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绝密★启用前
长沙市岳麓实验中学高二期中考试化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Ca:40 Fe：56 C:12 O:16 He:4
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.在密闭容器中进行反应：已知、、的起始浓度分别为、、在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是( )
A. 为 B. 为
C. 为 D. 为
2.对反应来说，下列反应速率最快的是
A. B.
C. D.
3.已知白磷转化为红磷，放出热量，又知：白、红、则和的关系正确的是( )
A. B. C. D. 无法确定
4.如图是关于反应正反应为放热反应的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )
A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
5.在的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的和都是，在前的平均反应速率为，则时，容器中的物质的量是 ( )
A. B. C. D.
6.一定量的的稀与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成的总量，可向稀中加入
A. 固体 B. 固体
C. 少量固体 D. 固体
7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 ，以下不能作为反应达到平衡标志的是( )
A. 的分解速率是的消耗速率的倍
B. 混合气体的压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 单位时间内生成的同时分解
8.时，某一气态平衡体系中含有、、、四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. 增大压强，质量分数增加
C. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D. 增大浓度，平衡向正反应方向移动
9.反应，在不同温度下点，点所在曲线为，点所在曲线为的平衡体系中物质的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是( )
A. 该反应的 B.
C. B、两点化学平衡常数： D. A、两点的反应速率
10.下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
D. ，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为
11.对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
增加的量，平衡向正反应方向移动
升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
压强增大一倍，平衡不移动，、不变
增大的浓度，　
加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A. B. C. D.
12.可逆反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入和，在一定条件下，达平衡时放出的热量为；在相同条件下，向乙容器加入，达平衡时，吸收的热量为。已知，则甲容器中，的转化率为
A. B. C. D.
13.下列关于反应热的说法正确的是( )
A. 当为“”时，表示该反应为吸热反应
B. 等量在中完全燃烧，生成与生成放出的能量相同
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
14.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
；
；
；
；
其中反应热能表示该物质燃烧热的是( )
A. B. C. D.
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.明矾石经处理后得到明矾从明矾制备、和的工艺过程如图示：
焙烧明矾的化学方程式为：
请回答下列问题：
在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ______ ；
从水浸后的滤液中得到晶体的方法是 ______ ；
在一定条件下可制得，其晶体结构如图示，该晶体中的配位数是 ______ ；
以和为电极，溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是 ______
焙烧产生的可用于制硫酸．已知、时：
一；
一；
一．
则 与反应的热化学方程式是 ______ ；
焙烧吨明矾 ，若的利用率为，可生产质量分数为的硫酸 ______ 吨．
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为：__________________________________________________。
倒入溶液的正确操作是：________。 从下列选项中选出。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 分三次少量倒入 一次迅速倒入
实验数据如下表： 请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值
平均值

近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________列出计算式即可，不用计算出结果。
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母___。
实验装置保温、隔热效果差用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
17.是重要的化工原料，如图为工业合成氨的流程图。
已知：
合成氨反应中，的键能为，键能为，则的键能为______用含“、、式子表示。
根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是______填流程序号。
在压强为条件下，向恒压密闭容器中通入：：的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
不能说明该条件下反应达到平衡状态的是______。
容器中：保持不变
气体平均相对分子质量保持不变
气体密度保持不变
若用气体分压强的变化量描述合成氨的反应速率，世则内，。
若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中______点填“”、“”、“”或“”。
实验测得合成氨速率与浓度的方程为：，为速率常数。
实验
结合实验数据，回答：
______。
合成氨时要及时分离出氨的原因：有利于平衡正向移动、______。
，甲胺、氨的水溶液电离常数分别为；从结构上解释，甲胺水溶液的碱性较强的原因______。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.热化学方程式的书写．
已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气时放出的热量．写出该反应的热化学方程式： 。
已知化学方程式：，该反应的活化能为，其逆反应的活化能为，写出该反应的热化学方程式： 。
已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能：，，。则写出白磷完全反应生成时的热化学方程式：_________．
已知当有个电子转移时，放出的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为，当完全吸收生成的，消耗的溶液时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式： 。绝密★启用前
长沙市岳麓实验中学高二期中考试化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Ca:40 Fe：56 C:12 O:16 He:4
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.在密闭容器中进行反应：已知、、的起始浓度分别为、、在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是( )
A. 为 B. 为
C. 为 D. 为
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法。
【解答】
若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，的浓度最大，假定完全反应，则：
，
开始：
变化：
平衡：
若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度最大，的浓度最小，假定完全反应，则：
，
开始：
变化：
平衡：
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为，，，故D不可能、可能。
故选：。
2.对反应来说，下列反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A.为固体，不能用固体浓度变化表示速率B. ；
C. ；
D. ；
通过以上分析知，反应速率最快的是。
故选D。
3.已知白磷转化为红磷，放出热量，又知：白、红、则和的关系正确的是( )
A. B. C. D. 无法确定
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查反应热的有关计算。该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
【解答】
根据盖斯定律可知，前者减去后者，即得到白磷，红磷，，则，所以，故A正确。
故选A。
4.如图是关于反应正反应为放热反应的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )
A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
【答案】D
【解析】解：升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B.降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C.使用催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确。
故选：。
升高温度正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，由图象可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，应增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，以此解答该题．
本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．
5.在的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的和都是，在前的平均反应速率为，则时，容器中的物质的量是 ( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】本题考查了化学反应速率的相关计算。
前秒钟物质消耗了，则同时要反应，故还剩。故选C。
6.一定量的的稀与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成的总量，可向稀中加入
A. 固体 B. 固体
C. 少量固体 D. 固体
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意强酸转化为弱酸时氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大。
【解答】
A.加固体会因生成弱电解质醋酸而使氢离子浓度降低，减缓了反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；
B.加固体既不影响氢离子浓度也不影响氢离子总量，故不能减缓反应速率，故B错误；
C.加溶液会因溶液中含有强氧化性的硝酸而得不到氢气，故 C错误；
D.加固体会减少氢离子总量，使产生的氢气减少，故D错误。
故选A。
7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 ，以下不能作为反应达到平衡标志的是( )
A. 的分解速率是的消耗速率的倍
B. 混合气体的压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 单位时间内生成的同时分解
【答案】D
【解析】解：、的分解速率等效于的生成速率的倍，与的消耗速率的倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；
D、单位时间内生成的同时分解 ，指的都是正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选D．
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为．
8.时，某一气态平衡体系中含有、、、四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. 增大压强，质量分数增加
C. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D. 增大浓度，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学平衡移动，题目难度中等，解答本题的关键是根据平衡常数的表达式判断反应的化学方程式。
【解答】
根据平衡常数表达式可知反应方程式为，则
A.由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；
B.增大压强，平衡向正反应方向移动，体积分数减小，故B错误；
C.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确；
D.增大浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误。
故选C。

9.反应，在不同温度下点，点所在曲线为，点所在曲线为的平衡体系中物质的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是( )
A. 该反应的 B.
C. B、两点化学平衡常数： D. A、两点的反应速率
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查体积分数与温度、压强的关系图象，为高频考点，把握温度、压强对反应速率及化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。由图可知，升高温度的体积分数增大，增大压强的体积分数减小，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动、增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来解答。
【解答】
A.由图可知温度升高，的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
B.由图可知，增大压强，的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，故B正确；
C.对吸热反应来说，温度升高，增大，，故C错误；
D.、温度相同，点压强大，则点的速率大于点，故D正确。
故选C。
10.下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
D. ，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为
【答案】C
【解析】【分析】
本题旨在考查学生对热化学方程式的应用与燃烧热、中和热概念分析判断。
【解答】
A.燃烧热是在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A不符合题意；
B.氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，因此不能计算反应热大小，故B不符合题意；
C.的物质的量是，燃烧生成水蒸气放出热量，因此其热化学方程式为 ，故C符合题意；
D.中和热为表示酸碱发生中和反应产生的水所放出的热量，因此硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 ，故D不符合题意。
故选C。
11.对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
增加的量，平衡向正反应方向移动
升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
压强增大一倍，平衡不移动，、不变
增大的浓度，　
加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查外界条件改变对平衡的影响，难度一般。
【解答】
是固体，增大的量对平衡无影响，故错误；
升高温度，、均增大，故错误；
反应前后气体体积不变，压强增大平衡不移动，但、都增大，故错误；
增大的浓度，平衡向正反应方向移动，，故正确；
使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，故错误。
故选B。
12.可逆反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入和，在一定条件下，达平衡时放出的热量为；在相同条件下，向乙容器加入，达平衡时，吸收的热量为。已知，则甲容器中，的转化率为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：根据题意甲、乙两个容器中的平衡状态是等效的，设甲中氢气的转化率是，则生成氨气的物质的量是，所以再乙容器中分解的氨气是，则根据可知，解得，答案选C。
考点：考查反应热的应用以及可逆反应转化率的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确两种状态下平衡是等效的，然后根据题意再列式计算即可。
13.下列关于反应热的说法正确的是( )
A. 当为“”时，表示该反应为吸热反应
B. 等量在中完全燃烧，生成与生成放出的能量相同
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，注意熟记常见的放热反应和吸热反应，理解的含义是解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
A.为放热反应，则当为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B.等量在中完全燃烧，由于气态水能量高于液态水，则生成与生成放出的能量不相同，故B错误；
C.反应热生成物的总能量反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；
D.反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；
故选D。
14.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
；
；
；
；
其中反应热能表示该物质燃烧热的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：氢气的物质的量不是，不代表燃烧热，故A错误；
B.的化学计量数为，产物是稳定氧化物，代表燃烧热，故B正确；
C.的单位为：，故C错误；
D.水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，不代表燃烧热，故D错误；
故选：．
燃烧热是指纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为，产物为稳定氧化物以此解答该题．
本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，解题时注意燃烧热的热化学方程式中，可燃物为，产物为稳定氧化物．
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.明矾石经处理后得到明矾从明矾制备、和的工艺过程如图示：
焙烧明矾的化学方程式为：
请回答下列问题：
在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ______ ；
从水浸后的滤液中得到晶体的方法是 ______ ；
在一定条件下可制得，其晶体结构如图示，该晶体中的配位数是 ______ ；
以和为电极，溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是 ______
焙烧产生的可用于制硫酸．已知、时：
一；
一；
一．
则 与反应的热化学方程式是 ______ ；
焙烧吨明矾 ，若的利用率为，可生产质量分数为的硫酸 ______ 吨．
【答案】；蒸发结晶；；；，；
【解析】解；反应硫单质中硫元素化合价升高为价．硫酸根离子中硫元素化合价从价变化为价，复印纸还原剂是硫单质，
故答案为：；
从水浸后的滤液中得到晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体，
故答案为：蒸发结晶；
依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为，
故答案为：；
以和为电极，溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
一；
一；
一
依据盖斯定律得到：，
即反应的热化学方程式为：，
故答案为：；
明矾生成物质的量为故生成硫酸的质量．
故答案为：．
依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应；
从水浸后的滤液中得到晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出；
配位化合物中直接和中心原子或离子相联系的配位原子的数目；
以和为电极，铝做原电池负极失电子发生氧化反应，得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式；
依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
依据硫元素守恒计算得到．
本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等．
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为：__________________________________________________。
倒入溶液的正确操作是：________。 从下列选项中选出。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 分三次少量倒入 一次迅速倒入
实验数据如下表： 请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值
平均值

近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________列出计算式即可，不用计算出结果。
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母___。
实验装置保温、隔热效果差用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
【答案】



【解析】【分析】
本题旨在考查学生对中和热的测定的应用。
【解答】
根据中和热数值为，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为 ；故答案为： ；
为了减少热量的散失，倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，故C符合题意；故答案为；
第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第次实验温度比其它三次的实验温度，变化较大，舍弃这组数据，用实验、、的温差求这三次的平均值为；故答案为：；
的硫酸与的氢氧化钠溶液的质量和为，，代入公式得生成的水放出热量，即生成的水放出热量为：，所以生成的水放出热量为，即该实验测得的中和热；故答案为：；
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差，会造成结果有偏差，故符合题意；
用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成结果有偏差，故符合题意；
分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．会造成结果有偏差，故符合题意。
故答案为：。
17.是重要的化工原料，如图为工业合成氨的流程图。
已知：
合成氨反应中，的键能为，键能为，则的键能为______用含“、、式子表示。
根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是______填流程序号。
在压强为条件下，向恒压密闭容器中通入：：的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
不能说明该条件下反应达到平衡状态的是______。
容器中：保持不变
气体平均相对分子质量保持不变
气体密度保持不变
若用气体分压强的变化量描述合成氨的反应速率，世则内，。
若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中______点填“”、“”、“”或“”。
实验测得合成氨速率与浓度的方程为：，为速率常数。
实验
结合实验数据，回答：
______。
合成氨时要及时分离出氨的原因：有利于平衡正向移动、______。
，甲胺、氨的水溶液电离常数分别为；从结构上解释，甲胺水溶液的碱性较强的原因______。
【答案】；
；
；
；
；
；
可提高反应速率减少产物对反应速率的抑制作用；
甲胺、氨中原子均为杂化，中属于推给电子基团，使得氮原子周围电子云密度增大，使得甲胺结合水中氢离子能力增强
【解析】反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，解得，
故答案为：；
反应为气体分子数减小的放热反应，加压、分离出产物，都会促使反应正向进行，可提高原料平衡转化率，故选，
故答案为：；
投料比等于反应系数比，则容器中：保持不变，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该条件下反应达到平衡状态，故正确；
混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以会发生改变，当不变时，反应达到平衡，故错误；
恒压密闭容器中进行反应，气体总质量不变，但是气体体积改变，则气体密度保持不变，能说明该条件下反应达到平衡状态，故错误；
故选：；
在、压强为条件下，向恒压密闭容器中进行反应，由图，时，氮气含量降为，则内，，
故答案为：；
反应为气体分子数减小的反应，若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，随着反应进行，压强减小，反应速率较恒压慢，平衡时间延长，且达到平衡时相当于在原平衡基础上反应逆向移动，故H的含量增大，符合图中点，
故答案为：；
由实验、数据，可知，则；同理，实验、数据可知，，
故答案为：；
由分析，，则合成氨时要及时分离出氨可提高反应速率减少产物对反应速率的抑制作用，故原因为：有利于平衡正向移动、可提高反应速率减少产物对反应速率的抑制作用，
故答案为：可提高反应速率减少产物对反应速率的抑制作用；
甲胺、氨中原子均为杂化，中属于推给电子基团，使得氮原子周围电子云密度增大，使得甲胺结合水中氢离子能力增强，故甲胺水溶液的碱性较强，
故答案为：甲胺、氨中原子均为杂化，中属于推给电子基团，使得氮原子周围电子云密度增大，使得甲胺结合水中氢离子能力增强。
反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，解得；
反应为气体分子数减小的放热反应，加压、分离出产物，都会促使反应正向进行，可提高原料平衡转化率；
投料比等于反应系数比，则容器中：保持不变，不能说明正逆反应速率相等；
混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以会发生改变，当不变时，反应达到平衡；
恒压密闭容器中进行反应，气体总质量不变，但是气体体积改变，则气体密度保持不变；
在、压强为条件下，向恒压密闭容器中进行反应，由图，时，氮气含量降为，则内，；
反应为气体分子数减小的反应，若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，随着反应进行，压强减小，反应速率较恒压慢，平衡时间延长，且达到平衡时相当于在原平衡基础上反应逆向移动，故H的含量增大，符合图中点；
由实验、数据，可知，则；同理，实验、数据可知，；
由分析，，则合成氨时要及时分离出氨可提高反应速率，故原因为：有利于平衡正向移动、可提高反应速率减少产物对反应速率的抑制作用；
甲胺、氨中原子均为杂化，中属于推给电子基团，使得氮原子周围电子云密度增大，使得甲胺结合水中氢离子能力增强，故甲胺水溶液的碱性较强。
本题利用业合成氨的流程图考查化学平衡的计算，以及化学平衡的标志，键能的计算和转化率的计算等。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.热化学方程式的书写．
已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气时放出的热量．写出该反应的热化学方程式： 。
已知化学方程式：，该反应的活化能为，其逆反应的活化能为，写出该反应的热化学方程式： 。
已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能：，，。则写出白磷完全反应生成时的热化学方程式：_________．
已知当有个电子转移时，放出的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为，当完全吸收生成的，消耗的溶液时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式： 。
【答案】 ；；
；
，白磷；
；；
；；

【解析】【分析】
本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，热化学方程式的计算，题目较简单．
【解答】
已知液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：；，
故答案为：；；
，该反应的活化能为，其逆反应的活化能为 ，该反应的热化学方程式： ，
故答案为： ；
，白磷，
故答案为：，白磷；
已知当有个电子转移时生成，放出的热量．写出该反应的热化学方程式：；，
故答案为：；
酒精燃烧的化学方程式为：，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为，当完全吸收生成的，消耗的溶液时恰好生成正盐，生成的为，写出此反应的热化学方程式：；；
故答案为：；。

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