资源简介

韩城市2025~2026学年度第一学期期中质量检测
蜥
高二化学
0
注意事项：
1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
杯
可能用到的相对原子质量：H1016
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.下列过程属于熵减的是
A.-10℃下，液态水自动结冰成固态
B.常温下，H,0,分解成H20和02
C.NaCl晶体溶于水
D.干冰升华
2.下列文物的腐蚀与电化学原理有关的是
A.竹木类文物干裂
B.铜、铁类文物生锈
C.书画类文物变黄
D.丝织类文物褪色
3.飞秒化学对了解反应机理十分重要。C22F4光分解反应为C2,F4一CF2一CF2+2I·,经
翻
过2×10-5s后C,F4的浓度减少6×105mol·L。则0~2×10-5s内v(1·)=
A.6×10-5mol·L·s
B.3×1010mol·L1·s1
C.6×1010mol·L-1·s1
D.3×10-10mol.L1·s
4.在不同压强下向密闭容器中充人X、Y、乙三种气体，发生反应3X(g)
。840
+Y(g)2Z(g),实验测得平衡时Z的物质的量分数x(Z)与温度(T)
色
0
的关系如右图所示。下列说法正确的是
20
A.加人催化剂，平衡时x(Z)增大
10
B.该反应的△H5060700800900x0
C.P1P2的大小关系：P印1
D.a、b两点对应的逆反应速率：v逆(a)L
韩城市高二化学期中-1-（共8页）
扫描全能王创建
5.某同学欲利用右图的简易量热计测量稀硫酸与NaOH溶液反应的反应热。
温度计、
下列说法正确的是
杯盖
A.为使反应充分，可分批加入稀硫酸和NaOH溶液
璃搅拌
B.温度计测量稀硫酸的温度后，无需冲洗立即测量NaOH溶液的温度
C.若杯盖密封不严密，则计算所得的△H会偏小
D.搅拌时应上下移动搅拌器，减小实验误差
6.下列措施可以提高反应Zn+CuS0,一ZnS0,+Cu的活化分子百分数从而加快反应速率的是
A.将锌粒研成粉
B.增大CuSO,溶液的浓度
C.适当升温
D.增大压强
7.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法错误的是
盐桥（含KC三
CuSO,溶液
ZnS0,溶液CuSO,溶液
8
A.图a与图b的反应原理均为Zn+Cu2+Cu+Zn+
B.图a中电流流向为Cu片→导线→Zn片→CuS0,溶液→Cu片
C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高
D.图b盐桥中K*移向ZnS0,溶液
8.粗镍中常含有联、铅、铜，银、金等金属杂质，可用电解法提纯[已知：金属活动性F>Ni>Pb:氧化
性N2(高浓度)>H>N2+(低浓度)]。理论上在电解过程中一定不会发生的电极反应为
A.Fe-2e--Fe2 B.2H'+2e"-H2 t
C.Cu-2e -Cu2+
Ni2++2e=
9.航酸工业中S0,催化氧化生成S03:2S02(g)+02(g)一2S0,(g)△H=-196.6kJ·mol。在
恒容刚性容器中，将一定量的S0,和02混合气在催化剂作用下反应，不同条件下，反应达到平衡
时S02的转化率如下表。已知：该反应的催化剂铁触媒的活性温度为450℃到500℃。下列有
关说法正确的是
平衡时S02的转化率/%
温度/℃
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.平衡后充人He(g)增大压强，不能增大S0,转化率
B.其他条件相同时，700℃时一定比450℃时反应速率快
C.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa
D.常温常压下，将0.5mol02和2molS0,混合充分反应，放出热量98.3k」
韩城市高二化学期中-2-（共8页）
扫描全能王创建

展开更多......

收起↑