资源简介

保密★启用前
2025一2026学年度第一学期期中考试
高二化学试题(A)
2025.11
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的
答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
相对原子质量：H1C12N14016As75
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是
A.用明矾净化黄河水
C.用Na2CO3溶液去除油污
C.用食醋去除水壶中水垢
D.用5%的Na2C03溶液除去误食的Ba2
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.Al2(S04溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3=2AI3++3S02
B.NaCI溶液中的水合离子g B6&。
08
Pao
88
C.硫化钠溶液显碱性：S2-+2H20亡H2S+2OH
D.泡沫灭火器反应原理：6NaHC03+Al2(SO4)一3Na2S04+2A1(OH)3N+6C02↑
3.下列关于自发反应的叙述中，正确的是
A.所有放热反应都能自发进行
B.自发过程必然是自发反应
C.常温下，2H,0通电2H,十02，即常温下水的分解是自发反应
D.反应NH3十HCl=NH,CI在常温下可自发，则反应的△H4.室温下，对于1L0.1molL1NH3H20溶液。下列判断正确的是
A.c(OH-)=c(NH,.H,O)+c(NH)+c(H*)
B.通入少量氨气，电离平衡正向移动，电离程度变小·
C.加入少量水，溶液中g0,O减小
D.滴加HCl溶液过程中，nNH3·H,O)与nNH)之和始终为0.lmol
高二化学试题(A)第1页（共8页）
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5.已知反应：2NO(g)+Br2(g)亡2NOBr(g),每生成1molNOBr放热akJ,其反应机理为：
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2((g)快②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢，
下列说法正确的是
A.NOBr2是该反应的催化剂
B.增加B2的浓度能有效提高反应速率
C.反应①的活化能比反应②的活化能小
D.反应的热化学方程式为2NO(g)+Br2(g)亡2NOBr(g)△H=2 akJ-mo
6.C02加氢转化成甲烷是综合利用C02实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。恒温恒压
下，发生反应CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-185 kJ-mol'。下列说法正确
的是
A.升高温度，正反应和逆反应速率都增大
B.向容器中通入氦气，反应速率不变
C.提高催化剂的催化效率，平衡转化率增大
D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数
7.已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和氢硫酸的电离平衡常数如表：
弱电解质
电离平衡常数(K)
HCIO
K=4.7×10-8
H2C03
Ka1=4.2×107
K2=5.6×10m
H2S
Ka1=1.3×10-7
K2=7.1×1015
下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.HS、HCO
B.ClO、HCO5
C.HC0、S2
D.H2S、HCO
8.在一定温度时，将2molC和1molH2O(g)放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：C(s)+
HQ(g)=C0(g)+H(g),经5min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.2mol。下
列说法正确的是
A.C的质量不再变化时，标志反应已达到平衡状态
B.在5min内，用H20(g)浓度变化表示的反应速率为0.04molL1min1
C.平衡后将容器体积缩小到原来一半，重新平衡后c(CO)减小
D.保持压强不变，充入N2,平衡向左移动
9.H2(g)+l(g)=2HI(g)在1L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/mi加
n(H2)/mol
n(I2)/mol
n(HD/mol
0
0
10
2
若起始时总压为pokP,反应速率用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×
气态物质的物质的量分数。下列说法错误的是
A.平衡后体系气体颜色不再发生变化
B.充入H2,平衡向右移动，H2转化率减小
C.压缩容器体积，v逆不变，cHD增大
D.10min内用H2(g)表示的反应速率为0.025 Po kPa-min
高二化学试题(A)第2页（共8页）
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