进行，则该反应的正反应△H<0、△S<0
C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0
D.BaSO难溶于水，因此BaSO,属于弱电解质
7.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是
A.常温下，铁与浓硝酸反应速率比铁与稀硝酸反应速率快
B.高炉炼铁中，增加炉高发现并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的
C.放热反应2NO2(g)一N2O,(g)在密闭容器中进行，升温正反应速率减慢，逆反应速率
加快
D.密闭容器中反应H2(g)+I2(g)一2HI(g)达到平衡，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆
向移动
8.一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH3在容器中共存
B.3wE(H2)=v逆(N2)
C.浓度商等于化学平衡常数
D.体系内物质的总质量不变
9.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是
HH
H
H
第②步-
HO
-H*
HH
第①步
H
第3步H-
C-OH
HH
HH
个能量
C,H+H,O
C,H,+H*+H,O
C.H,O*
C,H,O+H'
第①步
第②步
第③步
反应过程
A.反应过程中H+的作用是降低活化能
B.乙烯水合制乙醇的反应为放热反应
C.三步反应中第②步为决速步
D.适当升高温度的目的是提高分子的能量
10.下列方案设计能达到实验目的的是
HO,
H
2 mL 0.I mol-L
2 mL 0.2 molL
H.CO,溶液
HC0浴液
0
锌粒
4 mL 0.01 mol-L-
4 mL 0.05 mol-L-
将NO,球浸泡在冷水和热水中
KMO,溶液
kaO,溶液
甲
丙
A.甲装置可以定量测定化学反应速率
B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响
C.丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D.比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·ol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH,(g)+20(g)C0(g)+2H,0)△H=-890.3k·mol
B.已知稀溶液中，H+(ag)+OH(aq)一H2O(l)△H=一57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与
稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C.一定条件下，将0.5molN2和1.5olH置于密闭容器中充分反应生成NH放热19.3k,
则其热化学方程式为N2(g)十3H(g)一2NH(g)△H=一38.6kJ·mol
D.已知25℃、101kPa条件下：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol1,
4A1(s)+2O(g)-2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ·mol-1,则O2比O稳定
【高二11月四校联合检测化学卷第2页（共6页）】
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