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参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B D B A A
9 10 11 12 13 14 15
C D C B B C D
方程式配错0分，选项大小写字母写错不给分
16.（12分，每空2分）
(1)①②④⑤⑥
(2)HCO+OH-= CO+H2O
(3)SO2＞Br-＞Cl-
(4) 4.8 1：8 1：5
（14分，除标注外每空2分）
（1） ①. 53.5（1分） ②. 3（1分） ③. 89.6
（2） （3）1：6 （4）0.6
（5）（配平2分，单线桥2分）
18.（14分，除标注外每空2分）
（1） ①. 11.9（1分） ②. 2.38
（2） ①. b ②. 250mL容量瓶 ③. 玻璃棒（1分） ④. 胶头滴管（1分） ⑤. 凹液面与刻度线相切 （1分）
（3） ①. ②. 不能
19.（15分，除标注外每空2分）
（1） ①. 排尽装置内的空气，防止干扰实验 （1分） ②. 饱和食盐水 （1分）
（2） ①. ②. 或
（3） ①. 煤油(或石蜡油)（1分） ②. 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟（每个点1分） ③. 吸收多余的，防止污染环境 （1分）
（4）
(5) (6) C（1分）
6e
3C1O-+2Fe3++100H=2FeO+3C1+5H2O呼和浩特市第一中学2025~2026学年度第一学期高一年级期中考试
化学试卷
满分100分 时间75分钟 命题人
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23
一、单选题（共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是
“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
D. “石穴中水，所滴皆为钟乳”
下列说法错误的是
A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应
B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源
C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成
D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气
已知PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是
实验室取用钠做实验，取用之后不能放回原试剂瓶
B．NaHCO3晶体溶于水时伴随着吸热现象
C．可用NaOH鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Na2O2与NaOH阴阳离子数目比都为1:1
下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为
B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+)=1mol
C．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为
D．将的盐酸加水稀释至，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol
下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
反应1的氧化剂为Ce4+
反应2的还原产物为Fe2+
C. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B. 滴加酚酞显红色的溶液： Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. 滴加石蕊显红色的溶液：Fe2+、Cr2O72-、K+、SO42-
D. 与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、Cl-
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
标准状况下，22.4L H2O中含有的原子总数为3NA
B. 1.0L1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D. 1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA
同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是
A. 分子数之比为8∶7 B. 密度之比为7∶8
C. 物质的量之比为1∶1 D. 体积之比为7∶8
某学习小组成员欲用胆矾（CuSO4·5H2O）配制 100mL 1 mol·L-1 的CuSO4溶液，下列说法正确的是
用托盘天平称量25.0g CuSO4固体
摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线
定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大
容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小
下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是
少量钠投入CuSO4溶液中：
饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：
将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
过氧化钠固体与水反应生成氧气：
用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A B C D
制备氢氧化铁胶体 检验化合物中是否含钾元素 验证Na和水的反应是否为放热反应 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇I2会变蓝)。下列说法正确的是
A. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2
B. 通过实验可知I2的氧化性强于Cl2
C. 小试管内发生的化学反应可能为
D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色
今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是
溶液中一定存在CO32-、SO42-没有Ba2+
B. 溶液中c(Na+)≥0.6 mol·L-1
C. 该实验无法确定溶液中是否存在Cl-
D. 再向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Cl-
二、填空题（共4题，共55分）
（12分）阅读下列科普短文并填空。
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是 。
（2）写出④的溶液和⑤的溶液反应的离子方程式 。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为 。
（4）①标况下，11.2LSO2与 g 甲烷(CH4)含有原子数相等。
②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为 ，其中所含有的电子数目之比为 。
（14分）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：
（1）NH4Cl的摩尔质量为___________g·mol-1，160.5g NH4Cl的物质的量为__________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的NH3的体积为___________L(标准状况下)。
（2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。
（3）上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________。
（4）每生成2.8g N2，转移的电子的物质的量为___________mol。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 （配平、单线桥）。
（14分）盐酸是实验室常用一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为11.9mol·L-1的盐酸。请回答下列问题：
（1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。
（2）实验室需要240mL 1.0mol·L-1盐酸，用上述盐酸试配制：
①用_______(a.10mL b.25mL c.50mL )(填对应的字母)量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_______中，洗涤烧杯内壁和_______2~3次，并转移洗涤液。
②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。
（3）用（2）中配制得到的盐酸进行实验：
①除水垢(主要成分为CaCO3)：发生反应的离子方程式为_________________________。
②焰色试验时，清洗铂丝：_____________(“能”或“不能”)用硫酸代替盐酸。
（15分）某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备Cl2并探究Cl2与Na的反应，请回答下列问题：
（1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间N2，目的是_______________；试剂a为_______。
（2）装置甲制备Cl2时发生反应的离子方程式为_______________________________；若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为___________。
（3）实验室中，少量的钠保存在装有_______的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与Cl2共热时的现象为__________________________；己装置的作用为__________________。
（4）在合适的温度下，Cl2与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，则该反应的化学方程式为___________________________。
（5）用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理 ____________________ 。
（6）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。
A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

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