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湖北省武汉市东湖高新区 2025-2026 学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1:35.5 K-39 Ba-137
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。)
1.氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 食物的腐烂 B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多
C. 植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
B.维生素 C用作抗氧化剂，说明维生素 C具有氧化性
C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D.小苏打可用作食用碱，可用于焙制糕点和制药
3.下列物质的化学成分错误的是（ ）
A.熟石灰：Ca（OH）2 B.纯碱：NaOH
C.重晶石：BaSO4 D.小苏打：NaHCO3
4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.常温常压下，32gCH4含有的原子数为 10NA
B. 3molNH3的质量为 51g
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C. H2O的摩尔质量为 18
D. 6g氢气含有的原子数为 6NA
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液中： 、Na+、Cl-、
B.无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、 、Cl-
C.所含溶质为 NaHSO4的溶液中：Na+、 、K+、Fe2+
D.与 Fe反应能生成 H2的溶液：Na+、Cl-、 、Mg2+
6.下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A. B.
C. D.
7.氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用 NaOH溶
液吸收空气中的氮氧化物发生反应 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A. NO2被还原 B. NO表现还原性
C.氧化产物和还原产物均为 NaNO2 D.该反应中每消耗 1个 NO2转移 2个电子
8.化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②非金属氧化物不一定都是都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
③NH3的水溶液能导电，故 NH3是电解质
④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
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⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
A.①②⑦ B.①⑦ C.①⑦⑧ D.②⑤⑦⑧
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Cl2溶于水：
B.滴有酚酞的 NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失：
C. Ca（HCO3）2溶液与少量 NaOH溶液反应：
D.向 CaCl2溶液中通入 CO2：
10.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：次磷酸（H3PO2）为一元酸、P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4。
A.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 1：3
B. 1mol次磷酸分解时转移 4mol电子
C.次磷酸钠（NaH2PO2）属于酸式盐
D.上述流程中每一步均属于氧化还原反应
11.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A.纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤可以从此分散系中分离得到该纳米材料
B.向浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe（OH）3胶体
C.溶液呈电中性、胶体带电
D.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
12.在酸性条件下的反应
，实现该反应的物质间
转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.反应Ⅱ中 1molFeS2完全反应转移 15mol电子
B.反应Ⅱ的氧化剂是 Fe3-
C.反应Ⅲ是非氧化还原反应
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D.反应Ⅰ的离子方程式为
13.离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的 H+和 OH-发生交换，从而达
到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.工业废水中的 Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去
B.经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C.阴离子树脂填充段存在反应：H++OH-=H2O
D.阴阳离子交换树脂可交换位置
14.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。下列
说法不正确的是（ ）
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A.气体 Y为 CO2
B.操作 b为过滤
C.氨盐水中通入气体 Y后，溶液中 Na+浓度不变
D.分离回收滤液可得 NH4Cl
15.将一定量的 Cl2通入一定浓度的 KOH溶液中，二者恰好完全反应
（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-
和 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A.整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为 3：7
B. 的生成与温度升高无关
C.该 KOH溶液中 KOH的质量为 5.04g
D.参加反应的 Cl2的物质的量为 0.09mol
二、实验题：本大题共 2 小题，共 28 分。
16.含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是 NaClO。
（1）写出制取 NaClO的化学方程式______。
（2）将 84消毒液与洁厕灵（主要成分 HCl）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反
应的离子方程式为：______。
（3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。
______ +______ClO-=______N2↑+______Cl-+______H2O+______H+。
Ⅱ.ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。
实验室可用亚氯酸钠固体与 Cl2制备 ClO2；2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl,装置如图所示：
（已知：ClO2易溶于水，而微溶于 CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于 CCl4）
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（4）A装置中的实验仪器 P的名称是______。为获得干燥且纯净的 Cl2，B中盛装的液体是______。
（5）E装置的作用是______。
（6）如果把 B装置中逸出的 Cl2，通入到 FeI2溶液中，最先氧化的离子是______。Fel2与 Cl2的物质的量之
比为 5：6，写出反应的离子方程式______。
17.Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。
Ⅰ.过氧化钠与水反应：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡
消失后，向其中滴入 1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入
少量MnO2粉末，又有气泡产生。
（1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了______（填化学式）。
Ⅱ.过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此
猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。
按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______（填序号）。
A.加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开 K1、K2，通入氢气
D.停止加热，充分冷却，关闭 K1、K2
（3）B装置的作用是______。
（4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 Na2O2与 H2
反应的方程式为______。
（5）实验结束后，该同学欲测定 C装置内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。取 m1克白色固体与足量的
水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到 m2克固体，则白色固体中 Na2O2的质量分数为______（用含
m1和 m2的式子表示）。
Ⅲ.过氧化钠与 NaHCO3的反应
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（6）过氧化钠与 NaHCO3的反应时，首先 NaHCO3要分解，产生的 CO2和 H2O再与 Na2O2反应，1molNa2O2
与 1.2molNaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中 n（NaOH）为______mol,n（O2）为______mol。
三、简答题：本大题共 2 小题，共 27 分。
18.给出以下几种物质：①CO2；②液态 HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁
丝；⑧Fe（OH）3（胶体）；⑨KHSO4固体；⑩Ba（OH）2溶液； NH3； NaOH固体； NH4HSO4溶
液。
（1）上述物质是电解质的有______（填序号）。
（2）1mol NH3中所含的氢原子数目是______。
（3）写出其中 NH4HSO4在水中的电离方程式为______。
（4）⑥和⑦反应的基本反应类型为______。
（5）区分⑧和⑩的简单方法是______。
（6）向含 0.001mol⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A-B段电导率逐渐减
小，是因为______（用离子反应方程式解释）。在 C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液______（填
“变红”、“变蓝”、“不变色”）。
（7）将 加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力______（填“增强”、“减弱”、“不
变”）。
19.某无色溶液中可能含大量的如表表格中的离子（不考虑其他离子）：
阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+
阴离子
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为了推断溶液中离子的种类，取 100mL待测溶液进行如图流程图所示的实验（已知 也能使酚酞变红）。
取白色沉淀溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为：______，其中不反应的物质的化学式为______。
（2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有______。
（3）原溶液中阳离子的物质的量的范围______。
（4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液
1于试管中，滴加______，若溶液变为红色，则证明原溶液中含______。
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参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
2；3；1；3；3；2；
分液漏斗；饱和食盐水；
除去 ClO2中的 Cl2；
I-；2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-+5I2+2Fe3+
17.【答案】H2O2；
CBAD；
吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体；
Na2O2+H2 2NaOH；
×100%；
0.8；0.5
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18.【答案】②③④⑨ ；
3NA；
NH4HSO4= +H++ ；
置换反应；
丁达尔效应；
Ba2++ +OH-+H+=BaSO4↓+H2O；变蓝；
增强
19.【答案】 ；BaSO4；
Ag++Cl-=AgCl↓；
Ba2+、Cu2+、Ca2+；
n（Na+）＞0.04mol；
酚酞溶液；OH-
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