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2025~2026学年度上期高中2024级期中考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1~5 DBADC 6~10 CCBDB 11~15 CBACB
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“！”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
16.(13分，每空1分)
(1)增大
向正反应方向
增大
(2)向正反应方向
减小
(3)向正反应方向
减小
减小
(4)向逆反应方向
增大
增大
(5)增大
不变
17.(15分，除标注外，每空2分)
(1)S,08+2S,03=2S0}+S,02
(2)NaS,0,(或S,O)
无(1分)
蓝(1分)
(3)2(1分)
浓度(1分)
温度(1分)
(4)慢（或“第一步”，1分）
>
(5)③(1分)
温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，实验③反应速率最快
18.（14分，除标注外，每空2分)
(1)NaHCO,、CH,COONa(1个1分，见错不给分)
>(1分)
(2)C
(3)增大(1分)
增大(1分)
增大(1分)
(4)=
<
(5)1x109
a-0.01
19.(13分，除标注外，每空2分)
(1)+206.2kJ·mol1(无单位扣1分)
K(1分)
高温(1分)
(2)CaO与CO,反应，消耗CO,,使反应IⅡ、Ⅲ平衡正向移动
(3)①AC(1个1分，见错不给分)
②乙(1分)B
③温度较低时H,产率较低且反应速率较低；900℃时H,产率已经较高，再升高温度产率增幅不
大，且升高温度耗能较大，经济效益降低
1
【解析】
1.D
A.在等压条件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热（严格地说，对反应体系做功还有限定，
中学阶段一般不考虑)；
B.活化分子碰撞时还需要有正确的取向才能发生化学反应：
C.化学平衡常数K越大，表示反应进行得越完全：
D.若改变浓度后Q=K,则平衡不移动，Q>K或Q2.B
A.该反应△S<0,因该反应高温下自发进行，由△G=△H-T△S<0可知，△H<0;
C.高温下反应每消耗1molO,转移的电子数日为4N;
D.△H=反应物键能之和-生成物键能之和，△H=4E(H-C1)+E(O=O)-2E(C1-CI)-4E(H一O)。
3.A
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强：
C.氨水能导电，是NH,·H,O电离出了NH和OH,NH,自身不能电离出阳离子和阴离子，氨气是
非电解质；
D.易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质也不一定是弱电解质。
4.D
由速率之比等于计量数之比可知：A.3(NH3)=2w(NO):B.5v(NO)=6w(N2):C.5v(NH3)=4(N2)。
5.C
A.使用玻璃搅拌器的目的是使反应物混合均匀，增大反应速率，减小实验误差：
B.实验3次，每一次需要测盐酸初始温度、NaOH溶液初始温度、盐酸和NaOH溶液混合后的最高
温度，故一共9次：
C.若分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，测得中和热（△H)偏大：
D.中和热是强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1olH,O①)时放出的热量，所以测得中和热
(△H)的数值基本保持不变。
6.C
C.两溶液中除了有Fe+和Cu+的不同，还有CI和SO子的不同，不能达到实验目的。
7.C
A.氢气燃烧热的热化学方程式为H,(g)+)0,(g)=H,00△H=-285.8k-mo':
B.1molS02(g)和0.5mol0,(g)置于密闭容器中充分反应生成S0,(g),放热76.3kJ,因为反应不完
全，所以热化学方程式中△H无法计算：
D.S(S)比S(g)燃烧放出的热量少，所以反应热的关系为△H,>△H,。
8.B
A.将容器体积缩小为原来的一半（加压）的瞬间，C的浓度变为原来的两倍，达到新平衡时C的浓
度是原来的1.4倍，说明平衡逆向移动：
B.由加压平衡逆向移动得出nC.压缩容器的容积时，反应物、生成物浓度都会增大，D幽增大，增大：
D.达到新平衡时各物质的浓度均增大，所以D的浓度也增大。
9.D
D.把食品存放在冰箱中可延长保质期，是因为降低温度可以减慢物质腐败的速率。
10.B
B.根据方程式特点，理论上低温低压可有利于提高反应物转化率，但实际生产中选用较高温度和较
低压强环境以增大生产效益。2025~2026学年度上期高中2024级期中考试
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色
签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦
擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作
答，超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
C.化学平衡常数K越大，表示反应进行得越快
D.已平衡的可逆反应，改变浓度，化学平衡不一定发生移动
2.以氯化铜为催化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下：
4HC1(g)+O2(g)一2C12(g)+2H,O(g)。下列说法正确的是
A.该反应△H>0、△S<0
B.该反应的平衡常数K=c(C,)·cH,O)
c(HCI).c(O2)
C.高温下反应每消耗1molO,转移的电子数目为8N
D.用E表示键能，该反应△H=2E(CI一C)+4E(H一O)-4E(H一CI)-E(O=O)
3.下列关于电解质的说法正确的是
A.酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C.氨水能导电，所以氨气是电解质
D.易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
4.已知：4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H,O(g),若反应速率分别用(NH3人v(NO)人
(N2)、(H,O)表示，则下列关系式正确的是
A.2w(NH,)=3(NO)
B.6w(NO)=5w(N2)
C.4v(NH3)=5(N2)
D.3v(NH3)=2(H,O)
高中2024级化学试题第1页（共6页）
5.将浓度为0.50mol.L的盐酸与0.55mol.L的NaOH溶液各50mL用于中和反应的
反应热测定实验。下列说法错误的是
A.使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差
B.若只使用一支温度计，则该温度计至少测量温度9次
C.若分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，测得中和热（△H)偏小
D.若改用60mL0.50mol.L盐酸与50mL0.55mol.L NaOH溶液，测得中和热
(△H)的数值基本保持不变
6.下列实验不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
名
5滴0.1moL9
95滴0.1moL1
FeCl,溶液
/CuSO,溶液
实验
40
2mL
年我心表
2mL5%
0.5 mol-L
HO,溶液
CuCL,溶液
冷水
测定一定时间
实验
内生成H,的
从食盐水中提
对比Fe3+、Cu2+对H,O2分
探究温度对化学平
目的
取NaCI固体
解的催化效率
衡的影响
反应速率
7.下列有关热化学方程式和反应热的描述正确的是
A.若1gH,燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为
2H2(g)+02(g)=2H,O(①)△H=-142.9kJ·mol1
B.若将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应生成S0,(g),放热
76.3kJ,则热化学方程式为2S02(g)+02(g)一2S0,(g)△H=-152.6 kJ.mol-
C.若H2(g)+L2(g)一2H(g)△H=-14.9kJ·mol,则4H(g)一2H2(g)+2L2(g)
△H=+29.8kJ.mol
D.若S(s)+O,(g)=2S0,(g)△H1,S(g)+O,(g)=2S0,(g)△H2,则反应热的关
系为△H<△H,
8.在一密闭容器中发生反应：mA(s)+nB(g)一pC(g)+gD(g),达到平衡后，保持温
度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.4倍。
下列说法错误的是
A.平衡向逆反应方向移动
B.m+nC.压缩容器的容积时，v增大，v增大
D.新平衡时物质D的浓度增大
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室制取乙酸乙酯的过程中使用过量的乙醇以提高乙酸的利用率
B.久置的氯水黄绿色变浅
C.常用排饱和碳酸氢钠溶液的方法除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体
D.把食品存放在冰箱中可延长保质期
高中2024级化学试题第2页（共6页）

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