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2026届高三上学期中调研考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:O 16 S32 K 39 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.节假日旅游已经成为人们生活的必要调味剂。下列与旅游相关的说法错误的是
A.飞机机体中使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料
B.防晒衣常见的主要材质有聚酯纤维、锦纶、黏胶纤维3种不同的合成纤维
C.我国喀斯特地貌分布广、面积大，喀斯特地貌的形成与“滴水穿石”原理类似
D.新疆赛里木湖呈现梦幻蓝色的成因是光的散射，并非因为含大量的铜盐
2.安全是生命的保障，下列用化学知识解释家庭生活安全问题的说法不合理的是
选项 安全隐患 化学知识
A 用湿手触碰插座 电解质溶液导电
B 用嘴咬干电池 重金属使蛋白质变性
C “84”消毒液和洁厕灵混用 “84”是强碱性，洁厕灵是强酸性，混用效果降低
D 发现天然气泄漏第一时间关闭燃气阀门并开窗通风 天然气极易燃烧，发生爆炸/
3.下列叙述正确的是
A.爆炸盐过碳酸钠( )中存在离子键、极性键、非极性键、氢键4种化学键
B.聚乙炔中掺杂I 可发生加成反应而使其导电性减弱甚至丧失
C.泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装Al (SO ) 溶液，塑料桶中装NaHCO 溶液
D.碳化硅硬度很大，其原子排列与金刚石类似，最小环为六元环，碳和硅的配位数都是4
4.藿香正气水主要药用成分有广藿香油、紫苏叶油、白芷、苍术等，其中紫苏叶油的主要化学成分为柠檬烯和紫苏醛(结构如图)。下列有关这两种物质的说法错误的是
A.理论上均有顺反异构
B.均有手性异构，且每分子中含有的手性碳个数相同
C.均可使浓溴水褪色，且等物质的量时消耗 Br 的量相等
D.可通过合适的氧化剂将柠檬烯氧化为紫苏醛
5.下列有关化学用语的说法正确的是
A.基态 Br原子的价电子排布式：
B. SiO 的空间填充模型:
C. Ni(CO) 的结构式:
D.用电子式表示 MgCl 的形成过程：：
6.下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质)
实验
目的 A.配制 的 NaF溶液时定容 B.滴定未知浓度的 HCl溶液 C.加热草酸晶体 D.模拟侯氏制碱法制备
7.下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是
选项 实验事实 离子方程式
A 过量 H S 通入 FeCl 溶液中产生淡黄色沉淀
B 用氨水溶解 Cu(OH) 固体
C 向 NaClO 溶液中通入少量SO
D 用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子
8.如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是
A. D可用作食品防腐剂 B.固体E着火可用水灭火
C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同
9.南开大学某研究团队设计了如图所示的化合物A，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X 外其他元素在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、N可形成M显+2价的化合物，下列说法正确的是
A.该分子中 Y、Z、M 均为 sp 杂化
B.氢化物的沸点:M>N>Z
C. Y的最高价氧化物对应水化物具有两性
D. Z、M、N均可与X形成所有原子共平面(包括共线)的分子
10.下列实验操作及现象与实验目的相对应的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 将固体 A 溶于 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 检验固体 A 中是否含有 NH
B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性
C 向 AgCl悬浊液中加入 NaI固体，观察产生了黄色浑浊 证明 Ksp大小关系:AgCl>AgI
D 某密闭容器中发生反应] 达平衡后压缩容器体积，观察容器中气体颜色变化 验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关
11.在 催化剂表面羟基-氧空位的协同作用下，由CO 加氢制甲醇的反应机理如图，下列有关说法正确的是
A.反应过程中存在非极性键的断裂和形成
B. CO 催化加氢制甲醇的反应原子利用率为100%
C.增加催化剂表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡产率
D.甲醇及时脱附有利于提高CO 的吸附速率
12.盘状双层胶束可用于模拟生物膜，研究膜蛋白与脂双层膜的相互作用。向DMPE(其结构如图1，可视作二元酸H A )中加入缓冲液，振荡过夜，可制得盘状双层胶束(如图2)，每个盘状双层胶束约有 1 000 个 DMPE。已知:25 ℃时,DMPE 的 下列有关说法错误的是
A. DMPE形成盘状双层胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性
B.在强酸或强碱条件下，DMPE 可能因发生水解反应而失去成胶束的功效
C.胶束所带电性与pH有关，pH=7.0时此胶束几乎不带电 双融合的创新考查
D.缓冲液是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键，pH可能使胶束呈球状分布
13.丙酰胺( 是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C——N偶联反应最终生成丙酰胺： →丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是
A. a极连接外接电源的负极，电极反应为
B. Co O /SiC为a极的催化剂,*NH OH为合成丙酰胺的中间产物
C.该研究的最大挑战在于阴阳极所需电子不对等，能源利用效率待提高
D.随着合成反应的进行，电解质溶液 pH增大
14.常温下, 的氢氧化物是高中阶段比较常见的三种两性氢氧化物，在强酸、强碱性溶液中均能溶解。如下是-lgc(X)与 pH 的关系图{其中X 代表 已知：①溶液中 的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度 时，认为该离子沉淀完全。( ,且 Al(OH) 比 Cr(OH) 更易与碱反应。下列说法错误的是
A.线L代表 与pH的关系
的平衡常数数量级为10
D.调节 NaOH溶液的浓度,通过碱浸可以完全分离 Al(OH) 和 Zn(OH)
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(15分)从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的1Fe (SO ) 作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为 LiCoO ，其他杂质不考虑)中回收
Li、Co的高效集成工艺。
回答下列问题：
(1)LiCoO 中 Co的化合价为 ，写出该价态时 Co的核外价电子轨道表示式 。
(2)写出浸渣1 的一种用途 。
(3)分离浸出液1中Li 、Co 还可用萃取和反萃取法，原理为 (有机层)一萃取率CoR (有机层)+2H ，“反萃取”时从有机相中分离出Co 所需要加入的最佳试剂为 (填化学式)。
(4)有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果 [已知: 草酸
(5)如图2为 溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括 、 、洗涤、干燥等步骤。
(6)如图3为钴酸锂(LiCoO )的一种晶胞结构示意图。晶体中O 围绕 Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为 。电池充电时Li 从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是 。
16.(14分)液晶化合物作为显示器件的主要材料，广泛应用于手机、电脑等设备的显示屏中。4-正戊基苯甲酸-4'-正戊基苯酯(()是一种液晶单体，其合成路线如下(已知R 代表正丁基
回答下列问题：
(1)D生成E时所加的试剂a的结构简式为 ；F的名称是 。
(2)写出A→C 的化学方程式 。
(3)G、I均具有酸性,其酸性G I(填“>”“<”或“=”),你判断的理由是 。
(4)已知烷基可以使苯环上的邻、对位氢的活性增强而更容易被取代，但D在生成G的过程中，几乎无邻位磺化产物，请解释原因 。
(5)已知M是C的同系物，相对分子质量比C小28，则M的可能结构有 种；其中核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2的同分异构体的结构简式为 ，
17.(14分)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，其氧化性强且兼具吸附、絮凝等作用。高铁酸钾为粉末状品体，呈紫黑色，易溶于水，易分解。用湿式氧化法(次氯酸盐氧化法)制备高铁酸钾的基本步骤如下…
步骤1：取一定体积NaClO溶液于三口烧瓶中，冰水浴，加入一定量NaOH 固体.搅拌均匀。
步骤2：向上述溶液中分批加入一定量的 固体，不断搅拌，观察溶液颜色变化，待反应完毕，得到 Na FeO 粗产品。
步骤3：配制一定量的饱和KOH溶液，取20 mL加入上述三口烧瓶中，冷却结晶，减压过滤.得到K FeO 粗产品。
步骤4：依次用 溶液、正戊烷、甲醇洗涤粗产品，最后置于( 真空烘箱中干燥，得到纯度较高的K FeO 产品。
回答下列问题：
(1)根据步骤1 和步骤2，写出制备高铁酸钠的化学方程式 。
(2)实验过程中要通过冰水浴、分批加入等方式维持低温环境，目的是 。
(3)步骤3 中减压过滤装置如图，装置A的名称是 .相较于普通过滤，减压过滤的优点有 。
(4)如何确认产品是否洗涤干净 写出必要的实验操作及现象 。
(5)测定高铁酸钾产品纯度：取1.32 g样品与过量KI溶液充分反应后配成100 mL 溶液，取10.00 mL待测液，加入少量淀粉溶液作指示剂，用 标准溶液滴定，重复实验三次，消耗 溶液平均体积为19.20mL。滴定终点现象为 ，样品中高铁酸钾的质量分数为 %。(保留3位有效数字，已知：
18.(15分)NO是大气污染物之一，对人类的健康和生态环境造成了严重威胁。电催化NO转化为高附加值的 NH 具有很重要的现实意义，主要反应如下。
主反应(①:
主要副反应②：
回答下列问题：
(1)有关化学键键能数据如表。
化学键 N=O H—H H—O N—H N≡N
键能 204 436 463 391 941
NO是比 更好的合成氨的氮源，请从键能的角度解释 。计算可知
(2)某实验小组在实验室模拟用NO 合成氨反应(主反应①)。在压强分别为p 、p 和p 条件下，以相同投料在不同温度下发生反应，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1，压强从大到小的顺序是 ，原因是 。
(3)在T K、p 条件下,向一密闭容器中按n(NO):n(H ) =1:3投料，只发生上述主反应①，一段时间后达到平衡状态。该反应的压强平衡常数 (写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。
(4)利用( 合金作催化剂电催化 NO合成氨对于抑制副反应发生和提升氨产率都有很重要的战略意义，模拟装置如图2所示，写出b 电极的电极反应式 。若用铅酸蓄电池作为该装置的电源，若铅酸蓄电池负极增重19.2g，则合成NH 的体积为 L(标准状况下)。
(5)西安交大研究团队开发了一种新型Os Pt，固溶体催化剂(x、y分别为 Os、Pt的含量，以γ- 为载体)，在常压、200℃条件下实现了NO到NH 的高效转化，产率高达97%。图3为 产率随 Os含量变化的曲线，图4为NO、H 在催化剂表面的吸附机理。当催化剂Os Pt，在x、y分别为 时为最佳催化效果，Os含量过高或过低都不利于NH 达到较高产率的可能原因是 。化学答案
1-5 BCDCA 6-10 CBBDB 11-14 DCAC
3d
15.【答案】(1)+3(1分)
++1分)
(2)作涂料(1分）
(3)H2S04(2分)
（4)Co2++H2C20=CoC,04↓+2H+,K=
c2(H*)
K·Ka
=8.4×10248<10°5，反应
c(H2C2O)c(Co2+)Kp CoC2O)
进行不彻底，钴离子沉淀不完全(2分)
(5)蒸发结晶(2分)趁热过滤(2分)
(6)6(2分)Li*脱嵌，使i层和C0-0层吸引力减弱，晶
体内C0-0层(Co02)同种电荷之间斥力增大(2分)
16.【答案】(1).
人0(1分)
对正戊基苯甲酸(2分】
H,C
AICI.
(2)
R
0
o+HCI(2分)
(3)>（1分)对比G、I的结构可知，G中一S02一为吸电子
基，可增强0一H键的极性，更易电离出H*,使酸性增强(2分)
(4)磺酸基体积较大，处于烷基邻位时空间位阻大(2分)】
(5)5(2分)
0(2分)】
17.【答案】(1)3NaC10+2Fe(N03)3+10Na0H
冰水浴
2Na,Fe04+
3NaCl +6NaNO,+5H2O(2)
(2)减少NaCIO、Na2FeO,等物质的分解，防止产率降低(2分)】
(3)抽滤瓶(2分)过滤速率快，过滤彻底，产品更干燥(2分)】
(4)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产
生白色沉淀，则洗涤干净(2分)
(5)滴入最后半滴Na2S203标准溶液时，溶液由蓝色变为无
色，且30s内不恢复(2分)72.0(2分)
18.【答案】(1)N=0键键能小于N=N键键能，N=0键更容
易断裂(1分)-1610kJ·mol-(1分)
(2)P1>P2>P3(1分)该反应为气体分子数减小的反应，增
大压强平衡右移，N0的平衡转化率增大(2分)
gx保
(3)
—(2分)
.9×g
(4)40H°-4e=02↑+2H20(2分)1.792(2分)
(5)0.1、0.9(2分)0s含量过高不利于H的吸附，过低不利
于N的吸附(2分)

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