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2025学年高二年级期中考试化学试卷
考生注意：
1,试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项"的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项
的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选】个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，
每小题只有1个正确选项。
一、C02的转化和利用（本题共36分）
(一)C02加氢有助于实现碳中和，同时可生产甲醇等高附加值化学品。
已知：C2(g)+3H2(g)≥CH0H(g+H20(g)△H=-49.5kmol,将5molC02和9mol
H2充入容积为2L的密闭容器中，在T温度下反应，随后将温度调至T2,H2的浓度变化如表：
浓度
TiFC
BPC
molL-I
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
如
4.5
2.25
1.5
1.5
1.2
1.05
1.05
1.T温度下，5~10mi血内以CHOH表示该反应速率，v(CH3OH=O.
2.下列关于该反应说法正确的是
。
(不定项)
A.若该容器为绝热容器，其温度保持不变，则该反应达到平衡状态
B.TC.利用该反应的△H和氢气的燃烧热，可以计算出CHOH的燃烧热
D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但是△H和平衡常数K都不会改变
3.有利于提高C02转化为CHOH的平衡转化率的措施有一。（不定项）
A,使用催化性能好的催化剂
B,投料比不变，增加反应物的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.控制温度，及时分离出H2O
4.T温度下，若起始时，向该容器中投入n(C02)=n(H2)=2mol,n(CH30H)=n(H2O)=4
mol,则起始时，v(正)v(逆)
A.>
B.<
C.=
D,无法判断
(二)CO2和CH4为温室气体，一定条件下密闭容器中，CO2和CH4重整反应：
CH4(gHCO2(g)≥2C0(gt2H2(g）)
△H
5.已知CH4(g、C0(g)和H2(g)的燃烧焓（△H)分别为-890.3、-283.0和-285.8kJmo。
则上述反应的焓变△H=
kJ-mol-!。
1
将原料按n(CH4:n(CO)=l:l充入密闭容器中，保
持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体
积分数与温度的关系（图中黑线）如图所示。
4...
6.T,℃、100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体
B
积之比为
7,若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡
T
温皮C
时C02的体积分数，
点对应的平衡常数最小；
点对应的压强最
大。
A.A
B.B
C.C
在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料
CO2(g)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度
的变化如图：
700750800850900
温度C
8.y点对应的递反应速率（逆）z点对应的正反应速
率正)（选填>”、“<”或-"）。
A.>
B.<
C.=
CO2的资源化利用有利于碳中和目标的实现。将CO2催化加氢转化为CH3OCH是资源
化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的CO2加氢反应器中，主要反应有：
1.CO2(g)+H2(g)=>CO(g)+H2O(g)AHI=+41 kJmol-KI
II.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-204 kJ-mol!K2
1山.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g+3H2O(g)△HK3
9.△H3=
kJmo小，K3=
(用含K1,K2的式子表示)。
10.刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，一定能说明反应达平衡状态的是。
(不定项)
A,气体混合物的密度不再变化
B,3v正(C02)-V递(2)
C.体系的温度不再变化
D.每断裂2molC=0键，同时断裂2molH-O键
将」mol CO2和3molH2充入2L的刚性容器中，测得反
(T1,60)
应进行到10min时，CO2的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度
(T)间关系如图所示；
8
11.则三种催化剂条件下的反应中，T2温度下活化能最小的
是
增人
TK
A.X B.Y
C.ZD,无法确定
12.转化率b>℃的原因可能是
0
(不定项)
A,b点平衡后升温平衡逆向移动
B.温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡
C.b点不是平衡态c点是平衡态
D,升温导致反应加速而反应I减速
2
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