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福州一中2025-2026学年第一学期第一学段模块考试
高二化学《化学反应原理》期中试卷
(完卷时问75分钟，满分100分)
可能用到的原子量H-1C-120-16C1-35.5Ag-108
一、选择题（共14题，每题3分，每题只有一个选项符合题目要求）
1.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确
的是（)
↑能量
A.Ea为逆反应活化能，Ea为正反应活化能
E
B.该反应为放热反应，△H=Ea'一Ea
反应物
E。
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，
生成物
反应过程
使平衡逆向移动
2.油酸甘油酯（相对分子质量为884）在体内代谢时可发生如下反应：
Cs7Ho406(9)+8002(g)=57C02(g)+52H200,已知燃烧1kg该化合物释放出热量
3.8×104k,油酸甘油酯的燃烧热△H为()
A.3.8×104kJmo1B.-3.8X104kJmo1C.3.4义104 kJ mol-1 D.-3.4×104 kJ mol-!
3.火星大气中含有大量C02,一种有C02参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()
A.负极上发生还原反应
B.C02在正极上得电子
C.阳离子由正极移向负极
D.将电能转化为化学能
4.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的
一极经外电路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。
进行实验时，先闭合K2,断开K1,一段时间后，再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电
池，电流表指针偏转。下列不正确的是（)
A.充电前，该电池两电极存在电势差
B.放电时，右池中的NO通过离子交换膜
X(Ag)
Y(Ag)
移向左池
C.充电时，当外电路通过0.1mol电子时，
左池
两电极的质量差为21.6g
离子交换膜
右池
1molL1/（仅允许NO通过)
D.放电时，电极Y为电池的正极
1 mol-L-
AgNO溶液
AgNO溶液
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5.高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaCIO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。
下列说法正确的是()
9光伏电池
A.上述装置中，f极为光伏电池的正极
B.阴极反应式为2H20一4e=4Ht+O2↑
C.d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4
D.若转移2mol电子，理论上生成100.5gHC10
离子交换膜
6.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸
铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(
·直流电源
钢管桩
高硅铸铁
一海水
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
7.已知①碳酸钙的分解CaC03(s)一CaO(s)+COz(g)△仅在高温下自发进行；
②氯酸钾的分解2KC1O3(S)=2KCI(s)+3O2(g)△H在任何温度下都自发进行，
下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()
A.△H1=-178.32kJmo1△=-78.3 kJ mol-1
B.△H1=+178.32 kJ mol1△H2=-78.3kJmo1
C.△H1=-178.32kJmo1△H2=+78.3kJmo1
D.AH1=+178.32 kJ mol-1 AH2=++78.3 kJ mol-1
8.下列说法正确的是()
A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)一2H20)在该条件
下不自发
B.3H2(g)+N2(g)—2NH(g)△H<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C.C0(g)+H2(g)±C(s)+HO(g)△H<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H<0 Na*(g)+Cl-(g)=NaCl(s)H<0,
则Na(s)+1/2C2(g)=Na*(g)+CI(g△H<0
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