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试卷类型：A
4.2S0,(g)+02(g)三2S0,(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确
高二年级考试
的是
无催化剂
能量
有催
化学试题
化剂E
2025.11
反应物
业生成物
注意事项：
反应过程
,1.本试卷共11页。满分100分，考试时间90分钟。
A.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
B.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
C.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
D.500℃、101kPa下，将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应生成S0,(g)
可能用到的相对原子质量：Pb:207
放热akJ,其热化学方程式为2S02(g)+02(g)三2S0,(g)AH=-2akJ·mor
5.含有5.6gK0H的稀溶液与1L0.1molL-的HS0,溶液反应，放出5.73kJ的热量，该反
应的热化学方程式正确的是
A.K0H(aq)+1/2H,S0,(aq)=1/2K,S0,(aq）+H20(I)△H=-11.46 kJ.mol-1
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
B.2KOH(aq)+HSO,(aq)=K2SO,(aq)+2H2O(1)AH=-11.46 kJ-mol-
1.下列说法正确的是
C.2KOH(ag)+H3SO,(aq)=K2SO,(aq)+2H2O(1)AH=-57.3 kJ.mol-
A.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
D.K0H(aq)+1/2H,S0,(aq)=1/2K,S0,(aq)+H,0(1)△H=-57.3kJ·mol-
B.合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率
6.下列探究方案能达到探究目的的是
C.不需要加热就能发生的化学反应不一定是放热反应
选项
探究方案
探究目的
D.可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大
向两支试管中分别加入5mL5%的
2.生活中对金属的保护方法有很多种，下列措施不能达到保护目的的是
H0,溶液，再向两支试管中滴入3滴浓
A
比较Fe和Cu*的催化效率
A.保护汽车金属外壳一在汽车表面涂漆
度均为0.1molL1的FeCl和CuS04,观
察产生气体的速率
B.保护海水中的钢闸门一用惰性电极作为辅助阴极
向2mL0.1molL1FeCl,溶液中加入1
C.保护轮船外壳一在轮船外壳上安装若干镁合金块
mL0.1mol·LKI溶液，充分振荡后滴2Fe*+2I=2Fe2+L,是否为可逆反应
D.保护铁锅的内壁一通过化学方法对铁锅内壁表面进行发蓝处理
加KSCN溶液，观察颜色变化
向K,CO,溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶探究H浓度对CO 和Cr,O ~相互转化
3.对于可逆反应A(g)+3B(g)三2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其
液颜色变化
的影响
中表示的反应速率最快的是
向两支盛有2mL0.01mol.LH2C,04溶
液的试管中分别加入4mL0.01molL
A.(C)=0.2 mol.L-I.s-1
B.v(B)=0.1 mol.L1.s-
和0.02mol·L'KMnO,溶液，比较溶液褪
深究浓度对反应速率的影响
C.(D)=6 mol.L.min
D.v(A)=5 mol.L-.min-
色快慢
高二化学试题第1页（共11页）
高二化学试题第2页（共11页）

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