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2025-2026学年度第一学期期中学业水平测试
初四化学试题
本试题闭卷考试，时间60分钟，满分100分，把答案填涂在答题卡上
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Zn:65
一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)
1.下图是某化合物M溶于水发生解离的微观示意图，能说明该化合物M一定是酸的是
A B C D
2．下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中显碱性的是
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋
pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
3．海水中含量最多的化学物质是
A．水 B．食盐
C．镁 D．氯化镁
4．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
C．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
5．下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
6．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是
A．6 B．8 C．11 D．14
7．下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．读取数据 C．称量固体 D．取用固体药品
8．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是
A．它是不饱和溶液 B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101g 　 D．它是浓溶液
9.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH与溶液中所含H+和OH—没有任何关系
　 C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH大小与一定溶液中所含H+或OH—的数量多少有关
10．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸能与镁反应产生氢气
C. 醋酸不能用于除铁锈 D. 醋酸能使无色酚酞试液变红
11．20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，充分溶解后（20℃时氯化钠的溶解度为36g），对所得溶液的有关说法错误的是
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9 ：25
12．碱作为一类常见的化合物，不同的碱会表现出一些共同的性质。Ba(OH)2是一种常见的碱，下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A.能使无色酚酞试液变红色 B.能与CO2反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能使紫色石蕊溶液变蓝色
13. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列选项主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是：①海水“晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧
A.①② B.②③ C.①②③ D.③
14．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
15．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中微观粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后各元素的化合价均无变化
16．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的是
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
17. 忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A.A B．B C．C D．D
18．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
19. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
用稀盐酸和氢氧化钙溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）。
A. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
B. 图中a点对应溶液中氯化钙的质量小于b点
C. 图中b点所示溶液中，含有的溶质只有氯化钙
D. 图中c点所示的溶液显碱性
二、理解与应用（本题包括4小题，共26分）
21.（4分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：
①盐酸 ②熟石灰 ③烧碱 ④氯化钠，选择适当的物质填空。（填序号）
（1）改良酸性土壤的是　 　；
（2）可除去铁锈的是　 　；
（3）可用于配制生理盐水的是　 　；
（4）溶于水放出大量热的是　 　。
22.（6分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有碳酸钙粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ；发生反应的化学方程式是 。
（3）根据上图在答题卡上画出HC1气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注。（水分子不用画出）
23．（10分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 。
（3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与氯化钡溶液反应： 。
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 。（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
24．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是　 　（填序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是　　 （填序号）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度　 　。（填“相等”或“不相等”）
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　 。（填最简比）
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到
t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　。（填序号）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＜丙 C．甲＝乙＞丙
（4）若用50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为　 　g。
三、实验与探究（本题包括3小题，共24分）
25．（9分）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Mg条、酚酞试液、
蒸馏水用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及如图所示的实验操作，其中正确的是　 　 。（填序号）
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①反应的化学方程式为 。
②小红认为小明的结论不一定正确，理由是　 　 。
③请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为　 　 。
（3）实验结束后，废液处理方法正确的是　 　 （填序号）。
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室
26．（10分）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。其中配制溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体—量取水—溶解—装瓶—贴标签。
（1）需要称量NaCl的质量为　 　g。
（2）量取水用到的仪器有　 　（写名称）。
（3）装瓶后贴标签，在标签上填写：　 　。
（4）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为　 　。
（5）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
27．（5分）近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（ MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。分析制备过程，回答下列问题：
（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 。
（3）回转化成室中发生的化学反应会 （填“吸收热量”或“放出热量”）。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。
（5）生产过程无废物排放，符合“绿色化学”要求，其中可循环利用的物质是 。
四、分析与计算（本题包括1小题，共10分）
28. 某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳的质量随反应时间的变化关系如下图所示。请分析并完成下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量是 ；
（2）从图中可看出，随着反应的进行，产生
二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：
。
计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2025-2026学年度第一学期期中学业水平检测
初四化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B B B B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D B D B C C D A
二、理解与应用（本题包括4小题，共26分）
21.（4分）（1）② （2）① （3）④ （4）③ （每空1分）
22.（6分）（1）紫色纸条变红 （1分）
（2）有气体放出 （1分）
CaCO3+2HC1 == CaC1 2+ H2O + CO2↑（2分）
如右图都可以，关键在于：能体现出HC1气体是
氯化氢分子构成，盐酸中是氢离子和氯离子即可。（2分）
23（10分）（1）吸水 （2）蘸有浓硫酸的部位变黑（或碳化）
（3）① Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑； ②BaCl2 +H2SO4 === BaSO4↓+2HCl
（4）②③ （每空2分）
24.（6分）（每空1分）（1）A （2）B （3）①相等 ② 1 ：2 ③ C
（4）50
三、实验与探究（本题包括3小题，共24分）
25．（9分）（1）B（2分） （2）①2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O（2分）
②若硫酸过量，加入酚酞溶液也无色；（2分）
③向反应后的试管中滴加Na2CO3溶液（或镁条），若无气体放出，证明酸碱恰好完全反应。其他合理答案也可，注意必须从提供的试剂中选（2分） （3）B（1分）
26．（10分）（每空2分） （1）6.0 （2）量筒、胶头滴管
（3）氯化钠溶液 10% （4）1 ：9 （5）A
27．（5分）（1）石墨不能和硫酸反应。（1分）
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（1分）
（3）放出热量。（1分） （4）66%左右 （1分） （5）硫酸和水。（1分）
四、分析与计算（本题包括1小题，共10分）
28.（1）8.8g （2分）
（2）随着反应的进行稀盐酸的浓度（溶质质量分数）越来越低，跟石灰石的接触面积越来越小。（2分）
（3）解：设碳酸钙的质量为x -----------------------------------------1分
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ---------------------1分
100 44
x 8.8g ------------------1分
------------------------------1分
X=20g -------- ----------------------1分
(
20g
25g
×100% = 80%
) (
-----------------------------1分
)
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。

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