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课题2
原子的构成
学案
学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习重点：构成原子的粒子间的关系。
学习难点：相对原子质量的概念的形成。
一、自主学习
1、回顾：原子的定义：原子是　　　　　　　　　　中的最小粒子。
2、看课本53页表3-1，从中获取什么信息：
(1)一个质子带　　　　　电荷，一个电子带　　
　　电荷，中子　　　　
。
(2)一个质子和一个电子所带的电量　　　，电性相反，整个原子　
　电性。
(3)原子核带　　
　，所带的　　
　荷数叫核电荷数。
(4)一个质子和一个中子的质量　　
　
。(5)原子的质量主要集中在　
　　
_上。
3、看课本53页表3-1，从表格中获取什么信息：
二、合作探究
（一）、原子的构成
1、原子的构成
质子（+）
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（-）
阅读
构成原子的粒子的电性和质量（表一）
粒子种类
电性
质量
质子
一个单位正电荷
1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674
×10-27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的1/1836
几种原子的构成（表二）
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
思考:1.电子的质量很小,原子的质量主要集中在哪儿 原子的质量主要由哪些微粒决定
2.原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
小结:原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子种类不同，原子里质子数不同，核外电子数也不同
（4）并不是所有的原子都有中子
（二）探究原子核外电子的排布特点
1.在含多电子的原子里，电子的能量不同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。
2、为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层，原子的核外电子是分层排布的；元素的原子核外电子最少有
1层，最多有
7
层，最外层电子数最多不超过
8
个（只有1层的最多不超过
2个）。
3、原子结构示意图
原子结构示意图表示原子核和核外电子的分层情况，表示原子的结构，在原子中，核电荷数等于各电子层上的电子数之和。
【阅读】课本78页—79页，结合下表，思考下列问题：
【思考与交流】
1、核外电子是
排布的。
2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排
个电子，第二层最多排
个电子，第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层；最外层最多排
个电子。
4、原子的相对稳定结构是指：
5、进一步的探究发现：
原子的分类
最外层电子数
得（或失）电子趋势
化学性质
稀有气体
最外层电子数一般等于8（氦为2）
不易得到也不易失去电子
稳定
金属
最外层电子数一般小于4
易失去电子
不稳定
非金属
最外层电子数一般大于4
易得到电子
不稳定
因此我们认为原子的化学性质与原子的
数关系密切；
6、离子：带电的
或
叫离子。带正电的离子叫
；带负电的离子叫
。
7、离子符号的书写：


先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
例如：2Mg2＋中数字“2”表示何意义
元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。



离子符号前面的数字：离子的个数。
8、构成物质的粒子有
、
、和
。如水是由
构成的，铁是由
构成的，氯化钠是由
构成的
（三）、相对原子质量
1、公式：
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
某元素原子的相对原子质量≈质子数+中子数
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27
kg。
四、反馈检测：
1．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为
（
）
A．1
B．2
C．3
D．6
2．有关原子的相对质量的说法正确的是
（
）
Ａ．相对原子质量的单位是g
B．相对原子质量就是原子的质量
C．相对原子质量是以一种碳原子［12Ｃ］的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值
D．相对原子质量是质子数加中子数
3．把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。
氧化汞_____是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_____分解成氧_______和汞______，汞______直接构成金属汞，而两个氧_____构成一个氧_____，许多氧______构成氧气。氧原子核的内部有８个带１个单位正电荷的_____，核外有８个_________作高速运动。
4．将①分子
②原子
③质子
④中子
⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
1）构成物质的基本粒子是
；
2）构成原子的基本粒子是
；
3）显示电中性的粒子是
；
4）带正电的粒子是________；
5）参加化学反应一定发生变化的粒子是
；
6）原子中数目一定相等的粒子是_____。
5.下列关于原子结构的说法,正确的是（
）
A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C．
原子是由原子核和电子构成的
D．
原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
6.某原子R：相对原子质量为m，
核内质子数为n，则其核外电子数为
（
）
A．m-n
B.m+n
C.n
D.无法确定
7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（
）
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
8、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1)
元素种类
(2)化学性质
(3)相对原子质量
(4)原子的电性
(5)原子核
(6)电子层
数
(7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)
B.(2)(4)(6)(8)
C.(2)(5)
D.(1)(5)
9、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18
号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是
，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为
。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于
、等于
。
（3）电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是
。
10
、构成物质的基本微粒有三种，它们是
、
和
。金属单质铁由
直接构成，氦气由
直接构成。非金属气体单质如H2是由
直接构成的。氯化钠是由
构成的。
11、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有______（填序号，下同），属于阳离子的有_________，属于同种元素的为____________。
12、填空
（1）一个水分子共有________个原子核，________个质子。
（2）一个Mg2+共有________个电子。Cl-的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同。

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