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高二十月检测
化学
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是
A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水
C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融
2. 下列说法错误的是
A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化
C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量
3. 下列过程中，反应速率的增大对人类有益的是
A. 牛奶变质 B. 菜刀腐蚀 C. 人工合成尿素 D. 轮胎老化
4. 下列对碰撞理论的理解错误的是
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数与反应速率均增大
B. 升高温度，活化分子百分数与反应速率会增大
C. 使用催化剂，可改变反应物分子间的有效碰撞次数
D. 只有活化分子在合适的取向上的碰撞才能发生反应
5. 已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是
A. B.
C D.
7. 已知相同条件下有：
① ；
② ；
③ 。
则平衡常数、、的关系正确的是
A. B.
C. D.
8. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是
A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率
B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率
C. 适当升高反应物温度可加快反应速率
D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率
9. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是
A. B.
C. D.
10. 利用水煤气可合成甲醇： 。某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键 C-O H-O H-H C-H
键能 351 463 436 413
则中键的键能为
A. 971 kJ·mol-1 B. 981 kJ·mol-1 C. 1071 kJ·mol-1 D. 1181 kJ·mol-1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 在密闭容器中充入1 mol M和1 mol N发生反应，逆反应速率随时间变化的曲线如图所示， min时反应达到平衡，维持其他条件不变， min时只改变一个条件，则改变的条件可能是
A. 升高温度 B. 压缩容器体积
C. 恒容时充入氩气 D. 加入催化剂
12. 已知反应 ，，。其中为速率常数，只与温度有关。若达到平衡时，保持其他条件不变，则使温度从变化到的过程中，下列推断合理的是
A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于
C. 减小的比例大于 D. 减小的比例小于
13. 已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是
A. 为吸热反应
B. 催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为62.72 kJ·mol-1
C. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好
D. 催化剂改变了反应的焓变
14. 在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和发生反应 。下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是
A. B.
C. D.
15. T℃下，向某容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O2、2 mol SO2，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A min时，
B. min时，的体积分数为90%
C. T℃下的平衡常数
D. 其他条件不变，若在恒压容器中进行该反应，反应物转化率增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 、、既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热分别是、、。请回答下列问题：
（1）燃烧反应中，反应物总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。
（2）写出燃烧的热化学方程式：___________。
（3）常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)；氢气作燃料的优点是___________。
（4）常温常压下，17 g由、组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1033.2 kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________mol和___________mol。
17. 某化学小组利用手持技术测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，反应过程中溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。
（1）写出发生反应的离子方程式：___________。
（2）根据实验数据计算0～7 min内，___________。
（3）图2中阴影部分的“面积”表示的是___________。
（4）分析图2发现，在反应过程中，反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组设计了如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验序号 实验方案
1 向a、b两个烧杯中均加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，然后将烧杯a置于50℃的热水中
2 分别向c、d两个烧杯中加入10 mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液，再向烧杯c中加入1 mL蒸馏水，向烧杯d中加入1 mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3mol·L-1 NaHSO3溶液
3 取10 mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液于烧杯e中，先加入少量固体，再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液
①实验1探究的是___________，可以用___________方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯c中加入1 mL蒸馏水的作用是___________。
③实验3探究的可能是___________。
18. 已知乙烯与氢气的加成反应为 。请回答下列问题：
（1）该反应反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
（2）若在1 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H4(g)和a mol H2(g)，实验测得乙烯的平衡转化率随投料比和温度变化的关系如图所示。
①反应从开始分别进行到A、B、C三点时，___________(填“吸收”或“放出”)的热量、、由大到小的顺序为___________。
②T1___________(填“＞”“＜”或“＝”)T2。
③A点对应的体系中___________；A、B、C三点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________。
19. 某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应热的测定实验。所用试剂为0.50 mol·L-1的盐酸、0.55 mol·L-1的溶液，每次实验分别取50 mL两种溶液进行混合，平行测定3次。回答下列问题：
（1）玻璃搅拌器的使用方法为___________；___________(填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。
（2）碎泡沫塑料作用是___________。
（3）实验所得数据如表：
　　温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃
溶液 溶液 平均值
1 22.2 22.4
25.6
2 224 22.8
26.1
3 22.5 22.7
26.0
根据表中数据计算，该实验测得的中和反应热___________[保留3位有效数字，盐酸和溶液的密度均视为1 g·cm-3，反应后混合溶液的比热容(c)为]。
（4）已知稀盐酸和稀溶液发生中和反应时的反应热，则与的大小关系为___________(填“＜”或“＞”)，为什么实验室测得的与的数值有所不同：___________。
20. 利用合成高附加值产品，可减少碳排放。在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢可合成乙烯。发生的主要反应如下：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
回答下列问题：
（1）已知、、、的标准摩尔生成焓[在标准压强(100 kPa)下，由最稳定的单质合成单位物质的量的B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓]分别为、0、、。则___________。
（2）反应Ⅰ中，增大的平衡转化率的措施有___________(任填两条)。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中通入和，进行反应，下列条件不能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．和浓度相等
b．的生成速率与的消耗速率相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．的体积分数保持不变
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在密闭容器中通入和，在压强为、铁系催化剂作用下进行反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①的平衡转化率发生如图所示变化的原因是___________。
②图中点时，乙烯的选择性为(乙烯的选择性)。计算该温度时反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留2位有效数字)；保持其他条件不变，向M点的平衡体系中再充入和，此时反应Ⅱ的平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
高二十月检测
化学
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】BD
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】AB
【15题答案】
【答案】CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1）小于 （2）
（3） ①. ②. 单位质量的燃料放出热量多，产物无污染
（4） ①. 0.5 ②. 1
【17题答案】
【答案】（1）
（2）0.015 （3）内的变化量
（4） ①. 温度对反应速率的影响 ②. 水浴加热 ③. 作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响 ④. 对反应速率的影响
【18题答案】
【答案】（1）大于 （2） ①. 放出 ②. ③. ＞ ④. 0.9 ⑤.
【19题答案】
【答案】（1） ①. 垂直上下搅动 ②. 不能
（2）减少热量的散失 （3）-56.8
（4） ①. ＜ ②. 测定过程中有能量损失
【20题答案】
【答案】（1）-127.9
（2）加压、降温 （3）ae
（4） ①. 550℃以前，反应Ⅰ逆向进行的程度大于反应Ⅱ正向进行的程度；550℃以后，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度 ②. 0.62 ③. 正

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