资源简介

浙江省金砖高中联盟2025学年第一学期期中
高二年级化学学科试题
考生须知：
命题：鄞州高级中学
审题：衢州一中
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.答题前，请在答题卷指定区域填写姓名、座位号、准考证号。
3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23A127Si28
P31S32C135.5K39Ca40Mm55Fe56Cu64Pb207Bi209
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于弱电解质的是
最
A.AlCl3
B.HNO2
C.CH4
D.BaS04
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
如
A.NaHSO4
B.NH4CI
C.Na2CO3
D.NaOH
3.下列物质制备方案适用于工业生产的是
新
A,钠与熔融氯化钾反应制备金属钾
B.加热分解氯化铝制金属铝和氯气
C.硫黄在纯氧中燃烧制三氧化硫
D.金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠
4.某无色晶体结构如图所示，R、W、X、Y、Z五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依
次增大。下列说法不正确的是
A.非金属性：R>W>X
B.简单离子半径：X>Y>Z
C.最简单氢化物酸性：Y>X>W
D.化合物XW2和YW2均可用于杀菌消毒
5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是
浓盐酸
稀硫酸
KMnO
Na CO
Na sic
容液
A
B
A.用该实验装置及试剂证明非金属性强弱：S>C>S1
B.用标准酸性KMmO4溶液测定FeC2溶液中Fe2+的含量
C.利用简易启普发生器实验室随开随关制取C2
D.利用蒸发结晶的方法从A1Cl3溶液制得无水A1CL3固体
6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A.聚合氯化铝易水解形成胶体，可用作污水处理的混凝剂
B.硫化氢具有较强的还原性，可将废水中的重金属离子除去
高二化学试卷第1页共8页
C.橡胶具有高弹性，可用来制造汽车、飞机轮胎
D.蛋白质遇重金属盐会变性，误食重金属盐可用牛奶、蛋清或豆浆解毒
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸肼0N2H6S04)水解：N2H+2H20、→N2H42H20+2H
B.氯化亚铁溶液中加入双氧水后变浑浊：2Fe2+H202+40H一2F(OH)3↓
C.铜与浓疏酸在加热条件下的反应：4Hs0 -(浓)+Cu△Cu2+SO2t+2Hz0
D.乙烯通入碱性KMnO4溶液生成乙二醇和MnO2:
3CH2=CH2+2Mn04+4H203HOCH2CH2OH+2MnO2+20H-
8.下列化学反应中溴元素仅被还原的是
A.Br2+2Nal-2NaBrI2
B.2NaBr++Cl2=2NaCl++Br2
C.3Br2+-6NaOHA5NaBr+NaBrO:+3HO D.HBr+NaOH-NaBr+H2O
9.下表中内容与结论相对应的是
选项
内容
结论
A
C02(g)变成C02(S)
△S>0
3
硝酸钾溶于水可自发进行
该过程的△S>0
c
一个反应的△H<0,△S<0
该反应一定不能自发进行
H2(g)+F2(g)=2HF(g)的△=—546.6 kJ-mol-1,
D
该反应在任意温度下都不能自发进行
△S+173.8Jmor1.K-1
10.在一个绝热恒容的密闭容器中，发生反应2NO2(g)一N204(g):①yNO2)一2yN204):
②混合气体的密度不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的平均相对分子质量不再
改变；⑤体系温度不再改变，以上一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
A.①④⑤
B.①③④⑤
c.②⑤
D.①②③④⑤
11.下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B.密闭容器中发生反应H(g)+12(g)一2HI(g),平衡后增大压强气体颜色变深
C.向饱和HS溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强
D.向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HCIO的浓度
12.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是
A.已知H亚气体溶于水放热，则亚的△H>0
△H
Hx(aq)→H(aq)+Xˉ(aq)
B.相同条件下，HCI的△H2比HBr的大
△H4△H6
C.相同条件下，HCI的（△H+△H4)比HⅢ的大
△H
H'(g)+x (g)
D.一定条件下，气态原子生成1molH一X键放
出ak灯能量，则该条件下△H2=akJ·molr1
△H2、
△H△H5
HⅨ(g)
H(g)+X(g)
13.下列说法不正确的是
A.将Na2SO3溶液蒸千得不到原溶质
B.配制FeCL溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
C.将Na[AI(OHD4]溶液与NaHCO3溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀
D.常温下，NaCIO溶液呈碱性，说明HClO是弱电解质
14.草酸钠Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草
酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMmO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，
高二化学试卷第2页共8页浙江省金砖高中联盟2025学年第一学期期中高二年级
化学学科试题
答案
一、
选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
3
4
5
6
>
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
A
A
A
B
D
A
B
C
C
C
题号
14
6
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
D
D
D
B
B
C
C
B
C
D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
26.(1)7×104
(2)BD
(2分)》
(3)能
C.H CH,COOH+CIO =C.H CH,COO+HCIO
(2分)（若答不能”则不得分，答“能”，则“能”1分，“方程式”1分。)
(4)A(2分)
27.(1)2VOS04(s)=V2Os(s)+S02(g)+S03(g)
△H=+81kJ/mol
或2V0S04(s)+02(g)=V20,(s)+2S03(g)△H=+32kJ/mol(2分)
7371
②p或，
×p2
(2)①<(1分)
(2分)
1.00
0.95
月085
300350400450500
温度/℃
(2分)
(3)①0.70(1分)②升高温度，k增大使v逐渐增大，但α降低使v逐渐减小。(1分)
当TTm,k增大对v的影响小于降低的影响(1分)
28.(1)HS03+Cu2+H20=Cu+3H+S042-(2分)
过量H$04抑制金属离子的水解(1分)提高金属离子浸出率(1分)
K-c(H.SO,)-c(SOj)-c(H,SO,)c(H)-e(sO)_K.(H.sO,)_6.0x10
=5.0×106
(2)
c2(HSO)
c(H).c(HSO)c(HSO3)
Ka1(H2S03）1.2×102
(2分)
(3)CuO、Cu(OH)2、CuCO3或NiO、Ni(OH)2、NiCO,(1分)（只需写出其中一个化学式即可）
3.2pH<4.7（1分)
9
(4)大于(1分)
(5)4×10-5(1分)
29.
(1)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)(2)
(2)BC(2分)（答对一个给1分，答错不给分）
(3)过滤、洗涤、灼烧(2分)（过滤、洗涤都写对1分，灼烧1分）
(4)①ecgfid(2分)（顺序错全错）②当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变成浅
红色，且半分钟内不变色。(2分)
(5)95.60%(2分)
30.
答案：(1)<(1分)
(2)H2
(2分)
(3)不利于(1分)
(4)20%(2分)
11:2(1分)
(5)减小(1分)
400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、平衡均逆向移动，n(C02)增大，说
明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H20的物质的量减小。(2分)

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