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2025年赣州市十八县（市、区）二十四校第54次期中联考
高二化学参考答案
1.B【解析】锌与稀硫酸的反应是放热反应，其他三项反应均是吸热反应，B项符合题意。
2.A【解析】氯化镁、硫酸钡、碳酸氢钠均是强电解质，B、C、D项不符合题意。
3.D【解析】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数均有关，A项错误；增大
反应物的浓度，活化分子百分数不变，B项错误；100℃时纯水的pH为6，C项错误。
4.D【解析】干冰升华时吸热，△H>0,固体变成气体，混乱度增大，△S>0,D项符合题意。
5.B【解析】反应①×2=反应②，故K=K2,B项符合题意。
6.B【解析】用氢氧化钙中和硫酸废水不涉及水解反应，B项符合题意。
7.D【解析】若其他条件不变，将容器乙的体积扩大为4L,使各物质的起始浓度与容器甲相
同，达到平衡时，O2(g)的平衡转化率将为α，达到平衡后将容器乙的体积压缩为2L,压强增
大，平衡正向移动，转化率增大，故平衡转化率α8.C【解析】探究化学反应速率的影响因素须控制变量，A项不符合题意；压强对I2(g)十
H2(g)一2HI(g)的平衡不产生影响，B项不符合题意；蒸发MgCl2溶液制MgCl2固体，
Mg2+会发生水解，D项不符合题意。
9.D【解析】该历程的决速步为COO*十2H*→CO2*+H2*,D项错误。
10.A【解析】保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡不移动，扩大容器体积后，c(B2)=
0.5mol·L1,A项符合题意。
11.C【解析】由图可知HA为强酸，A项正确：等体积、等pH时，强酸浓度低，B项正确；酸溶
液pH越小，对水的电离抑制程度越大，故水的电离程度c>a>b,C项错误；氢离子浓度相
同，与同样的锌粒反应，起始速率相同，D项正确。
12.C【解析】根据图示可知反应方程式为2X(g)一3Y(g)+2Z(g),0~6s内，v(X)=
1,2mol=0.1molL1·s1,C项错误。
2L×6s
13.A【解析】若ax=,则分=兰，因为y>,则分>1，A项错误。
1.C【锦新女>2C项错灵
15.(1)HPO,>H2 SO>HCOOH>HCIO(2);NaHSO(2分)
(2)2×10-5(2分)
(3)NaH2 PO2 =Na+H2 PO2(1)
(4)HCOOH+SO —HCOO+HSO3(2分)；2HPO2+SO3=2H2PO2+SO2↑
+H2O(2分)
(5)不会，NaCO具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应（或其他合理答案，2分）
(6)配制100mL0.10mol·L1的HPO2溶液，然后测定该溶液的pH,若pH>1,则可证
【高二化学·参考答案第1页（共3页）】2025年赣州市十八县（市、区）二十四校第54次期中联考
6.下列应用不涉及水解的是
A.该反应反应物的总健能小于生成物的总健能
入碳酸钠溶液洗涤油污
B更换征化剂，反应的历程可能会发生变化
高二化学试卷
B用氧氧化钙中和硫酸废水
C该反应历程中有极性健的断裂和非极性键的形成
C.配制氯化铁溶液时加入稀盐酸
D.该历程的决速步为HCOOH·→COO·+2H。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
D.用氯化佞溶液清洗铁锈
10.一温度下，在密闭容器中加人2m@lAB(g).发生反应2AB(g)一A(s)+2B,(g),达
注意事项：
7.用C以，生产某些含氢有机物时会生成副产物HC,利用下列反应可实现氯的循环利用
到平衡状态后，测得(B,)=1ml·L',保持温度不变将容器体积扩大一倍.达到新平衡
1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，
4HC(g)+O,(g)一一2C,(g)+2H,O(g)△H<0.450℃下，在体积均为2L的甲.乙两
时c(B)为
2回答选择题时，选出每小题答室后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
个恒容密闭容器中，分别充人4 mol HCI(g)和1molO,(g)、8 mol HC1(g)和2mol(),(g)发
A.(.5 mol .L
B1mol·L-
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非远择题时，将答案写在
生上述反应，达到平衡时.测得容器甲中O,(g)的平衡转化率为，容器乙中O,()的平衡转
C2mol·L-1
D.4mol·L
答题卡上，写在本试卷上无效。
化率为b。下列说法错误的是
11.25C时.取pH=2的HA和HB溶液各1mL.分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
入该反应反应物的总能量大于生成物的总能量
如1所示。下列说法错误的是
4,本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三意第三节
A1IA为强酸
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016
玉达到平衡时，分离出容器甲中的水，平衡将正向移动
C将容器乙的温度升高到500℃，反应速率增大，平衡常数减小
B液的起始浓度：c(HA)一、选择题：本题共14小恩，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
D.平衡转化率a>b
C的电离程度：b>a>c
合题目要求的。
8下列实验能达到目的的是
D.1HA、HB的原溶液分别与同样的锌粒反应时，起始速率相等
1.化学反应伴随着能量变化。下列过程的能量变化与其他选项不一样的是
12.T《:下，在2L恒容密闭容器中，充人30mlX(g)进行反应.反应过程中X(g)与生成物
A稀酸与碳酸氢钠反应
Y(:),Z(g)的物质的量随时间的受化如图所示。下列说法错误的是
B锌与稀被酸反
入i该反应的方程式为2X(g一3Y(g)+2Z(g)
C二氧化碳通过约热的碳
BT℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.6
D.碳酸钙分
C0-6s内，v(X)m0.15mol·L1·s
HO,溶液
2下列物质属于弱电解质的是
D,1加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化
A醋酸
B氯化镁
13.常下，将a mL pH=x的稀盐酸和ml.pH=y的NaOH溶液混合，充分反应后溶液
C硫酸板
D.碳酸氢钠
A餐究化剂对H,O,分解
且型压强化学
D养发MC溶液
C测上壤的pH
中：。下列说法错误的是
3.下列叙述正确的是
米的影响
衡的影响
制M,固体
A.若ar-by,则号<1
A弱电解质溶液的导电能力一定弱于强电解质溶液
9.HCOOH在催化剂作用下脱氢制备H,的反应历程和能量变化如图(·表示吸附态)，下列说
B2:10a=b.则y+x=13
B增大反应物的浓度，活化分子百分数增大
法错误的是
CpH<7的溶液一定是酸性溶液
C.a=106.则y+x=15
D.使用催化剂可以改变反应的化学反应速率
D.若a=b.则可能存在y-x=12
4.干冰可以制每台云雾，在此变化过程中，其常变和镜变正确的是
14.常温下，向20.00mL.0.2000mol·L1NH,C溶液中逐滴加入0.2000md·L1a0H
溶液时，溶液的pH与所加NOH溶液体积的关系如图所示（不考虑溶液湿合时体积和温
A△H<0.△S<0
B△H>0.△S<0
C△H<0.4S>0
D.△H>0.△S>0
度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是
Aa点溶液中.c《Na↑)+c(NH)c(1)
5.已知：反应①号H(g)+2N,(g)一NH,(g)K.反应3H,(g)+N(g)一2NH(g
Bb点溶液中，所含阳离子只有H”.Na”NH
K:,则K:和K:的关系为
Cd点蒂流中，8-：
A.2K=K
BK-K:
C.K-K:
D.K:=√K
D.c点溶液中c(C)>(NH)>(Na)>(OH)>(H)
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【高二化学笔3页共6页】

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