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牛栏山一中2025-2026学年度第一学期10月月考
高三年级化学试卷 2025.10
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Li：7 Si：28
第Ⅰ卷（选择题共42分）
（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
1. 港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是
A. 高强度耐腐蚀钢筋 B. 超高分子量聚乙烯纤维
C. 大尺寸橡胶隔震支座 D. 高韧薄层沥青罩面
2. 下列化学用语或图示表述不正确的是
A. 的电子式为
B. 乙醚的结构简式为
C. 电子云图为
D. 的空间结构模型为
3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是
A. 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去
B. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C. 向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀
D. 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀
4. 下列结构或性质的比较中，正确的是
A. 微粒半径： B. 电负性：
C. 碱性：NaOH>CsOH D. 酸性：HCOOH>CH3COOH
5. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中滴加过量氨水产生沉淀：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊：
C. 溶液与过量溶液反应：
D. 与浓盐酸反应制氯气：
6. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应
C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应
7. 下列说法不正确的是
A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B. 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C. 酸催化下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成
D. (如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接
8. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B. 标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA
C. 盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA
D. 硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA
9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②，下列说法不正确的是
A. 、中均含有非极性共价键
B. 、中阴、阳离子个数比均为1：1
C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D. 相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量
10. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C. 电导率减小的过程中，发生反应：
D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
11. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到相应实验目的的是
A.检验发生消去反应的产物 B.检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C.实验室制取并收集乙烯 D.实验室制备乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
12. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。下列说法不正确的是
A. 该离子液体能与水分子形成氢键
B. 阳离子中碳原子有sp、两种杂化方式
C. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键
D. 该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积大、距离大、作用力较弱
13. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 的反应属于取代反应
B. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
C. X中的官能团提高了的活泼性
D. 时Y聚合为P，时P水解为Y
14. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。
浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴
已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。
ii.HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是
A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用
C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO
D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15. 我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。
（1）锌元素属于_____区（填“s”“d”“ds”或“p”），的价层电子排布式是_____。
（2）分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
（3）ZnPc中存在配位键的原因是_____。
（4）某溶剂中，ZnPc可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
温度 生成的
24℃ 1.2329
44℃ 09674
64℃ 0.4923
反应： _____0（填“>”或“<”），中ZnPc是电子_____（填“给体”或“受体”）。
（5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①LiF晶体中距离F-最近的F-有_____个。
②LiF的熔点比NaCl的高，请解释原因_____，
③晶体的密度约为3，晶胞的体积约为3，则阿伏加德罗常数NA可表示为_____。
16. 治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。
已知：
（1）A分子含有官能团的名称是_____。
（2）A→B的化学方程式是_____。
（3）下列有关D的说法正确的是_____（填序号）。
a.由B制备D的反应类型为取代反应
b.试剂a是
c.适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行
（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_____。
（5）与反应化学方程式为_____。
（6）反应生成的过程中，可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_____。
（7）已知：； 。
写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式_____（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。
17. Ⅰ.水煤气变换反应 是重要的化工反应，该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
（1）利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因_______。
（2）某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是_______。
A.原子在膜表面上结合为的过程为放热反应
B.Pd膜对气体分子的透过具有选择性
C.加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离
（3）同温同压下，等物质的量的CO和入无膜反应器，的平衡转化率为75%；若换成膜反应器，的平衡转化率为90%，则相同时间内出口和出口b中的质量比为_______。
Ⅱ.该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示，和分别在两极产生。
（4）固体电解质采用_______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。
（5）阴极的电极反应式为_______。
Ⅲ.工业上还可以利用水煤气变换反应的产物合成，涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如下：
已知：
（6）初始、，若平衡后、，且只发生①、②，则的转化率为_______。（保留小数点后一位即可）
（7）400℃左右，代表的两条曲线几乎相交于一点的原因是_______。
18. 一种利用低品位铜矿（、CuS、FeO和等）为原料制取的工艺流程如下：
已知：i.水溶液中不存在碳酸铜
ii.室温时，的溶度积常数。
（1）铜矿中被MnO2氧化的物质有_____。
（2）滤液中铁离子的物质的量浓度约为_____，向滤液中先通氨气的目的_____
（3）固体主要是，生成的离子方程式是_____。
（4）滤液F加热生成、和，反应化学方程式是_____。
（5）查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出沉淀，从平衡移动角度分析，滤液中的配离子是哪种更有利于的生成_____。
（6）CuCl质量分数测定
称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液（将价Cu氧化），滴加2滴试亚铁灵指示剂（与发生特征反应，溶液呈红棕色），用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液，则质量分数的计算式_____。（已知的相对原子质量为64、的相对原子质量为35.5）
19. 资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或_____均能促进失电子，提高其还原性。
【实验Ⅰ】
①
②
已知：i.，
ii.不稳定，易分解：
（2）②是①的对照实验，目的是_____。
（3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是（形成了配离子，且的氧化性被提高。）
结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因：
【实验Ⅱ】
③
④
已知： (粉红色)和(棕黑色)的分别是和
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。
（5）分析④中能实现的原因：
a.该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更_____（填“大”或“小”）。
b.当，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中_____，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价阳离子转化为_____或_____。
牛栏山一中2025-2026学年度第一学期10月月考
高三年级化学试卷 2025.10
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Li：7 Si：28
第Ⅰ卷（选择题共42分）
（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】BC
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ds ②. 3d10
（2）sp2 （3）N原子有孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道
（4） ①. ＜ ②. 给体
（5） ①. 12 ②. LiF和NaCl的阴、阳离子所带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF中的离子键比NaCl中的强 ③.
【16题答案】
【答案】（1）氯原子(或碳氯键)、碳碳双键
（2） （3）bc
（4） （5） （6）
（7），
【17题答案】
【答案】（1）Pd膜能选择性分离出H2，使平衡正向移动，平衡转化率增大
（2）BC （3）1:8
（4）质子导体 （5）2H++2e-＝H2↑
（6）16.7% （7）的选择性几乎为0，体系发生的反应主要是反应②
【18题答案】
【答案】（1）Cu2S、CuS、FeO
（2） ①.
②.
生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中H+
（3）
（4）
（5）
（6）
【19题答案】
【答案】（1）提高
（2）证明该条件下遇不会产生气泡
（3）还原半反应为，电离出，使增大，促进得电子
（4）> （5） ①. 大 ②.
（6） ①. 更稳定的配合物 ②. 更难溶的沉淀

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