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2025-2026学年第一学期天津中学高二年级第一次阶段性检测
化学试卷
相对原子质量：C：12 H：1 O：16
一、选择题
1. 下列有关能量的说法不正确的是
A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
C. 在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热
D. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应
2. 某温度下反应达到平衡，其平衡常数。恒容时，升高温度，体系中的减小。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容，增大容器的压强，一定减小
C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为
3. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度() 3.0 1.0 0
2s末浓度() 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
A. B. C. D.
4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C D.
5. 不符合工业合成氨生产实际的是
A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用
C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行
6. 某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 三种物质中B最不稳定
B. 反应A→B的活化能为E1
C. 反应B→C的ΔH=E4-E3
D. 整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4
7. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率
C. 使用催化剂可提高活化分子百分数
D. 升高温度可提高反应物的平衡转化率
8. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
9. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键数目为4，有关键能数据如表所示：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/() 460 498.8 176
又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为
A. B. 2 C. 3 D. 4
10. 钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂
B. 图示中参与循环的物质有和
C. 反应的活化能为
D. 该反应的热化学方程式为
11. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为　。下列说法中错误的是
A. 该反应在任何温度下都可以自发进行
B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C. 该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D. 恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将减小
12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是
A. 依据图可判断正反应为放热反应
B. 图中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
13. 已知：
①
②
③
下列说法正确的是
A. 的燃烧热为
B. 同质量的和(1)完全燃烧，放出的热量多
C.
D.
14. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是
A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知：m+n＞p
C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应
D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂
15. 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B ②中被还原
C. 对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
16. 下列说法正确的是
A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
B. 在常温下能自发进行，则该反应的
C. 室温下不能自发进行，则该反应的
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
17. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是
A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行
B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变
C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变
D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
二、解答题
18. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和溶液混合，得到红色溶液，各取溶液，分别装在、、、、、六支试管中。回答下列问题：
（1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应的浓度商Q___________K(填“>”或“<”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色。
（2）已知：(黄色)。为了探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验：
编号 操作 现象
① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
实验①的目的是___________。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的___________(填离子符号)有关。
19. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量和温度()的关系如图所示。
①___________(填“>”或“<”)；、两点的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为___________(用A、B、C、D表示)。
③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是___________(填标号)。
a．升高温度 b．仅增大的浓度 c．仅增大的浓度
（2）在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应，请按要求回答下列问题。
[恒定压强条件下]
①若开始时放入和，达平衡后，生成；若开始时放入和，达平衡后，生成的物质的量为___________。
[恒定容积条件下]
②若开始时放入和，达平衡后，生成，则___________0.9(填“>”、“<”或“=”)。
③若令、和分别代表初始加入、和的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与②中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是___________。(用、、代数式表示)，的取值范围是___________。
20. 完成下列问题。
（1）写出下列反应的热化学方程式
①在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。
②稀的强酸与稀的强碱反应生成时放出的热称为中和热。已知含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量。写出表示中和热的热化学方程式：___________。
（2）利用实验装置测量利用下图装置制定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取的硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液浓度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
①仪器a的名称为___________，加入过量溶液的目的是___________。
②做了四次实验，并将实验数据记录如下：
温度实验次数 起始温度℃ 终止温度℃
平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
近似认为溶液和硫酸液密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算___________，中和热___________(结果保留小数点后一位)。结果与有偏差的原因可能与下列哪些原因有关___________。
A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．装置的隔热效果差
C．将溶液快速一次倒入盛硫酸的小烧杯中 D．搅拌不充分
21. 完成下列问题
（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白：
①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数K=_______。
（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______。
a. b. c.
若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。
2025-2026学年第一学期天津中学高二年级第一次阶段性检测
化学试卷
相对原子质量：C：12 H：1 O：16
一、选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】D
二、解答题
【18题答案】
【答案】（1） ①. ＞ ②. 逆
（2） ①. 排除加入溶液后体积增大产生的稀释作用使溶液颜色变化的干扰 ②. Cl-
【19题答案】
【答案】（1） ①. > ②. < ③. C>B>A>D ④. b
（2） ①. 3.6 ②. < ③. ④.
【20题答案】
【答案】（1） ①. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-216 kJ mol-1 ②. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ mol-1
（2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保证硫酸完全反应，减少实验误差 ③. 3.4℃ ④. ⑤. BD
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. 吸热 ③. 逆反应方向 ④. 0.1 ⑤. 3
（2） ①. ac ②. 不变

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