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2025年下期明阳学校高二年级第一次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;
一、单选题（3分/题）
1．下列关于盖斯定律的描述，正确的是
A．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的具体途径无关
B．盖斯定律违背了能量守恒定律
C．不能利用盖斯定律计算有副反应发生的反应热
D．反应热的大小与反应物和生成物的种类、物质的量、聚集状态等无关
2．已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程
3．不符合工业合成氨生产实际的是
A．铁触媒作催化剂 B．N2、H2循环使用
C．NH3液化分离 D．反应在常压下进行
4．化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．对于放热反应，升高温度，其反应速率减小
C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂
5．在不同条件下进行2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是
A．(A)= 0.8 mol L-1min-1 B．(B)= 0.5 mol L-1s-1
C．(D)= 1.0 mol L-1min-1 D．(C)= 0.03 mol L-1s-1
6．某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应的反应热 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应是吸热反应 D．加入催化剂后反应放出的热会减少
7．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
8．下列实验操作正确的是
A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡
B．图2所示，记录滴定终点读数为
C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验
D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
9．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．PH=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有=mol/L
C．c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性
D．在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性
10．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C．由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量
D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
11．将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．物质的量不变 C．总压强增大 D．物质的量增加
12．反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等
D．容器内气体的浓度
13．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．加入反应物的变化情况 B．缩小容器体积的变化情况
C．增大压强的变化情况 D．升高温度的变化情况
14．下列化学用语不能正确解释物质用途的是
A．明矾净水：(胶体)+3H+
B．泡沫灭火器灭火：
C．用Na2S除去污水中的：
D．热纯碱溶液去油污：
二、填空题（2分/空）
15．按要求完成下题。
(1)写出完全溶解在水中的电离方程式： 。
(2)0.1 mol/L 溶液中各离子浓度大小顺序为 。
(3)常温时的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显 性。
(4)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(5)常温时的的水溶液pH 7（填“>”、“=”、“<”）。原因是 （用离子方程式表示）。配制的溶液时，常在溶液中加入一些 以抑制其水解。
(6)常温下，的溶液中，由水电离出的 mol/L。
(7)常温下，0.05 mol/L 溶液的 。
16．在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
(2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
(4)计算该温度下的平衡常数K= 。(写成分数形式)。
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
17．载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题：
已知：①
②
(1)反应②属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)反应 kJ·mol-1。
(3)①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是 。
②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
键能/(kJ·mol-1) 348 413 436 351 1072 463
已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为 。
(4)已知下列热化学方程式（298K）：



①根据以上反应，则的焓变 kJ·mol-1.
②通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是 （填化学式）；等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是 （填化学式）。
18．请回答下列问题：
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
(1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a、b、c和、、表示)。
(2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)。
(3)若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 。
A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
(4)a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为 (用a，b，c和<，>，=表示)。
(5)已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为 mol/L。
试卷第1页，共3页

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