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浙江省杭州市萧山区八校2025-2026学年第一学期九年级10月学情调研 科学卷（1-2章）
1．（2025九上·浙江月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·浙江月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
A．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 盐
B．碳酸钙 石灰乳 CaCO3 盐
C．氧化钙 碱石灰 CaO 金属氧化物
D．氢氧化钠 火碱 Na(OH)2 碱
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 依据物质的名称、俗名、化学式及类别的对应关系进行分析解答。
【解答】A.碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式为 NaHCO3 ，在物质的分类上碳酸氢钠属于盐，选项A正确；
B.碳酸钙，俗称石灰石，石灰乳是氢氧化钙悬浊液的俗称，选项B错误；
C.氧化钙，俗称生石灰， 碱石灰是CaO和NaOH的混合物 ，选项C错误；
D.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH ，选项中化学式的书写错误，故选项D错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·浙江月考）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　)
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。
A、氯化钠呈中性，故A错误；
B、碳酸钠呈碱性，故B正确；
C、白醋呈酸性，故C错误；
D、稀盐酸呈酸性，故D错误。
故答案为：B。
4．（2025九上·浙江月考）开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中科院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（　　）
A．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度
B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能
C．钛合金属于化合物
D．合金往往比纯金属具有更好的性能
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】本题依据合金的相关知识进行分析解答， 所谓合金一般是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。其性质会普遍优于单一金属。
【解答】A. 潜水器的上浮和下潜原理与浮力有关，而浮力与材料的密度直接相关，钛合金的密度越小，潜水器的整体密度可能越小，越容易上浮。反之，密度越大，上浮越困难。故选项A正确；
B. 开发深海潜水艇时，由于深海压强大 、海水腐蚀强，所以需要用到抗压和抗腐蚀性能较好的材料， 而钛合金解决了这些问题 ，说明 钛合金具有良好的抗压和抗腐蚀性能，故选项B正确；
C.合金一般是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物，钛合金是钛与其他金属或非金属元素组成的合金，属于混合物，故选项C错误；
D. 合金通常是为了改善纯金属的性能（如硬度、强度、抗腐蚀性等）而设计的 ，故选项D正确。
故答案为C。
5．（2025九上·浙江月考）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝。蚕丝的化学成分与动物毛发相似，蚕丝富含 (　　)
A．无机盐 B．维生素 C．糖类 D．蛋白质
【答案】D
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】验证蛋白质可通过灼烧法，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛味。
【解答】动物毛发的主要成分为蛋白质，蚕丝的主要成分与动物毛发相似，可知主要成分也为蛋白质。
故答案为：D。
6．（2025九上·浙江月考） 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　）
A．图乙中属于氧化物的物质有两种
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图甲中的反应本质是
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）氧化物的概念：只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。
（2）复分解反应的概念：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应称为复分解反应； 复分解反应的实质是两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成沉淀、气体或水。
（3）中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（4）溶液pH等于7 ，意味着该溶液成中性。
【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 ，依据图乙中，我们可以得知反应的产物为ClO2和 NaCl ，其中ClO2属于氧化物，但是NaCl不属于氧化物，故选项A错误；
B. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 ，图乙中表示的含义是Cl2+NaClO2→ClO2+ NaCl ，Cl2并不是化合物，不符合复分解反应的定义，故选项B错误；
C.图甲为NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，其本质是 氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O） ，故选项C正确；
D.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，根据计算，36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应。题干中两者质量相同，则盐酸有剩余，溶液显酸性，pH 小于7 ，故选项D错误。
故答案为：C。
7．（2025九上·浙江月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的硫酸钡体现出酸的通性
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸的化学性质进行分析解答， 其性质包括：①与活泼金属反应生成盐和氢气。②与金属氧化物反应生成盐和水。
③与碱反应生成盐和水。④与某些盐反应生成新盐和新酸。⑤能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红。
【解答】A. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在中性或酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。故选项A错误；
B. 稀硫酸可以与活泼金属（如Zn、Fe等）反应生成氢气和相应的硫酸盐，现象通常是有气泡产生 ，但是乙和戊的现象为产生有颜色的溶液，如蓝色溶液可能是稀硫酸与氢氧化铜发生反应，故选项B错误；
C. 硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色沉淀，通常由硫酸根离子与钡离子反应生成 ，不属于酸的通性，故选项C错误；
D. 稀硫酸与丁的反应产生了气体，与硫酸反应产生气体的反应有活泼金属或则含碳酸根或碳酸氢根的盐，若是金属与稀硫酸反应， 则属于置换反应，故选项D正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·浙江月考）如图所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应。测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系。下列分析正确的是（　　）
A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应
B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大
C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大
D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题依据金属活动顺序进行解答分析。已知镁的金属活动性优于铁，因此相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，产生氢气的速率也更快。 而密闭容器中压强变化由氢气生成量决定 。
【解答】A.镁的金属活动性优于铁，因此相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，因此曲线①对应镁粉与稀硫酸反应，曲线②对应铁粉与稀硫酸反应。故选项A错误；
B.曲线②对应铁粉与稀硫酸反应，相同质量（设为m）的铁粉和镁粉分别与稀硫酸反应生成氢气的质量为g和g， 镁生成的氢气质量更大 ，故选项B错误；
C.相同质量（设为m）的铁粉和镁粉分别与稀硫酸反应生成盐的质量为g和g， 镁对应的盐（MgSO4）质量更大 ，故选项C错误；
D. 密闭容器中压强变化由氢气生成量决定：①反应初期，氢气快速生成，压强迅速上升。②反应后期，由于反应逐渐停止，氢气生成速率减慢，但由于密闭容器，压强不会下降（除非有吸热或冷却过程）。 题目中压强先升后降，是由于反应放热导致温度升高，随后热量散失导致温度下降，从而压强下降。故选项D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·浙江月考） 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 鉴别某种物质首先是分析该物质是否可以通过观察颜色或相互混合后的现象（如沉淀、气体、颜色变化等）来鉴别。
【解答】分析第①组物质，首先 CuSO4溶液是蓝色的，可以直接识别， 利用CuSO4与其他物质反应 ， CuSO4 + NaOH 产生蓝色沉淀 可以鉴别出NaOH ， CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀 ， 可以鉴别出BaCl2 ， 利用已经鉴别出来的NaOH鉴别剩余的两种物质，与NH4NO3混合会放出氨气， 最后剩下的物质是NaCl，无需进一步验证。因此第①组可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。
分析第②组物质，首先所有溶液均为无色，无法通过颜色区分，其次 Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成白色沉淀， Ba(NO3)2与H2SO4反应也生成白色沉淀 ，无法区分出Na2SO4和H2SO4， 因此组别②无法通过题目要求的方法一一鉴别。
分析第③组物质，首先 FeCl3溶液是黄色的可以直接识别，将 FeCl3加入到其他试剂中，与NaOH反应会产生红褐色沉淀，可以鉴别出NaOH。与剩余的试剂无明显现象；再由NaOH与其他物质反应， NaOH 与MgSO4 反应会产生白色沉淀，可以鉴别出MgSO4。与剩余物质无明显现象，最后利用MgSO4鉴别， MgSO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，与 KCl反应无明显现象，因此组别③可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。 总结只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法就鉴别的是 ①③。
故答案为C。
10．（2025九上·浙江月考） 下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶
C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题依据物质的除杂和净化的相关措施进行分析解答。
【解答】A. 除去CaCl2溶液中的HCl ， 加入过量的碳酸钙后，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。过量的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤除去。故选项A可行。
B. 除去固体中NaCl中的NaOH ， 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。蒸发结晶后，得到纯净的 NaCl 。故选项B可行；
C. 除去CO2中混有的水蒸气 ，通过装有浓硫酸的洗气瓶， 浓硫酸是常用的干燥剂，可以吸收水分用于干燥CO2气体，故选项C可行；
D. 分离CaCl2、NaCl混合溶液 ， 直接通入CO2无法与CaCl2或NaCl反应。CO2在水中会形成碳酸（H2CO3），但碳酸是弱酸，无法与CaCl2或NaCl反应。故选项D不可行。题干要求选择不能达到实验目的的是，因此D选项符合题意。
故答案为：D。
11．（2025九上·浙江月考）如图1 通过针筒改变密闭容器内压强(波纹状装置为水囊，作用是增大水与二氧化碳的接触面积).图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 （　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、压强增大 二氧化碳在水中的溶解度变大，更多的二氧化碳转化为碳酸，可知溶液的酸性将增强，pH值将减小，故A正确，不符合题意；
B、吸气时，压强减小，部分碳酸转化为二氧化碳，从溶液中逸出，酸性减弱，pH值变大，故B正确，不符合题意；
C、水呈中性，溶于碳酸呈酸性，即使二氧化碳几乎全部逸出，pH值最多也是接近7，不可能大于7，故C错误，符合题意；
D、将水换成氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以吸收更多的二氧化碳，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．（2025九上·浙江月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是(　　)
A．pH=1的无色溶液中： NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．pH=2的无色溶液中： KCl Na2SO4 HNO3
C．pH=13 的无色溶液中： CuCl2 Na2CO3 NaOH
D．pH=14的无色溶液中： FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】判断在特定条件下能否大量共存，需判断是否会发生反应。记住常见的物质的颜色，常见离子的反应特征是解题的关键。
【解答】A. 在pH=1的无色溶液中 ，pH=1意味着是酸性溶液，含有大量H+，H+能与 Na2CO3 发生反应，故选项A错误；
B. 在pH=2的无色溶液中 ，pH=2意味着是酸性溶液，含有大量H+，其中 KCl和Na2SO4是中性盐，不与酸反应。 HNO3是强酸，本身就显酸性，可以共存，故选项B正确；
C. pH=13 的无色溶液中 ， 首先Cu2+本身是蓝色，不符合“无色溶液”的要求。其次 Cu2+会与OH-反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ，故选项C 错误；
D. pH=14的无色溶液中， 首先Fe3+本身是黄色，不符合“无色溶液”的要求，其次 Fe3+会与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 ，故选项D错误。
故答案为B。
13．（2025九上·浙江月考）在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜比银活泼，都不能和稀盐酸反应，硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸银溶液是无色溶液；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】 A、滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明一定没有银离子，该选项说法正确；
B、因为向滤渣中加入稀盐酸时产生气泡，说明滤渣中一定含有M，该选项说法正确；
C、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法不正确。
D、因为溶液变成无色，说明硝酸铜已经完全反应，生成了铜，该选项说法正确；
故答案为：D。
14．（2025九上·浙江月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图I表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图II表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图III表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图IV表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是确认题目要求判断图像与变化关系的正确对应，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，注意分析横纵坐标轴表示的意义，曲线的起点，折点及弯化趋势等消息，进而选择正确的对应图像。
【解答】A.向盐酸和硫酸混合液中加入氢氧化钡溶液时，沉淀应分阶段产生，一开始就会产生沉淀，因此是从横坐标的0点开始，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，最后由于硫酸完全反应，沉淀质量保持不变，故选项A错误；
B.向稀盐酸中加水会稀释酸性，pH值逐渐增大，但始终无法达到或超过7（中性），图像应显示pH无限接近7但不会超过7 ，故选项B错误；
C. 向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 ，首先三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁，因此镁和硫酸先开始反应，其次是锌，最后是铁，然后等质量的金属与酸反应时，产生氢气的质量分别是m（镁）= m(锌）= m（铁）=，m（镁）> m（铁）>m(锌），故选项C正确；
D. 恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 ，溶液的质量分数保持不变，故选项D错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·浙江月考）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸
C．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】本题利用相关知识点，如氧化物定义、酸的性质、有机物分类、盐的组成等内容进行分析解答。
【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， 水的化学式是H2O，由氢和氧两种元素组成，符合氧化物的定义 。故选项A正确；
B. 能电离出H+的化合物不一定是酸，例如NaHSO4（硫酸氢钠）也能电离出H+，但它属于盐，故选项B错误；
C. 有机物的定义是含碳的化合物，但通常不包括碳的氧化物（如CO2、CO）碳酸盐、氰化物等 ，故选项C错误；
D. 盐的定义是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物 ， 硝酸铵（NH4NO3）含有铵根离子（NH4+）， 因此属于盐类。 故选项D错误。
故答案为：A。
16．（2025九上·浙江月考）将下列描述进行归类。（填序号）
①浓盐酸易挥发；②浓硫酸使竹片变黑；③浓硫酸在空气中质量变大；④铁生锈；⑤合金硬度较大；
（1）属于化学变化：　 　；
（2）属于物理性质：　 　。
【答案】（1）②④
（2）①③⑤
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】本题依据化学变化与物理变化、化学性质与物理性质的概念进行分析解答，化学变化是指物质发生化学反应，生成新物质的变化。通常伴随颜色变化、气体生成、能量变化等， 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、挥发性等。
【解答】 ① 浓盐酸易挥发：挥发性是物质从液态变为气态的性质，没有生成新物质。
② 浓硫酸使竹片变黑：浓硫酸与竹片中的纤维素发生脱水反应，生成碳（变黑）。
③ 浓硫酸在空气中质量变大：浓硫酸吸水性增强，吸收空气中的水蒸气，但未生成新物质。
④ 铁生锈：铁与氧气、水反应生成铁锈（Fe2O3）。
⑤ 合金硬度较大：硬度是物质的物理特性。
（1）化学变化的特征是生成新物质，由此产生新物质的描述是 ②④。故答案为：②④；
（2） 物理性质是不涉及化学变化的性质，由此符合物理性质的描述是①③⑤。故答案为：①③⑤。
17．（2025九上·浙江月考）世间万物种类繁多，但宏观上根据组成可将物质进行分类。
（1）物质分类：化合物和单质属于如图关系中的　 　关系。
（2）以下物质属于化合物的有　 　(填序号)。
①澄清石灰水 ②冰水混合物 ③高锰酸钾 ④碘酒 ⑤甲烷
【答案】（1）并列
（2）②③⑤
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】对给出的物质进行分类，首先需要确定分类的标准，根据题目中的图示关系，物质可以分为纯净物和混合物。纯净物进一步分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
【解答】（1）如图所示的关系中有包含关系、并列关系和交叉关系，纯净物可以分为单质和化合物，因此单质和化合物属于并列关系，故答案为：并列。
（2）化合物的概念为由不同种元素组成的纯净物， ①澄清石灰水：是氢氧化钙的水溶液，属于混合物（含多种物质）。②冰水混合物：冰和水是同种物质（H2O）的不同状态，属于纯净物，且由氢和氧两种元素组成，是化合物。③高锰酸钾（KMnO4）：由钾、锰、氧三种元素组成，是化合物。④碘酒：是碘溶解于酒精形成的混合物。 ⑤甲烷（CH4）：由碳和氢两种元素组成，是化合物。因此属于化合物的是②③⑤。故答案为：②③⑤。
18．（2025九上·浙江月考）如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
【答案】；1∶2
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】黑色的球原来就有，说明是氢离子或者氯离子，结合方程式可知，氢离子会以氢气的形式溢出，可知黑球表示的是氯离子。【解答】在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，实验过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此 “”表示氢离子、“”表示氯离子、“”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+；该反应的化学方程式为，反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前的氢离子的个数比为1：2。
19．（2025九上·浙江月考） 小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，若X是硫酸钠，则图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有____。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应
【答案】（1）盐；
（2）A；B；C
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查关于物质性质中氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系，因此我们需要掌握氧化物、酸、碱、盐之间的基本转化关系，依据X可能代表的物质类别进行具体分析。
【解答】（1） 若X是硫酸钠， 硫酸钠（Na2SO4）是由钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO42-）组成的化合物，属于盐类。因为X是硫酸钠，是由碱与某种物质反应产生， 可以通过碱（如NaOH）与酸（如H2SO4）的中和反应生成，故图中碱的化学式可能是氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：盐；NaOH。
（2） 若X是水，产生水的基本反应类型有：化合反应（如氢气和氧气反应生成水 ）、分解反应（ 如电解水生成氢气和氧气 ），复分解反应（如酸和碱中和生成水 ） ， 因此，能实现图中物质转化的反应类型包括化合反应、分解反应和复分解反应。 故答案为：ABC。
20．（2025九上·浙江月考） 金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
（1）下列关于金属材料的说法错误的是____（填序号）。
A．铁元素在自然界中以单质形式存在
B．不锈钢的硬度大于纯铁的硬度
C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
（2）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有____（填序号）。
A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中
B．FeCl2溶液中分别加入足量铜粉和锌粉
C．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入足量铁粉，最后加入足量锌粉
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）A；C
（2）B；C
（3）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属材料的相关性质和说法进行分析解答；
（2）（3） 根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来来分析；
【解答】（1） A.铁元素在自然界中主要以化合物形式存在（如Fe2O3、Fe3O4等），单质铁极少（如陨铁）。因此该说法错误。
B.不锈钢是铁合金，合金的硬度通常大于纯金属，所以正确（题目要求选错误的，因此不选B）。
C.铝活动性虽强，但其表面易形成致密氧化膜（Al2O3）阻止进一步腐蚀，而铁锈（Fe2O3·xH2O）疏松，因此铝制品更耐腐蚀。该说法错误。
故答案为：AC。
（2） 由于金属的活动性顺序为Zn > Fe > Cu，排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.锌粉能置换FeCl2中的铁（Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe）和CuSO4中的铜（Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu），证明Zn > Fe、Zn > Cu，但无法比较Fe和Cu。不能完全达到目的。
B.铜粉不与FeCl2反应（Cu < Fe），锌粉能置换铁（Zn > Fe），可得出Zn > Fe > Cu。能达到目的。
C.铜不与盐酸反应（Cu < H），铁能与盐酸反应（Fe > H），锌能置换盐酸中的氢（Zn > H），进一步加入锌粉可置换铁（Zn > Fe），从而得出Zn > Fe > Cu。能达到目的。
故答案为：BC。
（3） 向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉 ，由于金属活动性：Mg > Zn > Cu > Ag ，因此锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，如果锌有剩余，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，因此一定会发生的化学反应方程式为：2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2。
21．（2025九上·浙江月考） 现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（4）KNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题的解题过程是结合可能含有的某物质的特性（例如颜色、状态、与某些物质反应的显著现象等），按照相关流程图，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出混合物中有哪些物质。
【解答】（1） 固体混合物A中可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水过滤得到无色溶液B，那么说明混合物中一定没有氯化铜（CuCl2），因为铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色，故答案为：CuCl2。
（2）沉淀C中加入稀盐酸之后会产生气体F，且沉淀C完全反应，因此沉淀物质是CaCO3，由此气体F为二氧化碳，化学式为CO2，故答案为：CO2。
（3）过程④是加入稀硫酸之后，产生沉淀H和溶液M，由过程②可知，加入NaOH之后有气体产生，由此可能含有 NH4Cl、(NH4)2SO4、 由于过程④会产生白色沉淀，因此说明溶液中含有 Ba2+ ，因此原溶液中不含有(NH4)2SO4，所以过程④为 Ba(NO3)2 和H2SO4反应生成硫酸钡和硝酸，故化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4） 上述流程图进行实验，产生3.4g氨气，4.4g气体二氧化碳，白色沉淀硫酸钡的质量为2.33g，由此根据化学方程式计算，可得氯化铵（ NH4Cl ）的质量为10.7g，碳酸钙（ CaCO3 ）的质量为10g，硝酸钡（ Ba(NO3)2 ）的质量为2.61g， 三者总质量等于10.7g+10g+2.61g=23.31g。而样品质量是30g，所以还含有6.69g的某种物质，根据题干信息，该物质为硝酸钾。故答案为：KNO3。
22．（2025九上·浙江月考） 氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
①操作2实验名称是　 　。
②过量X试剂的作用是　 　。
③为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？　 　
【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（2）蒸发结晶；除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时出去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。(意思正确即可)
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】本题涉及氯化钠的提纯方法，包括古人智慧的“淋盐沥水”方法和现代化学实验中的粗盐提纯步骤。“淋盐沥水”的原理是利用氯化钠（NaCl）与氯化镁（MgCl2）的 溶解度差异 。 运动化学知识得到氯化钠晶体可能会运用溶解、过滤、除杂、蒸发等相关知识点。
【解答】（1） 用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，因为饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠固体，但是可以继续溶解氯化镁， 从而达到分离提纯的目的。 故答案为：饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁。
（2）①操作2是从液体F中的到氯化钠晶体，说明该操作是蒸发结晶。故答案为：蒸发结晶；
②液体E中会存在前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠，如果不加入X，则得到的晶体将会有杂质，因此加入X的目的是除去液体中多余的碳酸钠和氢氧化钠。故答案为：除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；
③先加入过量氯化钡再加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀，可以除去溶液中多余的氯化钡溶液，如果反过来则无法去除氯化钡。故答案为：因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时出去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。
23．（2025九上·浙江月考）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是　 　。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为　 　。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL水
（3）甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】依据酸碱中和反应进行分析解答。
【解答】（1）在实验1中，底油酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色，逐渐滴加稀盐酸之后，红色逐渐褪去，直至无色，因此证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应 。故答案为：溶液由红色变为无色。
（2） 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高， 部分同学认为这是反应放热导致气体膨胀的结果，但是他们没有考虑到一点，氢氧化钠溶解的时候也会放出热量，同样能造成相同的实验现象，因此单纯靠液面变化无法判断是否发生化学反应，因此需要做一个对照实验，由于实验装置相同，则仅需把盐酸换成相同体积的水， 排除溶解放热的干扰。 若液面无明显变化或变化幅度远小于盐酸实验，则证明盐酸与NaOH反应放热更多。 故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL水。
（3）因为醋酸是一种酸，氢氧化钠属于碱，醋酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，反应会生成水，又因为硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色，所以能观察到的实验现象是硅胶颜色变化从蓝色变成红色，同时氢氧化钠固体会逐渐减少。故答案为：甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
24．（2025九上·浙江月考） 某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【探究目的】该氢氧化钠是否变质了
【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。
【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：
实验人 实验操作 实验现象 实验结论
小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立
小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 　
【分析与交流】
（1）小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显　 　性，也能使无色酚酞试液变红。
（2）小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与　 　反应。
（3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想　 　正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠　 　(填“全部”或“部分”)变质。
【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠(或NaOH)
（3）2；部分
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题解题的主要思路是判断氢氧化钠是否变质，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，因此用实验验证是否有碳酸钠的生成。
【解答】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性，能是无色酚酞试液变红，故答案为：碱；
（2） 往溶液中滴加几滴稀盐酸，如果药品中的氢氧化钠固体部分变质，固体中同时存在氢氧化钠固体和碳酸钠，稀盐酸会先与氢氧化钠发生反应，等氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应。故答案为： 氢氧化钠(或NaOH)；
（3） 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 ，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中含有碳酸根离子，说明氢氧化钠已经变质了；进一步实验后，加入氯化铜溶液，由于一开始氯化钡是足量的，已经将溶液中的碳酸根离子完全反应，此时还有蓝色沉淀生成，由此可以判断该蓝色沉淀是氢氧化铜， 说明溶液中仍有NaOH，因此是部分变质。故答案为：2；部分。
25．（2025九上·浙江月考） 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）检验“灰水”溶液中的的方法为：往上层澄清溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。小王认为该方案不合理，其理由是　 　。
（4）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）＞
（2）先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中有。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中有
（3）过量的钙离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钙微溶，干扰碳酸根离子检验。
（4）①③②④
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）依据某种物质的性质推测相同类型物质的某些性质；
（2）（3）运用常见离子的检验方法进行分析解答；
（4）依据合理的顺序得到产物，要求产物中不含其它杂质且操作简便。
【解答】（1） 钠和钾是同族元素，化学性质相近。Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性（pH > 7），由此K2CO3也是强碱弱酸盐，其水溶液也呈碱性。故答案为：＞；
（2）硫酸根离子的标准检测方法为：先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中有。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中有）。
（3） 往上层澄清溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生不一定是 ，因为过量的钙离子与硫酸根离子反应会生成微溶的硫酸钙，也会造成同样的效果，会影响实验的判断，故答案为：过量的钙离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钙微溶，干扰碳酸根离子检验。
（4）本题是为了制备提纯 KCl 晶体，混合物已经除去了K2SO4，剩余过量的氯化钡，此时可以先加入过量的 K2CO3溶液 ，除去氯化钡，然后统一过滤除去硫酸钡和碳酸钡固体，再通过滴加稀盐酸除去 K2CO3溶液 ，最后通过蒸发结晶得到纯净的 KCl固体 。故答案为：①③②④。
26．（2025九上·浙江月考） 某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）
（1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是　 　。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察和对比试管　 　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象　 　。
（3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和　 　的有关。
【答案】（1）与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）
（2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可）
（3）金属内部结构
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】依据控制变量法实验分析铁金属生锈的条件。
【解答】（1） 试管A中铁钉同时接触水和空气（氧气），铁钉生锈， 试管B中铁钉只接触干燥的空气（无水分），铁钉不生锈， 由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是水； 试管C中铁钉放在干燥的空气中，只与氧气接触，铁钉不生锈，因此需要对比三个实验才能说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。故答案为：与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）。
（2） 海水中含氯化钠等盐类，会加速铁的锈蚀，因此船在海上比江河中生锈更快，因此对比一下AD试管，可以发现D试管的铁钉生锈更严重，故答案为：A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重；
（3） 合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性 ，因为合金是两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔炼、烧结等方法结合而成的，具有金属特性的物质 ，其物质组成和内部结构都发生了改变，故答案为：金属内部结构。
27．（2025九上·浙江月考） 某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。
（1）请你补充完成步骤四　 　。
（2）为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　）
A．a→b→c→d B．d→c→b→a C．c→d→b→a D．c→d→a→b
（3）反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是 　 　。
（4） 若正确称取4.6克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，B装置质量增加5.4克，则有机物的化学式（最简式）为　 　 。
【答案】（1）碳元素，氢元素以及氧元素的质量（合理即可）
（2）D
（3）使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收
（4）C2H6O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查有机物的组成，通过一系列实验流程，计算生成水的质量、二氧化碳的质量，进而计算氢元素和碳元素的质量，再分析氧元素的质量，最后确定物质的化学式。
【解答】（1）推测有机物可能的化学式，需要确定有机物中碳、氢、氧元素的质量，故答案为：碳元素，氢元素以及氧元素的质量（合理即可）。
（2） 燃烧的产物需要进入A和B，A装置吸收二氧化碳，B装置吸收水，首先需要先吸收水，再吸收二氧化碳，防止反过来之后造成水质量的误差。然后进入装置的导管需要“长进短出”，所以导管的正确连接顺序为 c→d→a→b 。故答案为：D；
（3） 反应结束后在装置中继续通氮气 ，可以是装置内残留的水和二氧化碳充分被装置AB吸收，故答案为：使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收。
（4） 经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，A装置是二氧化碳，由此可得碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g；B装置质量增加5.4克，B装置是水，由此可得氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g；因此样品中氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。 碳、氢、氧原子个数比为=2：6：1，所以有机物的化学式为C2H6O。故答案为：C2H6O。
28．（2025九上·浙江月考） 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求该样品中锌的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
该样品中锌的质量为16.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的逐渐进行，锌逐渐被消耗完，因此产生氢气的质量最后将会保持不变，根据产生氢气的质量可以求出锌质量。
【解答】（1） 观察实验数据可以发现，随着稀硫酸质量的增加，产生的气体质量逐渐增加，但到第三份时气体质量增加减缓（从0.4到0.5），说明在第3份和第4份中锌可能已经反应完全。因此，第4份的气体质量应与第3份相同，即 m = 0.5。故答案为：0.5；
（2） 从数据中可以看出，每产生0.2克气体需要消耗40g稀硫酸，完全反应时产生0.5 g气体时，对应消耗稀硫酸质量为100.0 g，因此黄铜样品的质量与稀硫酸的质量比为25：100=1：4，故答案为：1：4；
（3）解：由表格可知，产生氢气的质量为0.5g，
设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
答：该样品中锌的质量为16.25g
29．（2025九上·浙江月考） 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）一个尿素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为
（2）工业上生产尿素的反应为，若生产240t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）C：H：N：O=1：4：2：1
（2）34：x=60：240t
x=136t
答需要氨气的质量是136t
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学式的含义以及依据化学方程式进行分析解答。
【解答】（1）尿素的化学式为 CO(NH2)2 ，由此可得，一个化学式分子中有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和1个氧原子，因此 一个尿素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 1：4：2：1，故答案为：C：H：N：O=1：4：2：1；
（2）解：设理论上需要氨气的质量为x，
34：x=60：240t
x=136t
答：需要氨气的质量是136t。
30．（2025九上·浙江月考）某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。
次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
（1）求样品中 MgCl2 的质量。(写出计算过程)
（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）由表格中的数据可知，样品完全反应之后产生沉淀的质量为11.6g，
设样品中 MgCl2 的质量为x，
95：x=58：11.6
x=19g
答：样品中 MgCl2 的质量为19g
（2）恰好完全反应时产生氯化钠的质量为y克，
58：11.6=117：x
x=23.4g
NaCl总质量：23.4g+(100-19)g= 104.4g
溶液总质量：100g+313.6g+30x5g-11.6g=522g
溶质质量分数：104.4g/522gx100%=20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】依据化学方程式进行分析解答，首先 NaCl 产品中含有杂质 加入一定浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由产生的氢氧化镁沉淀的质量分析计算氯化镁及氯化钠的质量。
31．（2025九上·浙江月考）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少
（3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可）
【答案】（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀
（2）解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g，
设废液中氯化铜的质量为x，
x=13.5g
答：废液中氯化铜的质量为13.5g。
（3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出
【知识点】误差分析；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系图可知，随着氢氧化钠溶液的质量增加，一开始没有沉淀生成，最后沉淀质量逐渐增加，最后保持不变。
【解答】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，往含有少量盐酸的氯化铜废液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠会先与盐酸发生反应，等盐酸完全反应后再与氯化铜反应，由图可知氢氧化钠溶液加到50g后才生成沉淀，因此可以判断废液中含有稀盐酸。故答案为：加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀；
（3） 测量氯化铜质量偏大可能是氯化铜的并未完全干燥，也有可能是其他杂质（如氯化钠）析出进入氯化铜晶体。故答案为：称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出。
32．（2025九上·浙江月考）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1） 牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
（2）聚乳酸塑料属于____。
A．天然材料 B．有机合成材料
C．无机合成材料 D．新型金属材料
（3） 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
（4）虽然合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物带来的“白色污染”严重影响环境，要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（　　）
A．用布袋代替塑料购物袋 B．推广使用一次性塑料杯
C．使用微生物降解塑料 D．回收利用各种废弃塑料
【答案】（1）马鬃
（2）B
（3）大于
（4）B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）依据火烧可以区分蛋白质和合成纤维；
（2）塑料类制品属于人工合成的有机材料；
（3）根据图像信息进行分析解答；
（4）依据保护环境的态度和责任角度进行分析解答。
【解答】（1） 马鬃是动物毛发，主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。 尼龙是合成纤维，主要成分为聚酰胺，灼烧时有熔融现象并伴有刺激性气味，不会产生烧焦羽毛的气味 ，因此灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃，故答案为： 马鬃 ；
（2） 聚乳酸（PLA）是以乳酸为单体通过化学合成得到的高分子材料，属于有机合成材料。 故答案为：B；
（3） 根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，根据图像分析可知，随着铜含量的提高，铝合金的硬度上升，因此在生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量， 故答案为：大于；
（4）“白色污染”主要由不可降解的塑料废弃物引起，解决措施包括减少使用、推广可降解材料以及回收利用等，故选项ACD可以减少“白色污染”。而B选项推广使用一次性塑料杯会加剧“白色污染”，符合题意。故答案为：B。
1 / 1浙江省杭州市萧山区八校2025-2026学年第一学期九年级10月学情调研 科学卷（1-2章）
1．（2025九上·浙江月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
2．（2025九上·浙江月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
A．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 盐
B．碳酸钙 石灰乳 CaCO3 盐
C．氧化钙 碱石灰 CaO 金属氧化物
D．氢氧化钠 火碱 Na(OH)2 碱
3．（2025九上·浙江月考）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　)
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
4．（2025九上·浙江月考）开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中科院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（　　）
A．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度
B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能
C．钛合金属于化合物
D．合金往往比纯金属具有更好的性能
5．（2025九上·浙江月考）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝。蚕丝的化学成分与动物毛发相似，蚕丝富含 (　　)
A．无机盐 B．维生素 C．糖类 D．蛋白质
6．（2025九上·浙江月考） 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　）
A．图乙中属于氧化物的物质有两种
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图甲中的反应本质是
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7
7．（2025九上·浙江月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的硫酸钡体现出酸的通性
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
8．（2025九上·浙江月考）如图所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应。测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系。下列分析正确的是（　　）
A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应
B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大
C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大
D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热
9．（2025九上·浙江月考） 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
10．（2025九上·浙江月考） 下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶
C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·浙江月考）如图1 通过针筒改变密闭容器内压强(波纹状装置为水囊，作用是增大水与二氧化碳的接触面积).图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 （　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
12．（2025九上·浙江月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是(　　)
A．pH=1的无色溶液中： NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．pH=2的无色溶液中： KCl Na2SO4 HNO3
C．pH=13 的无色溶液中： CuCl2 Na2CO3 NaOH
D．pH=14的无色溶液中： FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
13．（2025九上·浙江月考）在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
14．（2025九上·浙江月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图I表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图II表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图III表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图IV表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
15．（2025九上·浙江月考）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸
C．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
16．（2025九上·浙江月考）将下列描述进行归类。（填序号）
①浓盐酸易挥发；②浓硫酸使竹片变黑；③浓硫酸在空气中质量变大；④铁生锈；⑤合金硬度较大；
（1）属于化学变化：　 　；
（2）属于物理性质：　 　。
17．（2025九上·浙江月考）世间万物种类繁多，但宏观上根据组成可将物质进行分类。
（1）物质分类：化合物和单质属于如图关系中的　 　关系。
（2）以下物质属于化合物的有　 　(填序号)。
①澄清石灰水 ②冰水混合物 ③高锰酸钾 ④碘酒 ⑤甲烷
18．（2025九上·浙江月考）如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
19．（2025九上·浙江月考） 小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，若X是硫酸钠，则图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有____。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应
20．（2025九上·浙江月考） 金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
（1）下列关于金属材料的说法错误的是____（填序号）。
A．铁元素在自然界中以单质形式存在
B．不锈钢的硬度大于纯铁的硬度
C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
（2）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有____（填序号）。
A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中
B．FeCl2溶液中分别加入足量铜粉和锌粉
C．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入足量铁粉，最后加入足量锌粉
（3）向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应　 　（用化学方程式表示）。
21．（2025九上·浙江月考） 现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
22．（2025九上·浙江月考） 氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
①操作2实验名称是　 　。
②过量X试剂的作用是　 　。
③为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？　 　
23．（2025九上·浙江月考）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是　 　。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为　 　。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：　 　。
24．（2025九上·浙江月考） 某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【探究目的】该氢氧化钠是否变质了
【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。
【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验：
实验人 实验操作 实验现象 实验结论
小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立
小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 　
【分析与交流】
（1）小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显　 　性，也能使无色酚酞试液变红。
（2）小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与　 　反应。
（3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想　 　正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠　 　(填“全部”或“部分”)变质。
25．（2025九上·浙江月考） 纪录片《风味人间》第一集中介绍了一种川西地区的民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(还含有KCl和K2SO4)，某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你剂他们完成以下工作。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取土层清液于试管中，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）检验“灰水”溶液中的的方法为：往上层澄清溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。小王认为该方案不合理，其理由是　 　。
（4）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
26．（2025九上·浙江月考） 某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）
（1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是　 　。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察和对比试管　 　（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象　 　。
（3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和　 　的有关。
27．（2025九上·浙江月考） 某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。
（1）请你补充完成步骤四　 　。
（2）为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　）
A．a→b→c→d B．d→c→b→a C．c→d→b→a D．c→d→a→b
（3）反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是 　 　。
（4） 若正确称取4.6克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，B装置质量增加5.4克，则有机物的化学式（最简式）为　 　 。
28．（2025九上·浙江月考） 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求该样品中锌的质量。(写出计算过程)
29．（2025九上·浙江月考） 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）一个尿素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为
（2）工业上生产尿素的反应为，若生产240t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少 (写出计算过程)
30．（2025九上·浙江月考）某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。
次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
（1）求样品中 MgCl2 的质量。(写出计算过程)
（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
31．（2025九上·浙江月考）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少
（3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可）
32．（2025九上·浙江月考）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1） 牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
（2）聚乳酸塑料属于____。
A．天然材料 B．有机合成材料
C．无机合成材料 D．新型金属材料
（3） 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
（4）虽然合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物带来的“白色污染”严重影响环境，要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（　　）
A．用布袋代替塑料购物袋 B．推广使用一次性塑料杯
C．使用微生物降解塑料 D．回收利用各种废弃塑料
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 依据物质的名称、俗名、化学式及类别的对应关系进行分析解答。
【解答】A.碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式为 NaHCO3 ，在物质的分类上碳酸氢钠属于盐，选项A正确；
B.碳酸钙，俗称石灰石，石灰乳是氢氧化钙悬浊液的俗称，选项B错误；
C.氧化钙，俗称生石灰， 碱石灰是CaO和NaOH的混合物 ，选项C错误；
D.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为 NaOH ，选项中化学式的书写错误，故选项D错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】由图可知，使该指示剂变蓝的溶液呈碱性。
A、氯化钠呈中性，故A错误；
B、碳酸钠呈碱性，故B正确；
C、白醋呈酸性，故C错误；
D、稀盐酸呈酸性，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】本题依据合金的相关知识进行分析解答， 所谓合金一般是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。其性质会普遍优于单一金属。
【解答】A. 潜水器的上浮和下潜原理与浮力有关，而浮力与材料的密度直接相关，钛合金的密度越小，潜水器的整体密度可能越小，越容易上浮。反之，密度越大，上浮越困难。故选项A正确；
B. 开发深海潜水艇时，由于深海压强大 、海水腐蚀强，所以需要用到抗压和抗腐蚀性能较好的材料， 而钛合金解决了这些问题 ，说明 钛合金具有良好的抗压和抗腐蚀性能，故选项B正确；
C.合金一般是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物，钛合金是钛与其他金属或非金属元素组成的合金，属于混合物，故选项C错误；
D. 合金通常是为了改善纯金属的性能（如硬度、强度、抗腐蚀性等）而设计的 ，故选项D正确。
故答案为C。
5．【答案】D
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】验证蛋白质可通过灼烧法，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛味。
【解答】动物毛发的主要成分为蛋白质，蚕丝的主要成分与动物毛发相似，可知主要成分也为蛋白质。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）氧化物的概念：只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。
（2）复分解反应的概念：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应称为复分解反应； 复分解反应的实质是两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成沉淀、气体或水。
（3）中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（4）溶液pH等于7 ，意味着该溶液成中性。
【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 ，依据图乙中，我们可以得知反应的产物为ClO2和 NaCl ，其中ClO2属于氧化物，但是NaCl不属于氧化物，故选项A错误；
B. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 ，图乙中表示的含义是Cl2+NaClO2→ClO2+ NaCl ，Cl2并不是化合物，不符合复分解反应的定义，故选项B错误；
C.图甲为NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，其本质是 氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O） ，故选项C正确；
D.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，根据计算，36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应。题干中两者质量相同，则盐酸有剩余，溶液显酸性，pH 小于7 ，故选项D错误。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸的化学性质进行分析解答， 其性质包括：①与活泼金属反应生成盐和氢气。②与金属氧化物反应生成盐和水。
③与碱反应生成盐和水。④与某些盐反应生成新盐和新酸。⑤能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红。
【解答】A. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在中性或酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。故选项A错误；
B. 稀硫酸可以与活泼金属（如Zn、Fe等）反应生成氢气和相应的硫酸盐，现象通常是有气泡产生 ，但是乙和戊的现象为产生有颜色的溶液，如蓝色溶液可能是稀硫酸与氢氧化铜发生反应，故选项B错误；
C. 硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色沉淀，通常由硫酸根离子与钡离子反应生成 ，不属于酸的通性，故选项C错误；
D. 稀硫酸与丁的反应产生了气体，与硫酸反应产生气体的反应有活泼金属或则含碳酸根或碳酸氢根的盐，若是金属与稀硫酸反应， 则属于置换反应，故选项D正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题依据金属活动顺序进行解答分析。已知镁的金属活动性优于铁，因此相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，产生氢气的速率也更快。 而密闭容器中压强变化由氢气生成量决定 。
【解答】A.镁的金属活动性优于铁，因此相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，因此曲线①对应镁粉与稀硫酸反应，曲线②对应铁粉与稀硫酸反应。故选项A错误；
B.曲线②对应铁粉与稀硫酸反应，相同质量（设为m）的铁粉和镁粉分别与稀硫酸反应生成氢气的质量为g和g， 镁生成的氢气质量更大 ，故选项B错误；
C.相同质量（设为m）的铁粉和镁粉分别与稀硫酸反应生成盐的质量为g和g， 镁对应的盐（MgSO4）质量更大 ，故选项C错误；
D. 密闭容器中压强变化由氢气生成量决定：①反应初期，氢气快速生成，压强迅速上升。②反应后期，由于反应逐渐停止，氢气生成速率减慢，但由于密闭容器，压强不会下降（除非有吸热或冷却过程）。 题目中压强先升后降，是由于反应放热导致温度升高，随后热量散失导致温度下降，从而压强下降。故选项D正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 鉴别某种物质首先是分析该物质是否可以通过观察颜色或相互混合后的现象（如沉淀、气体、颜色变化等）来鉴别。
【解答】分析第①组物质，首先 CuSO4溶液是蓝色的，可以直接识别， 利用CuSO4与其他物质反应 ， CuSO4 + NaOH 产生蓝色沉淀 可以鉴别出NaOH ， CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀 ， 可以鉴别出BaCl2 ， 利用已经鉴别出来的NaOH鉴别剩余的两种物质，与NH4NO3混合会放出氨气， 最后剩下的物质是NaCl，无需进一步验证。因此第①组可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。
分析第②组物质，首先所有溶液均为无色，无法通过颜色区分，其次 Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成白色沉淀， Ba(NO3)2与H2SO4反应也生成白色沉淀 ，无法区分出Na2SO4和H2SO4， 因此组别②无法通过题目要求的方法一一鉴别。
分析第③组物质，首先 FeCl3溶液是黄色的可以直接识别，将 FeCl3加入到其他试剂中，与NaOH反应会产生红褐色沉淀，可以鉴别出NaOH。与剩余的试剂无明显现象；再由NaOH与其他物质反应， NaOH 与MgSO4 反应会产生白色沉淀，可以鉴别出MgSO4。与剩余物质无明显现象，最后利用MgSO4鉴别， MgSO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，与 KCl反应无明显现象，因此组别③可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。 总结只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法就鉴别的是 ①③。
故答案为C。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题依据物质的除杂和净化的相关措施进行分析解答。
【解答】A. 除去CaCl2溶液中的HCl ， 加入过量的碳酸钙后，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。过量的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤除去。故选项A可行。
B. 除去固体中NaCl中的NaOH ， 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。蒸发结晶后，得到纯净的 NaCl 。故选项B可行；
C. 除去CO2中混有的水蒸气 ，通过装有浓硫酸的洗气瓶， 浓硫酸是常用的干燥剂，可以吸收水分用于干燥CO2气体，故选项C可行；
D. 分离CaCl2、NaCl混合溶液 ， 直接通入CO2无法与CaCl2或NaCl反应。CO2在水中会形成碳酸（H2CO3），但碳酸是弱酸，无法与CaCl2或NaCl反应。故选项D不可行。题干要求选择不能达到实验目的的是，因此D选项符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、压强增大 二氧化碳在水中的溶解度变大，更多的二氧化碳转化为碳酸，可知溶液的酸性将增强，pH值将减小，故A正确，不符合题意；
B、吸气时，压强减小，部分碳酸转化为二氧化碳，从溶液中逸出，酸性减弱，pH值变大，故B正确，不符合题意；
C、水呈中性，溶于碳酸呈酸性，即使二氧化碳几乎全部逸出，pH值最多也是接近7，不可能大于7，故C错误，符合题意；
D、将水换成氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以吸收更多的二氧化碳，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】判断在特定条件下能否大量共存，需判断是否会发生反应。记住常见的物质的颜色，常见离子的反应特征是解题的关键。
【解答】A. 在pH=1的无色溶液中 ，pH=1意味着是酸性溶液，含有大量H+，H+能与 Na2CO3 发生反应，故选项A错误；
B. 在pH=2的无色溶液中 ，pH=2意味着是酸性溶液，含有大量H+，其中 KCl和Na2SO4是中性盐，不与酸反应。 HNO3是强酸，本身就显酸性，可以共存，故选项B正确；
C. pH=13 的无色溶液中 ， 首先Cu2+本身是蓝色，不符合“无色溶液”的要求。其次 Cu2+会与OH-反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ，故选项C 错误；
D. pH=14的无色溶液中， 首先Fe3+本身是黄色，不符合“无色溶液”的要求，其次 Fe3+会与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 ，故选项D错误。
故答案为B。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜比银活泼，都不能和稀盐酸反应，硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸银溶液是无色溶液；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】 A、滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明一定没有银离子，该选项说法正确；
B、因为向滤渣中加入稀盐酸时产生气泡，说明滤渣中一定含有M，该选项说法正确；
C、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法不正确。
D、因为溶液变成无色，说明硝酸铜已经完全反应，生成了铜，该选项说法正确；
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是确认题目要求判断图像与变化关系的正确对应，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，注意分析横纵坐标轴表示的意义，曲线的起点，折点及弯化趋势等消息，进而选择正确的对应图像。
【解答】A.向盐酸和硫酸混合液中加入氢氧化钡溶液时，沉淀应分阶段产生，一开始就会产生沉淀，因此是从横坐标的0点开始，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，最后由于硫酸完全反应，沉淀质量保持不变，故选项A错误；
B.向稀盐酸中加水会稀释酸性，pH值逐渐增大，但始终无法达到或超过7（中性），图像应显示pH无限接近7但不会超过7 ，故选项B错误；
C. 向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 ，首先三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁，因此镁和硫酸先开始反应，其次是锌，最后是铁，然后等质量的金属与酸反应时，产生氢气的质量分别是m（镁）= m(锌）= m（铁）=，m（镁）> m（铁）>m(锌），故选项C正确；
D. 恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 ，溶液的质量分数保持不变，故选项D错误。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；盐的性质及用途；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】本题利用相关知识点，如氧化物定义、酸的性质、有机物分类、盐的组成等内容进行分析解答。
【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， 水的化学式是H2O，由氢和氧两种元素组成，符合氧化物的定义 。故选项A正确；
B. 能电离出H+的化合物不一定是酸，例如NaHSO4（硫酸氢钠）也能电离出H+，但它属于盐，故选项B错误；
C. 有机物的定义是含碳的化合物，但通常不包括碳的氧化物（如CO2、CO）碳酸盐、氰化物等 ，故选项C错误；
D. 盐的定义是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物 ， 硝酸铵（NH4NO3）含有铵根离子（NH4+）， 因此属于盐类。 故选项D错误。
故答案为：A。
16．【答案】（1）②④
（2）①③⑤
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】本题依据化学变化与物理变化、化学性质与物理性质的概念进行分析解答，化学变化是指物质发生化学反应，生成新物质的变化。通常伴随颜色变化、气体生成、能量变化等， 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、挥发性等。
【解答】 ① 浓盐酸易挥发：挥发性是物质从液态变为气态的性质，没有生成新物质。
② 浓硫酸使竹片变黑：浓硫酸与竹片中的纤维素发生脱水反应，生成碳（变黑）。
③ 浓硫酸在空气中质量变大：浓硫酸吸水性增强，吸收空气中的水蒸气，但未生成新物质。
④ 铁生锈：铁与氧气、水反应生成铁锈（Fe2O3）。
⑤ 合金硬度较大：硬度是物质的物理特性。
（1）化学变化的特征是生成新物质，由此产生新物质的描述是 ②④。故答案为：②④；
（2） 物理性质是不涉及化学变化的性质，由此符合物理性质的描述是①③⑤。故答案为：①③⑤。
17．【答案】（1）并列
（2）②③⑤
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】对给出的物质进行分类，首先需要确定分类的标准，根据题目中的图示关系，物质可以分为纯净物和混合物。纯净物进一步分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
【解答】（1）如图所示的关系中有包含关系、并列关系和交叉关系，纯净物可以分为单质和化合物，因此单质和化合物属于并列关系，故答案为：并列。
（2）化合物的概念为由不同种元素组成的纯净物， ①澄清石灰水：是氢氧化钙的水溶液，属于混合物（含多种物质）。②冰水混合物：冰和水是同种物质（H2O）的不同状态，属于纯净物，且由氢和氧两种元素组成，是化合物。③高锰酸钾（KMnO4）：由钾、锰、氧三种元素组成，是化合物。④碘酒：是碘溶解于酒精形成的混合物。 ⑤甲烷（CH4）：由碳和氢两种元素组成，是化合物。因此属于化合物的是②③⑤。故答案为：②③⑤。
18．【答案】；1∶2
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】黑色的球原来就有，说明是氢离子或者氯离子，结合方程式可知，氢离子会以氢气的形式溢出，可知黑球表示的是氯离子。【解答】在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，实验过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此 “”表示氢离子、“”表示氯离子、“”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+；该反应的化学方程式为，反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前的氢离子的个数比为1：2。
19．【答案】（1）盐；
（2）A；B；C
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查关于物质性质中氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系，因此我们需要掌握氧化物、酸、碱、盐之间的基本转化关系，依据X可能代表的物质类别进行具体分析。
【解答】（1） 若X是硫酸钠， 硫酸钠（Na2SO4）是由钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO42-）组成的化合物，属于盐类。因为X是硫酸钠，是由碱与某种物质反应产生， 可以通过碱（如NaOH）与酸（如H2SO4）的中和反应生成，故图中碱的化学式可能是氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：盐；NaOH。
（2） 若X是水，产生水的基本反应类型有：化合反应（如氢气和氧气反应生成水 ）、分解反应（ 如电解水生成氢气和氧气 ），复分解反应（如酸和碱中和生成水 ） ， 因此，能实现图中物质转化的反应类型包括化合反应、分解反应和复分解反应。 故答案为：ABC。
20．【答案】（1）A；C
（2）B；C
（3）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属材料的相关性质和说法进行分析解答；
（2）（3） 根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来来分析；
【解答】（1） A.铁元素在自然界中主要以化合物形式存在（如Fe2O3、Fe3O4等），单质铁极少（如陨铁）。因此该说法错误。
B.不锈钢是铁合金，合金的硬度通常大于纯金属，所以正确（题目要求选错误的，因此不选B）。
C.铝活动性虽强，但其表面易形成致密氧化膜（Al2O3）阻止进一步腐蚀，而铁锈（Fe2O3·xH2O）疏松，因此铝制品更耐腐蚀。该说法错误。
故答案为：AC。
（2） 由于金属的活动性顺序为Zn > Fe > Cu，排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.锌粉能置换FeCl2中的铁（Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe）和CuSO4中的铜（Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu），证明Zn > Fe、Zn > Cu，但无法比较Fe和Cu。不能完全达到目的。
B.铜粉不与FeCl2反应（Cu < Fe），锌粉能置换铁（Zn > Fe），可得出Zn > Fe > Cu。能达到目的。
C.铜不与盐酸反应（Cu < H），铁能与盐酸反应（Fe > H），锌能置换盐酸中的氢（Zn > H），进一步加入锌粉可置换铁（Zn > Fe），从而得出Zn > Fe > Cu。能达到目的。
故答案为：BC。
（3） 向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉 ，由于金属活动性：Mg > Zn > Cu > Ag ，因此锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，如果锌有剩余，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，因此一定会发生的化学反应方程式为：2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2。
21．【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（4）KNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题的解题过程是结合可能含有的某物质的特性（例如颜色、状态、与某些物质反应的显著现象等），按照相关流程图，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出混合物中有哪些物质。
【解答】（1） 固体混合物A中可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水过滤得到无色溶液B，那么说明混合物中一定没有氯化铜（CuCl2），因为铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色，故答案为：CuCl2。
（2）沉淀C中加入稀盐酸之后会产生气体F，且沉淀C完全反应，因此沉淀物质是CaCO3，由此气体F为二氧化碳，化学式为CO2，故答案为：CO2。
（3）过程④是加入稀硫酸之后，产生沉淀H和溶液M，由过程②可知，加入NaOH之后有气体产生，由此可能含有 NH4Cl、(NH4)2SO4、 由于过程④会产生白色沉淀，因此说明溶液中含有 Ba2+ ，因此原溶液中不含有(NH4)2SO4，所以过程④为 Ba(NO3)2 和H2SO4反应生成硫酸钡和硝酸，故化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4） 上述流程图进行实验，产生3.4g氨气，4.4g气体二氧化碳，白色沉淀硫酸钡的质量为2.33g，由此根据化学方程式计算，可得氯化铵（ NH4Cl ）的质量为10.7g，碳酸钙（ CaCO3 ）的质量为10g，硝酸钡（ Ba(NO3)2 ）的质量为2.61g， 三者总质量等于10.7g+10g+2.61g=23.31g。而样品质量是30g，所以还含有6.69g的某种物质，根据题干信息，该物质为硝酸钾。故答案为：KNO3。
22．【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（2）蒸发结晶；除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时出去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。(意思正确即可)
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】本题涉及氯化钠的提纯方法，包括古人智慧的“淋盐沥水”方法和现代化学实验中的粗盐提纯步骤。“淋盐沥水”的原理是利用氯化钠（NaCl）与氯化镁（MgCl2）的 溶解度差异 。 运动化学知识得到氯化钠晶体可能会运用溶解、过滤、除杂、蒸发等相关知识点。
【解答】（1） 用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，因为饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠固体，但是可以继续溶解氯化镁， 从而达到分离提纯的目的。 故答案为：饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁。
（2）①操作2是从液体F中的到氯化钠晶体，说明该操作是蒸发结晶。故答案为：蒸发结晶；
②液体E中会存在前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠，如果不加入X，则得到的晶体将会有杂质，因此加入X的目的是除去液体中多余的碳酸钠和氢氧化钠。故答案为：除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；
③先加入过量氯化钡再加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀，可以除去溶液中多余的氯化钡溶液，如果反过来则无法去除氯化钡。故答案为：因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时出去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。
23．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL水
（3）甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】依据酸碱中和反应进行分析解答。
【解答】（1）在实验1中，底油酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色，逐渐滴加稀盐酸之后，红色逐渐褪去，直至无色，因此证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应 。故答案为：溶液由红色变为无色。
（2） 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高， 部分同学认为这是反应放热导致气体膨胀的结果，但是他们没有考虑到一点，氢氧化钠溶解的时候也会放出热量，同样能造成相同的实验现象，因此单纯靠液面变化无法判断是否发生化学反应，因此需要做一个对照实验，由于实验装置相同，则仅需把盐酸换成相同体积的水， 排除溶解放热的干扰。 若液面无明显变化或变化幅度远小于盐酸实验，则证明盐酸与NaOH反应放热更多。 故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL水。
（3）因为醋酸是一种酸，氢氧化钠属于碱，醋酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，反应会生成水，又因为硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色，所以能观察到的实验现象是硅胶颜色变化从蓝色变成红色，同时氢氧化钠固体会逐渐减少。故答案为：甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
24．【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠(或NaOH)
（3）2；部分
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题解题的主要思路是判断氢氧化钠是否变质，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，因此用实验验证是否有碳酸钠的生成。
【解答】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性，能是无色酚酞试液变红，故答案为：碱；
（2） 往溶液中滴加几滴稀盐酸，如果药品中的氢氧化钠固体部分变质，固体中同时存在氢氧化钠固体和碳酸钠，稀盐酸会先与氢氧化钠发生反应，等氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应。故答案为： 氢氧化钠(或NaOH)；
（3） 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 ，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中含有碳酸根离子，说明氢氧化钠已经变质了；进一步实验后，加入氯化铜溶液，由于一开始氯化钡是足量的，已经将溶液中的碳酸根离子完全反应，此时还有蓝色沉淀生成，由此可以判断该蓝色沉淀是氢氧化铜， 说明溶液中仍有NaOH，因此是部分变质。故答案为：2；部分。
25．【答案】（1）＞
（2）先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中有。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中有
（3）过量的钙离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钙微溶，干扰碳酸根离子检验。
（4）①③②④
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）依据某种物质的性质推测相同类型物质的某些性质；
（2）（3）运用常见离子的检验方法进行分析解答；
（4）依据合理的顺序得到产物，要求产物中不含其它杂质且操作简便。
【解答】（1） 钠和钾是同族元素，化学性质相近。Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性（pH > 7），由此K2CO3也是强碱弱酸盐，其水溶液也呈碱性。故答案为：＞；
（2）硫酸根离子的标准检测方法为：先加入过量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，再加入硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中有。（或先加入足量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中有）。
（3） 往上层澄清溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生不一定是 ，因为过量的钙离子与硫酸根离子反应会生成微溶的硫酸钙，也会造成同样的效果，会影响实验的判断，故答案为：过量的钙离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钙微溶，干扰碳酸根离子检验。
（4）本题是为了制备提纯 KCl 晶体，混合物已经除去了K2SO4，剩余过量的氯化钡，此时可以先加入过量的 K2CO3溶液 ，除去氯化钡，然后统一过滤除去硫酸钡和碳酸钡固体，再通过滴加稀盐酸除去 K2CO3溶液 ，最后通过蒸发结晶得到纯净的 KCl固体 。故答案为：①③②④。
26．【答案】（1）与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）
（2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可）
（3）金属内部结构
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】依据控制变量法实验分析铁金属生锈的条件。
【解答】（1） 试管A中铁钉同时接触水和空气（氧气），铁钉生锈， 试管B中铁钉只接触干燥的空气（无水分），铁钉不生锈， 由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是水； 试管C中铁钉放在干燥的空气中，只与氧气接触，铁钉不生锈，因此需要对比三个实验才能说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。故答案为：与空气接触；A、B、C（A和B，A和C）。
（2） 海水中含氯化钠等盐类，会加速铁的锈蚀，因此船在海上比江河中生锈更快，因此对比一下AD试管，可以发现D试管的铁钉生锈更严重，故答案为：A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重；
（3） 合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性 ，因为合金是两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔炼、烧结等方法结合而成的，具有金属特性的物质 ，其物质组成和内部结构都发生了改变，故答案为：金属内部结构。
27．【答案】（1）碳元素，氢元素以及氧元素的质量（合理即可）
（2）D
（3）使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收
（4）C2H6O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查有机物的组成，通过一系列实验流程，计算生成水的质量、二氧化碳的质量，进而计算氢元素和碳元素的质量，再分析氧元素的质量，最后确定物质的化学式。
【解答】（1）推测有机物可能的化学式，需要确定有机物中碳、氢、氧元素的质量，故答案为：碳元素，氢元素以及氧元素的质量（合理即可）。
（2） 燃烧的产物需要进入A和B，A装置吸收二氧化碳，B装置吸收水，首先需要先吸收水，再吸收二氧化碳，防止反过来之后造成水质量的误差。然后进入装置的导管需要“长进短出”，所以导管的正确连接顺序为 c→d→a→b 。故答案为：D；
（3） 反应结束后在装置中继续通氮气 ，可以是装置内残留的水和二氧化碳充分被装置AB吸收，故答案为：使反应生成的二氧化碳和水被全部吸收。
（4） 经充分燃烧后，A装置质量增加8.8克，A装置是二氧化碳，由此可得碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g；B装置质量增加5.4克，B装置是水，由此可得氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g；因此样品中氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。 碳、氢、氧原子个数比为=2：6：1，所以有机物的化学式为C2H6O。故答案为：C2H6O。
28．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
该样品中锌的质量为16.25g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的逐渐进行，锌逐渐被消耗完，因此产生氢气的质量最后将会保持不变，根据产生氢气的质量可以求出锌质量。
【解答】（1） 观察实验数据可以发现，随着稀硫酸质量的增加，产生的气体质量逐渐增加，但到第三份时气体质量增加减缓（从0.4到0.5），说明在第3份和第4份中锌可能已经反应完全。因此，第4份的气体质量应与第3份相同，即 m = 0.5。故答案为：0.5；
（2） 从数据中可以看出，每产生0.2克气体需要消耗40g稀硫酸，完全反应时产生0.5 g气体时，对应消耗稀硫酸质量为100.0 g，因此黄铜样品的质量与稀硫酸的质量比为25：100=1：4，故答案为：1：4；
（3）解：由表格可知，产生氢气的质量为0.5g，
设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
65∶x= 2∶0.5g
x =16.25g
答：该样品中锌的质量为16.25g
29．【答案】（1）C：H：N：O=1：4：2：1
（2）34：x=60：240t
x=136t
答需要氨气的质量是136t
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学式的含义以及依据化学方程式进行分析解答。
【解答】（1）尿素的化学式为 CO(NH2)2 ，由此可得，一个化学式分子中有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和1个氧原子，因此 一个尿素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 1：4：2：1，故答案为：C：H：N：O=1：4：2：1；
（2）解：设理论上需要氨气的质量为x，
34：x=60：240t
x=136t
答：需要氨气的质量是136t。
30．【答案】（1）由表格中的数据可知，样品完全反应之后产生沉淀的质量为11.6g，
设样品中 MgCl2 的质量为x，
95：x=58：11.6
x=19g
答：样品中 MgCl2 的质量为19g
（2）恰好完全反应时产生氯化钠的质量为y克，
58：11.6=117：x
x=23.4g
NaCl总质量：23.4g+(100-19)g= 104.4g
溶液总质量：100g+313.6g+30x5g-11.6g=522g
溶质质量分数：104.4g/522gx100%=20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】依据化学方程式进行分析解答，首先 NaCl 产品中含有杂质 加入一定浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由产生的氢氧化镁沉淀的质量分析计算氯化镁及氯化钠的质量。
31．【答案】（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀
（2）解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g，
设废液中氯化铜的质量为x，
x=13.5g
答：废液中氯化铜的质量为13.5g。
（3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出
【知识点】误差分析；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系图可知，随着氢氧化钠溶液的质量增加，一开始没有沉淀生成，最后沉淀质量逐渐增加，最后保持不变。
【解答】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，往含有少量盐酸的氯化铜废液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠会先与盐酸发生反应，等盐酸完全反应后再与氯化铜反应，由图可知氢氧化钠溶液加到50g后才生成沉淀，因此可以判断废液中含有稀盐酸。故答案为：加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀；
（3） 测量氯化铜质量偏大可能是氯化铜的并未完全干燥，也有可能是其他杂质（如氯化钠）析出进入氯化铜晶体。故答案为：称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出。
32．【答案】（1）马鬃
（2）B
（3）大于
（4）B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）依据火烧可以区分蛋白质和合成纤维；
（2）塑料类制品属于人工合成的有机材料；
（3）根据图像信息进行分析解答；
（4）依据保护环境的态度和责任角度进行分析解答。
【解答】（1） 马鬃是动物毛发，主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。 尼龙是合成纤维，主要成分为聚酰胺，灼烧时有熔融现象并伴有刺激性气味，不会产生烧焦羽毛的气味 ，因此灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃，故答案为： 马鬃 ；
（2） 聚乳酸（PLA）是以乳酸为单体通过化学合成得到的高分子材料，属于有机合成材料。 故答案为：B；
（3） 根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，根据图像分析可知，随着铜含量的提高，铝合金的硬度上升，因此在生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量， 故答案为：大于；
（4）“白色污染”主要由不可降解的塑料废弃物引起，解决措施包括减少使用、推广可降解材料以及回收利用等，故选项ACD可以减少“白色污染”。而B选项推广使用一次性塑料杯会加剧“白色污染”，符合题意。故答案为：B。
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