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浙江省金华市义乌市丹溪中学北苑初中2025-2026学年第一学期九年级科学学科期中考试（1-2章）
1．（2025九上·义乌期中）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化和化学变化的主要区别在于是否产生新物质。物理变化主要涉及物质形态或状态的改变，而没有新物质的生成；化学变化则伴随着物质的化学性质的改变，有新物质的形成；
【解答】A. 粮食酿酒， 酿酒过程中，粮食中的淀粉通过发酵转化为酒精（乙醇），生成了新物质（酒精和二氧化碳） ，属于化学变化；
B. 棉线织布，属于物理变化。没有新物质的产生；
C. 冶炼金属是从矿石中提取金属单质（例如从氧化铁中提取铁），矿石中的化合物被还原为金属单质， ，有新物质的产生，属于化学变化；
D. 烧制陶瓷时，黏土中的矿物在高温下发生复杂的化学反应，形成新的硅酸盐材料（如陶瓷），属于化学变化。
故答案为：B
2．（2025九上·义乌期中） 下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，苹果的pH=3.4最小，则苹果的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
3．（2025九上·义乌期中）正确操作是实验成功、安全的关键。配制稀硫酸的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）
A．取浓硫酸 B．读取数据
C．稀释 D．装瓶
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】浓硫酸稀释时，需要把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌，该过程会放出大量的热，切不可把水倒入浓硫酸中稀释，避免液体受热不均而飞溅；
【解答】A.取浓硫酸采用倾倒的方法，瓶塞倒放，A正确；
B.量筒读数时，视线和凹液面中央最低处相平，B正确；
C.浓硫酸稀释时，应该把浓硫酸加入到水中，并且用玻璃棒搅拌，防止液体因过热而飞溅，C错误；
D.装瓶时用玻璃棒引流，D正确；
故答案为：C
4．（2025九上·义乌期中）下列物质所对应的用途不正确的是 （　　）
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。
A、根据大理石的用途解答；
B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故答案为：D。
5．（2025九上·义乌期中）以下文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是（　　)
①书包的尼龙外表 ②水笔的塑料笔杆 ③水杯的不锈钢杯体 ④文化衫的纯棉面料
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 有机合成材料是指通过化学方法人工合成的有机高分子材料，通常具有特定的性能和用途。常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维（如尼龙、涤纶）、合成橡胶等。这些材料的特点是：1. 由小分子通过聚合反应合成。2. 通常是石油化工产品。3. 具有可设计性和广泛的应用性。
【解答】有机合成材料包括了合成塑料，合成纤维和合成橡胶，① 尼龙（Nylon）是一种典型的合成纤维，是通过化学合成方法制备的高分子材料。属于合成材料 ；② 塑料是典型的有机合成材料，由石油化工产品通过聚合反应制成（如聚乙烯、聚丙烯等）。 ③水杯的不锈钢杯体：不锈钢是一种合金材料，主要成分是铁、铬、镍等金属。合金属于金属材料，不是有机合成材料。属于有机合成材料；④文化衫的纯棉面料： 纯棉是天然纤维，来源于棉花植物，其主要成分是纤维素（天然高分子）。天然纤维不属于有机合成材料。
故答案为：A
6．（2025九上·义乌期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　）
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
D．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】单质：单质是由同种元素组成的纯净物，如铝、铁、钙、钾、汞。化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）；纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】A. 甲表示的是大理石正确，具有多种物质混合在一起，A正确；
B. 乙表示的是铁粉 ，只有一种元素，B正确；
C. 也可根据是否含有氧元素对丙和丁分 类是错误的，因为丙是二氧化锰，丁是硫酸钡，他们都含有氧元素，C错误；
D.图中“▲”应该填写为“黑色固体”，是二氧化锰，D正确；
故答案为：C
7．（2025九上·义乌期中）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸根离子遇到氢离子会产生二氧化碳和水；氯离子遇到银离子会产生氯化银沉淀；碳酸根离子遇到钙离子或者钡离子会生碳酸钙或者碳酸钡白色沉淀；氢氧根遇到三价铁离子会产生红色絮状沉淀氢氧化铁；氢氧根遇到二价铜离子会产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜；
【解答】A.溶液 加入BaCl2溶液会出现白色沉淀，滴加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，所以无法区分，A错误；
B.溶液加入CaCl2溶液中会出现白色沉淀，加入稀盐酸会出现气泡，B可以鉴别；
C.溶液 加入NaOH溶液中会出现红色絮状沉淀，加入AgNO3会出现白色沉淀，C可以鉴别；
D.CuSO4溶液加入Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀，加入KOH溶液中会出现蓝色絮状沉淀，D可以鉴别；
故答案为：A
8．（2025九上·义乌期中）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是(　　)
A．尿素 CO(NH2)2 B．磷酸二氢铵 NH4H2PO4
C．硫酸钾 K2SO4 D．硝酸铵 NH4NO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】我们把含有氮元素的肥料称为氮肥，把含有钾元素的肥料称为钾肥，把含有磷元素的肥料称为磷肥；含两种或两种以上的主要营养元素的肥料称为复合肥；
【解答】A. 尿素 CO(NH2)2 中只要N元素，为氮肥；
B. 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 有N和P两种元素，为复合肥；
C. 硫酸钾 K2SO4 只有K元素，为钾肥；
D. 硝酸铵 NH4NO3 只有N元素，为氮肥；
故答案为：B
9．（2025九上·义乌期中）.机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的NO2和CO的个数比为2：5
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律为质量守恒定律，（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变；微观：分子的种类一定变；两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】A. 反应前后原子的种类不会发生改变，A错误；
B. 该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2 ，B正确，反应物是4份的一氧化碳和二份的二氧化氮，生成四份二氧化碳和一份氮气；
C. 该反应不属于置换反应，置换反应是指反应物是单质和化合物，生成新的单质和新的化合物的反应；这个反应中反应物都是化合物；C错误；
D. 参加反应的NO2和CO的个数比为2：4，有一份一氧化碳没有参加反应，反应前后都有这一份，D错误；
故答案为：B
10．（2025九上·义乌期中）一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。其基本反应方程式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。酸碱中和反应是一种复分解反应；
【解答】A.随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量不变减小，最终变为0 ，A正确；
B. 一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸， 溶液的pH一直减小，从碱性到恰好反应时的中性，到酸过量后变成酸性，B正确；
C.加入稀盐酸刚开始的水有反应生成的水和稀盐酸中的水；后面反应结束后只有稀盐酸溶液中的水，所以水的质量仍然增加，但是增加的比之前慢，C错误；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，反应结束后氯化钠的质量不变，D正确；
故答案为：C
11．（2025九上·义乌期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
12．（2025九上·义乌期中）小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是（　　）
A．取下橡皮，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好
B．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触
C．实验设置的三套装置中，乙瓶是对照组，甲瓶和丙瓶都是实验组
D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据一段时间后，甲注射器和丙注射器中铁丝均没有生锈，进行分析判断。
C、对照组也称控制组，是不接受实验变量处理的对象组，一般没有变化或一直变化；实验组是接受实验变量处理的对象组，实验组中的个体要接受对照组所没有的某种特殊待遇。
D、根据铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应，铁再与稀盐酸反应，进行分析判断。
【解答】A、该装置检查气密性，可采用堵住注射口，拉动活塞，看是否能恢复原位的方法；取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，若装置漏气，但漏气的程度不大，也有气泡冒出，不一定能说明该装置气密性是否良好，故选项说法错误。；
B、一段时间后，甲注射器和丙注射器中铁丝均没有生锈，通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，不能说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触，故选项说法错误；
C、实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组，故选项说法正确；
D、乙注射器中的铁丝部分生锈，实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁锈溶解，溶液变成黄色，后产生气泡，故选项说法错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·义乌期中）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 （Fe3O4）的原理，已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是（　　）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气
C．理论上，反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据题中反应及化合价的变化情况进行分析；
B.根据6FeSO4+O2+6H2O=2Fe3O4+6H2SO4进行计算；
C.根据硫酸是中间产物，循环使用，理论上不需要补充进行分析；
D.根据氧气过量，则转化Ⅱ中最终所得的固体为Fe2O3进行分析。
【解答】A.转化Ⅰ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中铁硫酸亚铁，铁元素化合价由0价+2价，硫酸转化为氢气，氢元素化合价由+1价0价；转化ⅠⅠ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，该反应中氧气四氧化三铁，氧元素化合价由0价-2价，硫酸亚铁四氧化三铁，铁元素化合价由+2价+3价，故转化过程中涉及铁、氧、氢元素化合价变化，故A错误；
B.转化ⅠⅠ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，设生成23.2gFe3O4，需要氧气的质量为x，
则理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充1.6g的氧气，故B错误；
C.转化Ⅰ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成45.6gFeSO4，需要9.8%的稀硫酸质量为y，
Fe+ H2SO4=H2↑+ FeSO4
　 98 152
　 9.8%×y 45.6g
则理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸，故C错误；
D.Fe2O3中氧元素质量分数为，Fe3O4中氧元素质量分数为，若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·义乌期中）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．金属活动性锌＜R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有锌和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有3种情况
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快；
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应；
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
【解答】A. 将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中， 溶液的质量先增加后减少，因为锌和氯化铜溶液反应，溶液质量是增加的，所以R和氯化铜溶液反应，溶液质量是减少的，所以金属活动性锌大于R，A错误；
B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有锌，可能有R，B错误；
C. 反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明混合物中有金属，活动性比H强，所以则滤液一定无色，C正确；
D. 某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有2种情况，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝产生6e'fen
故答案为：D
15．（2025九上·义乌期中）为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．、步骤2溶液中溶质的质量逐渐减少
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应生成物及盐酸的用量分析；
B、根据加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
C、根据反应的碳酸钠质量大于生成气体或沉淀质量分板式
D、根据碳酸钙中钙元素质量即为氧化钙中钙元素质量，由此计算出氧化钙及氢氧化钠质量分析。
【解答】A、 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生 ，说明样品没有变质，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，且盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl 、HCl，不符合题意；
B、 步骤2加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，需过一段时间观察到有沉淀产生 ，不符合题意；
C、 步骤2发生的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因反应碳酸钠质量大于生成二氧化碳和水、碳酸钙的质量，所以溶液中溶质质量增加，不符合题意；
D、由图像可知，最终完全反应时生成沉淀质量为10克，由钙元素守恒可知，氧化钙的质量为， 该样品中CaO与NaOH的质量比为 5.6：（16.8－5.6）＝1：2，符合题意；
故答案为：D。
16．（2025九上·义乌期中）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓　 　。
（2）可作某些气体的干燥剂的是浓　 　。(以上两空均填名称)
【答案】（1）盐酸
（2）硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 浓盐酸具有挥发性，露置在潮湿的空气中时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生“白雾”现象。 浓硫酸具有强吸水性（干燥性），常用作某些中性或酸性气体（如CO2、H等）的干燥剂。但不可用于干燥碱性气体（如NH3）。 浓硫酸还有脱水性，腐蚀性等；
【解答】（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性；
（2） 可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性；
故答案为：（1）盐酸（2）硫酸
17．（2025九上·义乌期中）请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于碱的是　 　（填化学式）
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　；该反应属于　 　（填写基本反应类型）反应.
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由金属离子和氢氧根离子构成碱，由酸根离子和氢离子构成酸，由酸根离子和金属离子构成盐，据此分析即可；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可用于制取氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
【解答】（1）熟石灰的主要成分是Ca（OH）2，它由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；
（2）纯碱就是碳酸钠，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。该反应是复分解反应。
18．（2025九上·义乌期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）不增；硫酸钠或碳酸钠
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的核心要求是不增、不减、易分，即不引入新杂质、不减少被提纯物质、杂质与被提纯物质易分离。这三大要求是判断除杂方案是否可行的根本标准，所有操作和试剂选择都需围绕它们展开。 不增（不引入新杂质），选择的除杂试剂只能与杂质反应，反应后生成的产物不能是新的杂质。不减（不减少被提纯物质），除杂过程中，被提纯的物质不能与除杂试剂发生反应，质量和性质需保持稳定。 易分（杂质与被提纯物质易分离），除杂后，杂质需转化为易于与被提纯物质分离的状态，如气体、沉淀、水或可直接过滤 / 蒸发的物质。
【解答】（1） 铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的分离转移，没有新物质的产生；
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的不增原则，产生了新的杂质KCl，所以应选择的试剂是硫酸钠或碳酸钠，不产生新的杂质；
故答案为：（1）分离转移（2）不增；硫酸钠或碳酸钠
19．（2025九上·义乌期中）铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（3）将一定质量的锌粒投入含有(Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu和 Fe
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据金属活动性顺序的知识分析。
【解答】（1） 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）一把情况下，合金的硬度都大于组成金属的硬度，因为黄铜是铜锌合金，所以其硬度比纯铜大；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤。
若滤液中只含一种溶质，则只能是铜和铁都被完全置换出来的情况，那么溶质应该是硝酸锌，
所以滤渣中一定含有铜、铁。
20．（2025九上·义乌期中）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解（　　）（填字母）。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为　 　。
（3）若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为　 　g。
【答案】（1）B
（2）CH2O
（3）32
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 × 原子个数） / 化合物的相对分子质量 × 100% ； 质量守恒定律的核心是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，其本质是化学反应前后原子的种类、数目和质量均不改变。
【解答】（1） 若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解温室效应；
（2） 甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为 CH2O；反应前后原子的种类和个数不变；
（3） 若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，碳元素的质量为12g，可生成CH3OH的质量=mc/c%=12克/[12/(12+4+16)]=32。
故答案为：（1）B；（2）CH2O；（3）32。
21．（2025九上·义乌期中）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
【答案】（1）Cl-、 Mg2+；Na+
（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀结合实验中现象分析。
【解答】（1）①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，则说明一定不含铁离子，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，则一定含镁离子；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明一定不含碳酸根离子和硫酸根离子；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明一定含与硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子，钠离子未证明可能含有。
（2）因所给三种阴离子中碳酸根离子和硫酸根离子都不能含有，所以不需验证氯离子也能证明一定含有。
故答案为：（1）Cl-、 Mg2+ ； Na+ ；（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）。
22．（2025九上·义乌期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1） 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2） 无色溶液C中一定存在的物质是：　 　。
（3） 结论：固体粉末物质的组成情况可能有　 　 种。
【答案】（1）
（2）、KOH、BaCl2
（3）4
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠，据此分析解答。
【解答】(1) 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是，因为碳酸钙不能溶解在水中；
（2）无色溶液C中有氯化钡，通入二氧化碳有白色沉淀F说明有氢氧化钾，因为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；因此 无色溶液C中一定存在的物质是：（可能是粉末中有，也可能是反应生成的）、KOH、BaCl2 ；
(3)白色沉淀B中加入过量的硫酸，沉淀没有完全消失，说明沉淀中硫酸钡和碳酸钡，说明固体粉末中一定有碳酸钠和硫酸钾，一定没有氯化钙；无色溶液C中有氯化钡，通入二氧化碳有白色沉淀F说明有氢氧化钾，氯化钠是可能有
23．（2025九上·义乌期中）科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是　 　。
【答案】（1）除去表面的氧化膜
（2）<
（3）放出
（4）将盐酸注入时，使锥形瓶内气体体积被压缩，压强增大
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）镁的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化镁（氧化膜），这层氧化膜会阻碍镁与盐酸的反应，所以实验前需打磨镁条以除去表面的氧化膜。（2）ab 段发生的是镁与盐酸的反应，盐酸呈酸性，反应后溶液中含有氯化镁，且此时盐酸可能有剩余，酸性溶液的 pH 小于 7。（3）镁与盐酸反应属于放热反应，ac 段反应进行时放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大；c 点后反应停止，装置内温度逐渐降低，压强减小，说明该反应放出热量。
（4）往锥形瓶中刚注入盐酸时，盐酸进入锥形瓶会压缩瓶内的气体，使瓶内气体体积减小，压强增大，所以此时虽无明显气泡但压强有所上升。
【解答】(1) 实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化膜；
(2)ab段，盐酸和镁条的反应还没有结束，所以酸还有，所以溶液的pH＜7；
(3) 、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 放出热量，因为随着温度恢复到室温，压强微微降低；
(4) 往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是 将盐酸注入时，使锥形瓶内气体体积被压缩，压强增大；
24．（2025九上·义乌期中） 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）D装置的作用是　 　。
（5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
【答案】（1）
（2）将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收
（3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，应在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）防止空气中的二氧化碳进入装置C
（5）X100%
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙和水，该反应是实验室制取二氧化碳的反应；该实验中用氢氧化钠来吸收二氧化碳，我们一般用澄清石灰水来检验二氧化碳，生石灰可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳。
【解答】（1） 钙片的主要成分是碳酸钙，装置B中发生反应的化学方程式为：
（2） 实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收；
（3） 该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 B中出来的混合气体中含有水蒸气，应在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
（4） D装置的作用是 防止空气中的二氧化碳进入装置C，对实验结果产生干扰；
（5）二氧化碳的质量为m2-m1；根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量：
100X=44 m2-m1 X=
所以碳酸钙的质量分数为=X100%
25．（2025九上·义乌期中）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。
【资料】①15℃、101KPa时， 1升水最多可溶解1升二氧化碳，1升酒精最多可溶解0.3升二氧化碳；
②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；
③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。
【实验】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
（1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是　 　。
（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　。
（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向　 　（填“左”或“右”）移动，且锥形瓶中有沉淀生成。
（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为　 　 mL。
【答案】（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好
（2）右侧液面升高，左侧液面下降
（3）左
（4）56
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以试紫色石蕊试液变红色；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；澄清石灰水遇到二氧化碳气体变浑浊；
【解答】（1） 实验前，检查实验乙装置气密性的方法是 将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好；
（2） 实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是右侧液面升高，左侧液面下降，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，但是是小部分二氧化碳，氢氧化钠溶液可以吸收更多的二氧化碳，所以右边的气压更小；
（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向左移动，因为氢氧化钠和二氧化碳反应，导致里面的气压变小，且锥形瓶中有沉淀生成，因为碳酸钠不能溶解再酒精中。
（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，二氧化碳减少的体积为90mL，90mL的酒精溶液中溶解的二氧化碳的体积是27mL，所以7mLl氢氧化钠溶液中溶解了7mL二氧化碳气体，所以其中有则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积90mL-27mL-7mL=56mL。
故答案为：（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好（2）右侧液面升高，左侧液面下降（3）左（4）56
26．（2025九上·义乌期中）小舟在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因：　 　。
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铁是一种红色的絮状沉淀，难溶于水；氢氧根离子遇到可溶性的三价铁离子，会生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铁是一种难溶性的碱，和酸反应会产生可溶性的盐和水；
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象不支持猜想一。因为如果i氢氧化钙不反应，那么溶液中有氢氧根离子，溶液会显碱性pH＜7，；
（2） 为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；红色沉淀为氢氧化铁；
（3） 经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因： FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了；
故答案为：（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
27．（2025九上·义乌期中）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 … 　
… … 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（填化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：酸能时紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色；酸和能和某些金属氧化物反应生成盐和水；酸能和碱反应生成盐和水；酸能和某些盐反应生成新盐和新酸；酸能和活泼金属反应生成盐和氢气；
【解答】（1） 为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，溶液显酸性，所以则该小组废液中的溶质组成成分为 NaCl、CaCl2、HCl；没有氢氧化钙和碳酸钠；
（2）无沉淀 ，无气泡产生， 说明没有碳酸钠， 从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 稀盐酸过量或恰好完全反应；
（3）①有沉淀、无气泡；如果第二组碳酸钠过量，第一组盐酸用完了，就会出现该现象；②有沉淀、有气泡，第一组盐酸过量，第二组碳酸钠过量，并且碳酸钠过量的更多；
（4） 第1小组废液缸中溶液的溶质成分NaCl、CaCl2、HCl，解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，因为碳酸钠先和盐酸反应产生二氧化碳气体，在和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
故答案为：（1）NaCl、CaCl2、HCl（2）稀盐酸过量或恰好完全反应（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。
28．（2025九上·义乌期中）一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量，现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）求原混合液中硫酸的质量。
（2）为多少？（请写出具体的解题过程）
（3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
【答案】（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x，
x=9.8g
答：原混合液中硫酸的质量是9.8g。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y，
y=8g， 所以；
答：m1为80。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）前40g氢氧化钠溶液加入后没有沉淀生成，说明氢氧化钠再与稀硫酸反应，根据方程式计算硫酸溶液中溶质的质量。
（2）根据方程式计算硫酸镁消耗氢氧化钠溶液的质量，再加上40，即为的值。
（3）根据元素质量等于物质质量与元素质量分数的乘积计算刚开始镁离子的质量，再结合图甲进行画图。
【解答】（3）镁元素的质量为。
氢氧化钠先与硫酸反应，所以前40g氢氧化钠被硫酸消耗，溶液中镁元素的质量不变，从40-80g，氢氧化钠与硫酸镁反应，镁离子转化为沉淀，溶液中镁离子的质量逐渐减小，直至减为零，如图所示
29．（2025九上·义乌期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红
（2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钙、硝酸钡
（3）解：设碳酸钠的质量为 x。
x=10.6g
计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50%
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。
（3）白色沉淀为碳酸钡，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算质量分数。
【解答】（1）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钠是否变质。
（2）加入过量氯化钡溶液，有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，可知该溶液部分变质。
氯化钡的作用是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，也可以换成氯化钙或硝酸钙、硝酸钡。
30．（2025九上·义乌期中）铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：
（1）a点对应的溶液为　 　色。
（2）n= 　 　， m=　 　。
（3）100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为　 　g。
【答案】（1）蓝
（2）6.5；16
（3）40
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，0-a先是锌和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸锌；a-b是铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；bc是金属过量了；
【解答】（1） a点对应的溶液为蓝色。 因为硫酸铜溶液没有被完全被置换出来；
（2） 第一个反应生成的铜为6.4克，一份锌置换出一份铜，所以n是锌的质量，为6.5g， 加入铁的质量为14.9g-6.5g=8.4g，一份铁置换出一份铜，，生成铜的质量为9.6克，所以所以m=16克；
（3） 100gCuSO4溶液中铜的质量为16克，铜的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160，CuSO4的质量为40g。，解的硫酸铜的质量为40克
故答案为：（1）蓝（2）6.5；16（3）40。
31．（2025九上·义乌期中）某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g 12
烧杯的质量g 32.5
加入稀盐酸的质量/g 200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 244.1
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？　 　 。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。
A．加入的稀盐酸不足量
B．将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
C．未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
【答案】（1）加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3）A；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属铝在空气中可以被氧化，形成一层致密的氧化铝保护膜；生铁的主要成分是铁和碳；铁可以和酸反应生成盐和氢气，足量的盐酸可以把全部的铁都用完；
【解答】（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3） 按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是
A：加入的稀盐酸不足量，铁粉没有完全反应完；
B：将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 ，盐酸足量，质量分数不变；
C：未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净 ，那么氢气的质量不变，但是样品的质量越大，计量分数测量值偏小；
故答案为：AC。
32．（2025九上·义乌期中）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是　 　。
（2）BC段溶液的 pH　 　(填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）Ba(OH)2、NaOH
（2）大于
（3）解：由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g。
设 Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据 Mg原子守恒可得
MgSO4 ∽ Mg(OH)2
120 58
40g×6% x
解得：x=1. 16g；
则m2g=1.16g+4.66g=5.82g
答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。在 滤液 X于烧杯中滴入硫酸镁后，在开始的一段时间内，其中的氢氧化钡和硫酸镁反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀 。然后硫酸镁再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。比较可知，前一段沉淀质量增加的快，后一段时间沉淀质量增加的慢；
（2）BC段为稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，因此沉淀质量减小。当其完全反应后，硫酸钡沉淀不与其反应，因此沉淀质量不变。
（3）在反应过程中，镁原子的质量守恒，即硫酸镁和氢氧化镁中镁原子的质量相等。以此为等量条件根据它们的化学式列式计算出氢氧化镁的质量，然后与硫酸钡的质量相加得到m2的数值即可。
【解答】（1）根据甲图可知，加入硫酸镁后沉淀的质量先增加较快后变慢，说明其中存在的溶质为Ba(OH)2、NaOH；
（2）BC段沉淀质量不变，应该是稀硫酸和氢氧化钠的反应，因此BC段溶液呈碱性，pH大于7。
1 / 1浙江省金华市义乌市丹溪中学北苑初中2025-2026学年第一学期九年级科学学科期中考试（1-2章）
1．（2025九上·义乌期中）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷
2．（2025九上·义乌期中） 下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
3．（2025九上·义乌期中）正确操作是实验成功、安全的关键。配制稀硫酸的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）
A．取浓硫酸 B．读取数据
C．稀释 D．装瓶
4．（2025九上·义乌期中）下列物质所对应的用途不正确的是 （　　）
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
5．（2025九上·义乌期中）以下文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是（　　)
①书包的尼龙外表 ②水笔的塑料笔杆 ③水杯的不锈钢杯体 ④文化衫的纯棉面料
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．（2025九上·义乌期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　）
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
D．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
7．（2025九上·义乌期中）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．
8．（2025九上·义乌期中）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是(　　)
A．尿素 CO(NH2)2 B．磷酸二氢铵 NH4H2PO4
C．硫酸钾 K2SO4 D．硝酸铵 NH4NO3
9．（2025九上·义乌期中）.机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的NO2和CO的个数比为2：5
10．（2025九上·义乌期中）一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·义乌期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
12．（2025九上·义乌期中）小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是（　　）
A．取下橡皮，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好
B．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触
C．实验设置的三套装置中，乙瓶是对照组，甲瓶和丙瓶都是实验组
D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡
13．（2025九上·义乌期中）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 （Fe3O4）的原理，已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是（　　）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气
C．理论上，反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
14．（2025九上·义乌期中）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．金属活动性锌＜R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有锌和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有3种情况
15．（2025九上·义乌期中）为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．、步骤2溶液中溶质的质量逐渐减少
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
16．（2025九上·义乌期中）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓　 　。
（2）可作某些气体的干燥剂的是浓　 　。(以上两空均填名称)
17．（2025九上·义乌期中）请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于碱的是　 　（填化学式）
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　；该反应属于　 　（填写基本反应类型）反应.
18．（2025九上·义乌期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是　 　。
19．（2025九上·义乌期中）铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
（3）将一定质量的锌粒投入含有(Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
20．（2025九上·义乌期中）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解（　　）（填字母）。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为　 　。
（3）若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为　 　g。
21．（2025九上·义乌期中）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
22．（2025九上·义乌期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1） 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2） 无色溶液C中一定存在的物质是：　 　。
（3） 结论：固体粉末物质的组成情况可能有　 　 种。
23．（2025九上·义乌期中）科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是　 　。
24．（2025九上·义乌期中） 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）D装置的作用是　 　。
（5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
25．（2025九上·义乌期中）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。
【资料】①15℃、101KPa时， 1升水最多可溶解1升二氧化碳，1升酒精最多可溶解0.3升二氧化碳；
②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；
③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。
【实验】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
（1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是　 　。
（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　。
（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向　 　（填“左”或“右”）移动，且锥形瓶中有沉淀生成。
（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为　 　 mL。
26．（2025九上·义乌期中）小舟在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因：　 　。
27．（2025九上·义乌期中）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 … 　
… … 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（填化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
28．（2025九上·义乌期中）一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量，现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）求原混合液中硫酸的质量。
（2）为多少？（请写出具体的解题过程）
（3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
29．（2025九上·义乌期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
30．（2025九上·义乌期中）铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：
（1）a点对应的溶液为　 　色。
（2）n= 　 　， m=　 　。
（3）100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为　 　g。
31．（2025九上·义乌期中）某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g 12
烧杯的质量g 32.5
加入稀盐酸的质量/g 200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 244.1
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？　 　 。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。
A．加入的稀盐酸不足量
B．将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
C．未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
32．（2025九上·义乌期中）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是　 　。
（2）BC段溶液的 pH　 　(填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化和化学变化的主要区别在于是否产生新物质。物理变化主要涉及物质形态或状态的改变，而没有新物质的生成；化学变化则伴随着物质的化学性质的改变，有新物质的形成；
【解答】A. 粮食酿酒， 酿酒过程中，粮食中的淀粉通过发酵转化为酒精（乙醇），生成了新物质（酒精和二氧化碳） ，属于化学变化；
B. 棉线织布，属于物理变化。没有新物质的产生；
C. 冶炼金属是从矿石中提取金属单质（例如从氧化铁中提取铁），矿石中的化合物被还原为金属单质， ，有新物质的产生，属于化学变化；
D. 烧制陶瓷时，黏土中的矿物在高温下发生复杂的化学反应，形成新的硅酸盐材料（如陶瓷），属于化学变化。
故答案为：B
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，苹果的pH=3.4最小，则苹果的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】浓硫酸稀释时，需要把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌，该过程会放出大量的热，切不可把水倒入浓硫酸中稀释，避免液体受热不均而飞溅；
【解答】A.取浓硫酸采用倾倒的方法，瓶塞倒放，A正确；
B.量筒读数时，视线和凹液面中央最低处相平，B正确；
C.浓硫酸稀释时，应该把浓硫酸加入到水中，并且用玻璃棒搅拌，防止液体因过热而飞溅，C错误；
D.装瓶时用玻璃棒引流，D正确；
故答案为：C
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。
A、根据大理石的用途解答；
B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 有机合成材料是指通过化学方法人工合成的有机高分子材料，通常具有特定的性能和用途。常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维（如尼龙、涤纶）、合成橡胶等。这些材料的特点是：1. 由小分子通过聚合反应合成。2. 通常是石油化工产品。3. 具有可设计性和广泛的应用性。
【解答】有机合成材料包括了合成塑料，合成纤维和合成橡胶，① 尼龙（Nylon）是一种典型的合成纤维，是通过化学合成方法制备的高分子材料。属于合成材料 ；② 塑料是典型的有机合成材料，由石油化工产品通过聚合反应制成（如聚乙烯、聚丙烯等）。 ③水杯的不锈钢杯体：不锈钢是一种合金材料，主要成分是铁、铬、镍等金属。合金属于金属材料，不是有机合成材料。属于有机合成材料；④文化衫的纯棉面料： 纯棉是天然纤维，来源于棉花植物，其主要成分是纤维素（天然高分子）。天然纤维不属于有机合成材料。
故答案为：A
6．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】单质：单质是由同种元素组成的纯净物，如铝、铁、钙、钾、汞。化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）；纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】A. 甲表示的是大理石正确，具有多种物质混合在一起，A正确；
B. 乙表示的是铁粉 ，只有一种元素，B正确；
C. 也可根据是否含有氧元素对丙和丁分 类是错误的，因为丙是二氧化锰，丁是硫酸钡，他们都含有氧元素，C错误；
D.图中“▲”应该填写为“黑色固体”，是二氧化锰，D正确；
故答案为：C
7．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸根离子遇到氢离子会产生二氧化碳和水；氯离子遇到银离子会产生氯化银沉淀；碳酸根离子遇到钙离子或者钡离子会生碳酸钙或者碳酸钡白色沉淀；氢氧根遇到三价铁离子会产生红色絮状沉淀氢氧化铁；氢氧根遇到二价铜离子会产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜；
【解答】A.溶液 加入BaCl2溶液会出现白色沉淀，滴加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，所以无法区分，A错误；
B.溶液加入CaCl2溶液中会出现白色沉淀，加入稀盐酸会出现气泡，B可以鉴别；
C.溶液 加入NaOH溶液中会出现红色絮状沉淀，加入AgNO3会出现白色沉淀，C可以鉴别；
D.CuSO4溶液加入Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀，加入KOH溶液中会出现蓝色絮状沉淀，D可以鉴别；
故答案为：A
8．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】我们把含有氮元素的肥料称为氮肥，把含有钾元素的肥料称为钾肥，把含有磷元素的肥料称为磷肥；含两种或两种以上的主要营养元素的肥料称为复合肥；
【解答】A. 尿素 CO(NH2)2 中只要N元素，为氮肥；
B. 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 有N和P两种元素，为复合肥；
C. 硫酸钾 K2SO4 只有K元素，为钾肥；
D. 硝酸铵 NH4NO3 只有N元素，为氮肥；
故答案为：B
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律为质量守恒定律，（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变；微观：分子的种类一定变；两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】A. 反应前后原子的种类不会发生改变，A错误；
B. 该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2 ，B正确，反应物是4份的一氧化碳和二份的二氧化氮，生成四份二氧化碳和一份氮气；
C. 该反应不属于置换反应，置换反应是指反应物是单质和化合物，生成新的单质和新的化合物的反应；这个反应中反应物都是化合物；C错误；
D. 参加反应的NO2和CO的个数比为2：4，有一份一氧化碳没有参加反应，反应前后都有这一份，D错误；
故答案为：B
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。其基本反应方程式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。酸碱中和反应是一种复分解反应；
【解答】A.随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量不变减小，最终变为0 ，A正确；
B. 一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸， 溶液的pH一直减小，从碱性到恰好反应时的中性，到酸过量后变成酸性，B正确；
C.加入稀盐酸刚开始的水有反应生成的水和稀盐酸中的水；后面反应结束后只有稀盐酸溶液中的水，所以水的质量仍然增加，但是增加的比之前慢，C错误；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，反应结束后氯化钠的质量不变，D正确；
故答案为：C
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据一段时间后，甲注射器和丙注射器中铁丝均没有生锈，进行分析判断。
C、对照组也称控制组，是不接受实验变量处理的对象组，一般没有变化或一直变化；实验组是接受实验变量处理的对象组，实验组中的个体要接受对照组所没有的某种特殊待遇。
D、根据铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应，铁再与稀盐酸反应，进行分析判断。
【解答】A、该装置检查气密性，可采用堵住注射口，拉动活塞，看是否能恢复原位的方法；取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推动活塞，若装置漏气，但漏气的程度不大，也有气泡冒出，不一定能说明该装置气密性是否良好，故选项说法错误。；
B、一段时间后，甲注射器和丙注射器中铁丝均没有生锈，通过对比甲注射器和丙注射器中的现象，不能说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触，故选项说法错误；
C、实验设置的三套装置中，乙注射器是对照组，甲注射器和丙注射器都是实验组，故选项说法正确；
D、乙注射器中的铁丝部分生锈，实验后向乙注射器中注过量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁锈溶解，溶液变成黄色，后产生气泡，故选项说法错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据题中反应及化合价的变化情况进行分析；
B.根据6FeSO4+O2+6H2O=2Fe3O4+6H2SO4进行计算；
C.根据硫酸是中间产物，循环使用，理论上不需要补充进行分析；
D.根据氧气过量，则转化Ⅱ中最终所得的固体为Fe2O3进行分析。
【解答】A.转化Ⅰ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中铁硫酸亚铁，铁元素化合价由0价+2价，硫酸转化为氢气，氢元素化合价由+1价0价；转化ⅠⅠ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，该反应中氧气四氧化三铁，氧元素化合价由0价-2价，硫酸亚铁四氧化三铁，铁元素化合价由+2价+3价，故转化过程中涉及铁、氧、氢元素化合价变化，故A错误；
B.转化ⅠⅠ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，设生成23.2gFe3O4，需要氧气的质量为x，
则理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充1.6g的氧气，故B错误；
C.转化Ⅰ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成45.6gFeSO4，需要9.8%的稀硫酸质量为y，
Fe+ H2SO4=H2↑+ FeSO4
　 98 152
　 9.8%×y 45.6g
则理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸，故C错误；
D.Fe2O3中氧元素质量分数为，Fe3O4中氧元素质量分数为，若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快；
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应；
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
【解答】A. 将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中， 溶液的质量先增加后减少，因为锌和氯化铜溶液反应，溶液质量是增加的，所以R和氯化铜溶液反应，溶液质量是减少的，所以金属活动性锌大于R，A错误；
B. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有锌，可能有R，B错误；
C. 反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明混合物中有金属，活动性比H强，所以则滤液一定无色，C正确；
D. 某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有2种情况，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝产生6e'fen
故答案为：D
15．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应生成物及盐酸的用量分析；
B、根据加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
C、根据反应的碳酸钠质量大于生成气体或沉淀质量分板式
D、根据碳酸钙中钙元素质量即为氧化钙中钙元素质量，由此计算出氧化钙及氢氧化钠质量分析。
【解答】A、 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生 ，说明样品没有变质，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，且盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl 、HCl，不符合题意；
B、 步骤2加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，需过一段时间观察到有沉淀产生 ，不符合题意；
C、 步骤2发生的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因反应碳酸钠质量大于生成二氧化碳和水、碳酸钙的质量，所以溶液中溶质质量增加，不符合题意；
D、由图像可知，最终完全反应时生成沉淀质量为10克，由钙元素守恒可知，氧化钙的质量为， 该样品中CaO与NaOH的质量比为 5.6：（16.8－5.6）＝1：2，符合题意；
故答案为：D。
16．【答案】（1）盐酸
（2）硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 浓盐酸具有挥发性，露置在潮湿的空气中时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生“白雾”现象。 浓硫酸具有强吸水性（干燥性），常用作某些中性或酸性气体（如CO2、H等）的干燥剂。但不可用于干燥碱性气体（如NH3）。 浓硫酸还有脱水性，腐蚀性等；
【解答】（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性；
（2） 可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性；
故答案为：（1）盐酸（2）硫酸
17．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由金属离子和氢氧根离子构成碱，由酸根离子和氢离子构成酸，由酸根离子和金属离子构成盐，据此分析即可；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可用于制取氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
【解答】（1）熟石灰的主要成分是Ca（OH）2，它由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；
（2）纯碱就是碳酸钠，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。该反应是复分解反应。
18．【答案】（1）分离转移
（2）不增；硫酸钠或碳酸钠
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的核心要求是不增、不减、易分，即不引入新杂质、不减少被提纯物质、杂质与被提纯物质易分离。这三大要求是判断除杂方案是否可行的根本标准，所有操作和试剂选择都需围绕它们展开。 不增（不引入新杂质），选择的除杂试剂只能与杂质反应，反应后生成的产物不能是新的杂质。不减（不减少被提纯物质），除杂过程中，被提纯的物质不能与除杂试剂发生反应，质量和性质需保持稳定。 易分（杂质与被提纯物质易分离），除杂后，杂质需转化为易于与被提纯物质分离的状态，如气体、沉淀、水或可直接过滤 / 蒸发的物质。
【解答】（1） 铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的分离转移，没有新物质的产生；
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的不增原则，产生了新的杂质KCl，所以应选择的试剂是硫酸钠或碳酸钠，不产生新的杂质；
故答案为：（1）分离转移（2）不增；硫酸钠或碳酸钠
19．【答案】（1）延展
（2）大
（3）Cu和 Fe
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据金属活动性顺序的知识分析。
【解答】（1） 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）一把情况下，合金的硬度都大于组成金属的硬度，因为黄铜是铜锌合金，所以其硬度比纯铜大；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤。
若滤液中只含一种溶质，则只能是铜和铁都被完全置换出来的情况，那么溶质应该是硝酸锌，
所以滤渣中一定含有铜、铁。
20．【答案】（1）B
（2）CH2O
（3）32
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 × 原子个数） / 化合物的相对分子质量 × 100% ； 质量守恒定律的核心是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，其本质是化学反应前后原子的种类、数目和质量均不改变。
【解答】（1） 若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解温室效应；
（2） 甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为 CH2O；反应前后原子的种类和个数不变；
（3） 若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，碳元素的质量为12g，可生成CH3OH的质量=mc/c%=12克/[12/(12+4+16)]=32。
故答案为：（1）B；（2）CH2O；（3）32。
21．【答案】（1）Cl-、 Mg2+；Na+
（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀结合实验中现象分析。
【解答】（1）①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，则说明一定不含铁离子，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，则一定含镁离子；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明一定不含碳酸根离子和硫酸根离子；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明一定含与硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子，钠离子未证明可能含有。
（2）因所给三种阴离子中碳酸根离子和硫酸根离子都不能含有，所以不需验证氯离子也能证明一定含有。
故答案为：（1）Cl-、 Mg2+ ； Na+ ；（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）。
22．【答案】（1）
（2）、KOH、BaCl2
（3）4
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠，据此分析解答。
【解答】(1) 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是，因为碳酸钙不能溶解在水中；
（2）无色溶液C中有氯化钡，通入二氧化碳有白色沉淀F说明有氢氧化钾，因为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；因此 无色溶液C中一定存在的物质是：（可能是粉末中有，也可能是反应生成的）、KOH、BaCl2 ；
(3)白色沉淀B中加入过量的硫酸，沉淀没有完全消失，说明沉淀中硫酸钡和碳酸钡，说明固体粉末中一定有碳酸钠和硫酸钾，一定没有氯化钙；无色溶液C中有氯化钡，通入二氧化碳有白色沉淀F说明有氢氧化钾，氯化钠是可能有
23．【答案】（1）除去表面的氧化膜
（2）<
（3）放出
（4）将盐酸注入时，使锥形瓶内气体体积被压缩，压强增大
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）镁的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化镁（氧化膜），这层氧化膜会阻碍镁与盐酸的反应，所以实验前需打磨镁条以除去表面的氧化膜。（2）ab 段发生的是镁与盐酸的反应，盐酸呈酸性，反应后溶液中含有氯化镁，且此时盐酸可能有剩余，酸性溶液的 pH 小于 7。（3）镁与盐酸反应属于放热反应，ac 段反应进行时放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大；c 点后反应停止，装置内温度逐渐降低，压强减小，说明该反应放出热量。
（4）往锥形瓶中刚注入盐酸时，盐酸进入锥形瓶会压缩瓶内的气体，使瓶内气体体积减小，压强增大，所以此时虽无明显气泡但压强有所上升。
【解答】(1) 实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化膜；
(2)ab段，盐酸和镁条的反应还没有结束，所以酸还有，所以溶液的pH＜7；
(3) 、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 放出热量，因为随着温度恢复到室温，压强微微降低；
(4) 往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是 将盐酸注入时，使锥形瓶内气体体积被压缩，压强增大；
24．【答案】（1）
（2）将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收
（3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，应在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）防止空气中的二氧化碳进入装置C
（5）X100%
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙和水，该反应是实验室制取二氧化碳的反应；该实验中用氢氧化钠来吸收二氧化碳，我们一般用澄清石灰水来检验二氧化碳，生石灰可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳。
【解答】（1） 钙片的主要成分是碳酸钙，装置B中发生反应的化学方程式为：
（2） 实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收；
（3） 该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 B中出来的混合气体中含有水蒸气，应在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
（4） D装置的作用是 防止空气中的二氧化碳进入装置C，对实验结果产生干扰；
（5）二氧化碳的质量为m2-m1；根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量：
100X=44 m2-m1 X=
所以碳酸钙的质量分数为=X100%
25．【答案】（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好
（2）右侧液面升高，左侧液面下降
（3）左
（4）56
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以试紫色石蕊试液变红色；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；澄清石灰水遇到二氧化碳气体变浑浊；
【解答】（1） 实验前，检查实验乙装置气密性的方法是 将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好；
（2） 实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是右侧液面升高，左侧液面下降，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，但是是小部分二氧化碳，氢氧化钠溶液可以吸收更多的二氧化碳，所以右边的气压更小；
（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向左移动，因为氢氧化钠和二氧化碳反应，导致里面的气压变小，且锥形瓶中有沉淀生成，因为碳酸钠不能溶解再酒精中。
（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为24mL，二氧化碳减少的体积为90mL，90mL的酒精溶液中溶解的二氧化碳的体积是27mL，所以7mLl氢氧化钠溶液中溶解了7mL二氧化碳气体，所以其中有则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积90mL-27mL-7mL=56mL。
故答案为：（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好（2）右侧液面升高，左侧液面下降（3）左（4）56
26．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铁是一种红色的絮状沉淀，难溶于水；氢氧根离子遇到可溶性的三价铁离子，会生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铁是一种难溶性的碱，和酸反应会产生可溶性的盐和水；
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象不支持猜想一。因为如果i氢氧化钙不反应，那么溶液中有氢氧根离子，溶液会显碱性pH＜7，；
（2） 为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；红色沉淀为氢氧化铁；
（3） 经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因： FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了；
故答案为：（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
27．【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：酸能时紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色；酸和能和某些金属氧化物反应生成盐和水；酸能和碱反应生成盐和水；酸能和某些盐反应生成新盐和新酸；酸能和活泼金属反应生成盐和氢气；
【解答】（1） 为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，溶液显酸性，所以则该小组废液中的溶质组成成分为 NaCl、CaCl2、HCl；没有氢氧化钙和碳酸钠；
（2）无沉淀 ，无气泡产生， 说明没有碳酸钠， 从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 稀盐酸过量或恰好完全反应；
（3）①有沉淀、无气泡；如果第二组碳酸钠过量，第一组盐酸用完了，就会出现该现象；②有沉淀、有气泡，第一组盐酸过量，第二组碳酸钠过量，并且碳酸钠过量的更多；
（4） 第1小组废液缸中溶液的溶质成分NaCl、CaCl2、HCl，解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，因为碳酸钠先和盐酸反应产生二氧化碳气体，在和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
故答案为：（1）NaCl、CaCl2、HCl（2）稀盐酸过量或恰好完全反应（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。
28．【答案】（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x，
x=9.8g
答：原混合液中硫酸的质量是9.8g。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y，
y=8g， 所以；
答：m1为80。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）前40g氢氧化钠溶液加入后没有沉淀生成，说明氢氧化钠再与稀硫酸反应，根据方程式计算硫酸溶液中溶质的质量。
（2）根据方程式计算硫酸镁消耗氢氧化钠溶液的质量，再加上40，即为的值。
（3）根据元素质量等于物质质量与元素质量分数的乘积计算刚开始镁离子的质量，再结合图甲进行画图。
【解答】（3）镁元素的质量为。
氢氧化钠先与硫酸反应，所以前40g氢氧化钠被硫酸消耗，溶液中镁元素的质量不变，从40-80g，氢氧化钠与硫酸镁反应，镁离子转化为沉淀，溶液中镁离子的质量逐渐减小，直至减为零，如图所示
29．【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红
（2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钙、硝酸钡
（3）解：设碳酸钠的质量为 x。
x=10.6g
计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50%
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。
（3）白色沉淀为碳酸钡，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算质量分数。
【解答】（1）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钠是否变质。
（2）加入过量氯化钡溶液，有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，可知该溶液部分变质。
氯化钡的作用是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，也可以换成氯化钙或硝酸钙、硝酸钡。
30．【答案】（1）蓝
（2）6.5；16
（3）40
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，0-a先是锌和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸锌；a-b是铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；bc是金属过量了；
【解答】（1） a点对应的溶液为蓝色。 因为硫酸铜溶液没有被完全被置换出来；
（2） 第一个反应生成的铜为6.4克，一份锌置换出一份铜，所以n是锌的质量，为6.5g， 加入铁的质量为14.9g-6.5g=8.4g，一份铁置换出一份铜，，生成铜的质量为9.6克，所以所以m=16克；
（3） 100gCuSO4溶液中铜的质量为16克，铜的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160，CuSO4的质量为40g。，解的硫酸铜的质量为40克
故答案为：（1）蓝（2）6.5；16（3）40。
31．【答案】（1）加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3）A；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属铝在空气中可以被氧化，形成一层致密的氧化铝保护膜；生铁的主要成分是铁和碳；铁可以和酸反应生成盐和氢气，足量的盐酸可以把全部的铁都用完；
【解答】（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3） 按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是
A：加入的稀盐酸不足量，铁粉没有完全反应完；
B：将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 ，盐酸足量，质量分数不变；
C：未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净 ，那么氢气的质量不变，但是样品的质量越大，计量分数测量值偏小；
故答案为：AC。
32．【答案】（1）Ba(OH)2、NaOH
（2）大于
（3）解：由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g。
设 Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据 Mg原子守恒可得
MgSO4 ∽ Mg(OH)2
120 58
40g×6% x
解得：x=1. 16g；
则m2g=1.16g+4.66g=5.82g
答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。在 滤液 X于烧杯中滴入硫酸镁后，在开始的一段时间内，其中的氢氧化钡和硫酸镁反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀 。然后硫酸镁再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。比较可知，前一段沉淀质量增加的快，后一段时间沉淀质量增加的慢；
（2）BC段为稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，因此沉淀质量减小。当其完全反应后，硫酸钡沉淀不与其反应，因此沉淀质量不变。
（3）在反应过程中，镁原子的质量守恒，即硫酸镁和氢氧化镁中镁原子的质量相等。以此为等量条件根据它们的化学式列式计算出氢氧化镁的质量，然后与硫酸钡的质量相加得到m2的数值即可。
【解答】（1）根据甲图可知，加入硫酸镁后沉淀的质量先增加较快后变慢，说明其中存在的溶质为Ba(OH)2、NaOH；
（2）BC段沉淀质量不变，应该是稀硫酸和氢氧化钠的反应，因此BC段溶液呈碱性，pH大于7。
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