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2025年秋期长寿中学高二年级半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败
C. 塑料的老化 D. 氨的合成
2. 下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A. pH<7 的溶液 B. 含H 的溶液
C. c(H )>c(OH )的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好
B. 明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al 水解生成具有吸附性的胶体
C. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
D. Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
4. 下列不能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A. 用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电能力实验，后者灯泡比前者暗
B. 次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO 离子共存
C. 向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀
D. 常温下，0.1mol L HClO溶液的pH=4.2
5．医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是( )
A．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B．秋冬季节更易诱发关节疼痛
C．饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
6．下列实验操作能达到目的的是( )
A．验证乙烯的还原性 B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 C．乙酸乙酯的制备 D．验证蔗糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、
D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、
8．下列有关平衡移动的描述和现象判断不正确的是( )
A．将2 mL CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程
B．向2 mL K2Cr2O7溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动
C．加水稀释的氨水，电离程度变大，变大
D．，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是( )
A．常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，溶液中OH－数目为10-2NA
B． 1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中，NH4+的数目为0.1NA
C．1 mol N2与 3mol H3充分反应生成 NH 3的分子数为 2NA
D．25°C，1L 0.1 mol L HNO3溶液由水电离出的 c(H ) 为 0.1mol L
10．25°C时，0.1mol L 的 NaOH 溶液和 0.1mol L 的醋酸溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na )、c(CH COO ) 的正确关系是（ ）
A. c(Na ) = c(CH3COO ) B. c(Na ) < c(CH3COO )
C. c(Na ) > c(CH3COO ) D. 不能确定
11．已知：遇铁氰化钾(会产生特征的蓝色沉淀；是难溶于水的黄色固体。将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“”的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入溶液 溶液变红色
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
12．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：
起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/()
容器 温度/
甲 400 1 1 0.5
乙 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法中，正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内X的化学反应速率：
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，可能
D．丙中，
13．以下图像和叙述错误的是（ ）
A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L s)
B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，、
14．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6
B．当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d
第II卷（非选择题 共58分）
15．（14分）
（1）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。下列反应能量的变化与如图1所示相符的是______。
图1
a. 碳与 CO 反应 b. 铝和氧化铁反应 c. CaCO 受热分解 d. 锌与盐酸反应
(2)反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示：

图2
上述三种不同反应进程中进程Ⅰ是 反应(填放热或吸热)，平衡时P的产率Ⅰ Ⅱ，生成P的速率Ⅱ Ⅲ(填“＞”“＜”或“=”)。进程IV中，写出快速步骤的反应过程：______。
（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式： 。
(4)已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）：
化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O
键能/(kJ/mol) 630 243 a 607
则2NO(g) +Cl2(g) ==2ClNO(g) 的ΔH= kJ/mol。(用含a的代数式表示)
16．（15分）我国空间站的水气整合系统利用"萨巴蒂尔反应"，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
已知“萨巴蒂尔反应”为：C O2 (g)+4H2 (g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH
反应I：2H2 (g)+ O2 (g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ mol
反应II：CH4 (g)+2 O2 (g) C O2 (g)+2H2O(g) ΔH3=-802.3 kJ mol
（1）“萨巴蒂尔反应”的ΔH=______kJ mol ，该反应的活化能E正______E逆（填"大于"、"小于"、"等于"），在______（填"高温"、"低温"或"任意温度"）时可自发进行。
（2）在固定容积的密闭容器中发生"萨巴蒂尔反应"，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有______（写一条）
（3）在绝热、恒容的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2发生"萨巴蒂尔反应"，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A. CO2和H2的物质的量之比不变
B. 混合气体的密度保持不变
C. 平衡常数K保持不变
D. 4ν正(CO2)=ν逆(H2)
（4）恒压条件时，按c(CO )：c(H )=1：2投料，只发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图3。
图中代表CH4浓度变化情况的曲线为______，350℃时，A点的平衡常数为______。
图3 图4
(5)已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图4曲线。曲线中表示正反应速率的是 (填“m”或“n”)。
17. （15分）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。
I. 某同学用0.1000mol L 的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）用盐酸标准溶液滴定时，应将盐酸标准溶液注入图5的______（填"甲"或"乙"）中。
图5 图6
(2) 该同学4次实验的实验数据如下表所示。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL
1 20.00 0.80
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
4 20.00 1.20 23.22
①根据图6可知，该同学实验编号1中的数据为______。
②根据表中数据，可计算出待测NaOH溶液的浓度是______mol L (保留四位有效数字)。
（3）以下操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
A. 未用盐酸标准溶液滴定溶液
B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数
Ⅱ. 某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。
已知：氧化性O2>I2；SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI。准确称取ag该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol L 的碘标准溶液滴定，当______时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为______%（用a、c的代数式表示），若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是______。
18. (14分)水溶液广泛存在于生命体及赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，请回答下列问题：
（1）写出CH3COONa溶液水解的离子方程式是______。
（2）将0.1mol L CH3COOH加水稀释，有关稀释后的溶液，下列说法正确的是______。
A. 电离程度增大
B. 增大
C. 溶液导电性增强
D. 溶液中CH3COOH分子数目增多
（3）某温度下，纯水的c(H )=2×10 mol L ，若温度不变，某稀盐酸中c(H )=2×10 mol L ，则此溶液中由水电离产生的c(H )=______mol L 。
（4）25℃时，等浓度的下列4种溶液：
① NH4Cl ② CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④ NH3 H2O
这4种溶液中c(NH4 )由大到小的顺序是______（用序号表示）。
（5）25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液V L与pH=2的盐酸VbL混合，若所得溶液pH=4，则V ：Vb=______。
（6）常温下，浓度均为0.1mol L 的下列5种溶液的pH如表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①在相同条件下，①CH3COOH、②H2CO3、③HClO、④HCN溶液的酸性由强到弱的顺序为______（用序号表示）。
②将少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式为______。试卷第8页，共8页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C A D C C A B
题号 11 12 13 14
答案 A C A C
15．（1）b
(2) 放热 ； = ； ＞ ；S+X → S-X （或 S+X → P-X）
（3） CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1
(4)289－2a
16．（1）-164.9， 大于， 低温
（2）增大H2的浓度（或压强） （或“降低温度”）
（3）A, B, D
(4)d ；1
（5）n
17.Ⅰ（1）甲
（2）22.80；0.1100
（3）C
Ⅱ淀粉溶液；溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪色； ； Sn2+被空气中O2氧化而部分变质
18. （1）CH3COO + H2O CH3COOH + OH
（2）A B
（3）2 × 10 （或 5 × 10 ）
（4）③ > ① > ② > ④
（5）9 : 1
（6） ① ① > ② > ③ > ④ ② CO2 + ClO + H2O = HClO + HCO3
答案第4页，共5页

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