资源简介

北京市第一六六中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共 20 小题，共 60 分。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
A. 风力发电 B. 水果电池
C. 燃料燃烧 D. 手机充电
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.氨水 B.酒精 C. KNO3 D. Fe（OH）3
3.下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A. pH＜7的溶液
B. c（H+）＞c（OH-）的溶液
C.含有 H+的溶液
D.由水电离出的 c（H+）=10-6mol L-1溶液
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实
验中最先出现浑浊现象的是（ ）
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4
实验 温度/℃
V/（mL） c/（mol L-1） V/（mL） c/（mol L-1）
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 5 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 5 0.2
A. A B. B C. C D. D
5.在反应 2HI→H2+I2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（ ）
第 1页，共 12页
A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B.增大 c（HI），单位体积内活化分子数增大
C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D.增大压强，活化分子的百分数增大
6.对于反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其
中能表明该反应进行最快的是（ ）
A. v（NH3）=0.2mol L-1 s-1 B. v（O2 ）=0.24 mol L-1 s-1
C. v（H2O）=0.25 mol L-1 s-1 D. v（NO）=0.15 mol L-1 s-1
7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，下列有关中和滴定的说法正确的是（ ）
A.加入指示剂越多越好
B.滴定时眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化
C.滴定前应用待测液润洗锥形瓶
D.在滴定过程中不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，结果会偏小
8.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2（g）+I2（ g） 2HI（g）△H＜0，该温度下，K=43．某时刻，
测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L．一段时间后，下列情况与事实相
符的是（ ）
A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大
C.氢气的体积分数变小 D.容器内压强变小
9.25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至 0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（ ）
A.溶液中各种离子浓度都减小 B. pH的变化值等于 2
C.溶液中 的值增大 D. Kw的值减小
10.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
B.含有 Al3+的溶液中：K+、 、 、Cl-
C. pH=11的 NaOH溶液中： 、K+、 、
D.由水电离出的 c（H+）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、 、 、
第 2页，共 12页
11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得 A的浓度为 0.5molL-1，
恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A的浓度为 0.3molL-1，下列有关判断正确
的是（ ）
A. x+y＜z B.平衡向右移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低
12.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）
+Na+（ aq） NaUr（s）+H+（aq）△H＜0下列说法不正确的是（ ）
A.寒冷季节更易诱发关节疼痛
B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
13.按图进行实验，探究 H2O2的分解反应。下列说法不正确的是（ ）
A. NaBr中的 Br-加快了 H2O2分解速率
B.双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应
C.反应②的离子方程式是 Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
D. 1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 2mol
14.室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH-）降低
C.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的 c（H+）＞1×10-7mol/L
D.向水中加入少量 NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的 OH-，由水电离出的 c（H+）＞1×10-7mol/L
15.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：Cr2O72-（aq）+H2O（l） 2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
（橙色）（黄色）
第 3页，共 12页
待试管 b中颜色不变后与试管 a比较，溶液颜色
变浅。滴加浓硫酸，试管 c温度略有升高，溶液
颜色与试管 a相比，变深。
A.该反应为氧化还原反应
B.待试管 b中溶液颜色不变的目的是使 Cr2O72-完全反应
C.试管 c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
16.已知：可逆反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。现有甲、乙两个容积相同且不变的真
空密闭容器，向甲容器中加入 1mol2（g）和 3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量
为 Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入 2mol NH（3 g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为 Q2kJ，若 Q1=3Q2。
下列叙述中正确的是（ ）
A. Q1+Q2=92.4
B.达平衡时甲、乙中 NH3的体积分数乙＞甲
C.达到平衡后，再向乙中加入 0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和 1.5molNH3（g），平衡向生成 N2的方向
移动
D.达平衡时甲中 N2的转化率为 25%
17.25℃时，在等体积的①pH=0的 H2SO4溶液、②0.1mol L-1的 NaOH溶液、③pH=5的 NH4NO3溶液中，
由水电离的 H+的物质的量之比是（ ）
A. 1：10：105 B. 1：5：（5×108）
C. 1：20：109 D. 1：10：109
18.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）在
容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH和 CO，测得相同时间内 CO的转化率随温度变化如图所
示。下列说法不正确的是（ ）
第 4页，共 12页
A.增大压强甲醇转化率增大
B. b点反应速率 v 正=v 逆
C.平衡常数 K（75℃）＞K（85℃），反应速率 vb＜vd
D.生产时反应温度控制在 80～85℃为宜
19.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应 2A（g）+B（g） xC（g），反应曲线（T表示温度，p
表示压强，C%表示 C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是（ ）
A. x=3 B.该反应ΔH＜0，ΔS＞0
C. p3＞p4，y轴表示 B的平衡转化率 D. p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
第 5页，共 12页
20.常温下，A、B初始浓度为 2：1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B 2M+N，②2A+B 2M+Y，
溶液中 B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.溶液中 c（M）=c（N）+c（Y）
B. 0～10min内，A的平均反应速率为 0.04mol/（L min）
C. 18min时，反应①与反应②中 B的转化率之比为 2：3
D.反应①的活化能比反应②的活化能大
二、实验题：本大题共 2 小题，共 20 分。
21.某实验小组同学依据资料深入探究 Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O [Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；
ii.[FeCl4（H2O）2]-为黄色。
进行实验；【实验Ⅰ】
第 6页，共 12页
【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；
透光率越大，溶液颜色越浅。
（1）实验 1中，试管②溶液变为无色的原因是 ______ 。
（2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是 ______ 。
（3）由实验Ⅱ图 1、2可知：加热时，溶液颜色 ______ （填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl（4 H2O）2]-+4H2O=[Fe（H2O）6]3++4Cl-得出此结论的理由是 ______ 。
[结论二]结论一中反应的ΔH ______ （填“＞0”或“＜0”）。
22.实验小组探究酸对 Fe3++3SCN- Fe（SCN）3平衡的影响。将 0.005mol L-1FeCl3溶液（接近无色）和
0.01mol L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
已知：FeCl3溶液呈酸性的原因是 Fe3+水解：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+。
（1）甲同学认加入酸后，会使 Fe3++3SCN Fe（SCN）3体系中 ______增大，导致该平衡正向移动，溶液
颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
[查阅资料]
第 7页，共 12页
Fe3+和 Cl-、 均能发生络合反应（配位平衡）：
Fe3++4Cl- [FeCl4]-（黄色）；
Fe3++2 [Fe（SO4）2]-（无色）。
实验Ⅰ.探究现象 a中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
① 向 2mL红色溶液中滴加 5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向 2mL红色溶液中滴加 5滴 3mol L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（2）实验①的目的是 ______。
（3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a ______。
实验Ⅱ.探究现象 b中溶液呈浅黄色的原因
编号 操作 现象
取 1mL0.0025mol L-1Fe（2 SO4）3溶液（无色）。加入 1mL0.01mol L-1KSCN溶液先变红，加硫酸后变
③
溶液，再加入 5滴 1.5mol L-1H2SO4溶液 为浅黄色
④ 取 1mL0.005mol L-1FeCl3溶液， ______ ______
（4）结合实验③可推测现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 ______。
（5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（4）中的一种，请将实验
④的操作及现象补充完整：______、______。
三、简答题：本大题共 3 小题，共 24 分。
23.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）常温下，用 0.1mol/LNaOH溶液滴定 10mL 0.1mol/LCH3COOH溶液
的滴定曲线如图所示。
①a点溶液的 pH ______ 1。（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②b点溶液中，c（Na+） ______ c（CH3COO-）。
③c点溶液中，c（Na+） ______ [c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]。
④比较 a、c两点水的电离程度：a ______ c。
（2）已知：25℃时 CH3COOH、H2CO3和 HClO的电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7
1.75×10-5 4.0×10-8
（Ka） Ka2=4.7×10-11
第 8页，共 12页
① CH3COOH的电离平衡常数表达式 Ka= ______ 。
②25℃时，等物质的量浓度的 NaClO溶液和 CH3COONa溶液的 pH关系为：
pH（NaClO） ______ pH（CH3COONa）。（填“＞”、“＜”或“=”）
③25℃时，若初始时醋酸中 CH3COOH的物质的量浓度为 0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中 c（H+）= ______
mol/L。（已知： =4.2）
④下列化学反应能发生的是 ______ 。
A.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
24.常温下，有 0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。
（1）用化学用语解释溶液②呈酸性的原因：______。
（2）溶液③的 pH=______。
（3）溶液①、②分别与等浓度、等体积的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①______②（填“＞”、“＜”
或“=”）。
（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______。
（5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是 ______。
a.c（CH3COO-）=0.1mol/L
b.溶液中 c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
c.加入 CH3COONa（s），c（H+）不变
d.滴入 NaOH浓溶液，溶液导电性增强
25.二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
Ⅰ.利用 CO2和 H2合成甲醇，涉及的主要反应如下：
已知：a.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ mol-1
b.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ mol-1
c.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH3
（1）计算ΔH3=______。
（2）一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为 1：3的 CO2和 H2发生上述反应，使用不同催化剂经
相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
第 9页，共 12页
甲醇的选择性= ×100%
①210～270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是 ______。
②210～270℃间，催化剂 2条件下 CO2的转化率随温度的升高而增大，可能原因为 ______。
Ⅱ.工业上用 CO2和 NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）
+H2O（g）。t℃时，向容积恒定为 2L的密闭容器中充入 2.0molNH3和 1.6molCO2发生反应。
（3）下列能说明反应达到化学平衡状态的是 ______（填字母）。
a.相同时间内，6molN-H键断裂，同时有 2molH-O键形成
b.容器内气体总压强不再变化
c.2v 正（NH3）=v 逆（CO2）
d.容器内气体的密度不再改变
（4）CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 30 70 80 100
n（CO）2/mol 1.6 1.0 0.8 0.8 0.8
CO2的平衡转化率为 ______；t℃时，该反应的平衡常数 K=______。
第 10页，共 12页
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】A
21.【答案】由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+，加入 HNO3后，c（H+）
增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色 试管②、④中加入等量的 HNO3后，②中溶液褪色，而④
中溶液仍呈黄色 变深 升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe（NO3）3溶液，
说明在 FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4（H2O）2]-+4H2O [Fe（H2O）6]3++4Cl- ＜
0
22.【答案】Fe3+浓度；
排除稀释使溶液颜色变化的干扰；
在 Fe3++3SCN- Fe（SCN）3 平衡体系中加入盐酸，铁离子、氯离子发生络合反应，使得铁离子浓度减小，
平衡逆向进行，Fe（SCN）3离子浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色；
第 11页，共 12页
Fe2（SO4）3或 Fe（SCN）3；
加入蒸馏水，再加入 5滴 1.5mol/LH2SO4溶液；得到无色溶液
23.【答案】（1）①＞ ②= ③= ④＜
（2）① ②＞ ③4.2×10-4 ④ B
24.【答案】 ；
13；
=；
溶液中存在 ，加热使平衡正向移动，c（OH-）增大，溶液碱性增
强；
bd
25.【答案】+40.9kJ/mol；
催化剂Ⅰ；升高温度，催化剂活性增大，反应速率加快，相同反应时间 CO2转化率增大；
bd；
50%；25
第 12页，共 12页

展开更多......

收起↑