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广东省广州中学2025-2026学年九年级上学期10月阶段性测试化学试卷
1．（2025九上·广州月考）广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是（　　）
A．描线 B．调色 C．彩绘 D．烧制
2．（2025九上·广州月考）我国科学家屠呦呦因青高素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是（　　）
A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水
3．（2025九上·广州月考）实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是（　　）
A．护目镜 B．用电
C．排风 D．洗手
4．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下烈实验操作正确的是（　　）
选项 A B C D
操作
连接橡胶塞 收集并测定氧气的体积 给液体加热 收集满氧气后盖上玻璃片
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·广州月考）小明同学加热2~3mL蒸馆水，操作的正确顺序应该是（　　）
①点燃酒精灯
②用试管夹夹好试管
③加热
④往试管中加入2~3L蒸馆水
⑤盖好试剂瓶，放回原处
A．①④⑤②③ B．④⑤②①③ C．②④⑥①③ D．②④⑤①③
6．（2025九上·广州月考）下列有关说法正确的是（　　）
A．空气中氨气的质量分数为78%
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．氧气易溶手水，所以鱼虾能在水中生存
D．二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物
7．（2025九上·广州月考）下列对有关事实的微观解释中，错误的是（　　）
选项 客观事实 微观解释
A 回南天，天气潮湿 单位体积内水分子数目增多
B 给自行车轮胎打气 气体分子的间隙变大
C 冰水是纯净物 是同一种分子构成
D 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·广州月考）化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用下图表示，其中b处可表示的化学反应是（　　）
A．H2CO3H2O+CO2↑ B．Fe2O3+3CO22Pe+3CO2
C．2CO+O22CO2 D．C2H2OH+3O22CO2+3H2O
9．（2025九上·广州月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．变化I发生的反应是化合反应
B．变化I过程中分子种类发生了变化
C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
10．（2025九上·广州月考）下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是（　　）
①酿醋是缓慢氧化的过程
②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③
11．（2025九上·广州月考）下列实验不能达到目的的是（　　）
A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·广州月考）红磷在密闭容器中燃烧的实验，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中点打开了止水夹。下列说法不合理的是（　　）
A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量
B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束
C．c点的温度已经接近室温
D．后压强增大是因为水倒吸入集气瓶
13．（2025九上·广州月考）在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 鉴别白糖和食盐 取样，尝味道
C 鉴别水和浓氨水 取样，加入少量酚酞溶液
D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·广州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：在密闭容器中点燃红磷
D．图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量
15．（2025九上·广州月考）掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。
（1）化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是　 　
（2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是　 　
（3）量取7m水，需要用到的仪器及量程是　 　
（4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如上图所示：
①图1中所表示的食盐的质量为　 　。若在称量12.5g氢化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　 　。
A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品
②图2中所表示的液体的体积是　 　ml、若要量取44mL的液体，若读数时仰视，则量取液体的实际体积　 　mL。(填“大于”或“小于”）
（5）木炭在氧气中燃烧实验中：
①夹持木炭的仪器名称　 　
②实验过程中需将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是　 　
（6）注射器可用于检查右图装置的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至　 　
②用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处；
③缓慢推动注射器的活塞，观察到　 　，表明装置A的气密性好。
16．（2025九上·广州月考）完成下列填空：
（1）写出元素符号或化学符号：
氖气　 　构成氯化钠的微观粒子　 　
（2）月球上存在丰富的氦-3，已知氢-3原子的相对原子质量是3，下图能正确表示氮-3原子的结构模型图的是　 　
（3）硒（Se）在人体中发挥着重要的作用，能够促进新陈代谢、维持心脏的生理功能、预防疾病等。当人体严重缺硒时，可能会增加心脏病、糖尿病、肝病、癌症等40多种疾病的发生风险。下图中甲为硒原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题：
①甲中x=　 　
②硒原子与硫原子的化学性质　 　（填“相似”或“不相似”)，其理由　 　
③在化学反应中，硒原子形成离子的符号为　 　
17．（2025九上·广州月考）如图转化关系中，A是暗紫色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。E、F常温下为液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。
（1）写出C物质的中文名称：　 　
（2）反应③的符号表达式：　 　，现象　 　
18．（2025九上·广州月考）下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2》】的流程（部分产物略去）。分析流程并按要求回答相关问题
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是　 　
（2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子　 　氧分子(选填“>”“=”、"<”）。
（3）结合流程推测，O2和煤（主要成分为C）反应的两个作用分别是①　 　②　 　
（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　（填范围)。
物质 H2 X NH3
沸点 -252° -195.8℃ -33.35℃
（5）科学家研制出“TM-LiI”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题：
①保持氨气化学性质的微粒是　 　（填中文名称）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒是　 　（填化学符号）。
③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中　 　(填“参与”或“不参与”）反应。
19．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。
（1）写出指定仪器的名称：①　 　②　 　
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用收集装置是　 　（填字母代号）。高锰酸钾受热的符号表达式是　 　，其基本反应类型是　 　反应。若制取过程中装药品的试管破裂了，其可能原因是　 　
①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出中导管试管外壁潮湿夹试管的铁夹夹得太紧。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是　 　（填字母）。若用装置F收集甲烷，甲烷从b管进入将空气排出，则与甲烧的相关物理性质是　 　
（4）小明为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度/% 79.6 79.9 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度/% 79.7 89.7
①用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有　 　
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
②假定排水法收集到的氧气为纯氧，若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400m的集气瓶中加　 　ml水。
（5）氧气用装置B制备，开展探究H2O2分解速率的影响因素，测定收集一定量O2所需时间，实验记录如下
实验编号 仪器X中的溶液组成 催化剂(0. 1g) 温度/C 反应时间/s
水的用量/mL 10%H2O2溶液的用量
1 A 5 　 20 T1
2 0 5 MnO2粉末 20 T2
3 2.5 2.5 MnO2粉末 20 T3
4 2.5 2.5 MnO2粉末 20 T4
①写出过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的符号表达式　 　
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据a=　 　
③由t3>t4，可得出结论：　 　
20．（2025九上·广州月考）市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器（如图所示）产生浓厚的兴趣，仔细阅读使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。
【活动1认识制氧机】
“氧立得”复方制氧剂
该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3。3H2O）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）检验测取气体：用集气瓶收集反应仓中制取的气体，　 　证明该气体是氧气。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　（填序号)。
①降低氧气温度
②加快氧气的生成
③加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润
④根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢
（2）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟) 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥500 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥1000 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥2000 ≥15
①A剂的成分是　 　
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是　 　
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据见图1：用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图2，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是　 　
【活动2合理使用制氧机】
资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度（%）=21%+4X氧流量（L/min）%。吸入氧浓度（%）在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。
（4）调控病人的给氧流量应控制在　 　L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、描线只是勾勒图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、调色是混合不同颜料改变颜色，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、彩绘是将颜料涂在瓷体上，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、烧制过程中，瓷体原料发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成)，描线仅改变外观解答；
B、根据调色的本质(颜料混合)，无新物质生成解答；
C、根据彩绘的操作(颜料涂抹)，不涉及化学变化解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成)，烧制是瓷体成型的关键化学过程解答。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、受热易分解，需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，选项A符合题意；
B、无色晶体，描述的是物质的颜色、状态，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、熔点为156℃，描述的是熔点，属于物理性质，选项C不符合题意；
D、难溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学性质的定义(需通过化学变化体现)，受热分解是化学变化解答；
B、根据物理性质的定义(无需化学变化体现)，颜色、状态是物理性质解答；
C、根据物理性质的范畴，熔点属于物理性质解答；
D、根据物理性质的范畴，溶解性属于物理性质解答。
3．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、硫和铁的氧化反应中，硫燃烧可能产生的粉末或气体溅入眼睛，需标注护目镜图标，选项A不符合题意；
B、该实验无需用电，不需要标注用电图标，选项B符合题意；
C、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，需排风处理，需标注排风图标，选项C不符合题意；
D、实验后需洗手避免药品残留，需标注洗手图标，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验可能的眼部风险，判断护目镜的必要性解答；
B、根据实验操作是否涉及用电，判断用电图标是否相关解答；
C、根据实验产物的刺激性，判断排风的必要性解答；
D、根据实验后常规安全操作，判断洗手的必要性解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法
【解析】【解答】A、连接橡胶塞时，将试管置于桌面按压橡胶塞，易压碎试管底部；正确操作应为手持试管，缓慢转动橡胶塞塞入试管口，故A错误。
B、利用排水法收集氧气，氧气从短导管通入集气瓶，将水从长导管压入量筒，量筒内水的体积即为收集到的氧气体积，该操作符合实验规范，故B正确。
C、给液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3（图中液体量过多），且加热时试管应倾斜约45°，此操作易导致液体沸腾喷出，故C错误。
D、收集满氧气后，应在水下盖好玻璃片再取出集气瓶；若拿出水面后盖玻璃片，会导致氧气逸出，无法保持气体纯度，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据橡胶塞连接的规范(避免试管受压破损)解答；
B、根据排水法测体积的导管走向(短进长出)解答；
C、根据液体加热的体积要求(不超过1/3)解答；
D、根据收集满气体盖玻璃片的操作(水面下操作)解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】正确顺序为：④往试管中加入2-3mL蒸馏水→⑤盖好试剂瓶，放回原处→②用试管夹夹好试管→①点燃酒精灯→③加热，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据取液→归位→夹试管→点燃→加热的正确操作流程解答。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，选项A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白色白烟(固体小颗粒)，不是白色烟雾(烟雾是固液混合物)，选项B不符合题意；
C、氧气不易溶于水，鱼虾能在水中生存是因为水中溶解了少量氧气，选项C不符合题意；
D、二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中氮气的分数类型(体积分数)解答；
B、根据白烟与烟雾的区别(白烟是固体)解答；
C、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
D、根据空气污染物的范畴(排除二氧化碳)解答。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、回南天天气潮湿，是因为单位体积内水分子数目增多，微观解释正确，选项A不符合题意；
B、给自行车轮胎打气，是因为气体分子间的间隙变小(压力增大导致)，而非变大，微观解释错误，选项B符合题意；
C、冰水是纯净物，因为冰水由同一种分子(水分子)构成，微观解释正确，选项C不符合题意；
D、过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者的分子构成不同(过氧化氢分子含2个H和2个O，水分子含2个H和1个O)，微观解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子数目与物质潮湿程度的关系解答；
B、根据分子间隙与压强的关系(压强增大，间隙变小)解答；
C、根据纯净物的微观本质(同种分子构成)解答；
D、根据分子构成与化学性质的关系(构成不同，性质不同)解答。
8．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，既不是化合反应也不是氧化反应，选项A不符合题意；
B、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，仅属于氧化反应（CO与Fe2O3中的氧结合），选项B不符合题意；
C、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；同时CO与氧气发生反应，属于氧化反应，因此该反应既是化合反应又是氧化反应，对应图中b处，选项C符合题意；
D、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，仅属于氧化反应，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质），判断该反应类型，进而分析其是否属于化合或氧化反应；
B、根据化合反应的定义（多种物质生成一种物质），结合该反应的生成物种类，分析其是否属于化合反应；
C、根据化合反应和氧化反应的定义，判断该反应是否同时满足两种反应的特征；
D、根据化合反应的定义，结合该反应的生成物种类，分析其是否属于化合反应。
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、变化I中，一氧化碳分子与氧分子反应生成二氧化碳分子，是多变一的化合反应，说法正确，选项A不符合题意；
B、变化II过程中，分子种类未发生变化(仍为二氧化碳分子)，只是分子间间隙改变，属于物理变化，说法错误，选项B符合题意；
C、化学反应中最小的微观粒子为原子，该反应中为碳原子和氧原子，说法正确，选项C不符合题意；
D、反应前为一氧化碳和氧气的混合物(两种分子)，反应后为二氧化碳纯净物(一种分子)，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应的定义(多变一)，结合微观示意图中分子的变化解答；
B、根据物理变化的微观本质(分子种类不变)解答；
C、根据原子在化学反应中的特性(最小微粒)解答；
D、根据混合物(多种分子)和纯净物(一种分子)的微观判断解答。
10．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①酿醋是粮食中的有机物缓慢氧化生成醋酸的过程，说法正确；
②氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作食品包装袋中的保护气，说法正确；
③氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的高能燃料(燃料需具有可燃性)，说法错误；
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其通电时发出不同颜色光的物理性质(无新物质生成)，说法正确；
综上，①②④正确，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】①根据缓慢氧化的实例(酿醋、铁生锈等)解答；
②根据氮气的化学性质(稳定)与保护气用途的关联解答；
③根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)解答；
④根据物理性质的定义(无需化学变化体现)解答。
11．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、实验中变量为二氧化锰，可通过观察气泡产生速率验证二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验中变量为反应物浓度，可探究浓度对化学反应速率的影响，能达到目的，选项B不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强无明显变化，不能测定空气中氧气的含量，不能达到目的，选项C符合题意；
D、实验中变量为温度，可通过红墨水扩散速率探究温度对分子运动速率的影响(温度越高，扩散越快)，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据对照实验的变量控制(有无催化剂)，判断实验目的是否达成解答；
B、根据对照实验的变量控制(反应物浓度)解答；
C、根据木炭燃烧的产物特性(生成气体)，分析对氧气体积测定的影响解答；
D、根据分子运动与温度的关系(温度越高，运动越快)解答。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明整个反应过程放出热量，说法合理，选项A不符合题意；
B、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，说法不合理，选项B符合题意；
C、c点打开止水夹，此时温度曲线已趋于平缓，说明温度已经接近室温，说法合理，选项C不符合题意；
D、c点后压强增大，是因为打开止水夹后，水倒吸入集气瓶，集气瓶内气体体积减小，压强回升，说法合理，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据温度曲线的变化趋势(升高)，判断反应是否放热解答；
B、根据压强与温度、反应进程的关系(反应结束后温度未降，压强仍大)解答；
C、根据温度曲线的平缓程度，判断温度是否接近室温解答；
D、根据打开止水夹后的操作，分析压强变化的原因(水倒吸)解答。
13．【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，木条正常燃烧的是空气，可鉴别三种气体，能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验室中禁止品尝任何药品的味道，用尝味道的方法鉴别白糖和食盐，操作错误，不能达到目的，选项B符合题意；
C、取样加入少量酚酞溶液，溶液变红的是浓氨水(氨水显碱性)，无明显现象的是水，可鉴别，能达到目的，选项C不符合题意；
D、将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已集满，可检验，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据三种气体的助燃性差异(氧气助燃、二氧化碳不助燃)解答；
B、根据实验室药品的取用禁忌(禁止品尝)解答；
C、根据氨水的碱性(使酚酞变红)与水的中性差异解答；
D、根据氧气的验满方法(带火星木条放瓶口)解答。
14．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只影响反应速率(有催化剂速率快)，不影响最终生成氧气的质量，图像不正确，选项A不符合题意；
B、图②：二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，图像中固体质量逐渐减小，错误，选项B不符合题意；
C、图③：在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，容器内气体体积逐渐减小约1/5（氧气的体积）而不是4/5，明显错误，选项C不符合题意；
D、图④：加热高锰酸钾制氧气时，需加热一段时间达到反应温度后才会产生氧气，图像正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用(改变化学速率，不改变产物质量)解答；
B、根据催化剂的特性(反应前后质量不变)解答；
C、根据红磷燃烧对容器内气体体积的影响(消耗氧气，体积减小)解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的反应条件(需加热至一定温度)解答。
15．【答案】（1）烧杯或烧瓶、锥形瓶（任写一种)
（2）药匙
（3）10mL量筒、胶头滴管
（4）7.4g；C；42；大于
（5）坩埚钳；使木炭与氧气充分反应(或防止氧气受热膨胀逸出)
（6）浸没漏斗下端的管口；长颈漏斗内形成一段水柱
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)化学实验中，底面积较大的仪器(如烧杯、烧瓶、锥形瓶)加热时需垫陶土网，避免局部过热炸裂，核心答案为烧杯。
(2)取用粉末状固体药品的专用仪器是药匙，可精准将粉末送入试管底部。
(3)量取7mL水时，需选择10mL量筒(量程略大于所需体积，减小误差)，搭配胶头滴管进行定容，故所需仪器及量程为10mL量筒、胶头滴管。
(4)①天平称量遵循左物右码，食盐质量=砝码质量+游码示数=5g+2.4g=7.4g，称量12.5g指针向左偏转，说明左盘药品过量，应移走适量药品，选C。②量筒读数时视线与凹液面最低处平齐，图2中液体体积为42mL；仰视读数会导致实际体积大于读数，故量取44mL液体时，实际体积大于44mL。
(5)①夹持木炭的仪器是坩埚钳；②缓慢伸入集气瓶底可让木炭与氧气充分接触，避免氧气受热逸出，确保反应充分。
(6)检查气密性时，先向锥形瓶加水至浸没导管口(形成密闭体系)；推动活塞时瓶内压强增大，由于装置中的气体增多，若观察到长颈漏斗内形成一段水柱，说明气密性良好。
【分析】(1)根据需垫陶土网加热的仪器特征(底面积大、受热不均易炸裂)解答；
(2)根据粉末状药品的取用工具解答；
(3)根据量筒量程选择原则(略大于所需体积)及量取仪器组合解答；
(4)根据天平称量原理、指针偏转含义，量筒读数误差规律解答；
(5)根据夹持固体的仪器及燃烧实验的操作目的解答；
(6)根据气密性检查的核心原理(密闭体系压强变化产生气泡)解答。
16．【答案】（1）Ne；Na+、Cl-
（2）A
（3）6；相似；最外层电子数均为6；Se2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)氖气是由单个氖分子构成的单质，化学符号为Ne；氯化钠是离子化合物，由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成。
(2)氦是2号元素，使用氦-3原子的质子数=电子数=2，中子数=相对原子质量-质子数=3-2=1，符合该结构的模型为A。
(3)①硒原子质子数为34，电子排布遵循2、8、18、x，则2+8+18+x=34，解得x=6；
②硒原子与硫原子最外层电子数均为6，最外层电子数决定化学性质，故二者化学性质相似；
③硒原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的离子，符号为Se2-。
【分析】(1)根据单质和离子化合物的构成，书写化学符号解答；
(2)根据原子的构成规律(质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数)，判断原子结构模型解答；
(3)根据原子结构示意图的电子排布规则、最外层电子数与化学性质的关系、离子符号书写规范解答。
17．【答案】（1）锰酸钾
（2）C+O2CO2；剧烈燃烧、发出白光、放出热量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)A是暗紫色固体，且分解生成能使带火星木条复燃的D(氧气)，可推断A为高锰酸钾；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中B(二氧化锰)在反应②中为催化剂(质量和化学性质不变)，故C为锰酸钾。
(2)绿色植物光合作用可吸收气体H并转化为氧气(D)，故H为二氧化碳；G为黑色固体，结合转化关系，G为碳，反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：C+O2CO2，实验现象为剧烈燃烧、发出白光、放出热量。
【分析】(1)根据物质特征(暗紫色固体、生成氧气)推断A为高锰酸钾，再结合分解产物推导C的名称解答；
(2)根据光合作用的反应物(二氧化碳)推断H，结合G的颜色(黑色固体)确定反应类型，书写符号表达式并描述燃烧现象解答。
18．【答案】（1）N2
（2）＞
（3）提供反应所需热量；生成合成尿素所需的二氧化碳
（4）-33.35℃—195.8℃
（5）氨分子；N、H；参与
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1)空气中含量最多的气体是氮气，化学符号为N2，故X为N2。
(2)分子筛可将氧分子吸入孔穴，而氮分子无法进入，说明氮分子大小大于氧分子。
(3)O2与煤(主要成分为C)反应：一是燃烧放热，为后续加压、500℃合成氨的反应提供能量；二是生成二氧化碳，作为合成尿素的反应物之一。
(4)根据沸点数据，NH3的沸点为-33.35℃，N2(X)沸点为-195.8℃，H2沸点为-252℃；控制温度在-33.35℃--195.8℃时，NH3液化可分离，而N2、H2仍为气态，实现分离目的。
(5)①分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持氨气化学性质的微粒是氨分子；②化学反应中原子种类和数目不变，故不变的微粒是N、H；③由微观示意图可知，催化剂参与中间反应过程(形成中间产物)，最终恢复原状，故催化剂参与反应。
【分析】(1)根据空气的主要成分(氮气占78%)解答；
(2)根据分子筛的分离原理(孔径筛选分子，无法进入则分子更大)解答；
(3)结合流程目的(合成尿素)，分析O2与煤反应的双重作用(供能、提供反应物)解答；
(4)根据沸点差异分离物质的原理(液化温度介于目标物质与其他物质沸点之间)解答；
(5)根据分子的定义、原子在化学反应中的稳定性、催化剂的反应机理解答。
19．【答案】（1）水槽；集气瓶
（2）C；KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；②③④⑤⑥
（3）A；密度比空气小
（4）A、C、D；300
（5）H2O2 H2O+O2；0；其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据实验装置图的标识，标号①对应的仪器是水槽（用于排水法收集气体时盛装水），标号②对应的仪器是集气瓶（用于收集生成的气体）。
（2）
①实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气：氧气不易溶于水，排水法（装置C）能隔绝空气，收集的氧气纯度更高，故选用收集装置C；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；
③该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
④分析各操作对试管的影响：①装药品前未检查气密性仅导致收集不到氧气，不会使试管破裂；②试管口未略向下倾斜（冷凝水倒流）、③试管未均匀预热（受热不均）、④先灭酒精灯后移导管（水倒吸）、⑤试管外壁潮湿（受热不均）、⑥铁夹夹得太紧（试管受力破裂），均会导致试管破裂，故填②③④⑤⑥。
（3）①实验室制取甲烷：反应物是固体、反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置A；②用装置F收集甲烷时，甲烷从短管b进入排出空气，说明采用的是向下排空气法，依据是甲烷的密度比空气小。
（4）①分析氧气浓度低的原因：A氧气密度略大于空气，无法完全排尽空气；B加热高锰酸钾生成的氧气是纯净的，该说法错误；C带火星木条复燃时集气瓶内仍有空气；D氧气与空气相互扩散，均会导致浓度低，故填A、C、D；②设加水体积为xmL，根据氧气体积分数公式：[x+(400 -x)×21]/400×100%=80%，解得x =300，故填：300。
（5）①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2 H2O+O2；②实验1和2探究催化剂的影响，需控制其他条件相同，故数据a = 0；③实验3（20℃）与实验4（40℃）仅温度不同，t3＞t4说明温度越高，过氧化氢分解速率越快，故结论为“其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快”。
【分析】（1）根据实验装置中仪器的外观与用途，直接识别水槽和集气瓶解答。
（2）①根据氧气“不易溶于水”的物理性质，判断排水法收集的氧气更纯净，从而选择装置C；②根据高锰酸钾分解的反应物、反应条件与生成物，书写符号表达式；③根据“一变多”的反应特征，判断分解反应；④根据加热试管的操作规范，逐一分析各操作是否会导致试管破裂解答。
（3）①根据“固体加热”的反应条件，选择对应的发生装置A；②根据“短管进气体、长管排空气”的集气规律，推断甲烷的密度比空气小解答。
（4）①根据向上排空气法的收集原理（气体密度差异、气体扩散），分析各选项对氧气浓度的影响；②根据氧气体积分数的计算公式，代入数据计算加水体积解答。
（5）①根据过氧化氢分解的反应物、催化剂，书写符号表达式；②根据控制变量法（探究催化剂的影响时，其他条件需保持一致），确定a的值；③根据实验3与4的温度差异及反应时间的关系，分析温度对过氧化氢分解速率的影响解答。
20．【答案】（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃；①③④
（2）过碳酸钠；配方三
（3）过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中、产气量稳定或无需额外加热、操作简便等(合理即可)
（4）2.0-4.0
【知识点】氧气的物理性质；氧气的用途；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】(1)检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃则为氧气；过滤仓中水的作用：①降低氧气温度(反应放热)、③加湿氧气(氧气不易溶于水)、④通过气泡密集程度判断产氧速率；②不能加快氧气生成，故选①③④。
(2)①由配方数据可知，A剂用量越多，供氧量越大，说明A剂是反应物过碳酸钠(二氧化锰为催化剂，用量无需过多)；②突发缺氧需快速供氧，配方三平均供氧量≥2000mL/min，供氧最快，故选配方三。
(3)结合图像，过碳酸钠制氧时，产气量稳定，反应速率适中(无过快或过慢问题)，且无需额外加热，操作简便，适合作为便携式制氧剂。
(4)根据吸入氧浓度(%)=21%+4x氧流量(L/min)%，吸入氧浓度(%)在29%以下，即29%=21%+4x氧流量(L/min)%，此时的氧流量是2L/min；吸入氧浓度(%)在37%以上，即37%=21%+4x氧流量(L/min)%，此时的氧流量是4L/min，则调控病人的氧流量应控制在2~4L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
【分析】(1)根据氧气的检验方法(助燃性)、水在实验中的多重作用解答；
(2)根据配方中A剂用量与供氧量的关系，推断A剂成分；结合急救需求(快速供氧)选择配方解答；
(3)根据图像中气体体积与时间的关系，分析过碳酸钠制氧的优势解答；
(4)根据吸氧浓度公式，列不等式计算氧流量范围解答。
1 / 1广东省广州中学2025-2026学年九年级上学期10月阶段性测试化学试卷
1．（2025九上·广州月考）广彩瓷烧制技艺是广州市地方传统手工技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列广彩制作的四个过程中发生化学变化的是（　　）
A．描线 B．调色 C．彩绘 D．烧制
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、描线只是勾勒图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、调色是混合不同颜料改变颜色，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、彩绘是将颜料涂在瓷体上，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、烧制过程中，瓷体原料发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成)，描线仅改变外观解答；
B、根据调色的本质(颜料混合)，无新物质生成解答；
C、根据彩绘的操作(颜料涂抹)，不涉及化学变化解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成)，烧制是瓷体成型的关键化学过程解答。
2．（2025九上·广州月考）我国科学家屠呦呦因青高素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是（　　）
A．受热易分解 B．无色晶体 C．熔点为156℃ D．难溶于水
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、受热易分解，需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，选项A符合题意；
B、无色晶体，描述的是物质的颜色、状态，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、熔点为156℃，描述的是熔点，属于物理性质，选项C不符合题意；
D、难溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学性质的定义(需通过化学变化体现)，受热分解是化学变化解答；
B、根据物理性质的定义(无需化学变化体现)，颜色、状态是物理性质解答；
C、根据物理性质的范畴，熔点属于物理性质解答；
D、根据物理性质的范畴，溶解性属于物理性质解答。
3．（2025九上·广州月考）实验室完成硫和铁发生氧化反应的实验，无需标注的图标是（　　）
A．护目镜 B．用电
C．排风 D．洗手
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、硫和铁的氧化反应中，硫燃烧可能产生的粉末或气体溅入眼睛，需标注护目镜图标，选项A不符合题意；
B、该实验无需用电，不需要标注用电图标，选项B符合题意；
C、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，需排风处理，需标注排风图标，选项C不符合题意；
D、实验后需洗手避免药品残留，需标注洗手图标，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据实验可能的眼部风险，判断护目镜的必要性解答；
B、根据实验操作是否涉及用电，判断用电图标是否相关解答；
C、根据实验产物的刺激性，判断排风的必要性解答；
D、根据实验后常规安全操作，判断洗手的必要性解答。
4．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下烈实验操作正确的是（　　）
选项 A B C D
操作
连接橡胶塞 收集并测定氧气的体积 给液体加热 收集满氧气后盖上玻璃片
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法
【解析】【解答】A、连接橡胶塞时，将试管置于桌面按压橡胶塞，易压碎试管底部；正确操作应为手持试管，缓慢转动橡胶塞塞入试管口，故A错误。
B、利用排水法收集氧气，氧气从短导管通入集气瓶，将水从长导管压入量筒，量筒内水的体积即为收集到的氧气体积，该操作符合实验规范，故B正确。
C、给液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3（图中液体量过多），且加热时试管应倾斜约45°，此操作易导致液体沸腾喷出，故C错误。
D、收集满氧气后，应在水下盖好玻璃片再取出集气瓶；若拿出水面后盖玻璃片，会导致氧气逸出，无法保持气体纯度，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据橡胶塞连接的规范(避免试管受压破损)解答；
B、根据排水法测体积的导管走向(短进长出)解答；
C、根据液体加热的体积要求(不超过1/3)解答；
D、根据收集满气体盖玻璃片的操作(水面下操作)解答。
5．（2025九上·广州月考）小明同学加热2~3mL蒸馆水，操作的正确顺序应该是（　　）
①点燃酒精灯
②用试管夹夹好试管
③加热
④往试管中加入2~3L蒸馆水
⑤盖好试剂瓶，放回原处
A．①④⑤②③ B．④⑤②①③ C．②④⑥①③ D．②④⑤①③
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】正确顺序为：④往试管中加入2-3mL蒸馏水→⑤盖好试剂瓶，放回原处→②用试管夹夹好试管→①点燃酒精灯→③加热，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据取液→归位→夹试管→点燃→加热的正确操作流程解答。
6．（2025九上·广州月考）下列有关说法正确的是（　　）
A．空气中氨气的质量分数为78%
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．氧气易溶手水，所以鱼虾能在水中生存
D．二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，选项A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白色白烟(固体小颗粒)，不是白色烟雾(烟雾是固液混合物)，选项B不符合题意；
C、氧气不易溶于水，鱼虾能在水中生存是因为水中溶解了少量氧气，选项C不符合题意；
D、二氧化硫、一氧化碳、臭氧都是空气污染物，二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中氮气的分数类型(体积分数)解答；
B、根据白烟与烟雾的区别(白烟是固体)解答；
C、根据氧气的溶解性(不易溶于水)解答；
D、根据空气污染物的范畴(排除二氧化碳)解答。
7．（2025九上·广州月考）下列对有关事实的微观解释中，错误的是（　　）
选项 客观事实 微观解释
A 回南天，天气潮湿 单位体积内水分子数目增多
B 给自行车轮胎打气 气体分子的间隙变大
C 冰水是纯净物 是同一种分子构成
D 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、回南天天气潮湿，是因为单位体积内水分子数目增多，微观解释正确，选项A不符合题意；
B、给自行车轮胎打气，是因为气体分子间的间隙变小(压力增大导致)，而非变大，微观解释错误，选项B符合题意；
C、冰水是纯净物，因为冰水由同一种分子(水分子)构成，微观解释正确，选项C不符合题意；
D、过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者的分子构成不同(过氧化氢分子含2个H和2个O，水分子含2个H和1个O)，微观解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子数目与物质潮湿程度的关系解答；
B、根据分子间隙与压强的关系(压强增大，间隙变小)解答；
C、根据纯净物的微观本质(同种分子构成)解答；
D、根据分子构成与化学性质的关系(构成不同，性质不同)解答。
8．（2025九上·广州月考）化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用下图表示，其中b处可表示的化学反应是（　　）
A．H2CO3H2O+CO2↑ B．Fe2O3+3CO22Pe+3CO2
C．2CO+O22CO2 D．C2H2OH+3O22CO2+3H2O
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，既不是化合反应也不是氧化反应，选项A不符合题意；
B、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，仅属于氧化反应（CO与Fe2O3中的氧结合），选项B不符合题意；
C、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；同时CO与氧气发生反应，属于氧化反应，因此该反应既是化合反应又是氧化反应，对应图中b处，选项C符合题意；
D、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，仅属于氧化反应，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质），判断该反应类型，进而分析其是否属于化合或氧化反应；
B、根据化合反应的定义（多种物质生成一种物质），结合该反应的生成物种类，分析其是否属于化合反应；
C、根据化合反应和氧化反应的定义，判断该反应是否同时满足两种反应的特征；
D、根据化合反应的定义，结合该反应的生成物种类，分析其是否属于化合反应。
9．（2025九上·广州月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是（　　）
A．变化I发生的反应是化合反应
B．变化I过程中分子种类发生了变化
C．反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、变化I中，一氧化碳分子与氧分子反应生成二氧化碳分子，是多变一的化合反应，说法正确，选项A不符合题意；
B、变化II过程中，分子种类未发生变化(仍为二氧化碳分子)，只是分子间间隙改变，属于物理变化，说法错误，选项B符合题意；
C、化学反应中最小的微观粒子为原子，该反应中为碳原子和氧原子，说法正确，选项C不符合题意；
D、反应前为一氧化碳和氧气的混合物(两种分子)，反应后为二氧化碳纯净物(一种分子)，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应的定义(多变一)，结合微观示意图中分子的变化解答；
B、根据物理变化的微观本质(分子种类不变)解答；
C、根据原子在化学反应中的特性(最小微粒)解答；
D、根据混合物(多种分子)和纯净物(一种分子)的微观判断解答。
10．（2025九上·广州月考）下列有关物质的性质及相关用途的相关叙述，正确的是（　　）
①酿醋是缓慢氧化的过程
②氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装袋中的保护气
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①酿醋是粮食中的有机物缓慢氧化生成醋酸的过程，说法正确；
②氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作食品包装袋中的保护气，说法正确；
③氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭的高能燃料(燃料需具有可燃性)，说法错误；
④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其通电时发出不同颜色光的物理性质(无新物质生成)，说法正确；
综上，①②④正确，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】①根据缓慢氧化的实例(酿醋、铁生锈等)解答；
②根据氮气的化学性质(稳定)与保护气用途的关联解答；
③根据氧气的性质(助燃性≠可燃性)解答；
④根据物理性质的定义(无需化学变化体现)解答。
11．（2025九上·广州月考）下列实验不能达到目的的是（　　）
A.验证二氧化锰加快H2O2分解氧气速率 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、实验中变量为二氧化锰，可通过观察气泡产生速率验证二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验中变量为反应物浓度，可探究浓度对化学反应速率的影响，能达到目的，选项B不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强无明显变化，不能测定空气中氧气的含量，不能达到目的，选项C符合题意；
D、实验中变量为温度，可通过红墨水扩散速率探究温度对分子运动速率的影响(温度越高，扩散越快)，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据对照实验的变量控制(有无催化剂)，判断实验目的是否达成解答；
B、根据对照实验的变量控制(反应物浓度)解答；
C、根据木炭燃烧的产物特性(生成气体)，分析对氧气体积测定的影响解答；
D、根据分子运动与温度的关系(温度越高，运动越快)解答。
12．（2025九上·广州月考）红磷在密闭容器中燃烧的实验，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中点打开了止水夹。下列说法不合理的是（　　）
A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量
B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束
C．c点的温度已经接近室温
D．后压强增大是因为水倒吸入集气瓶
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明整个反应过程放出热量，说法合理，选项A不符合题意；
B、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，说法不合理，选项B符合题意；
C、c点打开止水夹，此时温度曲线已趋于平缓，说明温度已经接近室温，说法合理，选项C不符合题意；
D、c点后压强增大，是因为打开止水夹后，水倒吸入集气瓶，集气瓶内气体体积减小，压强回升，说法合理，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据温度曲线的变化趋势(升高)，判断反应是否放热解答；
B、根据压强与温度、反应进程的关系(反应结束后温度未降，压强仍大)解答；
C、根据温度曲线的平缓程度，判断温度是否接近室温解答；
D、根据打开止水夹后的操作，分析压强变化的原因(水倒吸)解答。
13．（2025九上·广州月考）在实验室中，下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 鉴别空气、二氧化碳、氧气 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 鉴别白糖和食盐 取样，尝味道
C 鉴别水和浓氨水 取样，加入少量酚酞溶液
D 检验氧气是否集满 将带火星的小木条放在集气瓶口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，木条正常燃烧的是空气，可鉴别三种气体，能达到目的，选项A不符合题意；
B、实验室中禁止品尝任何药品的味道，用尝味道的方法鉴别白糖和食盐，操作错误，不能达到目的，选项B符合题意；
C、取样加入少量酚酞溶液，溶液变红的是浓氨水(氨水显碱性)，无明显现象的是水，可鉴别，能达到目的，选项C不符合题意；
D、将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已集满，可检验，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据三种气体的助燃性差异(氧气助燃、二氧化碳不助燃)解答；
B、根据实验室药品的取用禁忌(禁止品尝)解答；
C、根据氨水的碱性(使酚酞变红)与水的中性差异解答；
D、根据氧气的验满方法(带火星木条放瓶口)解答。
14．（2025九上·广州月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：在密闭容器中点燃红磷
D．图④：加热高锰酸钾制氧气时生成的氧气质量
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只影响反应速率(有催化剂速率快)，不影响最终生成氧气的质量，图像不正确，选项A不符合题意；
B、图②：二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，图像中固体质量逐渐减小，错误，选项B不符合题意；
C、图③：在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，容器内气体体积逐渐减小约1/5（氧气的体积）而不是4/5，明显错误，选项C不符合题意；
D、图④：加热高锰酸钾制氧气时，需加热一段时间达到反应温度后才会产生氧气，图像正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用(改变化学速率，不改变产物质量)解答；
B、根据催化剂的特性(反应前后质量不变)解答；
C、根据红磷燃烧对容器内气体体积的影响(消耗氧气，体积减小)解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的反应条件(需加热至一定温度)解答。
15．（2025九上·广州月考）掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。
（1）化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是　 　
（2）取用粉末状固体药品需用到的仪器是　 　
（3）量取7m水，需要用到的仪器及量程是　 　
（4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如上图所示：
①图1中所表示的食盐的质量为　 　。若在称量12.5g氢化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　 　。
A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品
②图2中所表示的液体的体积是　 　ml、若要量取44mL的液体，若读数时仰视，则量取液体的实际体积　 　mL。(填“大于”或“小于”）
（5）木炭在氧气中燃烧实验中：
①夹持木炭的仪器名称　 　
②实验过程中需将燃着木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是　 　
（6）注射器可用于检查右图装置的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至　 　
②用胶皮管将注射器连接到装置A的导管口处；
③缓慢推动注射器的活塞，观察到　 　，表明装置A的气密性好。
【答案】（1）烧杯或烧瓶、锥形瓶（任写一种)
（2）药匙
（3）10mL量筒、胶头滴管
（4）7.4g；C；42；大于
（5）坩埚钳；使木炭与氧气充分反应(或防止氧气受热膨胀逸出)
（6）浸没漏斗下端的管口；长颈漏斗内形成一段水柱
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)化学实验中，底面积较大的仪器(如烧杯、烧瓶、锥形瓶)加热时需垫陶土网，避免局部过热炸裂，核心答案为烧杯。
(2)取用粉末状固体药品的专用仪器是药匙，可精准将粉末送入试管底部。
(3)量取7mL水时，需选择10mL量筒(量程略大于所需体积，减小误差)，搭配胶头滴管进行定容，故所需仪器及量程为10mL量筒、胶头滴管。
(4)①天平称量遵循左物右码，食盐质量=砝码质量+游码示数=5g+2.4g=7.4g，称量12.5g指针向左偏转，说明左盘药品过量，应移走适量药品，选C。②量筒读数时视线与凹液面最低处平齐，图2中液体体积为42mL；仰视读数会导致实际体积大于读数，故量取44mL液体时，实际体积大于44mL。
(5)①夹持木炭的仪器是坩埚钳；②缓慢伸入集气瓶底可让木炭与氧气充分接触，避免氧气受热逸出，确保反应充分。
(6)检查气密性时，先向锥形瓶加水至浸没导管口(形成密闭体系)；推动活塞时瓶内压强增大，由于装置中的气体增多，若观察到长颈漏斗内形成一段水柱，说明气密性良好。
【分析】(1)根据需垫陶土网加热的仪器特征(底面积大、受热不均易炸裂)解答；
(2)根据粉末状药品的取用工具解答；
(3)根据量筒量程选择原则(略大于所需体积)及量取仪器组合解答；
(4)根据天平称量原理、指针偏转含义，量筒读数误差规律解答；
(5)根据夹持固体的仪器及燃烧实验的操作目的解答；
(6)根据气密性检查的核心原理(密闭体系压强变化产生气泡)解答。
16．（2025九上·广州月考）完成下列填空：
（1）写出元素符号或化学符号：
氖气　 　构成氯化钠的微观粒子　 　
（2）月球上存在丰富的氦-3，已知氢-3原子的相对原子质量是3，下图能正确表示氮-3原子的结构模型图的是　 　
（3）硒（Se）在人体中发挥着重要的作用，能够促进新陈代谢、维持心脏的生理功能、预防疾病等。当人体严重缺硒时，可能会增加心脏病、糖尿病、肝病、癌症等40多种疾病的发生风险。下图中甲为硒原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题：
①甲中x=　 　
②硒原子与硫原子的化学性质　 　（填“相似”或“不相似”)，其理由　 　
③在化学反应中，硒原子形成离子的符号为　 　
【答案】（1）Ne；Na+、Cl-
（2）A
（3）6；相似；最外层电子数均为6；Se2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)氖气是由单个氖分子构成的单质，化学符号为Ne；氯化钠是离子化合物，由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成。
(2)氦是2号元素，使用氦-3原子的质子数=电子数=2，中子数=相对原子质量-质子数=3-2=1，符合该结构的模型为A。
(3)①硒原子质子数为34，电子排布遵循2、8、18、x，则2+8+18+x=34，解得x=6；
②硒原子与硫原子最外层电子数均为6，最外层电子数决定化学性质，故二者化学性质相似；
③硒原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的离子，符号为Se2-。
【分析】(1)根据单质和离子化合物的构成，书写化学符号解答；
(2)根据原子的构成规律(质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数)，判断原子结构模型解答；
(3)根据原子结构示意图的电子排布规则、最外层电子数与化学性质的关系、离子符号书写规范解答。
17．（2025九上·广州月考）如图转化关系中，A是暗紫色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变。E、F常温下为液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。
（1）写出C物质的中文名称：　 　
（2）反应③的符号表达式：　 　，现象　 　
【答案】（1）锰酸钾
（2）C+O2CO2；剧烈燃烧、发出白光、放出热量
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)A是暗紫色固体，且分解生成能使带火星木条复燃的D(氧气)，可推断A为高锰酸钾；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中B(二氧化锰)在反应②中为催化剂(质量和化学性质不变)，故C为锰酸钾。
(2)绿色植物光合作用可吸收气体H并转化为氧气(D)，故H为二氧化碳；G为黑色固体，结合转化关系，G为碳，反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：C+O2CO2，实验现象为剧烈燃烧、发出白光、放出热量。
【分析】(1)根据物质特征(暗紫色固体、生成氧气)推断A为高锰酸钾，再结合分解产物推导C的名称解答；
(2)根据光合作用的反应物(二氧化碳)推断H，结合G的颜色(黑色固体)确定反应类型，书写符号表达式并描述燃烧现象解答。
18．（2025九上·广州月考）下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2》】的流程（部分产物略去）。分析流程并按要求回答相关问题
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是　 　
（2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子　 　氧分子(选填“>”“=”、"<”）。
（3）结合流程推测，O2和煤（主要成分为C）反应的两个作用分别是①　 　②　 　
（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　 　（填范围)。
物质 H2 X NH3
沸点 -252° -195.8℃ -33.35℃
（5）科学家研制出“TM-LiI”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题：
①保持氨气化学性质的微粒是　 　（填中文名称）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒是　 　（填化学符号）。
③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中　 　(填“参与”或“不参与”）反应。
【答案】（1）N2
（2）＞
（3）提供反应所需热量；生成合成尿素所需的二氧化碳
（4）-33.35℃—195.8℃
（5）氨分子；N、H；参与
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】(1)空气中含量最多的气体是氮气，化学符号为N2，故X为N2。
(2)分子筛可将氧分子吸入孔穴，而氮分子无法进入，说明氮分子大小大于氧分子。
(3)O2与煤(主要成分为C)反应：一是燃烧放热，为后续加压、500℃合成氨的反应提供能量；二是生成二氧化碳，作为合成尿素的反应物之一。
(4)根据沸点数据，NH3的沸点为-33.35℃，N2(X)沸点为-195.8℃，H2沸点为-252℃；控制温度在-33.35℃--195.8℃时，NH3液化可分离，而N2、H2仍为气态，实现分离目的。
(5)①分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持氨气化学性质的微粒是氨分子；②化学反应中原子种类和数目不变，故不变的微粒是N、H；③由微观示意图可知，催化剂参与中间反应过程(形成中间产物)，最终恢复原状，故催化剂参与反应。
【分析】(1)根据空气的主要成分(氮气占78%)解答；
(2)根据分子筛的分离原理(孔径筛选分子，无法进入则分子更大)解答；
(3)结合流程目的(合成尿素)，分析O2与煤反应的双重作用(供能、提供反应物)解答；
(4)根据沸点差异分离物质的原理(液化温度介于目标物质与其他物质沸点之间)解答；
(5)根据分子的定义、原子在化学反应中的稳定性、催化剂的反应机理解答。
19．（2025九上·广州月考）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下图回答问题。
（1）写出指定仪器的名称：①　 　②　 　
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用收集装置是　 　（填字母代号）。高锰酸钾受热的符号表达式是　 　，其基本反应类型是　 　反应。若制取过程中装药品的试管破裂了，其可能原因是　 　
①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出中导管试管外壁潮湿夹试管的铁夹夹得太紧。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。实验室制取甲烷应选择的发生装置是　 　（填字母）。若用装置F收集甲烷，甲烷从b管进入将空气排出，则与甲烧的相关物理性质是　 　
（4）小明为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度/% 79.6 79.9 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度/% 79.7 89.7
①用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有　 　
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
②假定排水法收集到的氧气为纯氧，若用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400m的集气瓶中加　 　ml水。
（5）氧气用装置B制备，开展探究H2O2分解速率的影响因素，测定收集一定量O2所需时间，实验记录如下
实验编号 仪器X中的溶液组成 催化剂(0. 1g) 温度/C 反应时间/s
水的用量/mL 10%H2O2溶液的用量
1 A 5 　 20 T1
2 0 5 MnO2粉末 20 T2
3 2.5 2.5 MnO2粉末 20 T3
4 2.5 2.5 MnO2粉末 20 T4
①写出过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的符号表达式　 　
②实验1和2是探究有无催化剂的影响，则数据a=　 　
③由t3>t4，可得出结论：　 　
【答案】（1）水槽；集气瓶
（2）C；KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；分解反应；②③④⑤⑥
（3）A；密度比空气小
（4）A、C、D；300
（5）H2O2 H2O+O2；0；其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据实验装置图的标识，标号①对应的仪器是水槽（用于排水法收集气体时盛装水），标号②对应的仪器是集气瓶（用于收集生成的气体）。
（2）
①实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气：氧气不易溶于水，排水法（装置C）能隔绝空气，收集的氧气纯度更高，故选用收集装置C；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；
③该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
④分析各操作对试管的影响：①装药品前未检查气密性仅导致收集不到氧气，不会使试管破裂；②试管口未略向下倾斜（冷凝水倒流）、③试管未均匀预热（受热不均）、④先灭酒精灯后移导管（水倒吸）、⑤试管外壁潮湿（受热不均）、⑥铁夹夹得太紧（试管受力破裂），均会导致试管破裂，故填②③④⑤⑥。
（3）①实验室制取甲烷：反应物是固体、反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置A；②用装置F收集甲烷时，甲烷从短管b进入排出空气，说明采用的是向下排空气法，依据是甲烷的密度比空气小。
（4）①分析氧气浓度低的原因：A氧气密度略大于空气，无法完全排尽空气；B加热高锰酸钾生成的氧气是纯净的，该说法错误；C带火星木条复燃时集气瓶内仍有空气；D氧气与空气相互扩散，均会导致浓度低，故填A、C、D；②设加水体积为xmL，根据氧气体积分数公式：[x+(400 -x)×21]/400×100%=80%，解得x =300，故填：300。
（5）①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2 H2O+O2；②实验1和2探究催化剂的影响，需控制其他条件相同，故数据a = 0；③实验3（20℃）与实验4（40℃）仅温度不同，t3＞t4说明温度越高，过氧化氢分解速率越快，故结论为“其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快”。
【分析】（1）根据实验装置中仪器的外观与用途，直接识别水槽和集气瓶解答。
（2）①根据氧气“不易溶于水”的物理性质，判断排水法收集的氧气更纯净，从而选择装置C；②根据高锰酸钾分解的反应物、反应条件与生成物，书写符号表达式；③根据“一变多”的反应特征，判断分解反应；④根据加热试管的操作规范，逐一分析各操作是否会导致试管破裂解答。
（3）①根据“固体加热”的反应条件，选择对应的发生装置A；②根据“短管进气体、长管排空气”的集气规律，推断甲烷的密度比空气小解答。
（4）①根据向上排空气法的收集原理（气体密度差异、气体扩散），分析各选项对氧气浓度的影响；②根据氧气体积分数的计算公式，代入数据计算加水体积解答。
（5）①根据过氧化氢分解的反应物、催化剂，书写符号表达式；②根据控制变量法（探究催化剂的影响时，其他条件需保持一致），确定a的值；③根据实验3与4的温度差异及反应时间的关系，分析温度对过氧化氢分解速率的影响解答。
20．（2025九上·广州月考）市场或网店上销售一种叫“氧立得”便携式制氧器，能有效缓解缺氧症状，及时补足氧气，可用于急救，减少缺氧风险。化学探究小组对便携式制氧器（如图所示）产生浓厚的兴趣，仔细阅读使用说明书，了解其工作原理和所用的药品。
【活动1认识制氧机】
“氧立得”复方制氧剂
该制氧机利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3。3H2O）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）检验测取气体：用集气瓶收集反应仓中制取的气体，　 　证明该气体是氧气。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　（填序号)。
①降低氧气温度
②加快氧气的生成
③加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润
④根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢
（2）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟) 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥500 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥1000 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥2000 ≥15
①A剂的成分是　 　
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是　 　
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，用不同浓度相同体积的双氧水制取氧气的数据见图1：用不同体积的水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰制取氧气的数据如图2，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是　 　
【活动2合理使用制氧机】
资料卡片：吸氧浓度与氧流量的关系：吸入氧浓度（%）=21%+4X氧流量（L/min）%。吸入氧浓度（%）在29%以下，与空气中氧气浓度差别不大则吸氧无医疗效果，37%以上氧疗会出现氧中毒。
（4）调控病人的给氧流量应控制在　 　L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
【答案】（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃；①③④
（2）过碳酸钠；配方三
（3）过碳酸钠是固体，便于携带，且供氧时间较长，反应速率适中、产气量稳定或无需额外加热、操作简便等(合理即可)
（4）2.0-4.0
【知识点】氧气的物理性质；氧气的用途；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】(1)检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃则为氧气；过滤仓中水的作用：①降低氧气温度(反应放热)、③加湿氧气(氧气不易溶于水)、④通过气泡密集程度判断产氧速率；②不能加快氧气生成，故选①③④。
(2)①由配方数据可知，A剂用量越多，供氧量越大，说明A剂是反应物过碳酸钠(二氧化锰为催化剂，用量无需过多)；②突发缺氧需快速供氧，配方三平均供氧量≥2000mL/min，供氧最快，故选配方三。
(3)结合图像，过碳酸钠制氧时，产气量稳定，反应速率适中(无过快或过慢问题)，且无需额外加热，操作简便，适合作为便携式制氧剂。
(4)根据吸入氧浓度(%)=21%+4x氧流量(L/min)%，吸入氧浓度(%)在29%以下，即29%=21%+4x氧流量(L/min)%，此时的氧流量是2L/min；吸入氧浓度(%)在37%以上，即37%=21%+4x氧流量(L/min)%，此时的氧流量是4L/min，则调控病人的氧流量应控制在2~4L/min范围内，且每天吸氧时间不得超过1小时。
【分析】(1)根据氧气的检验方法(助燃性)、水在实验中的多重作用解答；
(2)根据配方中A剂用量与供氧量的关系，推断A剂成分；结合急救需求(快速供氧)选择配方解答；
(3)根据图像中气体体积与时间的关系，分析过碳酸钠制氧的优势解答；
(4)根据吸氧浓度公式，列不等式计算氧流量范围解答。
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