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重庆八中高2026届10月适应性月考(二)
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是
A. 为保证食物的口感与风味，可以随便使用食品添加剂的品种与数量
B. 对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品
C. 问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
D. 葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在
2. 下列关于如图所示装置不能达到实验目的的是
A. 图①可用于实验室快速制，生石灰可以用碱石灰替代
B. 图②可用于除去电石与水反应制得的乙炔中的杂质
C. 图③可用于分离和，冷凝水应下进上出
D. 图④可用于制备明矾晶体
3. 在指定条件下，下列物质的转化不能实现的是
A. B. (浓)
C. D.
4. 氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每参加反应，消耗分子的数目为
B. 标准状况下，中，所含原子数一定为
C. 反应③中与足量反应生成的数目为
D. 反应④中6.4g Cu参加反应，转移电子的数目为之间
5. 以下实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液中一定含有 取少量该溶液于试管中，先加BaCl2溶液，再加盐酸酸化，产生白色沉淀
B 用惰性电极电解足量氯化铜溶液，欲使反应后溶液恢复原状 加入CuO固体
C 证明I-的还原性强于Fe2+ 向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色
D 检验丙烯醛CH2=CHCHO中的醛基 取少量丙烯醛于试管中，加入溴水，若溴水褪色，则证明有醛基
A. A B. B C. C D. D
6. 的二聚体(结构如图甲)溶于生成(结构如图乙)。下列说法不正确的是
A. 基态Br原子价电子排布式为
B. 该溴化铝二聚体中含配位键
C. 基态原子的第一电离能：N>C>Al
D 该配合物中含键
7. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、、 溶液
B 、 溶液
C 、 气体
D 、、 酸性溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 连接负载时，电极A为负极
B. 连接负载时，负极区的电极反应式为
C. 连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为
D. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
9. 丙烯和溴化氢通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如图所示：
下列说法错误的是
A. 上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B. 碳正离子中间体的稳定性：
C. 丙烯与加成时主要产物为
D. 与加成的主要产物为
10. 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备的部分流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 中为配原子
B. “酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸也具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化
C. “还原”后溶液的pH增大
D. “洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
11. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料，其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应属于取代反应，中的官能团提高了的活泼性
B. 25℃时，聚合为P，150℃时水解为
C. X、Y中不对称碳原子数为0
D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
12. 已知如图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，已知属于立方晶体，晶胞参数为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于晶胞的描述错误的是
A. 该晶体中的配位数为8
B. 该晶胞中正四面体空隙填充率为100%
C. 该晶胞中与紧邻的有12个
D. 该晶体的密度为
13. 利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定温度下，将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 随着水醇比增大，的转化率也在升高
B. 水醇比为0时，管长度超过后氢醇比下降的原因可能为被氧气还原
C. 水醇比为1、管长度为，若、转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.3 mol
D. 实际生产中，管长度越短，氢气产率越高
14. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是
A.
B. 水相中：
C. 当时，体系中
D. 若加水体积为，则交点N向右移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3工艺流程如图：
已知：一定浓度下，25℃时相关物质沉淀的pH值见下表。
pH
开始沉淀 7.5 2.3 4.0 7.8
完全沉淀 9.7 4.1 5.2 10.4
回答下列问题：
（1）基态Mn核外有______个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的______区。
（2）“反应”前软锰矿粉碎成“矿粉”的目的是______。MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。
（3）“压滤”是利用一种特殊的过滤介质，对对象施加一定的压力，使得液体渗析出来的一种分离固、液的方法。“压滤”相较于过滤的优点是______。
（4）“碳化”的条件一般控制在45℃左右的原因是______。
（5）“净化”时需先加入的试剂X最适宜的是______(填序号)
A．氯气 B．双氧水 C．浓硝酸 D．浓硫酸
“净化”环节使用氨水调溶液的pH值的合理范围为______。
（6）用100吨含锰55%的软锰矿制备高纯MnCO3，“反应”环节中MnO2转化率为(除MnO2外，其他物质中不含Mn元素)，其他环节Mn元素共计损失20%，则能生产高纯MnCO3质量为______。
（7）通过Zn2+在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式：______。
16. 钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiO2，并用TiCl4制备纳米TiO2 (夹持装置略去)。
【实验一】制备无水TiCl4
已知：①TiCl4高温时能与O2反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物CCl4；
③相关物质的部分物理性质如表：
熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
TiCl4 -23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机溶剂
FeCl3 306 315 易水解生成红褐色沉淀
CCl4 -23 76.8 难溶于水
（1）洗气瓶A中的试剂名称为______。
（2）管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为______。
（3）实验过程中需要先后通入N2两次，反应结束时通入N2的作用是______。装置单元X的作用为______。
（4）为除去产物中的FeCl3，控温箱的温度T应控制的范围是______。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是______。
【实验二】用TiCl4制备纳米xTiO2·yH2O
（5）可由TiCl4直接水解产生xTiO2·yH2O，再经焙烧得TiO2。请写出TiCl4直接水解产生xTiO2·yH2O的化学方程式：______。
（6）实验室可用电位滴定法测定纳米xTiO2·yH2O组成，方法如下(实验装置如图)：
取样品纳米xTiO2·yH2O6.94g加稀硫酸充分溶解后加足量Al得到Ti3+，过滤并洗涤后，将所得滤液和洗涤液合并配成500 mL待测液。取待测液50.00mL于烧杯中，进行电位滴定。用0.2000 mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+时，溶液中Ti3+浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。
用标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的体积如表格所示。通过计算，该样品的组成为______。
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 50.00 0.00 39.90
第二次 50.00 2.00 20.20
第三次 50.00 1.00 41.10
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的______；的空间构型为______形；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是______(填序号)。
A．断裂键的同时断裂键
B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化
D．
（2）在不同温度、反应压强为100kPa、进料H2S的物质的量分数为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为______；H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是______。
（3）反应①和反应③的随温度的影响如图所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，在1000℃、反应条件下，将的混合气进行反应，达到平衡时约为，微乎其微，其原因是______。
（4）在1000℃、100 kPa反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，CS2分压与H2S的分压相同，则反应③的Kp=______。
（5）25℃时向100mL 5.0mol/L的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数如图所示：
25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含H2S废气和含Pb2+的废水，欲发生反应。计算该反应的平衡常数______。
18. 某研究小组以A和乙烯为原料，按如图所示路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。
已知：①两个—OH连在同一个碳上不稳定，会自动脱水；
②2+ROH；
③R1CHO+
请回答：
（1）物质A的名称是______，物质H中官能团的名称是______。
（2）反应Ⅲ的反应类型是______。
（3）请写出物质C发生银镜反应的离子方程式：______。
（4）物质E的结构简式为______。
（5）已知化合物X的相对分子质量比D大14，且含相同官能团，则X可能的结构有______种。X可能的结构中写出核磁共振氢谱的同分异构体______。
（6）补充下列由G合成合成路线图______ (如图所示，不需要额外合成乙醇钠)。
CH2=CH2CH3CH2OH。
重庆八中高2026届10月适应性月考(二)
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 5 ②. d
（2） ①. 增大接触面积，提高反应速率，充分反应 ②.
（3）过滤速率更快/滤液与滤渣分离更充分(分离效果更好)/滤饼(滤渣)更干燥(答一点即可，其他合理答案也可)
（4）温度过低，反应速率较慢，产率较低；温度过高，碳酸氢铵易分解，原料利用率低/适当加热能加快反应速率，但温度过高碳酸氢铵易分解
（5） ①. B ②.
（6）73.6吨 （7）
【16题答案】
【答案】（1）浓硫酸 （2）2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO
（3） ①. 排除装置中的氯气，方便后面拆卸仪器(将TiCl4全部赶入后续装置，便于收集和处理等) ②. 吸收装置中产生的CO，防止污染环境
（4） ①. 136.4℃＜T＜306℃ ②. 蒸馏
（5）
（6）8TiO2·3H2O
【17题答案】
【答案】（1） ①. +261 ②. 直线 ③. ABD
（2） ①. T1＞T2＞T3 ②. 此反应的正向分子数增加，恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，相当于增大反应体系压强，化学平衡逆向移动，故H2S的转化率降低
（3）在1000℃，反应①，反应趋势小，反应③，反应趋势大，占主导
（4）
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羰基、酯基
（2）取代反应 （3）+2[Ag(NH3)2]++2OH-+
（4） （5） ①. 17 ②.
（6）

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