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题目：__化学反应的限度_
教学目标： 1.了解可逆反应的概念和特征。2. 理解化学平衡特征，建立平衡的观点；能够判断化学平衡状态。3.了解化学平衡的移动
重点：化学平衡的建立难点: 化学平很高的判断
教学内容 补充内容
环节一：创设情境，导入新课 请同学们观看刘谦为大家表演的动画魔术！看完后，你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？环节二：认识可逆反应活动1：可逆双向进行将一定的二氧化硫和氧气冲入密闭的容器，反应一段时间后观察存在于哪些分子当中？反应一段时间后存在于SO2、SO3、O2中，说明： 反应朝着正反应方向发生 反应朝着逆反应方向发生活动2：可逆反应同时进行将一定量的SO2与O2充入500℃、101KPa、含催化剂的密闭容器中，发生反应。请同学们推测SO3的浓度随时间变化，以c(SO3)为纵坐标，时间t为横坐标，大致画出c(SO3)随t变化的图像。说明：SO3的生成和消耗是同时进行,即正反应和逆反应在相同的条件下同时发生。学习新知：可逆反应1、概念：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应。2、表示方法：3、特征：相同条件、正逆反应同时发生、反应物和生成物共存强化训练：下列各组反应属于可逆反应的是（ BC ）环节三：化学平衡状态模型的构建将一定量的SO2与O2充入500℃、101KPa、含催化剂的密闭容器中，发生反应。问题1：请同学们推测SO2、O2的浓度随时间变化，以c(SO2)、 c(O2)为纵坐标，时间t为横坐标，大致画出c(SO2)、 c(O2)随t变化图像。问题2：结合反应速率的影响因素以及SO2、O2、SO3的浓度随时间变化图，大致分别画出正、逆反应速率随时间的变化图像。对反应速率与时间关系图进行分析：0～t1段：v(正)>v(逆)t1时刻及以后：v(正)=v(逆)思考：1.t1时及以后，反应物和生成物浓度如何变化？（反应物和生成物浓度不再改变）2.反应真的停止了吗？（未停止，处于平衡状态）学习新知：化学平衡1.概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间改变而发生变化，正反应和逆反应的速率相等。2.研究对象：可逆反应3.标志：反应物和生成物的浓度不再改变、v(正)=V（逆）板书：观察与思考：将封装有二氧化氮（NO2 ）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。（已知：二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应。）实验现象浸到冰水中时混合物颜色___变浅__，浸到热水中时混合物颜色_变深____降低温度，颜色变浅，平衡向正反应(放热反应)方向移动；升高温度，颜色变深平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；说明如果仅改变平衡体系的一个条件，平衡将向减弱这个改变的方向的移动。4、特征：化学平衡是一种动态平衡，外界条件(温度、浓度、压强)发生改变时，平衡会发生移动形成新的平衡。板书：强化训练：下列关于化学平衡的说法中,不正确的是 (　A　)A.当可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率都为零B.当可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率一定相等C.当可逆反应达到化学平衡后,改变某些条件可以使平衡破坏D.当可逆反应达到平衡时,尽管正、逆反应都还在进行,但各物质的浓度保持不变课堂总结：
教学反思：依据学生认识发展脉络进行问题和活动设计在教学实际中，依据学生认识的发展规律，以实验、问题等情境驱动学生的学习活动，使整节课学生的思维都处于高度活跃中，不断发展学生对可逆反应、化学反应限度的认识。通过实验，引导学生认识化学反应中存在一类反应，即使一种反应物过量，另一种反应物也不会完全反应，从而激发学生的认知冲突，然后引入“可逆反应”这个名词。但是，学生对可逆反应认识的推进是通过“活动1”、“活动2”，通过“活动3”深入研究可逆反应，引出化学平衡状态。凸显学生主体性的教学环节设计知识的建构需要学生的主动参与，而参与的前提是学生对所学知识的认知需求。本节课的教学环节设计中，通过精心创设问题情境激发学生的认知需求，在学生认知需求的驱动下，引导他们结合已有知识对宏观现象进行思考、分析和讨论，逐渐形成新知识，正确认识了可逆反应及化学反应限度的概念，明确了二者之间的联系。本教学设计的困难与不足本设计的教学过程中会出现一些难以预料的问题，如许多学生虽然能正确画出反应速率—时间的图像，但未必理解平衡建立过程中的速率变化情况，动态平衡这一思想在学生头脑中很可能还是抽象和模糊的。这些问题的解决不仅需要教师充满智慧地、随机应变地进行引导，还需要学生在后续的学习中不断地提升分析问题和解决问题的能力，继续对有关问题进行探讨。
化学反应
是否进行完全
可逆反应
不可逆反应
一定条件下
化学平衡
原平衡被打破形成新的平衡
改变条件

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