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A.图1中，外电路中箭头所指为电子移动方向
B.Pt电极发生的电极反应为2H20-4e一02↑+4H
clci
C.Ag电极处，
C1发生氧化反应
D.随着反应的进行，右室可能需要添加甲醇
12.常温下，某工业废液X的pH=1,除H和OH外，该废液还只可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、S02、NO
之中的几种或全部。分别取2L废液X于2支试管中，进行实验I、Ⅱ，实验记录如表所示：
编号
加入试剂
实验现象
I
过量H,S
无明显现象
Ⅱ
足量Na202
产生气泡和红褐色沉淀
下列说法正确的是
A.X中可能含有Cu2+
B.X中一定含有S0
C.X中可能含有NO
D.X中可能同时含有Fe2+、Fe3
13.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加人1 mol CH,CH一CH2和1molH2,发生反应：
CH3CH=CH2(g)+H2(g)=CH3CH2CH3(g)△H=-akJ·mol(a>0),达到平衡状态放出
Qk灯热量。在不同催化剂作用下，该反应的血k与关系如图所示。已知：R为常数，B,为活
化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为"正=k正c(CH,CH=CH2)·c(H2)、"逆=
建c(CH,CH,CH);速率常数k与活化能的经验关系式为Rk=
元。下列说法正确的是
-0.2
0.4
28
催化剂Ⅱ
1.0
-1.2
-1.4
-1.6
…催化剂I…
-1.8
-2.0
-2.2
-2.4
-2.6tm
1.0
2.0
3.0
4.0
→403K9
A.催化剂I的催化效率更高
B.升高温度，速率常数增大
C.k正：飞的值不变时，反应达到了平衡状态
D.平衡时，H2的平衡转化率为二×100%
高三化学第4页（共8页）
14.金属间化合物X用于半导体制造及恒温控制通讯领域。X的立方晶胞如图所示，晶胞边长为
9m,b原于的分数坐标为(00,0)、（分子》。下列说法正确的是
A.X中M与N的原子数之比为2：1
B.0原子的分数坐标为云44
133
C.M原子周围距离最近且等距的N原子数为4
90490°
OM
x90°
ON
00
D.该晶胞沿z轴的投影为9.9
00
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分)次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaC10溶液，并对其
氧化性进行探究。已知：Cl0中Cl一0键键长为0.170nm;Cl0;中Cl一0键键长为0.157nm。回
答下列问题：
I.利用如图所示装置制备NaC10溶液
浓盐酸
温度计
20%NaOH
MnO
溶液
冰水浴
NaOH溶被
饱和NaCl溶液
磁力搅拌器
&
C
D
(1)装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为
,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
0
(2)装置C的作用是
(3)合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为a→
(填小写字母)。
(4)若装置D中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，针对装置A
应进行的操作为
0
Ⅱ.比较NaCl0与KClO3的氧化性
(5)分别以等浓度的NaCl0溶液与KCl03溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应，
实验结果如表所示：
实验编号
还原剂
NaCl0溶液与还原剂反应
KClO,溶液与还原剂反应
生成淡黄色沉淀，发生反应的化
1
饱和氢硫酸
无明显现象
学方程式为①
振荡有红褐色沉淀产生，加热现
FeS04溶液
常温无现象，加热有红褐色沉淀，测得溶液
2
象明显
的pH为4，离子方程式为②
高三化学第5页（共8页）

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