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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三上期11月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D B D D C D
题号 11 12 13 14
答案 D A D B
15．（16分，每空2分）(1) Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)
(2)
(3)
(4) 将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象 加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化 化合物A中不含，没有变质
16．（14分，每空2分）(1)
(2)
(3)C
(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近气体样本，若试纸变蓝，则证明是氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近气体样本，若产生白烟，则证明是氨气)
(5)
(6)
(7)
17．（15分，除标注外，每空2分）(1)p（1分）
(2) Sb2O3+2OH-=2SbO+H2O SO或Na2SO4
(3)3.0×10-20
(4)温度过低，反应速率太慢，温度过高，H2O2易分解损失
(5) NaSbO3·3H2O+6HF=NaSbF6+6H2O 玻璃中的SiO2会与HF反应而使玻璃腐蚀
(6)V形
18．（13分，除标注外，每空2分）(1)1-异丙基环戊二烯
(2) 氧化反应（1分） 消去反应（1分）
(3) 羰基、酰胺基 +→
(4)
(5)HOOC-CH2-COOH（3分）河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三上期11月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．下列项目所涉及的化学知识错误的是
选项 项目 化学知识
A 医疗石膏绷带 生石膏与水混合成糊状物后很快凝固
B 白炽灯中充入氮气和氩气混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化
C 用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性
D 烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I ＝2Cl ＋I2
②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO ＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br ＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl ＋Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH ＝BaSO4↓＋H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH ＋O2↑
A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．③④⑤⑦ D．①④⑤⑥
3．下列化学用语表述错误的是
A．氯仿的分子式：
B．丙氨酸的手性异构体：
C．HCHO中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为平面三角形
D．用电子式表示的形成过程为
4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3
C．检验H2C2O4·H2O（易升华，分解温度高于点）分解产物中含有CO2 D．制取氨气
A．A B．B C．C D．D
5．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.2g 1P4中含有的中子数为12.8NA
B．将白磷转化为黑磷属于物理变化
C．13.75g三氯化磷在足量氯气中反应能生成20.85g五氯化磷
D．6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20CuP+24H3PO +60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
6．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：H2O>HF 分子间氢键的个数为主要影响因素
B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低
C [Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇 水的极性比乙醇大
D 配位键的强弱：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ N的电负性小，给电子能力强，配位键强
A．A B．B C．C D．D
7．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是
A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3
B．元素电负性大小：M＞Z＞Y
C．M单质与水反应能放出气体
D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
8．现代工业采用乙烯氧化制备环氧乙烷(EO)，其总反应方程式为 ，其反应历程包含如下基元反应(代表活化能)：
① ；② ；③氧分子在银表面被吸附并解离。
已知如下信息：
i． 慢；
ii． 慢；
iii． 快；
iv． 快。
下列叙述错误的是
A．Ag作乙烯氧化反应的催化剂 B．总反应的原子利用率为
C． D．反应②是总反应的控速步骤
9．生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。下列说法错误的是
A．Q分子中含有2种含氧官能团
B．从M到Q的反应为取代反应
C．Q分子中所有原子可能在同一平面
D．P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
10．海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等
B．制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子
C．海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性
D．制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与反应生成的溶液中：、、、
B．水电离出的的溶液中：、、、
C．小苏打溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、Br-
12．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 键角： O的电负性大于
B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率
D 熔点： 和的晶体类型不同
A．A B．B C．C D．D
13．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图：
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。
下列说法正确的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．、、的空间结构相同
D．已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要
14．某研究小组设计了如图所示的三室电化学装置，用于同时制备高纯和。装置以离子交换膜分隔为阳极室A、中间室B和阴极室C．已知25℃时气体摩尔体积。当电路中通过0.075 mole－，下列说法不正确的是
A．电解过程中，阳极室pH逐渐减小
B．理论上，阴极可收集到H2的体积约为1.8L
C．电解结束后，中间室中NaClO4的浓度将降至0.025(忽略溶液体积变化)
D．若改用PbO2阳极代替BDD，HClO4生产效率会出现下降
二、非选择题（共58分）
15．化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：
已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。
请回答：
(1)组成A的四种元素为 ；A的化学式为 。
(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为 。
(3)①溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式： 。
②D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为 。
(4)设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。
实验操作 实验现象 实验结论
16．实验室制备和工业生产在成本、效率等方面有明显差异，人们根据不同的场景选择不同的原料和方法。
I．氨气的制备：
(1)实验室制备氨气可以选择图中的A，反应的化学方程式为 。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→ (按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(3)下列与该实验有关的图标中，表示注意烫伤的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(4)写出检验氨气的操作步骤： 。
II．、、等大气污染气体的工业处理具有重要的现实意义。
(5)选择性催化还原技术可使与直接反应，实现无害转化。当与的物质的量之比为时，写出其与发生反应的化学方程式： 。
(6)工业上经常在高温富氧环境下用碳酸钙进行脱硫处理，化学方程式为 。
(7)一氧化碳具有较强的毒性，对于高浓度一氧化碳，工业上经常使用铜氨络合溶液作捕获剂进行吸收(捕获剂不与其他气体反应)。标准状况下，含的体积分数为的烟气，通过捕获剂生成产物。一氧化碳的去除率()为 (保留三位有效数字)。
17．六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：
已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似；
②Sb2S3可溶于NaOH溶液；
③NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。请回答下列问题：
(1)51Sb在元素周期表中属于 区元素。
(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为 ；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为 。
(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的c(S2-)= mol·L-1[结果保留两位有效数字，常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20]。
(4)“转化”时控温约的原因是 。
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为 ，此过程不能选择玻璃仪器，是因为 。
(6)氟锑酸化学式为HSbF6，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，称为超强酸，其与HF作用生成[H2F]+[SbF6]-，[H2F]+离子的空间构型为 。
18．环戊二烯及其衍生物是重要的有机化工原料，广泛应用于农药、橡胶、塑料等生产。以下是由环戊二烯的衍生物A合成临床降血脂药阿托伐他汀的一种合成路线(部分步骤省略)：
已知：(R、代表烃基)
(1)写出A的系统命名 (其中支链为异丙基)。
(2)判断反应类型① ；④ 。
(3)有机物C的官能团名称是 ，写出反应③的化学方程式 。
(4)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
①分子含有一个5元环 ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：
(5)参考上述流程，设计由环戊二烯和甲醛制备的合成路线 。(其他无机试剂任选)

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