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通辽市第一中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性考试化学试题
一、单选题
1．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化摘要的分析与判断错误的是
选项 传统文化摘要 分析与判断
A 《元丰行示德逢》曰“旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛” 涉及氮在自然界中的循环
B 《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼 “火”指柴油燃烧
C 《吕氏春秋》记载“慈石召铁，或引之也” “慈石”指Fe3O4，能吸引铁
D 《物理小识》记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水” “硇水”是硝酸
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产生活息息相关，以下说法错误的是
A．在奶粉中添加的硫酸锌是一种营养强化剂
B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C．聚氯乙烯纤维(氯纶)属于再生纤维
D．市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚是一种抗氧化剂
3．下列化学用语或表述正确的是
A．石墨的晶体类型：共价晶体
B．中键的方向性：有方向性
C．基态Se原子M能层的电子排布式：
D．的VSEPR模型：三角锥形
4．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．氧化性：
C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：
5．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
6．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是
A．在地球表面附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏、芒硝等
B．黄铁矿是工业制取硫酸的原料，反应为。SO2既是氧化产物又是还原产物，转移电子的数目为44NA
C．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现浓硫酸的吸水性
D．雄黄是中国传统中药材，具有杀菌解毒功效，其结构式为，硫元素为-2价
7．“王水”能溶解硒、金单质：
反应1：
反应2：
下列叙述正确的是
A．反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同
B．反应1、反应2中尾气可以用水吸收
C．反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等
D．反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为
8．硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．稳定性： D．熔点：
9．肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是
A．肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键
B．肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂
C．肼存在顺式和反式两种同分异构体：和
D．肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO4
10．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为
B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝
C．“还原”过程中会有硫酸生成
D．“氧化”过程中发生反应：
11．利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数
B．利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为、、
C．1 mol利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3mol
D．利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应
12．下列装置或方案不能达到相应目的的是
A．使用冠从和中识别 B．探究氯水的酸性和漂白性
C．制备氨气 D．Na在空气中加热燃烧
A．A B．B C．C D．D
13．离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是
A．过量和反应时可以观察到白烟
B．是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q
C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低
D．用的溶液通过洗气的方法除去中的
14．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。
下列分析不正确的是
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C．折点氯化法除的原理：
D．折点氯化法相比于吹脱法更绿色、更环保、更安全
15．聚碳酸酯是一种优良的工程塑料，它可由双酚A和光气在一定条件下合成，其合成原理如下。下列说法错误的是
A．该合成反应属于缩聚反应
B．该聚碳酸酯能与溶液反应
C．双酚A中所有碳原子不可能共平面
D．1个双酚A完全加氢后所得有机物分子中含有4个手性碳原子
二、填空题
16．近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题：
(1)Fe位于周期表 区，其价层电子的轨道表示式为 。
(2)1mol乳酸中σ键数目为 。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的原子有 (填原子符号)。
(3)乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为 。
(4)乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为 。
(5)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a ，b (写化学式)。
三、解答题
17．四氯化钛是无色至淡黄色透明液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃。四氯化钛极易水解，生成和HCl。某小组同学利用如图装置(夹持装置已略去)在实验室制备TiCl4。
已知：①溶液可用于吸收CO；
②的沸点为76.8℃。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
(2)装置C中的药品为 ，装置F的作用是 。
(3)组装好仪器后，首先进行的操作是 。
(4)在装置D中、与发生反应，除生成外还有CO生成，写出该反应的化学方程式： 。
(5)在装置D的反应中有杂质(由C与化合而成)生成，为进一步提纯，可采取的方法有 。
(6)测定的含量：取1.2 g产品于碘量瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后将液体转移到容量瓶中配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加少量溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。则该产品的纯度为 。
18．工业上以铜阳极泥(主要含，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图：
已知：
①微溶于水，可溶于强酸和强碱。
②。
(1)写出与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)实验室进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有 。
(3)“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是 。
(4)写出与反应生成单质碲的化学方程式： 。
(5)“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用稍过量的铁粉将还原为单质银，反应为。一定温度下，Ag回收利用率随反应时间的变化如图所示。
min后Ag回收利用率逐渐减小的可能原因为 。
(6)通入后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作为 。
19．三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题：
(1)A的系统命名为 。
(2)B中含氧官能团的名称为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)B→C反应的化学方程式为 。
(5)F→G反应过程中，加入KOH的作用是 。
(6)下列说法正确的是 (填序号)。
A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B．E→F属于取代反应 C．C可以形成分子内氢键
(7)D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有 种。
①遇溶液显色；②两个氯原子不直接连在苯环上。
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为 。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．C
8．A
9．B
10．B
11．C
12．D
13．D
14．D
15．D
16．(1) d
(2) 11NA C、O
(3)乳酸分子中含有羧基和羟基，易形成分子间氢键
(4)
(5) NaOH或NaHCO3或Na2CO3 Na
17．(1) 分液漏斗
(2) 浓硫酸 吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E中使水解
(3)检查装置的气密性
(4)
(5)蒸馏
(6)95
18．(1)
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3) 4∶1 会与强酸反应，导致Te元素损失
(4)
(5)被氧气氧化为，将Ag氧化为
(6)取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或其他合理答案)
19．(1)1，2，4-三氯苯
(2)硝基
(3)
(4)
(5)与生成的反应，利于F转化为G
(6)C
(7) 25

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