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江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每一题只有一个选项最符合题意。
1．（2025高一上·东台期末）下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是
A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型
C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列
D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；研究物质结构的基本方法和实验手段；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、太阳能、风能、氢能属于清洁能源，使用它们能降低二氧化碳排放，符合 “低碳经济” 理念，A正确；
B、汤姆生发现电子，而提出原子有核模型（原子核式结构模型）的是卢瑟福，不是汤姆生，B错误；
C、在元素周期表中，金属与非金属交界区域的元素，性质介于金属和非金属之间，常能形成半导体化合物，C正确；
D、DNA 双螺旋结构依靠氢键维系，同时氢键对蛋白质空间结构的稳定也至关重要，D正确；
故答案为：B。
【分析】要判断每个选项的正误，需回忆化学学科发展以及化学与 STSE 相关的知识，对每个选项涉及的内容逐一分析。
2．（2025高一上·东台期末）历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为，该物质属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】酸：在水中电离出的阳离子只有 H+。该物质无法电离出 H+，不符合酸的定义。
碱：在水中电离出的阴离子只有 OH-。该物质电离出的阴离子除 OH-外，还有 CO32-，不符合碱的定义。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。该物质含有 Cu2+（金属阳离子）和 CO32-（酸根离子），虽还含有 OH-，但属于碱式盐，而碱式盐属于盐的范畴。
氧化物：仅由两种元素组成且其中一种为氧元素。该物质含有 Cu、O、H、C 四种元素，不符合氧化物的定义。
故答案为：C。
【分析】判断 Cu2(OH)2CO3的类别，需依据酸、碱、盐、氧化物的定义，分析其组成和电离特点。
3．（2025高一上·东台期末）侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是
A．中子数为12的钠原子： B．H2O的电子式：
C．NH4Cl中的化学键只含离子键 D．属于电解质
【答案】D
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电解质与非电解质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数。钠的质子数是 11，中子数 12 时质量数为 23，应表示为 ，A错误；
B、H2O 的电子式需体现氧原子的 8 电子稳定结构，氧原子周围应有两对孤对电子， 电子式为：，B错误；
C、NH4Cl 是离子化合物，NH4+与 Cl-之间存在离子键，而 NH4+内部的 N 与 H 之间是共价键，因此含有两种化学键，并非只含离子键，C错误；
D、NaHCO3是化合物，溶于水时能电离出 Na+和 HCO3-，使溶液导电，符合电解质的定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】通过分析各选项涉及的化学用语规则和概念，逐一判断正误：原子符号的书写规范、电子式的正确表达、化学键的类型组成、电解质的定义适用。
4．（2025高一上·东台期末）实验室配制溶液，下列仪器不需要的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制 1.00mol L- Na2CO3溶液的主要步骤包括称量固体、溶解、转移溶液、洗涤、定容等。
A、图示为烧杯，溶解 Na2CO3固体时必须用到烧杯，A需要该仪器；
B、图示为圆底烧瓶，其主要用于加热反应或蒸馏实验，在溶液配制的整个过程中都用不到，B不需要该仪器；
C、图示为容量瓶，定容操作需要通过容量瓶来精确控制溶液体积，C需要该仪器；
D、图示为胶头滴管，定容后期需用其逐滴加水至凹液面与刻度线相切，D需要该仪器；
故答案为：B。
【分析】先明确配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和所需仪器，再对照各选项中的仪器，判断其是否在配制过程中使用。
5．（2025高一上·东台期末）雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同种物质
【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；元素、核素
【解析】【解答】同位素：指同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同）。O2和 O3是单质，并非原子，A不属于同位素；
同素异形体：由同种元素组成的不同单质。O2和 O3均由氧元素组成，且是结构不同的单质，B符合同素异形体的定义；
同分异构体：指分子式相同但结构不同的化合物。O2和 O3是单质，不是化合物，C不属于同分异构体；
同种物质：O2和 O3的分子构成不同（一个分子分别含 2 个和 3 个氧原子），D属于不同物质；
故答案为：B。
【分析】先明确各选项中概念的定义，再结合 O2和 O3的组成与性质，判断二者的关系。
6．（2025高一上·东台期末）化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是
A．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B．SO2通入品红溶液
C．新制氯水在光照下敞口久置 D．加热碳酸氢钠固体
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、Na2CO3溶于水后，CO32-发生水解使溶液呈碱性。酚酞试液遇碱性环境会从无色转变为红色，存在明显颜色变化，故A不符合题意 ；
B、SO2具有漂白性，能与品红溶液中的有色成分结合生成不稳定的无色物质，导致品红溶液由红色褪为无色，存在颜色变化，故B不符合题意 ；
C、新制氯水因含 Cl2而呈黄绿色，光照下 HClO 分解为 HCl 和 O2，Cl2不断消耗，溶液逐渐变为无色，存在颜色变化，故C不符合题意 ；
D、加热 NaHCO3固体时，分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2。反应前后的 NaHCO3和Na2CO3均为白色固体，无颜色变化，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】通过分析各选项中物质的性质及反应前后的状态变化，判断是否存在颜色差异，进而确定哪个选项无颜色变化。A．考查碳酸钠溶液的碱性与酚酞试液的变色特性。
B．掌握二氧化硫的漂白性与品红溶液的反应特点。
C．考查氯水的成分及次氯酸的不稳定性。
D．掌握碳酸氢钠受热分解的产物颜色。
7．（2025高一上·东台期末）下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳
B．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂
D．二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用；镁、铝的重要化合物；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、合金的熔点通常低于其组分金属，镁铝合金虽熔点低，但它硬度大、密度小，这些性质才是其用于制作飞机外壳的关键，并非因为熔点低，所以该选项中性质与用途不对应，故A符合题意 ；
B、ClO2具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，使蛋白质变性，从而可用于饮用水杀菌消毒，性质与用途对应，故B不符合题意 ；
C、明矾溶于水后，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，所以可用于制作净水絮凝剂，性质与用途对应，故C不符合题意 ；
D、二氧化硫有毒，不能用于制作干果的抗氧化剂，所以该选项中性质与用途不对应，故D符合题意 ；
故答案为：AD。
【分析】逐一分析每个选项中物质的性质与用途之间的对应关系，判断是否合理。
8．（2025高一上·东台期末）中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是
A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤”
C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 描绘的是冬季下雪，雪花覆盖树木的情景。雪的形成是水蒸气遇冷凝华，属于物理变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，A错误；
B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 里的 “漉”，是将沙与金分离的操作，和化学上的过滤（分离固体和液体或固体和固体混合物）原理类似，相当于过滤过程，B正确；
C、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 中的 “新醅酒” 是酿酒过程，酿酒涉及微生物发酵，有葡萄糖等物质被氧化等反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” 中的 “紫烟”，是香炉周围的烟雾，烟雾属于气溶胶（胶体的一种），能产生丁达尔效应等，与胶体知识有关，D正确；
故答案为：A。
【分析】逐一分析每个选项中诗词描述的现象，结合物理变化、化学变化、过滤操作、氧化还原反应、胶体知识等化学概念，判断分析是否正确。
9．（2025高一上·东台期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Mg2+属于金属阳离子，OH-为氢氧根离子，二者相遇会结合形成 Mg (OH)2白色沉淀，满足离子反应发生条件，因此不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、H+与 CO32-会反应生成 H2O 和 CO2气体；Ca2+与 CO32-会结合生成 CaCO3白色沉淀，两种反应均能发生，故离子不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、该组离子相互混合时，既无沉淀生成，也无气体或弱电解质产生，不满足离子反应发生的任何条件，因此可以大量共存，故C符合题意 ；
D、HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，能与 OH-发生反应，生成 CO32-和 H2O，属于离子反应，故不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：C。【分析】判断各组离子能否大量共存，需依据离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、弱电解质等），逐一分析每组离子间是否发生反应。
A．考查Mg2+与 OH-的反应特性。
B．掌握H+、Ca2+分别与 CO32-的反应规律。
C．考查离子间是否存在反应可能性。
D．考查HCO3-与 OH-的反应原理。
10．（2025高一上·东台期末）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、在 CuO→Cu 过程里，铜元素化合价从 +2 价降到 0 价，CuO 是氧化剂，要让反应发生，得加入还原剂，所以该转化需要加入还原剂，故A符合题意 ；
B、Fe2+→Fe3+时，铁元素化合价从 +2 价升到 +3 价，Fe2+是还原剂，此转化需要加入氧化剂，而非还原剂，故B不符合题意 ；
C、SO3→H2SO4过程里，硫元素化合价始终为 +6 价，没有变化，不涉及氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C不符合题意 ；
D、CaCO3→CO2过程里，碳元素化合价始终为 +4 价，没有变化，不涉及氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D不符合题意 ；
故答案为：A。【分析】判断物质转化是否需要加入还原剂，核心是分析反应物中元素的化合价变化：元素化合价降低，物质作氧化剂，需加还原剂；元素化合价升高，物质作还原剂，需加氧化剂；化合价不变，则无氧化还原反应。
A．分析 CuO 到 Cu 中铜元素的化合价变化。
B．分析 Fe2+到 Fe3+中铁元素的化合价变化。
C．分析 SO3到 H2SO4中硫元素的化合价变化。
D．分析 CaCO3到 CO2中碳元素的化合价变化。
11．（2025高一上·东台期末）下列过程的相关方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．铁粉与稀硫酸反应：
C．从海水中提取溴：
D．澄清石灰水中的电离：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，其中 HClO 是弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子形式，且该反应是可逆反应。正确的式子应为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，选项中错误地拆分了 HClO 且未标注可逆符号，A错误；
B、铁粉与稀硫酸反应时，铁元素只能被氧化为 +2 价，生成 Fe2+，而非 Fe3+，正确的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2，选项中产物价态错误，B错误；
C、Cl2的氧化性强于 Br2，能将海水中的 Br-氧化为 Br2，反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合原子守恒和电荷守恒，书写正确，C正确；
D、Ca(OH)2是强碱，完全电离生成 Ca2+和 OH-，根据化学式可知，1 个 Ca(OH)2分子应电离出 2 个 OH-，正确的电离方程式为 Ca(OH)2=Ca2++2OH-，选项中 OH-的系数错误，不满足电荷守恒，D错误；
故答案为：C。【分析】判断化学方程式或电离方程式的正误，需结合物质的性质（如强弱电解质）、反应的实际产物及方程式的守恒规则（原子守恒、电荷守恒等）进行分析。
A．氯气与水反应的产物及次氯酸的电离特点。
B．铁粉与稀硫酸反应的产物中铁元素的价态。
C．氯气置换溴离子的反应原理及方程式书写。
D．氢氧化钙电离方程式的配平及电荷守恒。
12．（2025高一上·东台期末）利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法不正确的是
A．c通入H2O2溶液中可得到e B．b在足量的O2中燃烧得到d
C．a与c可以反应生成b D．f与e的浓溶液可以反应生成c
【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、图中 c 是 +4 价氧化物，为 SO2；e 是 +6 价含氧酸，为 H2SO4。H2O2有强氧化性，可将 SO2氧化为 H2SO4，反应能发生，A正确；
B、b 是 0 价单质，为 S；d 是 + 6 价氧化物，为 SO3。S 在足量 O2中燃烧只能生成 SO2（c），SO2需在催化剂和加热条件下才能进一步生成 SO3，无法直接得到 d，B错误；
C、a 是 - 2 价氢化物，为 H2S；b 是 S 单质。H2S（还原剂）与 SO2（氧化剂）发生归中反应，生成 S 和水，反应能发生，C正确；
D、f 是 +4 价盐（亚硫酸盐，如 Na2SO3）；e 的浓溶液是浓 H2SO4。亚硫酸盐与浓 H2SO4反应可生成 SO2（c）、硫酸盐和水，反应能发生，D正确；
故答案为：B。
【分析】据硫的“价类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价硫的盐。A．考查SO2与 H2O2的氧化还原反应可能性。
B．判断S 在 O2中燃烧的产物。
C．考查H2S 与 SO2的归中反应。
D．考查亚硫酸盐与浓 H2SO4的反应。
13．（2025高一上·东台期末）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有
B KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性：
C 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有
D 室温下，取相同大小、形状的铁片别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、向溶液中加足量 NaOH 溶液并加热，若原溶液含 NH4+，会发生反应生成 NH3。NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作、现象与结论一致，A正确；
B、在 KBr、KI 混合溶液中，I-的还原性强于 Br-。加入少量氯水时，氯水先氧化 I-生成 I2，CCl4层显紫红色（I2的 CCl4溶液颜色），但此现象只能说明 Cl2的氧化性强于 I2，无法判断 Cl2与 Br2的氧化性强弱，B错误；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不止 CO2，还有 SO2等。原溶液中可能含 HCO3-、SO32-、HSO3-等，它们与稀盐酸反应也能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，所以不能确定原溶液一定含 CO32-，C错误；
D、室温下，浓硫酸会使铁片发生钝化，在铁片表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以铁片与稀硫酸反应更剧烈，而不是与浓硫酸反应更剧烈，D错误；
故答案为：A。
【分析】依次分析每个选项的实验操作、现象和结论，结合物质的化学性质（如铵根离子的检验、氧化性强弱比较、离子的检验、浓硫酸的特性等）判断正误。A．考查铵根离子（NH4+）的检验方法。
B．掌握氧化性强弱比较的依据（还原性强弱顺序）。
C．判断能使澄清石灰水变浑浊的气体的来源。
D．考查浓硫酸的钝化特性。
14．（2025高一上·东台期末）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应器III中生成时，转移电子
D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、反应器 Ⅰ 中，CO、H2与 Fe2O3反应生成 CO2、H2O 和 Fe。碳元素、氢元素 、铁元素的化合价均发生变化，共 3 种元素，A错误；
B、反应器 Ⅱ 反应为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。Fe 被氧化生成的 Fe3O4是氧化产物，H2O 被还原生成的 H2是还原产物，二者物质的量之比为 1：4，B错误；
C、反应器 Ⅲ 反应为 4Fe3O4+O2=6Fe2O3。160g Fe2O3为 1mol，生成 6mol Fe2O3时转移 4mol 电子，则生成 1mol Fe2O3转移= mol 电子，C错误；
D、1 mol CO 和 1mol H2共转移 4mol 电子，生成 mol Fe。根据反应器 Ⅱ 反应，3mol Fe 生成 4mol H2，则 mol Fe 生成 ( )×( ) = ，D正确；
故答案为：D。【分析】通过分析各反应器中发生的反应，结合元素化合价变化、氧化还原反应规律及物质的量关系，逐一判断选项正误。
A．考查反应器 Ⅰ 中元素化合价变化的种类。
B．判断反应器 Ⅱ 中氧化产物与还原产物的比例。
C．考查反应器 Ⅲ 生成 Fe2O3时的电子转移计算。
D．判断CO 和 H2混合气体制氢的量的关系。
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（2025高一上·东台期末）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)
（1）E元素在周期表中位置为　 　，写出E单质与B单质反应的化学方程式　 　。
（2）画出F的离子结构示意图　 　，写出AB2分子的结构式　 　。
（3）比较B、F元素的氢化物的沸点大小　 　，原因是　 　。
（4）比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱　 　，且两者可发生反应，写出离子方程式　 　。
（5）写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式　 　。
（6）写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）第三周期ⅢA族；
（2）；O=C=O
（3）；二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于
（4）；
（5）
（6）
【知识点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应方程式的配平；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为；
故答案为： 第三周期ⅢA族 ； ；
（2）的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O；
故答案为： ； O=C=O ；
（3）B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：；
故答案为：； 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于 ；
（4）同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：；
故答案为： ；；
（5）金属钠和水反应的离子方程式为；
故答案为：；
（6）金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】A 元素最高正价与最低负价和为零，说明 A 处于第 ⅣA 族；C 是同周期原子半径最大的元素，故 C 为第 ⅠA 族元素。A、B、C、D、E 为短周期且原子序数依次增大的元素，结合后续信息，可推知 A 为碳（C）元素，C 为钠（Na）元素。E 是同周期中离子半径最小的元素，所以 E 为铝（Al）元素，那么 D 只能是镁（Mg）元素。F 单质为淡黄色固体，因此 F 为硫（S）元素。A 和 B 原子电子层数相同，C 的单质（Na）在加热时与 B 的单质反应得到淡黄色固态化合物 G，可知 B 为氧（O）元素，G 为过氧化钠（Na2O2）。综上，A 为 C、B 为 O、C 为 Na、D 为 Mg、E 为 Al、F 为 S 元素。
（1）E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为；
（2）的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O；
（3）B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：；
（4）同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：；
（5）金属钠和水反应的离子方程式为；
（6）金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。
16．（2025高一上·东台期末）化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为　 　。
（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有　 　。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式　 　。
II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（4）实验过程中先打开　 　的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是　 　，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用　 　，干燥管E的作用　 　。
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为　 　。
【答案】；Mg2＋、、K＋、；；分液漏斗；确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验；除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质；防止空气中的水分进入装置D而干扰试验；
【知识点】离子共存；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子反应的应用
【解析】【解答】（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。
故答案为： ；
（2）根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。
故答案为：Mg2＋、、K＋、；
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。
故答案为：；
（4）实验过程中先打开分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应；
收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验；
A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质；
根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验；
故答案为： 分液漏斗 ； 确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验 ； 除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质 ； 防止空气中的水分进入装置D而干扰试验 ；
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。
故答案为： 。
【分析】Ⅰ. 向原溶液加入过氧化钠固体产生白色沉淀，说明存在 Mg2+（无 Fe3+）。因 Mg2+与 CO32-不能共存，故无 CO32-。加入氯化钡和稀盐酸生成白色沉淀，证明有 SO42-（则无 Ba2+）。结合各离子浓度相等及电荷守恒，可确定溶液中必含 MnO4-和 K+。
Ⅱ. A 装置制备的氢气含 HCl 和水蒸气杂质，由 B 装置除去。实验时先通氢气排尽装置内空气，防止干扰；空气排净后加热过氧化钠至熔化使其反应，结束后冷却并停止通氢气。
（1）由硫酸钡沉淀质量算出其物质的量，依据各离子物质的量相等，结合浓度公式求 K+浓度。
（2）根据离子共存规则、实验现象及电荷守恒，确定溶液中一定存在的离子。
（3）分析 SO2与酸性条件下 MnO4-的氧化还原反应，写出离子方程式。
（4）明确实验操作目的（排尽空气防干扰），区分各干燥管作用（除杂与防外界干扰）。
（5）根据无水分生成的现象，结合质量守恒定律，写出 Na2O2与 H2的反应方程式。
17．（2025高一上·东台期末）我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是　 　。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为　 　，操作Ⅱ　 　。(填序号)
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取
（3）操作Ⅲ的主要过程可能包括　 　(填序号)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、　 　min、　 　℃。
（5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成。②。则青蒿素的纯度为　 　(写出计算过程)。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2）A；C
（3）B
（4）120；50
（5）70.5%
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）破碎青蒿能增大其与乙醚的接触面积，让青蒿素更易被乙醚浸取，从而提高浸取率。
故答案为： 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ；
（2）操作Ⅰ是分离提取液和残渣，符合过滤（分离固液混合物）的特点；操作Ⅱ是分离乙醚和粗品，利用乙醚沸点低的特点，通过蒸馏分离，所以操作Ⅰ选A，操作Ⅱ选C。
故答案为：A；C；
（3）青蒿素几乎不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，所以操作Ⅲ应是加95%乙醇溶解，再经浓缩、结晶、过滤得到精品，选B。
故答案为：B；
（4）观察提取时间对提取率影响的图像，提取率在120min时较高且之后变化小；提取温度对提取率影响的图像中，50℃时提取率最高，所以最佳提取时间为120min，最佳提取温度为50℃。
故答案为： 120 ；50；
（5）由题意知，1mol青蒿素生成1mol ，而1mol 与2mol 反应。先算出与反应的的物质的量，进而得到青蒿素的物质的量，再结合青蒿素摩尔质量计算质量，最后求纯度。计算过程：，则，25mL溶液中（青蒿素）=0.002mol，250mL溶液中（青蒿素）=0.02mol，质量为，纯度为。
故答案为： 70.5% 。
【分析】 青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后浓缩、结晶、过滤得到精品。
（1）从提高浸取率的角度，分析青蒿破碎的作用。
（2）根据混合物分离方法的适用情况，判断操作Ⅰ和操作Ⅱ。
（3）结合青蒿素的溶解性，分析操作Ⅲ的过程。
（4）通过分析图像中提取率的变化，确定最佳提取时间和温度。
（5）利用化学计量关系（青蒿素与、的比例）计算纯度。
（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
（2）根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选A、C；
（3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选B；
（4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC；
（5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。
18．（2025高一上·东台期末）以、工业硫酸铵(含杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
已知：①相同条件下比更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性：，且能氧化。回答下列问题：
（1）氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H2O2作氧化剂，选用H2O2的原因是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
（2）经上述氧化剂氧化后，需检验是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色不褪色，证明全部被氧化。加热煮沸目的是　 　。
（3）加稀氨水中和形成滤渣主要成分是　 　。
（4）取晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为　 　；975℃时剩余固体成分的化学式为　 　。
【答案】（1）H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2 + 2Fe2+ +2H+=2Fe3+ + 2H2O
（2）除去过量的H2O2
（3）Fe(OH)3
（4）2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；Al2O3
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为：H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O；
故答案为： H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染 ； H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O ；
（2）因为酸性溶液也能将H2O2氧化，会干扰的检验，故加热煮沸目的是除去过量的H2O2；
故答案为： 除去过量的H2O2 ；
（3）由分析可知，加稀氨水中和形成滤渣主要成分是Fe(OH)3；
故答案为： Fe(OH)3 ；
（4）晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体质量是×100%×100g≈52.32g，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4Al(SO4)2，当温度继续升高，NH4Al(SO4)2继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体质量是：×100%×100g≈37.75g，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；
根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为×100%×100g=11.26g，说明C点即975℃时剩余固体为Al2O3；
故答案为： 2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑ ； Al2O3 。
【分析】流程中，Al(OH)3与 H2SO4发生中和反应生成硫酸铝。工业 (NH4)2SO4含 FeSO4杂质，溶于水后，加入双氧水（氧化剂）将 Fe2+氧化为 Fe3+（因 Fe3+更易沉淀）。随后加稀氨水调节 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤渣；滤液与硫酸铝溶液混合，经分离得到 NH4Al(SO4)2 12H2O 晶体。加热该晶体使其分解，最终生成制备透明氧化铝陶瓷所需的含铝物质。据此解题。
（1）因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为：H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O；
（2）因为酸性溶液也能将H2O2氧化，会干扰的检验，故加热煮沸目的是除去过量的H2O2；
（3）由分析可知，加稀氨水中和形成滤渣主要成分是Fe(OH)3；
（4）晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体质量是×100%×100g≈52.32g，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4Al(SO4)2，当温度继续升高，NH4Al(SO4)2继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体质量是：×100%×100g≈37.75g，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；
根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为×100%×100g=11.26g，说明C点即975℃时剩余固体为Al2O3；
1 / 1江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每一题只有一个选项最符合题意。
1．（2025高一上·东台期末）下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是
A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型
C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列
D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用
2．（2025高一上·东台期末）历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为，该物质属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2025高一上·东台期末）侯氏制碱法的原理。下列说法正确的是
A．中子数为12的钠原子： B．H2O的电子式：
C．NH4Cl中的化学键只含离子键 D．属于电解质
4．（2025高一上·东台期末）实验室配制溶液，下列仪器不需要的是
A． B． C． D．
5．（2025高一上·东台期末）雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同种物质
6．（2025高一上·东台期末）化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是
A．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B．SO2通入品红溶液
C．新制氯水在光照下敞口久置 D．加热碳酸氢钠固体
7．（2025高一上·东台期末）下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳
B．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂
D．二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂
8．（2025高一上·东台期末）中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是
A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤”
C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关
9．（2025高一上·东台期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
10．（2025高一上·东台期末）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→
11．（2025高一上·东台期末）下列过程的相关方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．铁粉与稀硫酸反应：
C．从海水中提取溴：
D．澄清石灰水中的电离：
12．（2025高一上·东台期末）利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法不正确的是
A．c通入H2O2溶液中可得到e B．b在足量的O2中燃烧得到d
C．a与c可以反应生成b D．f与e的浓溶液可以反应生成c
13．（2025高一上·东台期末）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有
B KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性：
C 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有
D 室温下，取相同大小、形状的铁片别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
14．（2025高一上·东台期末）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应器III中生成时，转移电子
D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（2025高一上·东台期末）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)
（1）E元素在周期表中位置为　 　，写出E单质与B单质反应的化学方程式　 　。
（2）画出F的离子结构示意图　 　，写出AB2分子的结构式　 　。
（3）比较B、F元素的氢化物的沸点大小　 　，原因是　 　。
（4）比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱　 　，且两者可发生反应，写出离子方程式　 　。
（5）写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式　 　。
（6）写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式　 　。
16．（2025高一上·东台期末）化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为　 　。
（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有　 　。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式　 　。
II．具有强氧化性，具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（4）实验过程中先打开　 　的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开、，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是　 　，气体纯净后，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭、。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用　 　，干燥管E的作用　 　。
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应的化学方程式为　 　。
17．（2025高一上·东台期末）我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是　 　。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为　 　，操作Ⅱ　 　。(填序号)
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取
（3）操作Ⅲ的主要过程可能包括　 　(填序号)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、　 　min、　 　℃。
（5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成。②。则青蒿素的纯度为　 　(写出计算过程)。
18．（2025高一上·东台期末）以、工业硫酸铵(含杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
已知：①相同条件下比更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性：，且能氧化。回答下列问题：
（1）氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H2O2作氧化剂，选用H2O2的原因是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
（2）经上述氧化剂氧化后，需检验是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色不褪色，证明全部被氧化。加热煮沸目的是　 　。
（3）加稀氨水中和形成滤渣主要成分是　 　。
（4）取晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为　 　；975℃时剩余固体成分的化学式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；研究物质结构的基本方法和实验手段；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、太阳能、风能、氢能属于清洁能源，使用它们能降低二氧化碳排放，符合 “低碳经济” 理念，A正确；
B、汤姆生发现电子，而提出原子有核模型（原子核式结构模型）的是卢瑟福，不是汤姆生，B错误；
C、在元素周期表中，金属与非金属交界区域的元素，性质介于金属和非金属之间，常能形成半导体化合物，C正确；
D、DNA 双螺旋结构依靠氢键维系，同时氢键对蛋白质空间结构的稳定也至关重要，D正确；
故答案为：B。
【分析】要判断每个选项的正误，需回忆化学学科发展以及化学与 STSE 相关的知识，对每个选项涉及的内容逐一分析。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】酸：在水中电离出的阳离子只有 H+。该物质无法电离出 H+，不符合酸的定义。
碱：在水中电离出的阴离子只有 OH-。该物质电离出的阴离子除 OH-外，还有 CO32-，不符合碱的定义。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。该物质含有 Cu2+（金属阳离子）和 CO32-（酸根离子），虽还含有 OH-，但属于碱式盐，而碱式盐属于盐的范畴。
氧化物：仅由两种元素组成且其中一种为氧元素。该物质含有 Cu、O、H、C 四种元素，不符合氧化物的定义。
故答案为：C。
【分析】判断 Cu2(OH)2CO3的类别，需依据酸、碱、盐、氧化物的定义，分析其组成和电离特点。
3．【答案】D
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电解质与非电解质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数。钠的质子数是 11，中子数 12 时质量数为 23，应表示为 ，A错误；
B、H2O 的电子式需体现氧原子的 8 电子稳定结构，氧原子周围应有两对孤对电子， 电子式为：，B错误；
C、NH4Cl 是离子化合物，NH4+与 Cl-之间存在离子键，而 NH4+内部的 N 与 H 之间是共价键，因此含有两种化学键，并非只含离子键，C错误；
D、NaHCO3是化合物，溶于水时能电离出 Na+和 HCO3-，使溶液导电，符合电解质的定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】通过分析各选项涉及的化学用语规则和概念，逐一判断正误：原子符号的书写规范、电子式的正确表达、化学键的类型组成、电解质的定义适用。
4．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制 1.00mol L- Na2CO3溶液的主要步骤包括称量固体、溶解、转移溶液、洗涤、定容等。
A、图示为烧杯，溶解 Na2CO3固体时必须用到烧杯，A需要该仪器；
B、图示为圆底烧瓶，其主要用于加热反应或蒸馏实验，在溶液配制的整个过程中都用不到，B不需要该仪器；
C、图示为容量瓶，定容操作需要通过容量瓶来精确控制溶液体积，C需要该仪器；
D、图示为胶头滴管，定容后期需用其逐滴加水至凹液面与刻度线相切，D需要该仪器；
故答案为：B。
【分析】先明确配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和所需仪器，再对照各选项中的仪器，判断其是否在配制过程中使用。
5．【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；元素、核素
【解析】【解答】同位素：指同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同）。O2和 O3是单质，并非原子，A不属于同位素；
同素异形体：由同种元素组成的不同单质。O2和 O3均由氧元素组成，且是结构不同的单质，B符合同素异形体的定义；
同分异构体：指分子式相同但结构不同的化合物。O2和 O3是单质，不是化合物，C不属于同分异构体；
同种物质：O2和 O3的分子构成不同（一个分子分别含 2 个和 3 个氧原子），D属于不同物质；
故答案为：B。
【分析】先明确各选项中概念的定义，再结合 O2和 O3的组成与性质，判断二者的关系。
6．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、Na2CO3溶于水后，CO32-发生水解使溶液呈碱性。酚酞试液遇碱性环境会从无色转变为红色，存在明显颜色变化，故A不符合题意 ；
B、SO2具有漂白性，能与品红溶液中的有色成分结合生成不稳定的无色物质，导致品红溶液由红色褪为无色，存在颜色变化，故B不符合题意 ；
C、新制氯水因含 Cl2而呈黄绿色，光照下 HClO 分解为 HCl 和 O2，Cl2不断消耗，溶液逐渐变为无色，存在颜色变化，故C不符合题意 ；
D、加热 NaHCO3固体时，分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2。反应前后的 NaHCO3和Na2CO3均为白色固体，无颜色变化，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】通过分析各选项中物质的性质及反应前后的状态变化，判断是否存在颜色差异，进而确定哪个选项无颜色变化。A．考查碳酸钠溶液的碱性与酚酞试液的变色特性。
B．掌握二氧化硫的漂白性与品红溶液的反应特点。
C．考查氯水的成分及次氯酸的不稳定性。
D．掌握碳酸氢钠受热分解的产物颜色。
7．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用；镁、铝的重要化合物；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、合金的熔点通常低于其组分金属，镁铝合金虽熔点低，但它硬度大、密度小，这些性质才是其用于制作飞机外壳的关键，并非因为熔点低，所以该选项中性质与用途不对应，故A符合题意 ；
B、ClO2具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，使蛋白质变性，从而可用于饮用水杀菌消毒，性质与用途对应，故B不符合题意 ；
C、明矾溶于水后，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，所以可用于制作净水絮凝剂，性质与用途对应，故C不符合题意 ；
D、二氧化硫有毒，不能用于制作干果的抗氧化剂，所以该选项中性质与用途不对应，故D符合题意 ；
故答案为：AD。
【分析】逐一分析每个选项中物质的性质与用途之间的对应关系，判断是否合理。
8．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 描绘的是冬季下雪，雪花覆盖树木的情景。雪的形成是水蒸气遇冷凝华，属于物理变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，A错误；
B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 里的 “漉”，是将沙与金分离的操作，和化学上的过滤（分离固体和液体或固体和固体混合物）原理类似，相当于过滤过程，B正确；
C、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 中的 “新醅酒” 是酿酒过程，酿酒涉及微生物发酵，有葡萄糖等物质被氧化等反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” 中的 “紫烟”，是香炉周围的烟雾，烟雾属于气溶胶（胶体的一种），能产生丁达尔效应等，与胶体知识有关，D正确；
故答案为：A。
【分析】逐一分析每个选项中诗词描述的现象，结合物理变化、化学变化、过滤操作、氧化还原反应、胶体知识等化学概念，判断分析是否正确。
9．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Mg2+属于金属阳离子，OH-为氢氧根离子，二者相遇会结合形成 Mg (OH)2白色沉淀，满足离子反应发生条件，因此不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、H+与 CO32-会反应生成 H2O 和 CO2气体；Ca2+与 CO32-会结合生成 CaCO3白色沉淀，两种反应均能发生，故离子不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、该组离子相互混合时，既无沉淀生成，也无气体或弱电解质产生，不满足离子反应发生的任何条件，因此可以大量共存，故C符合题意 ；
D、HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，能与 OH-发生反应，生成 CO32-和 H2O，属于离子反应，故不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：C。【分析】判断各组离子能否大量共存，需依据离子反应发生的条件（生成沉淀、气体、弱电解质等），逐一分析每组离子间是否发生反应。
A．考查Mg2+与 OH-的反应特性。
B．掌握H+、Ca2+分别与 CO32-的反应规律。
C．考查离子间是否存在反应可能性。
D．考查HCO3-与 OH-的反应原理。
10．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、在 CuO→Cu 过程里，铜元素化合价从 +2 价降到 0 价，CuO 是氧化剂，要让反应发生，得加入还原剂，所以该转化需要加入还原剂，故A符合题意 ；
B、Fe2+→Fe3+时，铁元素化合价从 +2 价升到 +3 价，Fe2+是还原剂，此转化需要加入氧化剂，而非还原剂，故B不符合题意 ；
C、SO3→H2SO4过程里，硫元素化合价始终为 +6 价，没有变化，不涉及氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C不符合题意 ；
D、CaCO3→CO2过程里，碳元素化合价始终为 +4 价，没有变化，不涉及氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D不符合题意 ；
故答案为：A。【分析】判断物质转化是否需要加入还原剂，核心是分析反应物中元素的化合价变化：元素化合价降低，物质作氧化剂，需加还原剂；元素化合价升高，物质作还原剂，需加氧化剂；化合价不变，则无氧化还原反应。
A．分析 CuO 到 Cu 中铜元素的化合价变化。
B．分析 Fe2+到 Fe3+中铁元素的化合价变化。
C．分析 SO3到 H2SO4中硫元素的化合价变化。
D．分析 CaCO3到 CO2中碳元素的化合价变化。
11．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，其中 HClO 是弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子形式，且该反应是可逆反应。正确的式子应为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，选项中错误地拆分了 HClO 且未标注可逆符号，A错误；
B、铁粉与稀硫酸反应时，铁元素只能被氧化为 +2 价，生成 Fe2+，而非 Fe3+，正确的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2，选项中产物价态错误，B错误；
C、Cl2的氧化性强于 Br2，能将海水中的 Br-氧化为 Br2，反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合原子守恒和电荷守恒，书写正确，C正确；
D、Ca(OH)2是强碱，完全电离生成 Ca2+和 OH-，根据化学式可知，1 个 Ca(OH)2分子应电离出 2 个 OH-，正确的电离方程式为 Ca(OH)2=Ca2++2OH-，选项中 OH-的系数错误，不满足电荷守恒，D错误；
故答案为：C。【分析】判断化学方程式或电离方程式的正误，需结合物质的性质（如强弱电解质）、反应的实际产物及方程式的守恒规则（原子守恒、电荷守恒等）进行分析。
A．氯气与水反应的产物及次氯酸的电离特点。
B．铁粉与稀硫酸反应的产物中铁元素的价态。
C．氯气置换溴离子的反应原理及方程式书写。
D．氢氧化钙电离方程式的配平及电荷守恒。
12．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、图中 c 是 +4 价氧化物，为 SO2；e 是 +6 价含氧酸，为 H2SO4。H2O2有强氧化性，可将 SO2氧化为 H2SO4，反应能发生，A正确；
B、b 是 0 价单质，为 S；d 是 + 6 价氧化物，为 SO3。S 在足量 O2中燃烧只能生成 SO2（c），SO2需在催化剂和加热条件下才能进一步生成 SO3，无法直接得到 d，B错误；
C、a 是 - 2 价氢化物，为 H2S；b 是 S 单质。H2S（还原剂）与 SO2（氧化剂）发生归中反应，生成 S 和水，反应能发生，C正确；
D、f 是 +4 价盐（亚硫酸盐，如 Na2SO3）；e 的浓溶液是浓 H2SO4。亚硫酸盐与浓 H2SO4反应可生成 SO2（c）、硫酸盐和水，反应能发生，D正确；
故答案为：B。
【分析】据硫的“价类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价硫的盐。A．考查SO2与 H2O2的氧化还原反应可能性。
B．判断S 在 O2中燃烧的产物。
C．考查H2S 与 SO2的归中反应。
D．考查亚硫酸盐与浓 H2SO4的反应。
13．【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、向溶液中加足量 NaOH 溶液并加热，若原溶液含 NH4+，会发生反应生成 NH3。NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作、现象与结论一致，A正确；
B、在 KBr、KI 混合溶液中，I-的还原性强于 Br-。加入少量氯水时，氯水先氧化 I-生成 I2，CCl4层显紫红色（I2的 CCl4溶液颜色），但此现象只能说明 Cl2的氧化性强于 I2，无法判断 Cl2与 Br2的氧化性强弱，B错误；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不止 CO2，还有 SO2等。原溶液中可能含 HCO3-、SO32-、HSO3-等，它们与稀盐酸反应也能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，所以不能确定原溶液一定含 CO32-，C错误；
D、室温下，浓硫酸会使铁片发生钝化，在铁片表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以铁片与稀硫酸反应更剧烈，而不是与浓硫酸反应更剧烈，D错误；
故答案为：A。
【分析】依次分析每个选项的实验操作、现象和结论，结合物质的化学性质（如铵根离子的检验、氧化性强弱比较、离子的检验、浓硫酸的特性等）判断正误。A．考查铵根离子（NH4+）的检验方法。
B．掌握氧化性强弱比较的依据（还原性强弱顺序）。
C．判断能使澄清石灰水变浑浊的气体的来源。
D．考查浓硫酸的钝化特性。
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、反应器 Ⅰ 中，CO、H2与 Fe2O3反应生成 CO2、H2O 和 Fe。碳元素、氢元素 、铁元素的化合价均发生变化，共 3 种元素，A错误；
B、反应器 Ⅱ 反应为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。Fe 被氧化生成的 Fe3O4是氧化产物，H2O 被还原生成的 H2是还原产物，二者物质的量之比为 1：4，B错误；
C、反应器 Ⅲ 反应为 4Fe3O4+O2=6Fe2O3。160g Fe2O3为 1mol，生成 6mol Fe2O3时转移 4mol 电子，则生成 1mol Fe2O3转移= mol 电子，C错误；
D、1 mol CO 和 1mol H2共转移 4mol 电子，生成 mol Fe。根据反应器 Ⅱ 反应，3mol Fe 生成 4mol H2，则 mol Fe 生成 ( )×( ) = ，D正确；
故答案为：D。【分析】通过分析各反应器中发生的反应，结合元素化合价变化、氧化还原反应规律及物质的量关系，逐一判断选项正误。
A．考查反应器 Ⅰ 中元素化合价变化的种类。
B．判断反应器 Ⅱ 中氧化产物与还原产物的比例。
C．考查反应器 Ⅲ 生成 Fe2O3时的电子转移计算。
D．判断CO 和 H2混合气体制氢的量的关系。
15．【答案】（1）第三周期ⅢA族；
（2）；O=C=O
（3）；二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于
（4）；
（5）
（6）
【知识点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应方程式的配平；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为；
故答案为： 第三周期ⅢA族 ； ；
（2）的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O；
故答案为： ； O=C=O ；
（3）B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：；
故答案为：； 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于 ；
（4）同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：；
故答案为： ；；
（5）金属钠和水反应的离子方程式为；
故答案为：；
（6）金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】A 元素最高正价与最低负价和为零，说明 A 处于第 ⅣA 族；C 是同周期原子半径最大的元素，故 C 为第 ⅠA 族元素。A、B、C、D、E 为短周期且原子序数依次增大的元素，结合后续信息，可推知 A 为碳（C）元素，C 为钠（Na）元素。E 是同周期中离子半径最小的元素，所以 E 为铝（Al）元素，那么 D 只能是镁（Mg）元素。F 单质为淡黄色固体，因此 F 为硫（S）元素。A 和 B 原子电子层数相同，C 的单质（Na）在加热时与 B 的单质反应得到淡黄色固态化合物 G，可知 B 为氧（O）元素，G 为过氧化钠（Na2O2）。综上，A 为 C、B 为 O、C 为 Na、D 为 Mg、E 为 Al、F 为 S 元素。
（1）E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为；
（2）的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O；
（3）B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：；
（4）同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：；
（5）金属钠和水反应的离子方程式为；
（6）金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。
16．【答案】；Mg2＋、、K＋、；；分液漏斗；确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验；除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质；防止空气中的水分进入装置D而干扰试验；
【知识点】离子共存；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子反应的应用
【解析】【解答】（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为。
故答案为： ；
（2）根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、。
故答案为：Mg2＋、、K＋、；
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式。
故答案为：；
（4）实验过程中先打开分液漏斗的塞子，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应；
收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验；
A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气杂质，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质；
根据元素守恒，反应可能生成水，装置D是验证是否有水生成，则干燥管E的作用防止空气中的水分进入装置D而干扰试验；
故答案为： 分液漏斗 ； 确保装置内空气排干净，防止氢气与氧气反应生成水干扰试验 ； 除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质 ； 防止空气中的水分进入装置D而干扰试验 ；
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，化学方程式为。
故答案为： 。
【分析】Ⅰ. 向原溶液加入过氧化钠固体产生白色沉淀，说明存在 Mg2+（无 Fe3+）。因 Mg2+与 CO32-不能共存，故无 CO32-。加入氯化钡和稀盐酸生成白色沉淀，证明有 SO42-（则无 Ba2+）。结合各离子浓度相等及电荷守恒，可确定溶液中必含 MnO4-和 K+。
Ⅱ. A 装置制备的氢气含 HCl 和水蒸气杂质，由 B 装置除去。实验时先通氢气排尽装置内空气，防止干扰；空气排净后加热过氧化钠至熔化使其反应，结束后冷却并停止通氢气。
（1）由硫酸钡沉淀质量算出其物质的量，依据各离子物质的量相等，结合浓度公式求 K+浓度。
（2）根据离子共存规则、实验现象及电荷守恒，确定溶液中一定存在的离子。
（3）分析 SO2与酸性条件下 MnO4-的氧化还原反应，写出离子方程式。
（4）明确实验操作目的（排尽空气防干扰），区分各干燥管作用（除杂与防外界干扰）。
（5）根据无水分生成的现象，结合质量守恒定律，写出 Na2O2与 H2的反应方程式。
17．【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2）A；C
（3）B
（4）120；50
（5）70.5%
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）破碎青蒿能增大其与乙醚的接触面积，让青蒿素更易被乙醚浸取，从而提高浸取率。
故答案为： 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ；
（2）操作Ⅰ是分离提取液和残渣，符合过滤（分离固液混合物）的特点；操作Ⅱ是分离乙醚和粗品，利用乙醚沸点低的特点，通过蒸馏分离，所以操作Ⅰ选A，操作Ⅱ选C。
故答案为：A；C；
（3）青蒿素几乎不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，所以操作Ⅲ应是加95%乙醇溶解，再经浓缩、结晶、过滤得到精品，选B。
故答案为：B；
（4）观察提取时间对提取率影响的图像，提取率在120min时较高且之后变化小；提取温度对提取率影响的图像中，50℃时提取率最高，所以最佳提取时间为120min，最佳提取温度为50℃。
故答案为： 120 ；50；
（5）由题意知，1mol青蒿素生成1mol ，而1mol 与2mol 反应。先算出与反应的的物质的量，进而得到青蒿素的物质的量，再结合青蒿素摩尔质量计算质量，最后求纯度。计算过程：，则，25mL溶液中（青蒿素）=0.002mol，250mL溶液中（青蒿素）=0.02mol，质量为，纯度为。
故答案为： 70.5% 。
【分析】 青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后浓缩、结晶、过滤得到精品。
（1）从提高浸取率的角度，分析青蒿破碎的作用。
（2）根据混合物分离方法的适用情况，判断操作Ⅰ和操作Ⅱ。
（3）结合青蒿素的溶解性，分析操作Ⅲ的过程。
（4）通过分析图像中提取率的变化，确定最佳提取时间和温度。
（5）利用化学计量关系（青蒿素与、的比例）计算纯度。
（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
（2）根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选A、C；
（3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选B；
（4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC；
（5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。
18．【答案】（1）H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2 + 2Fe2+ +2H+=2Fe3+ + 2H2O
（2）除去过量的H2O2
（3）Fe(OH)3
（4）2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；Al2O3
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为：H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O；
故答案为： H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染 ； H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O ；
（2）因为酸性溶液也能将H2O2氧化，会干扰的检验，故加热煮沸目的是除去过量的H2O2；
故答案为： 除去过量的H2O2 ；
（3）由分析可知，加稀氨水中和形成滤渣主要成分是Fe(OH)3；
故答案为： Fe(OH)3 ；
（4）晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体质量是×100%×100g≈52.32g，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4Al(SO4)2，当温度继续升高，NH4Al(SO4)2继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体质量是：×100%×100g≈37.75g，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；
根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为×100%×100g=11.26g，说明C点即975℃时剩余固体为Al2O3；
故答案为： 2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑ ； Al2O3 。
【分析】流程中，Al(OH)3与 H2SO4发生中和反应生成硫酸铝。工业 (NH4)2SO4含 FeSO4杂质，溶于水后，加入双氧水（氧化剂）将 Fe2+氧化为 Fe3+（因 Fe3+更易沉淀）。随后加稀氨水调节 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤渣；滤液与硫酸铝溶液混合，经分离得到 NH4Al(SO4)2 12H2O 晶体。加热该晶体使其分解，最终生成制备透明氧化铝陶瓷所需的含铝物质。据此解题。
（1）因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，且产物无污染；H2O2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为：H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O；
（2）因为酸性溶液也能将H2O2氧化，会干扰的检验，故加热煮沸目的是除去过量的H2O2；
（3）由分析可知，加稀氨水中和形成滤渣主要成分是Fe(OH)3；
（4）晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体质量是×100%×100g≈52.32g，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4Al(SO4)2，当温度继续升高，NH4Al(SO4)2继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体质量是：×100%×100g≈37.75g，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；
根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为×100%×100g=11.26g，说明C点即975℃时剩余固体为Al2O3；
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