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2025-2026学年度上学期高一年级考试
化学
时间：75分钟，满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强
2. 下列关于分散系的说法正确的是
A. 树林中枝叶间透过的一道道光柱，是胶粒对光的反射形成的
B. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
C. 过滤法和渗析法是分离胶体和溶液的常用实验手段
D. 按分散质和分散剂的状态不同，共有九种分散系
3. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。下列说法不正确的是
A. 氧化性强弱顺序： B. 还原性强弱顺序：
C 可以发生 D. 可以发生
4. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入
A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸
C. 酒精溶液 D. 蒸馏水
5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是
A. MgO是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都是混合物
C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱
6. 下列说法正确的是
A. 已知氧化性：，则可以发生
B. 所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性
C 阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化
D. 利用双线桥表示电子转移的方向和数目：
7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：
B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br
C. 加入铁粉能生成H2的溶液中：
D. 在澄清透明的溶液中：
8. 根据下列事实所得出的类推结论正确的是
选项 事实 类推结论
A 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
B 在水溶液中能电离出和 盐类在水溶液中都能电离出金属阳离子和酸根阴离子
C 与水反应能生成 与水反应生成
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A. A B. B C. C D. D
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应(如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)也生成盐和水，但不属于中和反应，D错误；
答案选C。
9. 下列有关和的叙述错误的是
A. 利用加热法可除去中少量的杂质
B. 和长期置于空气中，最终都转化为
C. 和分别与反应，都有生成
D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成
经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
10. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去
C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为
11. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A. 分离操作均为过滤
B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换
C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH
12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 将通入溶液中：
B. 与稀盐酸反应：
C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：
D. 氢氧化铁与稀硫酸反应：
13. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性
C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于
14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是
A. 气体X是
B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为
C. 向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为
D. 煅烧产生的副产物能循环利用
15. 在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+
B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
C. X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。
（1）下列物质中既能导电又属于强电解质的是_______。
①溶液 ②稀硫酸 ③熔融 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸
（2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，其化学式为，从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填选项)。
A. 有氧化性的酸 B. 二元弱碱 C. 碱式盐 D. 碱性氧化物
（3）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。
①工业干法制备高铁酸钠的反应为：。该反应中氧化产物为_______，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。
②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_______(填序号)。
a． b． c． d．
制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。
17. 物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。
（1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物：
（2）将少量SO2通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。
某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应
操作1：往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 操作2：往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 操作3：继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮
（3）操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示)
（4）下列说法中正确的是______。
A. 加入粉末，灯泡不变亮原因是不是电解质
B. 操作2反应的离子方程式为
C. 操作3灯泡重新变亮是因为过量
D. 若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同
（5）处理废气的一种工艺如图所示：
已知：处理含的尾气工序中，的氧化产物为
和酸性溶液反应的离子方程式是______。
②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。
③推断和的氧化性由强到弱的顺序是______。
18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，对生产和生活同时具有正负两个方面的影响。如果我们能够掌握化学变化规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。
（1）下列过程涉及氧化还原反应的是_______。
①高炉炼铁 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成 ⑥卤水点豆腐
（2）酸性工业废水中含有重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字，方框内填微粒化学式)：_______。
（3）某反应的机理如图所示。
①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_______。
②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_______。
③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2+的离子方程式：_______。
（4）当发生猛烈碰撞时，某品牌汽车安全气囊内发生的反应过程如图(反应条件已略去)。下列说法不正确的是_______。
A. NaN3中Na的化合价为+3价
B. NaN3→Na的化学反应速率很快
C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应
D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应
19. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。
实验步骤：
①检查装置气密性，称取样品10 g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹， ______。
实验中记录的数据如下表所示：
装置B 装置C 干燥管I
实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4
实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8
请回答下列问题：
（1）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是______，试剂X为______(填化学名称)溶液。
（2）请将步骤③补充完整：______，干燥管Ⅱ的作用是______，若缺少干燥管Ⅱ，则会造成测定纯碱的含量______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______；通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为______。(保留三位有效数字)2025-2026学年度上学期高一年级考试
化学
时间：75分钟，满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强
【答案】C
【解析】
【详解】A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A正确；
B．“铁片为胆水所薄”，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确；
C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C错误；
D．“浸铜之法”中铁能置换出铜，说明铁的还原性强于铜，D正确；
故答案选C。
2. 下列关于分散系的说法正确的是
A. 树林中枝叶间透过的一道道光柱，是胶粒对光的反射形成的
B. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
C. 过滤法和渗析法是分离胶体和溶液的常用实验手段
D. 按分散质和分散剂的状态不同，共有九种分散系
【答案】D
【解析】
【详解】A．树林中的光柱是胶体粒子对光的散射形成的丁达尔效应，而非反射，A错误；
B．不饱和溶液变饱和可能通过降温达到饱和，甚至过饱和而析出溶质，此时溶质质量分数可能不变或减小，B错误；
C．胶体和溶液的分离需用渗析法，过滤法无法分离(胶体粒子可通过滤纸)，C错误；
D．分散质和分散剂各有固、液、气三态，组合共3×3=9种分散系，D正确；
故答案为D。
3. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。下列说法不正确的是
A. 氧化性强弱顺序： B. 还原性强弱顺序：
C 可以发生 D. 可以发生
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W2+作还原剂，氧化产物是W3+，所以氧化性：X2>W3+，还原性：W2+>X－；
该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；
该反应中W3+作氧化剂，还原产物是W2+，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W3+>Y2，还原性：Y－>W2+；
氧化性顺序为：Z2＞X2＞W3+＞Y2；还原性强弱顺序：，据此分析；
【详解】A．据分析，氧化性强弱顺序：，A正确；
B．据分析，还原性强弱顺序：，B正确；
C．由分析可知，氧化性：Z2＞W3+，所以反应不能发生，C错误；
D．氧化性：，所以反应能发生，D正确；
故选C。
4. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入
A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸
C. 酒精溶液 D. 蒸馏水
【答案】B
【解析】
【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。
【详解】A．干燥NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误；
B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确；
C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误；
D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误；
答案选B。
5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是
A. MgO是酸性氧化物，是碱性氧化物 B. 液态氧和碘酒都是混合物
C. 和乙醇都是有机物 D. 纯碱是盐，烧碱是碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水。根据酸、碱氧化物的性质可知MgO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，A错误；
B．液态氧是单一成分的纯净物，碘酒是碘和酒精的混合物，B错误。
C．CO2虽含碳元素，但其性质与无机物更接近，属于无机物；乙醇含碳元素且为有机物，C错误；
D．纯碱是Na2CO3，由Na+和CO构成，Na2CO3属于盐；烧碱是NaOH的俗名，NaOH由Na+和OH-构成，属于碱，D正确。
答案选D。
6. 下列说法正确的是
A. 已知氧化性：，则可以发生
B. 所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性
C 阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化
D. 利用双线桥表示电子转移的方向和数目：
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知氧化性，中含和，因氧化性强于，会与发生反应，故产物不能稳定存在，该反应不能发生，A错误；
B．所含元素处于最高价态的微粒不一定具有较强氧化性，如中Na为+1价（最高价），但氧化性极弱，B错误；
C．阳离子可得电子被还原（如），也可失电子被氧化（如），C正确；
D．根据得失电子情况，双线桥表示电子转移的方向和数目应为，D错误；
故答案选C。
7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：
B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br
C. 加入铁粉能生成H2的溶液中：
D. 在澄清透明的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A；
B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B；
C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H 反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C；
D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D；
故8. 根据下列事实所得出的类推结论正确的是
选项 事实 类推结论
A 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
B 在水溶液中能电离出和 盐类在水溶液中都能电离出金属阳离子和酸根阴离子
C 与水反应能生成 与水反应生成
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，例如盐(如硫酸铜)或酸性氧化物也能与NaOH反应，A错误；
B．盐类不一定电离出金属阳离子，例如铵盐电离出而非金属阳离子，B错误；
C．CaO是碱性氧化物，与水反应生成对应的碱Ca(OH)2；同理，Na2O作为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，类推正确，C正确；
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应(如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)也生成盐和水，但不属于中和反应，D错误；
答案选C。
9. 下列有关和的叙述错误的是
A. 利用加热法可除去中少量的杂质
B. 和长期置于空气中，最终都转化为
C. 和分别与反应，都有生成
D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热时会反应变为，导致完全变质，不能达到除杂的目的，A错误；
B．根据物质之间的转化关系可知，和与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为，B正确；
C．与反应生成氢氧化钠和氧气，与反应生成氢氧化钠，都有生成，C正确；
D．金属钠放置在空气中，表面首先与氧气反应生成，从而使表面变暗，D正确；
故选A。
选D。
经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。
10. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是
A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去
C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为
11. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是
A. 分离操作均为过滤
B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换
C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可
D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH
【答案】10. C 11. B
【解析】
【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。
【10题详解】
A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确；
B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确；
C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误；
D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确；
故答案选C。
【11题详解】
A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误；
C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确；
D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确；
故答案选B。
12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 将通入溶液中：
B. 与稀盐酸反应：
C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：
D. 氢氧化铁与稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2通入BaCl2溶液中，二者无法发生反应，A错误；
B．CaCO3是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，不能拆为CO，正确的离子方程式为：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．碳酸氢钠与硝酸反应时，HCO与H+直接生成CO2和H2O，方程式书写正确，C正确；
D．Fe(OH)3是难溶物，应保留化学式，不能拆为OH-，正确的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，D错误；
答案选C。
13. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性
C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于
【答案】D
【解析】
【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作为氧化剂，A正确；
B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作为还原剂，表现出还原性，B正确；
C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确；
D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误；
故选D。
14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是
A. 气体X是
B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为
C. 向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为
D. 煅烧产生的副产物能循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】侯氏制碱法的反应原理为：；具体生产过程为：在饱和食盐水中先通入气体X进行吸收，根据制备的方程式可知溶解度远大于，所以要先通入，即气体X为，然后继续通入气体Y，在吸收塔Ⅱ中发生反应生成固体，然后过滤，得到的滤液经过处理得到化肥；过滤的固体进行煅烧得到产品纯碱，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，在饱和食盐水中要先通入，所以气体X为，A正确；
B．根据分析，在吸收塔Ⅱ中发生反应，B正确；
C．向小苏打溶液中滴加过量溶液，根据物质组成结构有中的不能完全反应，只有部分与反应，则反应的离子方程式为：，C错误；
D．煅烧发生的反应为：，产生的副产物可以返回到吸收塔Ⅱ中循环利用，D正确；
故答案为：C。
15. 在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+
B. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
C. X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物进行分析判断。
【详解】A．①在反应16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO为氧化剂，X2+是还原产物；Z-是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z-＞X2+；②在反应2A2++B2=2A3++2B-中，B2是氧化剂，B-是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+＞B-。③在反应2B-+Z2=B2+2Z-中，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；B-是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B-＞Z-，则物质的还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，A正确；
B．根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误；
C．根据选项Ａ分析可知：X2+是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，C正确；
D．由于氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，D正确；
故合理选项是B。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。
（1）下列物质中既能导电又属于强电解质的是_______。
①溶液 ②稀硫酸 ③熔融 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸
（2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，其化学式为，从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填选项)。
A. 有氧化性的酸 B. 二元弱碱 C. 碱式盐 D. 碱性氧化物
（3）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。
①工业干法制备高铁酸钠的反应为：。该反应中氧化产物为_______，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。
②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_______(填序号)。
a． b． c． d．
制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。
【答案】（1）③ （2）C
（3） ①. Na2FeO4、 ②. 195：191 ③. 发生了 ④. acd ⑤. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
①溶液是混合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，但不是强电解质；
②稀硫酸是混合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，但不是强电解质；
③熔融是纯净物属于强碱，含有自由移动的离子，能够导电，是强电解质；
④铜是金属单质，能够导电，但不是强电解质；
⑤固体属于盐，是强电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；
⑥蔗糖属于非电解质，不能导电；
⑦盐酸是混合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，但不是强电解质；
故答案为：③。
【小问2详解】
“铜绿”的化学式为，能够电离产生Cu2+、OH-和，属于碱式盐，故选C。
【小问3详解】
①中Fe元素由+2价上升到+6价，的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，生成的Na2FeO4、为氧化产物，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5：3，质量之比5×78：(78+2×152)=195：191；
②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，Fe元素化合价由+6价下降到+3价，在处理饮用水的过程中发生了氧化还原反应；
③实验室中将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。实验过程中可能发生液体飞溅，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，故答案为：acd；
将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中制备氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
17. 物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。
（1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物：
（2）将少量SO2通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。
某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应
操作1：往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 操作2：往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 操作3：继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮
（3）操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示)
（4）下列说法中正确的是______。
A. 加入粉末，灯泡不变亮原因是不是电解质
B. 操作2反应的离子方程式为
C. 操作3灯泡重新变亮是因为过量
D. 若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同
（5）处理废气的一种工艺如图所示：
已知：处理含的尾气工序中，的氧化产物为
和酸性溶液反应的离子方程式是______。
②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。
③推断和的氧化性由强到弱的顺序是______。
【答案】（1）酸性 （2）SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
（3）Ba(OH)2= Ba2++2OH- （4）C
（5） ①. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②. O2 ③. O2＞Fe3+＞SO
【解析】
【分析】往烧杯中加入适量氢氧化钡粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使氢氧化钡完全溶解，灯泡变亮是因为氢氧化钡粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水溶解后，氢氧化钡在溶液中能电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子所致；操作2灯泡变暗直至近乎熄灭是因为氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零所致；操作3中泡重新变亮是因为继续分批加入硫酸镁固体，过量的硫酸镁在溶液中电离出自由移动的硫酸根离子和镁离子，溶液中离子浓度增大，使得溶液导电性增强所致。
【小问1详解】
二氧化硫与二氧化碳一样，是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物；
【小问2详解】
少量二氧化硫与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O；
【小问3详解】
往烧杯中加入适量氢氧化钡粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使氢氧化钡完全溶解，灯泡变亮是因为氢氧化钡粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水溶解后，氢氧化钡在溶液中能电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子所致，电离方程式为Ba(OH)2= Ba2++2OH-；
【小问4详解】
A．氢氧化钡粉末中没有可自由移动的离子，所以不能导电，但氢氧化钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，A错误；
B．由题意可知，操作2发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误；
C．由题意可知，操作2灯泡变暗直至近乎熄灭说明溶液中氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液完全反应，溶液中离子浓度减小至近乎为零；操作3中泡重新变亮是因为继续分批加入硫酸镁固体，过量的硫酸镁在溶液中电离出自由移动的硫酸根离子和镁离子，溶液中离子浓度增大，使得溶液导电性增强所致，C正确；
D．氯化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，则操作2加入硫酸镁后，溶液中离子浓度基本不变，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，所以将氢氧化钡粉末替换为氯化钡粉末，实验现象与上述实验不同，D错误；
故选C；
【小问5详解】
由题给流程可知，溶液A中发生的反应为尾气中的二氧化硫与酸性硫酸铁溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸；溶液B中发生的反应为空气中的氧气与硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水，反应得到的硫酸铁溶液可以循环使用；
①由分析可知，二氧化硫与酸性硫酸铁溶液发生的反应为二氧化硫与溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+；
②由分析可知，溶液B中发生的反应为空气中的氧气与硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂；
③由分析可知，溶液A中发生的反应为尾气中的二氧化硫与酸性硫酸铁溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫酸根离子是反应的氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂；溶液B中发生的反应为空气中的氧气与硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为O2＞Fe3+＞SO。
18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，对生产和生活同时具有正负两个方面的影响。如果我们能够掌握化学变化规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。
（1）下列过程涉及氧化还原反应的是_______。
①高炉炼铁 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成 ⑥卤水点豆腐
（2）酸性工业废水中含有重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字，方框内填微粒化学式)：_______。
（3）某反应的机理如图所示。
①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_______。
②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_______。
③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2+的离子方程式：_______。
（4）当发生猛烈碰撞时，某品牌汽车安全气囊内发生的反应过程如图(反应条件已略去)。下列说法不正确的是_______。
A. NaN3中Na的化合价为+3价
B. NaN3→Na的化学反应速率很快
C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应
D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应
【答案】（1）①②③④
（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（3） ①. NO ②. 4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O ③. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （4）AC
【解析】
【小问1详解】
①高炉炼铁即铁的氧化物被CO还原为Fe，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意；②钢铁的锈蚀即Fe转化为Fe2O3，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意合题意；③食物的腐败即食物被空气中的氧气氧化变质，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意；④植物的光合作用即CO2和H2O经过植物光合作用生成有机物和O2，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意； ⑤钟乳石的形成即CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，没有元素化合价改变，补涉及氧化还原反应，不合题意；⑥卤水点豆腐是胶体的聚沉现象，属于物理变化，不合题意；故答案为：①②③④；
【小问2详解】
反应中已知转化为Cr3+，Cr的化合价降低，必然有元素化合价升高，即Fe2+的化合价升高为+3，即生成Fe3+，1mol需要得到6mol电子，故Fe2+的系数为6，的系数为1，结合电荷守恒和溶液的酸碱性以及质量守恒可知，反应中需加14H+，生成为6个Fe3+、2个Cr3+和7个H2O，该反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
【小问3详解】
①反应过程Ⅱ中，铁元素化合价未发生变化，即反应过程Ⅱ的反应方程式为：Fe2++NO=Fe(NO)2+，则M的化学式为NO，故答案为：NO；
②由上述分析可知，M为NO，根据图示信息，则反应过程Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故答案为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O；
③Fe2+在酸性条件下被O2氧化，应生成Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【小问4详解】
A．已知Na原子最外层上只有1个电子的主族元素，则Na的最高化合价为+1价，则NaN3中Na的化合价为+1价，A错误；
B．题干提到当汽车发生猛烈碰撞时，引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，B正确；
C．汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应有：NaN3分解生成金属钠和氮气，根据原子守恒配平，化学方程式为①2NaN32Na+3N2↑，②6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe这两个反应均有元素化合价改变，属于氧化还原反应，但反应③为碳酸氢钠受热分解，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，C错误；
D．由上述分析可知，反应②6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe属于置换反应，反应①2NaN32Na+3N2↑和③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，D正确；
故答案为：AC。
19. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。
实验步骤：
①检查装置气密性，称取样品10 g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹， ______。
实验中记录的数据如下表所示：
装置B 装置C 干燥管I
实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4
实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8
请回答下列问题：
（1）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是______，试剂X为______(填化学名称)溶液。
（2）请将步骤③补充完整：______，干燥管Ⅱ的作用是______，若缺少干燥管Ⅱ，则会造成测定纯碱的含量______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______；通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为______。(保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 排出装置内的二氧化碳 ②. 氢氧化钠
（2） ①. 继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹 ②. 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管Ⅰ ③. 偏小
（3） ①. 吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ②. 77.1%
【解析】
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是测定变质膨松剂中纯碱的质量分数，具体过程为：装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽；装置B中稀硫酸和变质膨松剂反应生成二氧化碳；装置C中盛有浓硫酸用于干燥二氧化碳；干燥管Ⅰ中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽，则试剂X为氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
由分析可知，反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，则步骤③为关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳大于碳酸钠可知，实验会造成碳酸钠的测定结果偏小；
【小问3详解】
由于浓硫酸吸收的水蒸气并不全部来自反应生成，所以不能用装置C前后的质量差来计算碳酸钠的含量；由表格数据可知，反应生成二氧化碳的质量为(120.4-124.8) g=4.4 g，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是x mol、y mol，由碳原子个数守恒可得：44x+44y=4.4，由样品质量可得：84x+106y=10，解得y=，则膨松剂中碳酸钠的质量分数为≈77.1%。

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