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2025—2026学年上学期期中考试
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.②④①③
5.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
高二年级化学
①y(A)=0.15molL1s1
②y(B)=0.6molL1s1
满分100分
考试时间75分钟
③y(C)=0.4molL1s1
④v(D)=0.45molL1s1
班级
姓名
则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为()
A.④>③=②>①
B.①>③=②>④
可能用到的相对原子质量：H-1
0-16
Ag-108
C.④>③>①>②
D.④>③>②>①
一、选择题（本题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
6.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4k·mol-1,一般采用770K左右
1.下列说法不正确的是()
的温度，其原因是()
A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
①提高H2的转化率
②适当提高氨的合成速率
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
③提高氨的产率
④催化剂在770K左右时活性最大
C.反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应
A.只有①
B.②③④
C.②④
D.①②
还是吸热反应
7.已知：C(s)十C02(g)=2C0(g)△>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反
D.化学反应是放热还是吸热与反应条件无关
应正向进行的是（)
2.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是()
A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强
△H
A.△H1=△H2=△H3=△H4
D
C降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
B.△H+△H=△H+△H4
8.化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是
C.△H1+△H2+△H3=△H4
连接正极
D.△H1=△H2+△H3+△H4
金属帽
钢制外壳
3.现有反应CH4(g)+CO2（g)一2C0(g)+22(g)△H>0,下列有关说法正确
二氧化锰和
KOH
碳粉混合物
连接负极
多孔碳材料
的是()
、金属片
H.O
非水电解质高聚物隔膜
碱性锌锰干电池
水果电池
氢氧燃料电池
A.△H>0的化学反应一定不能自发进行
锂电池
丙
B.该反应熵增大（即△S>0)
A.图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极
C.该反应在任何条件下一定能自发
B,图乙中，电流的流向为铜→导线→锌
D.T温度下的该反应平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1T2
C.图丙中，正极电极反应式为0，+4e+2H,0=4OH
4在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K分别是①2十
D.图丁中，锂电池放电时，L向多孔碳材料一极移动
F2=2HFK=1047;②H2+C12—2HC1K=1017;③H2+Br2—2HBrK=10°；④H2
9,氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是用离
十2HIK=1。比较K大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()
第1页共4页高二上化学期中考试答案
1-5 BDBAA 6-10 CACDD 11-14 BCDB
15.（每空2分，14分）（1）探究草酸浓度对化学反应速率的影响
（2）保证溶液总体积为10ml，从而保证其他反应物溶度不变
（3）Ⅱ和Ⅲ
（4）①Mn2+对该反应有催化作用 ②3.0 2.0 t2
16.（每空2分，14分）Ⅰ 红磷 低
Ⅱ （1）
（2）390 （3）ΔH3= -ΔH1+2ΔH2
Ⅲ（1）2.0×10－7 （2）8.0×10－9
（每空2分，16分）（1）减小
（2）1.5 0.075
（3）75% 30%
A （5）AB
（每空2分，14分）（1）低温
（2）126
增大合成氨速率，使催化剂活性最大
3 22% （5）A 催化剂A在较低温度下具有较高的活性，且合成氨反应放热，低温有利于氨的合成
c(CH3OH)·c(H2O)
c(CO2)·c3(H2)

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