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华东师范大学附属东昌中学
2025学年第一学期期中考试高二化学（等级)试题
班级
姓名
学号
试卷说明
1.试题答案填写在答题卷上，做在试卷上无效
2.选择题没有特殊说明的应只有一个正确答案
3.试题后注明“（不定项）”的，可能有1~2个正确答案，若有两个答案的选对一个得部
分分，多选、错选本题不得分
一、化工生产（本题共18分）
硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有
色治金、钢铁簪行业。我国疏铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素显+2价)资源丰富，是
疏酸工业的主要原料之一。回答下列问题：
1、充分煅烧硫铁矿使其转化为一种红棕色的含铁化合物和$02气体，将下列方程式补充完
整并配平：
FeS2+02—:_+S02
2、若反应得10LS02气体（标准状况），该反应转移电子的数目为
3.将硫铁矿煅烧后得到的SO2通入转化器内，利用催化氧化反应将S02转化为S03是工业
制硫酸的关键步骤2S02(g)+02(g)二.2S03(g),该反应为放热反应。
(1)下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是
A.该反应用V2Os作催化剂
B.该反应在常压下进行
C.通入过量空气以提高$02的转化率
D.转化器内保持475℃高温
TC在一体积为VL的密闭容器中将S02和O2混合，反应过程中S02、O2和S03的物质
的量变化如下图所示。
物质的量(mo)
0.20
A
0.10
051015202530
时间(min)
(2)反应处于平衡状态的时间段是
(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
(4)上述反应达到平衡后：
①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的N,则SO2的平衡转化率
(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
②保持温度、体积不变，若再向容器内充入0.2molS02和0.1mol02,则S02的平衡转化率
高二化学期中考试化学（等级）
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4.向绝热恒容密闭容器中通入S02和O2,正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论
正确的是（不定项）
△△2
A.S02的浓度：a点小于b点
B.当△4=△时，S03的生成量：b段小于bc段
C.c点时：田="逆
D.体系温度不再变化，能说明反应达到平衡状态
5.某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的SO2。
FeSO
溶液
02
H,SO
H,SO,溶液
过程Ⅱ
溶液←
过程I
Fe2(SO)
溶液
一S02
(1)过程1发生反应的离子方程式为
(2)
(填化学式)可视为该脱硫工艺的催化剂。
二、认识有机物（本题24分）
有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关，如石油、天然气、棉花、化纤、
有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切。
回答下列问题：
6.下列有机物不属于脂肪烃类的是
A.CH=CHCH,CH
B.CH
C.C
D
7.有机物(CH,CCH,CH(C,耳)CH系统命名为
含有的手性碳原子个数为
个，一氯代物有
种
8.苯的结构简式可用C来表示，下列关于苯的叙述正确的是一一。
A,苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B.苯中含有碳碳双健，所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
9.煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如下路线合成一
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