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滨城高中联盟2025一2026学年度上学期高二期中考试
化学试卷
命题人：大连市第二十三中学刘兴利
校对人：大连市第二十三中学马霄平
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题目要求。)
1.化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是()
A.飞秒化学是采用1015~1012秒的时间分辨技术跟踪检测化学反应中某些寿命极
短的中间体或过渡态的化学研究领域
B.升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
C.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1Mpa
D.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升丝为CO2(g)是吸热反应
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()
①F(SC)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐
酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④红棕色NO2
加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑧由H2(g)、(g)和
HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A.②⑤⑧⑦
B.②④⑦⑧
C.①②⑧⑧
D.①③⑤⑦
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是()
①0.1molL1Na[A1(OHD]溶液：Na+、CI、HC03、S042
②pH=13的溶液中：Cr2O,2、Na、[AI(OHNO
③由水电离产生的cH)=102moL1的溶液中，K~Na+、ClOˉ、I
④i入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、C1ˉ、K.*、S2032
⑤c(Fe3+)=0.】molL1的溶液中：K*、Na*、NO3、SCN
⑥雨碱性溶液中：NH+、Na、HCO3、SO42
⑦旷=102的溶液中：NH、NO,、Cr、Pe
⑧无色透明溶液中：AI3+、Na+、[AI(OHA]、CI
A.1
B.2
C.3
D.4
4.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCI固体溶于水的过程分两步实现，
示意图如下。
●
△H,=a kJ-mol-
Na(g)、Cl(g)
△H-kJ-mol-
H00)
00
△H=+4kmo
器
e0s
+H0
NaCl(s)
恐器纹
Na*(aq)CI-(ag)
下列说法不正确的是(
A.WaCl固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知：a十b=4
C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0
D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
5.下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是()
①pP=6的溶液、一定是酸性溶液
②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014
⑤25℃时，0.5moL1CHC0ONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的cCHt和水
电离出的c(OH)的乘积一定小于1014
⑥0.2olL1H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响
②盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性
⑨0.1moL1 NaHCO,溶液加水稀释，溶液中的cH)一定增大
⑩常温下，pH=5的H2S04溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中cH与滨城高中联盟2025-2026学年度上学期高二期中考试
化学参考答案
3
6
8
D
B
B
10
11
12
13
14
15
D
D
B
B
D
1.选D
【解析】A.飞秒化学是采用1015~10-2s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿
命极短的中间体或过渡态的技术，飞秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精
度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化
学反应的细节和动力学过程非常关键，故A正确：
B.升高温度，能增大活化分子百分数，从而单位体积内活化分子百分数增大，所以
反应速率增大，故B正确：
C.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350C、1Mp,
这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过
程中的压强需求，从而降低了生产成本，故C正确：
D.固态干冰升华为CO2(g)是吸热过程，未发生化学反应，故D错误：
故选D。
2.选A
【解析】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN浓度增大，平衡Fe3++3SCN
三Fe(SCN)3正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释；
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸为强酸溶液，不存在电离平衡，不能用勒夏特
列原理解释：
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，C2+H20三HC1+HC1O,平衡逆向
移动，减小氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释：
④2NO2三N2O4,加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向移动，NO2浓
度有所减小，颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释：
⑤催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特
列原理解释：
⑥由H2(g)、2(g)、HⅢ(g)组成的平衡体系，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，
不能用勒夏特列原理解释：
⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，但可提高反应
速率，不能用勒夏特列原理解释；
⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡正向移动，
能用勒夏特列原理解释。
故选A。
3.选B
【解析】①[AI(OH4]与HCO发生反应：[AI(OH4]+HCO,=AI(OH3+CO
在溶液中不能大量共存；
②pH=13的溶液呈碱性，由Cr2O +2OH一2CO +H20可知，Cr2O 在碱性
溶液中不能大量共存：
③该溶液呈酸性或碱性，CO与氢离子反应或C1O与厂直接发生氧化还原反应也
不能大量共存：
④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下S2O32与H+生成S
和SO2而不能大量共存；
⑤Fe3+与SCN形成配合物不能共存；
⑥弱碱性溶液中，虽然发生：NH+HCO3+H2O三NH3H2O+H2CO3但反应成都
仍然很小，故可以大量共存：
⑦=102的溶液为酸性溶液：NH、N0,、C、e不能反应而共存：
⑧无色透明溶液中，发生反应：A13++3[AI(OH)4]厂=4A1(OH3而不能大量共存：
综合以上分析只有⑥⑦可以大量共存，故选B。

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