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江苏省苏州三中 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共 13 小题，共 39 分。
1.下列属于可再生能源的是（ ）
A.煤 B.天然气 C.太阳能 D.石油
2.下列说法正确的是（ ）
A.液态水凝结成冰的过程，ΔH＞0，ΔS＜0
B.固体溶解于水过程一定是ΔS＞0，ΔH的变化不确定
C. A（s）=B（s）+C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D. M（s）+aN（g）=2Q（g） ΔH＜0能自发反应，则 a只可能等于 1
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
选
热化学方程式 结论
项
A 2H（2 g）+O（2 g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol H2的标准燃烧热为-241.8kJ/mol
含 1mol NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量
B OH（- aq）+H（+ aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
小于 57.3kJ
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=-akJ/mol
C b＜a
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-bkJ/mol
D C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定
A. A B. B C. C D. D
4.已知 H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=-218kJ mol-1。该反应分两步完成：
慢反应①：H2（g）+2ICl（g）=HCl（g）+HI（g）+ICl（g）ΔH＜0
快反应②：HCl（g）+HI（g）+ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH＜0
下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是（ ）
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A. B.
C. D.
5.下列反应式表示正确的是（ ）
A.碱性氢氧燃料电池的总反应方程式：2H2+O2=2H2O
B.斜方硫的燃烧：S（s,斜方硫）+O2（g）=SO2（g） ΔH=+297kJ mol-1
C.甲烷-空气碱性燃料电池的正极反应式：
D.
6.下列实验原理、操作及装置能达到实验目的的是（ ）
A.粗铜冶炼 B.测 H2O2分解速率
C.构建锌铜原电池 D.保护水体中钢铁设备
A. A B. B C. C D. D
7.对于反应 CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），ΔH＞0下列说法正确的是（ ）
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A.反应的平衡常数可表示为
B.该反应的反应物总键能小于生成物总键能
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.其他条件相同，增大 ，CH4的转化率下降
8.铅蓄电池的工作原理可表示为 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其构造
示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.放电时，正、负电极质量均增大
B.放电时，溶液的 pH增大
C.充电时，H+移向 Pb极
D.充电时，每消耗 2molPbSO4，转移电子数为 4×6.02×1023
9.NaCl是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，NaCl颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，
促进了金属的腐蚀。如图为碳钢基体在 NaCl-大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的
是（ ）
A.腐蚀过程中，Fe为负极，发生氧化反应
B.正极反应式为
C. Cl-对腐蚀反应起催化作用
D.腐蚀过程中水体酸性增强
10.将 0.2mol X和 0.2mol Y充入 2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）+aQ（g），2min
达到平衡时生成 0.08molZ，测得 Q的浓度为 0.04mol L-1，下列叙述正确的是（ ）
A. a的值为 1 B.平衡时 X的浓度为 0.02mol L-1
C. Y的转化率为 30% D. v（Y）=0.03mol L-1 min-1
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11.电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将 CO2转化为
CO的部分机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该催化过程在电解池的阴极进行
B.甲到乙的过程中 CO2分子内化学键断裂
C.步骤Ⅲ有水生成
D.该过程电极反应为
12.室温下，探究 0.1mol L-1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能不能达到探究目的的是（ ）
选
实验方案 实验目的
项
向 1mL0.1mol L-1KI溶液中加入过量 FeCl3溶液，充分振荡后滴加 KSCN溶液，Fe3+与 I-的反应是
A
溶液变成血红色 可逆反应
形成原电池可以
B 向 Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快
加快 Zn的腐蚀
在一支试管中加入 2mL2mol L-1盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放 Mg与盐酸反应放
C
入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 热
用注射器收集一定体积 NO2气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压压强对化学平衡
D
强，观察体系中气体颜色变化 的影响
A. A B. B C. C D. D
13.CH4和 CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
其他条件相同，n（CH4）：n（CO2）投料比为 1：1.5时，CH4和 CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所
示，下列说法不．正．确．的是（ ）
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A.其他条件不变，n（CH4）：n（CO2））投料比为 1：1，则平衡时 CO2转化率一定高于 CH4
B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C. n（H2）：n（CO）始终低于 1.0，是因为发生了反应Ⅱ
D.其他条件不变，550～560℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行
二、简答题：本大题共 4 小题，共 32 分。
14.含 N元素的部分物质对环境有影响。含 NO、NO2的废气会引起空气污染，含 、 、 的
废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护
的重要研究课题。
（1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图 1为电解 NO制备 NH4NO3的装置。该装置中阴
极的电极反应式为______，阳极的电极反应式为______，电路中每通过 1mol电子，理论上（标况下）至少
需有______L氨气通入“反应室”中。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图 2所示，写出电解时 A电极的电极反应式
______，B电极的电极反应式______；随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是______。
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（3）在恒压、NO和 O2的起始浓度一定的条件下，发生反应 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）ΔH。催化反
应相同时间，测得不同温度下 NO转化为 NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下 NO的
平衡转化率随温度的变化）。
①温度不变时，改变一个条件使 NO的转化率由 X点达到 Y点，该变化可能是______。
②在 100～500℃时，随温度升高 NO的转化率先增大后降低的原因为______。
③达平衡状态后，下列情况下能使混合气体颜色变深的是______。
A.升高温度
B.恒容时加入少量 O2
C.恒压时通入少量惰性气体
D.增大压强
E.换用高效催化剂
15.甲醇是重要的化工基础原料，以 CO2为原料制甲醇具有重要的社会价值。
（1）电化学法制甲醇。工业上采用如图甲所示装置电解制备甲醇，反应前后 KHCO3溶液浓度基本保持不
变。生成 CH3OH的电极反应式为______。
（2）CO2催化加氢制甲醇。CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.2kJ mol-1；
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ mol-1。
在恒压、投料比 n（CO2）：n（H2）=1：3时，CO2平衡转化率和 CH3OH平衡选择性随温度变化如图乙所
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示[CH3OH选择性= ]。
①写出一氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______。
②244℃时，反应一段时间后，测得 CH3OH选择性为 56.8%（图中 A点）。不改变反应时间和温度，一定能
提高 CH3OH选择性的措施有______。
③244℃时，向密闭容器内投入 1molCO2和 3molH2充分反应，则平衡时生成 CH3OH的物质的量为______mol
（保留至小数点后 4位）。
（3）CO2加氢制甲醇催化剂的研究。
①用 Co—C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循
环次数的关系如图丙所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是______。
②用 CeO2作催化剂，H2在 CeO2催化剂表面吸附活化是 CO2还原制甲醇的一个重要环节。H2在 CeO2表面
异裂使其产生氧空位（□）和 Ce（Ⅲ）的可能机理如图丁所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描
述为______。
16.回答下列问题。
（1）工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为 2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g） ΔH＞0。T℃，向
体积为 2L的密闭容器中充入 1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
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①0～20min内，v（C2H4）=______。
②14min时 CH4的转化率为______。
③T℃时该反应的平衡常数 K为______。
④T℃时且保持温度不变，若起始向容器中充入 CH4、C2H4、H2均为 1mol,则此时 v 正______v 逆（填“大于”、
“小于”或“等于”）。
（2）CH4与 CO2重整的主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+246.5kJ/mol
反应Ⅱ：H2（g）+CO2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
反应Ⅲ：2CO（g） CO2（g）+C（s）ΔH3=-172.5kJ/mol
①在 CH4与 CO2重整体系中通入适量 H2O（g），可减少 C（s）的生成，反应：3CH4（g）+CO2（g）+2H2O
（g） 4CO（g）+8H2（g）的ΔH=______。
②1.01×105Pa下，将 n 起始（CO2）：n 起始（CH4）=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系
中 CH4和 CO2的平衡转化率如图所示。800℃下 CO2平衡转化率远大于 600℃下 CO2平衡转化率，其原因是
______。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.2kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH=-122.5kJ/mol
在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图
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所示。CH3OCH3的选择性= 。
①温度高于 300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是______。
②为提高 CH3OCH3的平衡产率，下列措施中合理的是______。
A.低温高压
B.高温低压
C.延长反应时间
D.选用对反应Ⅱ更有利的催化剂
17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）制氢：一种利用太阳能重整制氢反应原理如图-1所示。
①在一定条件下，以一定流速向反应装置中通入 CH4和 H2O（g）的混合气体。写出第Ⅰ步反应的化学方程
式：______。
②已知该制氢过程中存在副反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）可添加适量 CaO改变出口处混
合气体中 H2体积分数。H2体积分数和 CaO消耗率随时间变化如图-2所示。从 t1时开始，H2体积分数显著
降低的主要原因是 ______。
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（2）储氢：使用 Ru系催化剂将 H2和 N2合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-3所示。
①请画出中间体 X的结构：______。
②研究发现，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的决速步骤，实际工业生产时，将 控制在
1.8～2.2之间，比理论值 3小，其原因是 ______。
（3）用氢：利用热再生氨电池可实现 CuSO4电镀废液的浓缩再生装置如图-4所示。电池部分中，a极室为
（NH4）2SO4—NH3混合液，b极室为（NH4）2SO4溶液。
①装置中的离子交换膜为 ______。
A.质子交换膜
B.阴离子交换膜
C.阳离子交换膜
②热再生部分中“加热”的目的是 ______。
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参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】 ； ；2.99；
Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；生成的亚铁离子将溶液中的亚硝酸根离子还原成 N2；
①选用合适催化剂；
②温度升高，反应速率加快，相同时间内使得 NO的转化率增大，反应为放热反应，继续升高温度，使得
平衡逆向移动，导致 NO的转化率降低；
③BD
15.【答案】 或
；
①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH=-90.4kJ mol-1；
②增大压强或使用对反应Ⅰ催化性更高的催化剂；
③0.0612；
①反应生成的甲酸将催化剂腐蚀，使催化剂活性降低；
②H2吸附于 CeO2后发生异裂，带部分正电荷的 H与催化剂表面电负性大的 O结合，带部分负电荷的 H与
催化剂表面电负性小的 Ce（Ⅳ）结合
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16.【答案】①0.01mol/（L min）；
②66.7%；
③3.2；
④大于；
①+657.1kJ/mol；
②反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应，而反应Ⅲ为放热反应，升高温度使得反应Ⅰ、反应Ⅱ正向移动、反应Ⅲ逆
向移动，导致 800℃下 CO2平衡转化率远大于 600℃下 CO2平衡转化率；
①温度高于 300℃，升高温度后，反应 I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，
所以二氧化碳的平衡转化率增加；
②AD
17.【答案】①CH4+NiFe2O4 CO+2H2+NiO+Fe2O3；
②CaO吸收 CO2，生成 CaCO3，t1min后，生成的 CaCO3覆盖在 CaO表面，阻止了 CaO吸收 CO2，CO2消
耗量减小，副反应正向进行程度减小，H2体积分数开始下降；
① ；
②将 控制在 1.8～2.2之间，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的决速步骤，N2总量增大，
总反应速率增大，有利于提高氢气的转化率；
①B；
②使[Cu（NH3）4]SO4分解，释放出氨气循环利用，同时得到高浓度硫酸铜回收液
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