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2025-2026学年广东省深圳市红岭教育集团九年级（上）期中考试
化学试卷
一、选择题
1.2025年六五环境日中国的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 野外露营时不乱丢垃圾 B. 直接用工业废水灌溉农田
C. 加强大气质量监测 D. 合理使用化肥农药
2.下列探月过程主要体现化学变化的是( )
A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤
3.实验室完成硫和氧气反应的实验，无需标注的图标是( )
A. B. C. D.
4.化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的含义或书写正确的是( )
A. 钠离子： 1+ B. 4 ：4个镁元素
C. 汞元素： D. 锰原子：
5.氧气是生命之源(图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)，对下列氧气相关反应的描
述错误的是( )
A. ①④反应都能生成氧气的原因是高锰酸钾、过氧化氢中都含有氧分子
B. ②反应的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. ③反应生成的产物会污染大气，需要用水吸收处理
D. ④反应制取氧气方法比①反应更绿色环保
6.下列基于实验证据进行的推理，正确的是( )
A. 检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声——气体较纯
B. 实验室用滤纸过滤河水后，滤液仍浑浊——滤纸一定破损
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C. 热水使被压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子体积变大
D. 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾——蜡烛燃烧的产物中有水
7.我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元
素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是
C. 铈的相对原子质量为140.1 D. 铈原子的质子数为58
8.甲酸( )是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况
的化学反应。下列选项错误的是( )
A. 反应Ⅰ涉及两种氧化物 B. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 以上两个反应都是分解反应 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变
9.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验不能达到目的的是( )
A. 探究温度对分子运动的影响
B. 探究水的元素组成
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C. 氧气的验满
D. 测定空气中氧气的含量
10.利用图1装置研究 2 2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 图2中的 点对应的操作是推动注射器活塞
B. 对比 点和 点不能验证反应速率与 2 2的浓度有关
C. 对比 点和 点可以验证反应速率与 2 2的浓度有关
D. 该实验不能证明 2对 2 2的分解起催化作用
二、非选择题
11.阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，但是需要注意的是，过氧化氢的稳定性较差，易分解放出氧气，尤其在加热或
遇光时分解速度加快。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研
究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水液滴中形成的过
氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生与温度、湿度等环境条件密切相关。请回答：
(1)写出过氧化氢的用途______(答一点)。
(2)根据上文，过氧化氢不稳定的原因是______(用文字表达式表示)。
(3)水蒸气在冷凝过程中______(填写“可能”或“不可能”)发生化学变化。
(4)水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴______(填“一定是”或“一定不是”)纯净物。
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(5)过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，但是二者化学性质却不同。原因是______。
(6)如何正确存放过氧化氢______。
12.某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
图1是自来水的生产过程。据图回答：
(1)该过程中使用的净水方法有______(填字母序号)。
A.沉降
B.过滤
C.蒸馏
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，家庭生活中通常______的方法降低水的硬度。
【项目二】：完成水的电解任务
(3)利用图2电解水实验装置。接通电源后发生反应的文字表达式为______。
图2
【项目三】：探究水电解实验最佳条件
为探究水电解实验最佳条件，该化学小组继续利用图2装置开展研究。
【查阅资料】①纯水电解速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质增强导电性，加快
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反应速率。
②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。
③去离子水是指除去水中溶解的各种离子后的纯水，生产成本较高。
【实验1】探究不同物质对水电解速率的影响。往图2水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸
钠、氢氧化钾和氢氧化钠的自来水溶液和等量的浓度为12%的碳酸钠的去离子水溶液，进行实验，通电相
同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率；结果如图3．
(4)由图3判断：对水电解速率影响最大的物质是______，从实验效果分析，______(填“有”或“没有”)
必要使用去离子水进行本实验。
【实验2】探究水电解实验中氢氧化钠溶液的最佳浓度，结果如图4。
(5)为增强水的导电性，氢氧化钠溶液的最佳浓度为______，从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶手套的
原因是______。
【实验3】探究电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率( 3/ )如下表。
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电极材料 铁丝 铜丝 铁镍合金 石墨
第1次 0.0164 0.0214 0.0138 0.0031
第2次 0.0159 0.0207 0.0150 0.0027
第3次 0.0161 0.0209 0.0144 0.0034
平均值 0.0160 0.0210 0.0144 0.0030
(6)本实验条件下，最佳电极材料是______。
(7)为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：______。
13.中国酿酒已有三千多年的历史，酿酒就是将食物中的葡萄糖转化为乙醇(俗称酒精)的过程下图为用高粱
酿酒的生产流程图，请据下图回答问题。
(1)《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿
酒将酒精与水、酯类等液体物质分离的原理与现代净水方法中的______相似，其原理是利用物质______不
同，将物质分离。
(2)图中将高粱粉碎的目的是______。
(3)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是
______。
(4)“发酵”过程中的一个反应为葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的
文字表达式______。
(5)酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是______。
14.计算应用
“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组欲制“富
氧空气”并开展相关探究。
【实验一】研究“富氧空气”的制备
(1)实验室用高锰酸钾等原料制氧气，写出高锰酸钾制氧气的文字表达式：______。
(2)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，
从而获得高浓度的氧气。原理示意图如图1：
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①由此可知两种分子的大小： 2______(填“>”或“<”) 2。
②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。
【实验二】探究富氧空气中氧气的体积分数
测定“富氧空气”中氧气的体积分数。设计了如图2实验，待冷却至室温，打开止水夹。测得的数据如下
表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶容积 集气瓶内水的体积 量筒内蒸馏水 量筒内剩余蒸馏水
250 30 150 62
请回答下列问题：
(3)如图2所示，实验前，关闭弹簧夹，用手握集气瓶一段时间后，出现______(填现象)，则装置气密性良
好。
(4)写出红磷燃烧的文字表达式：______，该反应的基本反应类型是______。
(5)实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为______(用百分数表示)。
(6)若实验结束时仰视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气的体积分数会______(填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
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参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.消毒杀菌；
二氧化锰
过氧化氢 → 水+氧气；
可能；
一定不是；
分子构成不同；
避光、密封、阴凉处保存
12. ；
煮沸；
水 氢气+氧气；
氢氧化钠；没有；
18%；氢氧化钠有较强的腐蚀性；
铜丝；
采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃的等量的浓度为18%的氢氧化钠溶液进行实验，通电相
同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生的速率
13.蒸馏；沸点；
增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其反应更充分；
温度升高，分子间的间隔变大；
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；
氩气化学性质稳定
14.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；
①>；
②压强；
气球变大；
红磷+氧气 五氧化二磷；化合反应；
40%；
偏大
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