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《高二年级2025-2026第一学期月检测（化学)试卷》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
A
C
D
B
B
B
D
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
答菜
B
B
B
C
B
B
17.(1)
20
CO(g)的物质的量不再发生变化
(2)1.6mol
(3)80%
(4)100
(5)0.3mol/(L*min)
2
(6)小于
(7）36.1%
18.
D
KA=KB>KC
<略
K=K12K2K3 D
BE
正移
19.
(1)
反应I的△S<0,能自发进行，则△H,-T△S<0,故△H1<0
(2)>
(3)图1中在温度为T2时化学反应已达到平衡，继续升高温度，化学平衡向吸热反应方向移
动，而反应1是放热反应、反应为吸热反应，说明此时以反应为主，温度升高反应I平衡向
逆反应方向移动，CO2转化率减小（或反应逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，C02转
化率减小)
(4)>
(⑤)
0.35
0.1po
(6)
减小
to高二年级2025-2026第一学期
月检测（化学)试卷
一、单选题
1.在N2+3H2三2NHL3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在该段时间
内用2表示的平均反应速率为0.15mol/Ls)。则反应所经过的时间是
A.2s
B.2min
C.3s
D.3 min
2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
3.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最大的是
A.v(A)=0.3mol/(L.s)B.v(B)=0.4mol/(L's)C.v(C)=0.5mol/(L-s)D.v(D)=0.8mol/(L's)
4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是。
事实
结论
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，
当其他条件不变时，升高反应温
A
升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
度，化学反应速率加快
可以加快反应速率，提高N2、H2
B
工业合成氨中，将氨气液化分离
的转化率
FeCL,+3KSCN≠Fe(SCN),+3KCI平衡体系中
恒温时增大反应物浓度，平衡向
加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
正反应方向移动
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H,02溶
当其他条件不变时，催化剂可以
D
液，在B试管中加入2~3滴FeCl,溶液，B试管
改变化学反应速率
中产生气泡快
试卷第1页，共8页
5.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)≠2NH(g)△H<0,若在恒容绝热容器中发生，下列选项不
能表明反应已达平衡状态的是
A.容器内的温度不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
6.可逆反应aA(g)+bB(g)=pC(g),C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下
列结论正确的是
C%
P
A.Pp,a+b>p
C.P>p2a+bD.Pp
7.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)十B(g)=C(g)十D(S)已达平衡，能使平衡正向移动的措施
是
A.减小C或D的浓度
D.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
8.在CuC2溶液中存在平衡：[CuH2O)4]2+(蓝色)+4CI≠[CuC4]2-(黄色)+4H0△H>0,下
列说法正确的是
A.该反应的反应类型为氧化还原反应
Cu(HO)x(cr)
B.该反应的平衡常数表达式为-
CuCI]xc(HO)
C.仅增大[CuH2O)4]2+的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增太
D.适当升高温度，该反应的平衡常数增大
9.温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH)2CHOH,反应达到平衡时，cY=0.4
mol-L1,
(CH)2CHOH(g)(CH),CO(g)+H2(g)
X
上
Z
下列说法正确的是
A.再充入1molX和1molY,此时v正≤V逆
试卷第2页，共8页

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