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浙江省海宁市硖石中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试科学试题（到第3章）
1．（2025九上·海宁期中）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025九上·海宁期中）第19届杭州亚运会顺利闭幕，下列说法不正确的是（　　）
A．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），利用了甲醇的可燃性
B．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
3．（2025九上·海宁期中）如图所示用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉同一木箱使其在F的作用下移动的距离 对比这两种情况，下列说法正确的是（　　）
A．AB段F做功较多
B．AB段与CD段F做的功一样多
C．CD段F做功较多
D．无法比较AB段与CD段F做功的多少
4．（2025九上·海宁期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
5．（2025九上·海宁期中）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸　②固体氢氧化钠和水　③硝酸铵固体和水　④铜和稀硫酸
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④
6．（2025九上·海宁期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项说法错误的是（　　）
选项 所用试剂 现象和结论
A 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸一定过量
B 酚酞试液 呈无色，则可能恰好完全反应
C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠一定过量
D 锌粒 无气泡，则可能恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·海宁期中）如图所示的情境中，做功的是 (　　)
A．图甲：人提水桶水平移动
B．图乙：运动员举着杠铃不动
C．图丙：足球飞向空中后踢球的力
D．图丁：石头被撬起的过程中手向下压撬棍的力
8．（2025九上·海宁期中）2020年6月23日，我国成功发射第55颗北斗导航卫星，如图甲所示是北斗卫星在随火箭加速上升的情景。人造地球卫星沿椭圆轨道绕地球运行时，离地球最近的一点叫近地点，最远的一点叫远地点，如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．北斗卫星上升过程中，重力势能变大，动能变小
B．人造地球卫星运行时，重力势能变大，动能变大
C．人造地球卫星从近地点向远地点运动时，速度减小
D．图甲、乙中卫星的机械能都不变
9．（2025九上·海宁期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3中的一种。为区分这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据上述现象可推知甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 (　　)
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
10．（2025九上·海宁期中）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)
A．滤液中一定含有 Zn2+和Fe2+， 一定没有 Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+， 一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
11．（2025九上·海宁期中）小敏学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
12．（2025九上·海宁期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是 （　　）
A．CsOH 溶液的pH小于 7
B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝，
D．CsOH 中铯(Cs)元素的化合价为+1
13．（2025九上·海宁期中）将一只乒乓球从O点由静止释放，竖直下落撞击到升降台上，弹起的最高点为M；若只将升降台升高至图乙位置，乒乓球下落弹起后到达的最高点为N，不计碰撞过程中的能量损失。则N点（　　）
A．在M点的下方 B．与M点重合
C．在M点和O点之间 D．与O点重合
14．（2025九上·海宁期中）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
15．（2025九上·海宁期中）在中国科技馆的展厅里，摆着一个如图所示，叫做“最速降线”的展品：两个并排轨道的起点高度一样，终点高度也一样；一个是倾斜的直轨道，另一个是向下弯曲的弧形轨道。将甲、乙两个完全相同的小球同时分别从直轨道和弧形轨道的起点释放，弧形轨道上的乙球先到达终点。若不计一切摩擦阻力，则关于两小球从起点至终点的运动过程中，下列说法正确的是（　　）
A．乙球的重力势能先变小后变大
B．甲球的机械能大于乙球的机械能
C．重力对甲球做的功大于重力对乙球做的功
D．重力对甲球做功的功率小于重力对乙球做功的功率
16．（2025九上·海宁期中）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。
（1）二氧化硅的化学性质极稳定，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H2O和SiF4气体)，该反应的化学方程式为　 　。
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。据此事实可以判断，碳酸钙和硅酸钙热稳定性更好的是 　 　
17．（2025九上·海宁期中）日常生活、社会发展都与科学密切相关。
（1）在新农村建设中，提倡“大力发展沼气，改变农村环境”，沼气的主要成分是　 　。
（2）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。用于除铁锈(主要成分为Fe2O3)时，反应结束后所得溶液的颜色是　 　。
（3）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，其微观示意图如图所示，写出反应方程式　 　。
18．（2025九上·海宁期中）回答与常见的酸有关的问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是　 　；
（2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是____(填序号)。
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe(OH)3 D．Cu(OH)2
（3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的　 　(选填序号)。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
19．（2025九上·海宁期中）引体向上是某市体育学业水平测试项目，如图，臂力小的小明情助弹力带进行训练、他用脚蹬弹力带，弹力带对他施加一个向上的力。随着小明身体上升，弹力带对他向上的力的大小变化情况是　 　；在此过程中，弹力带的　 　能转化为小明的重力势能，其实质是弹力带对他　 　的过程。
20．（2025九上·海宁期中）如图为四旋翼无人机，质量为1.2千克，下方悬挂着一个质量为0.1千克的摄像机。在10秒内无人机从地面竖直上升了20米，然后边摄像边斜向上飞行了30秒，仪表盘上显示离地高度为36米。无人机前10秒对摄像机做功　 　焦，无人机后30秒对摄像机做功　 　焦，整个过程中，无人机对摄像机做功的功率为　 　瓦。
21．（2025九上·海宁期中）根据下面部分金属的活动性顺序回答下列问题。
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍(Ni)合金，已知 Ni 能够发生如下反应： 根据金属活动性顺序，写出 Ni 与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：　 　。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是____(填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）已知：③Y 与稀硫酸不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
22．（2025九上·海宁期中）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
23．（2025九上·海宁期中）在研究锌和铜的金属活动性顺序时，小科用锌片与5%的硫酸铜溶液反应，发现实验现象不明显。小科用锌片与5%的氯化铜溶液反应，发现有红色物质析出，并且有气体产生。是什么原因导致了该反应现象的差异呢
【问题提出】从微观角度分析，硫酸铜、氯化铜溶液中，只是所含酸根不同。
【提出猜想】
猜想①： Cl-能促进锌和Cu2+的反应， 2-对反应无影响。
猜想②：Cl-对反应无影响，2-有抑制锌和Cu2+反应的作用。
猜想③： Cl-能促进锌和Cu2+的反应， 2-2有抑制锌和Cu2+反应的作用。
【实验探究】
组别 试管中的物质 反应现象 反应片刻后添加固体试剂 添加试剂后的实验现象
1 5%CuCl2溶液5mL锌片1g 有大量的红色物质析出，且有大量气泡产生。 无明显改变
2 5%CuSO4液5mL锌片1g 锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。 1gNaCl 明显加快
3 5%CuSO4液5mL锌片1g 锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。 无明显改变
（1）为了保证实验结论的准确性，实验前对锌片的处理是 　 　。
（2）根据上述探究，猜想 　 　与实验结果相吻合。
（3）设计第3组实验的目的是 　 　。
（4）经检验所得，锌片和CuCl2、CuSO4溶液反应所放出的气体为氢气。小科查阅资料后得到一个信息：CuCl2和CuSO4溶液都为酸性溶液。根据资料和实验结论可推断出，锌分别与相同H+浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，反应比较剧烈的是 　 　。
24．（2025九上·海宁期中）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
（3）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．Al2O3
25．（2025九上·海宁期中）某科学研究小组以“有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为课题进行了如下的实验设计。一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。
（1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：
吸收剂 浓硫酸 固体 CuSO4固体 硅胶固体 CaO固体 NaOH 固体
残留质量 0.003 0.0005 1.4 0.03 0.2 0.14~0.25
根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是 　 　。
（2）C中的试剂为硫酸铜固体，B、D装置中的试剂也为固体，你认为研究小组在这一实验中，D中的试剂为　 　.
（3）某同学用上图装置测定维生素C中元素组成(可能含有氧元素)，取维生素C样品研碎称取0.352g。生成物完全被吸收，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g。则样品中碳的质量分数为　 　，维生素C中还含有的元素有 　 　
26．（2025九上·海宁期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察什么来比较三个小球动能大小 　 　；
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较；
（3）让质量不同的A、C两钢球从同一高度滚下是为了　 　；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　。
27．（2025九上·海宁期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　 　。
（2）沉淀B的化学式是　 　。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　 　。
（4）经过讨论，同学们认为小科的实验需要将滴加的其中一种试剂进行更换，如何更换 　 　。
28．（2025九上·海宁期中）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为
（1）上述反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（3）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少 (写出计算过程)
29．（2025九上·海宁期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)，根据流程图回答问题：
（1）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g，按上述流程图进行实验：产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物中所含物质的成分及其质量。
30．（2025九上·海宁期中）某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。已知运动员和跳伞设备的总重力为700 N，跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图甲所示：
（1）图甲中曲线OA段速度越来越大的原因是　 　。
（2）图乙是跳伞过程中部分阶段的情景及受力示意图，其图甲曲线中CD阶段对应的是　 　。
（3）计算运动员和跳伞设备的总重力在 AB段所做的功和做功功率。
31．（2025九上·海宁期中）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
【规格】20g/包， 30包/盒 【成分】每包含葡萄糖1g， NaCl 1.755g， KCl 0.745g， NaHCO3 1.650g 【用量】临用时，将一包补液盐溶于500mL 温水中，一般每日服用3000mL
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　。
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如下表：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
32．（2025九上·海宁期中）小敏用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1） 表中n　 　。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是　 　。
（3）请求出所取的反应后50g溶液中，酸性溶质的质量分数是多少 (写出计算过程)
（4）依据实验事实，请你绘制了溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线，在图中标出合适的数据。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．
2．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据金属材料包括纯金属和合金来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据环保的知识来分析。
【解答】A、亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），利用了甲醇的可燃性，故A说法正确；
B、主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于金属材料，故B说法错误；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，减少了烟尘和有害气体的排放，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于拉力与物体在拉力方向上移动距离的乘积。
【解答】拉力大小相等，物体在力的方向上移动的距离相等，由W=Fs可知，拉力做的功相等。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据对氢气和一氧化碳还原氧化铜实验的理解和认识判断即可。
【解答】A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水流入试管底部，从而造成试管炸裂，故A错误；
B.乙实验中，黑色的氧化铜慢慢变成红色的铜单质，且生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，这些都能说明反应已经发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，从而排出装置内的空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故C正确；
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质状态的铜，但是前者为置换反应，后者不是置换反应，故D错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学反应中有气体生成时，会使容器内压强增大；物质溶解时的热量变化会影响容器内温度，进而影响压强，温度升高，压强增大，温度降低，压强减小。
（2）金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应。
【解答】①石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使瓶内压强增大，小气球鼓起来；
②固体氢氧化钠溶于水，放出热量，使瓶内压强增大，小气球鼓起来；
③硝酸铵固体溶于水吸热，使瓶内温度降低，压强减小，小气球会瘪下去；
④铜和稀硫酸不反应，瓶内压强不变，小气球不会鼓起来。
综上所述，能使小气球鼓起来的是①②。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钡溶液与硫酸或硫酸钠反应都会产生白色沉淀，出现白色沉淀，不能确定硫酸一定过量，也可能是恰好完全反应生成了硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生沉淀，故选项说法错误。
B、酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈无色，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色，取少量反应后的溶液于试管中加入酚酞试液，呈无色，可能恰好完全反应，也可能硫酸过量，故选项说法正确。
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，只有氢氧化钠溶液过量时，取少量反应后的溶液于试管中加入硫酸铜溶液，才能生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会产生气泡，无气泡，则可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠溶液过量，故选项说法正确。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有发生位移。
【解答】A、人提水桶水平移动，人对水桶施加的力是向上，但水桶的位移是水平的。由于力的方向与位移方向垂直，因此不做功，故A错误；
B、运动员举着杠铃不动，虽然运动员对杠铃施加了向上的力，但杠铃没有位移（静止），因此不做功，故B错误；
C、足球飞向空中时，脚已经不再对球施加力（接触已结束），因此踢球的力不做功，故C错误；
D、手向下压撬棍时，撬棍绕支点转动，石头被撬起。力的作用点沿力的方向有位移（撬棍下压），因此做功，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】A、北斗卫星上升过程中，高度变高，速度变大，重力势能变大，动能变大，故A错误；
B、人造地球卫星运行时，机械能守恒，所以当重力势能变大时，动能变小，故B错误；
C、人造地球卫星从近地点向远地点运动时，重力势能变大，则动能变小，可知速度变小，故C正确；
D、甲中卫星重力势能和动能都变大，可知机械能变大，乙中机械能守恒，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸遇碳酸盐会生成二氧化碳气体，有气泡产生；钡离子与碳酸根离子以及硫酸根离子会生成白色沉淀。
【解答】甲和丁会生成无色气体，可知甲和丁中有一份溶液是碳酸钠。丙能与两种物质生成白色沉淀，可知是氯化钡。则乙和丁中有一份是碳酸钠，一份是硫酸，综上可知，丁是碳酸钠，则乙是硫酸，可知甲为盐酸。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】锌的活动性比铁和银强，能与硝酸亚铁和硝酸银反应。锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，可知溶液中一定含有锌离子。向滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，可能有过量的锌。由图铁已经被置换出来了，说明硝酸银已经完全反应，可知溶液中不含银离子。不确定硝酸亚铁和锌是否完全反应或者是哪种物质过量，所以不确定溶液中是否含有亚铁离子，以及滤渣中是否含有锌。
故答案为：D。
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、紫色石蕊遇酸变红，故A错误，符合题意；
B、紫色石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C正确，不符合题意；
D、酚酞遇酸不变色，仍为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、CsOH属于碱，溶液的pH大于 7，故A错误；
B、碱不能与金属氧化物反应，故B错误；
C、碱可以使酚酞变红，故C错误；
D、氢氧根离子的化合价为-1价，可知铯(Cs)元素的化合价为+1，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能相关知识：机械能包括动能和势能，动能与物体的质量和速度有关，势能包括重力势能和弹性势能，重力势能与物体的质量和高度有关。在只有重力或弹力做功的物体系统内，动能与势能可以相互转化，而总的机械能保持不变，但如果存在摩擦等阻力，机械能会有损失，转化为内能等其他形式的能。
（2）做功相关知识：力对物体做功的两个必要因素是作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离，克服摩擦阻力做功会消耗机械能，做功的多少与力的大小和在力的方向上移动的距离有关。
【解答】A、乙图中乒乓球克服摩擦阻力做功比甲图少，机械能损失少，弹起高度应比 M 点高，而不是在 M 点下方，故该选项错误。
B、因为乙图中乒乓球机械能损失比甲图少，弹起高度和 M 点不同，不会与 M 点重合，故该选项错误。
C、乙图中乒乓球与升降台距离小，上升下降过程克服摩擦阻力做功比甲图少，机械能损失少，所以弹起高度比 M 点高，又因为存在摩擦消耗机械能，不能回到初始的 O 点高度，所以 N 点在 M 点和 O 点之间，故该选项正确。
D、由于有摩擦消耗机械能，乒乓球弹起后机械能减少，不能回到 O 点，故该选项错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据d点所示溶液的pH来分析；
B、恰好完全反应时溶液呈中性；
C、根据e→f的过程中，溶液的温度升高，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH等于7，g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子只含有Na+、H+，故选项说法错误。
B、恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。
C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH=7，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】A、乙球沿弧形轨道下滑：初始高度最高，重力势能最大，下滑过程中高度一直降低，重力势能一直变小，故A错误；
B、甲球和乙球初始高度相同，质量相同，可知机械能相同，不计一切摩擦阻力，可知机械能守恒，则甲球的机械能始终等于乙球的机械能，故B错误；
C、小球下落高度相同，质量相同，由W=Gh=mgh可知，重力做功相同，故C错误；
D、重力做功大小相同，乙球先达到终点，由可知，乙重力做功的功率更大，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）
（2）硅酸钙
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据题中提示的反应物和生成物书写方程式，再根据质量守恒定律配平方程式。
（2）热稳定好，即在加热条件下不容易发生分解。
【解答】（1）由“ 生成物为H2O和SiF4气体 ”可知，方程式为。
（2）由“ 二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳 ”可知，在反应过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，而硅酸钙没有分解，可知硅酸钙的热稳定性更好。
17．【答案】（1）或甲烷
（2）黄色
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；生物体中的有机物；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1） 沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷（CH4）。
（2）含有三价铁离子的溶液是黄色的。
（3）根据图像确定甲乙丙丁的化学式，再根据质量守恒定律配平方程式。
【解答】（1）沼气的主要成分是甲烷，化学式为。
（2）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。
（3）甲为，乙为，丙为CH3OH，丁为H2O，方程式为。
18．【答案】（1）盐酸或HCl
（2）C；D
（3）①④
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl。
（2）氢氧化铜和氢氧化铁有特殊颜色且不能溶于水，可以用于验证酸与碱是否发生反应。
（3）根据图像进行分析，减小的微粒是氢离子，剩余的白色大球表示的是氯离子，新出现的黑色小球与白色大球个数比为1：2，可知该离子的化合价为+2价。
【解答】 （1） 胃液中含有的盐酸（HCl）能激活胃蛋白酶原，并提供酸性环境帮助分解食物中的蛋白质。
（2）要验证硫酸能与碱反应，要求反应有现象。
AB、氢氧化钠和氢氧化钾均为无色透明溶液，加热硫酸，反应生成氯化钠、氯化钾和水，没有现象，故AB错误；
C、氢氧化铁为红褐色絮状沉淀，加热硫酸，沉淀溶解，溶液由无色变为黄色，故C正确；
D、氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，加热硫酸，沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色，故D正确。
故答案为：CD。
（3） 由图可知，新产生的离子的化合价为+2价。
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素的化合价为+2价，故①正确；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，钠离子的化合价为+1价，故②错误；
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素的化合价为+3价，故③错误；
④氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，镁离子的化合价为+2价，故④正确。
故答案为：①④。
19．【答案】逐渐减小；弹性势；做功
【知识点】功；动能和势能的大小变化；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】 随着小明身体上升，弹力带的伸长量减小，弹力带的弹力与形变量成正比，因此向上的力逐渐减小。
弹力带被拉伸时储存弹性势能，当小明上升时，弹性势能逐渐转化为他的重力势能。
弹力带对小明施加向上的力，并在力的方向上产生位移，因此弹力带对他做功，将能量传递给小明。
20．【答案】20；16；0.9
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积，克服重力做功可用W=Gh进行计算，h指的是物体在竖直方向上移动的距离。
【解答】无人机前10秒对摄像机做功。
无人机后30秒对摄像机做功。
整个过程中，无人机对摄像机做功的功率为。
21．【答案】（1）
（2）A
（3）X>Y>Z
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（3）金属活动性在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（2）根据硬币使用的情况进行分析，硬币在使用过程中不需要导电，所以不需要考虑金属的导电性。
【解答】（1）镍能与硫酸反应，说明属于活泼金属，活动性比铜强，与硫酸铜反应的方程式为。
（2）铸造硬币的材料需要具备以下特性：耐腐蚀性（B）：确保硬币在长期使用中不被腐蚀。
硬度（C）：保证硬币不易变形或磨损。金属价格与面值的吻合度（D）：避免硬币的制造成本高于其面值。 而导电性（A）对硬币的功能没有直接影响，因此不需要考虑。
故答案为：A。
（3）X能与硫酸反应，说明属于活泼金属；Y与稀硫酸不反应，说明是不活泼金属；Y能将Z从溶液中置换出来，说明Y的活动性比Z强，可知金属活动性从强到弱为：X>Y>Z。
22．【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O分子
（2）稀硫酸
（3）硫酸钠和硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，可知溶液中一定含有硫酸钠，再根据溶液颜色判断是否有氢氧化钠或硫酸过量。
【解答】（1） 酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。用离子方程式表示为：H+ + OH- → H2O。
（2）溶液原来为蓝色，说明呈碱性，可知原溶液为氢氧化钠溶液，加入B后，溶液最终变红，说明B呈酸性，为稀硫酸。
（3）M点溶液呈红色，说明溶液呈酸性，可知硫酸过量，则溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸钠。
23．【答案】（1）用砂纸打磨锌片表面，去除氧化膜
（2）①
（3）排除对反应的影响，作为对照实验
（4）稀盐酸
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）锌时活泼金属，在空气表面会被氧化成氧化锌，其与酸反应没有气体产生，会干扰实验，需用砂纸去除。
（2）根据表中实验现象进行分析判断，加入含氯离子的溶液，反应加快，说明氯离子能促进反应。
（3）氯化钠溶液中的钠离子会对实验造成干扰，所以进行实验3排除干扰。
（4）根据加入含氯离子的溶液，反应加快可知，盐酸与锌的反应更剧烈。
【解答】（1） 锌片表面容易形成氧化膜，影响反应的进行。为了保证实验的准确性，需要用砂纸打磨锌片，去除表面的氧化膜，使锌能充分参与反应。
（2）实验1：在CuCl2溶液中加入K2SO4后，无明显变化，说明SO42-对反应无促进作用。
实验2：在CuSO4溶液中加入NaCl后，反应明显加快，说明Cl-能促进锌与Cu2+的反应。
实验3：在CuSO4溶液中加入NaNO3后，无明显变化，说明对反应无影响，进一步证明Cl-的作用。
综上，猜想①符合实验结果。
（3） 实验2中加入的物质是氯化钠，除了含有氯离子还含有钠离子，加入硝酸钠，无明显变化，可以排出钠离子的干扰。
（4）根据实验结论，Cl-能促进锌的反应，因此，在相同H+浓度下，含Cl-的稀盐酸比含SO42-的稀硫酸反应更剧烈。
24．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；方案二不正确，硫酸钾也能使氯化钡产生白色沉淀，不能说明是否含有硫酸
（3）A；B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会对检验造成干扰。
（3）利用酸的通性进行分析判断，要求所加物质只和溶液中的硫酸反应且有明显现象。
【解答】（1）将酚酞加入氢氧化钾溶液中，酚酞变红，滴加稀硫酸，溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，则说明氢氧化钾与硫酸发生反应。
（2）若溶液中含有硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可知不能说明是否含有硫酸，所以方案二是错误的。
（3）A、若含有硫酸，加入金属镁，镁与硫酸反应会生成氢气，将观察到有气泡产生，故A正确；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液有无色变为蓝色，故B正确；
C、氯化钠与硫酸不反应，故C错误；
D、氧化铝即能溶于硫酸又能溶于氢氧化钾，不能说明是否存在硫酸，故D错误。
故答案为：AB。
25．【答案】（1）
（2）碱石灰或NaOH固体
（3）40.9%；碳、氢、氧元素
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，水蒸气的残留质量越少，说明试剂越理想。
（2）D的作用是吸收二氧化碳，可选择碱性干燥剂吸收二氧化碳。
（3）元素质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积，计算出碳元素和氢元素的质量，其质量之和小于样品的质量，则样品中含有氧元素。
【解答】（1）由表中数据可知，使用吸收水蒸气时，水蒸气的残留质量最少，可知为最理想的吸收剂。
（2）C装置是硫酸铜固体（CuSO4），用于检验水蒸气是否被完全吸收（无水硫酸铜遇水变蓝）。
D装置用于吸收二氧化碳（CO2），常用固体吸收剂是碱石灰（NaOH和CaO的混合物）或NaOH固体。
（3）D增重的质量为二氧化碳的质量，可知样品中含有碳元素的质量为，碳的质量分数为。B增重的质量为水的质量，可知样品中氢元素的质量为，碳元素与氢元素的质量之和为0.016g+0.144g=0.16g，小于0.352g，可知含有氧元素。
26．【答案】（1）纸盒被撞击后移动的距离
（2）AC
（3）控制小球达到水平面时的初速度相同
（4）方法合理，因为弹簧的弹性势能转化为动能时，质量不同的球会获得相同的初速度
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）用纸盒被撞击后移动的距离来反映小球动能大小，属于转换法。
（2）（3）根据控制变量法进行分析，要控制除探究因素以外的条件相同。
（4）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】（1）实验通过比较纸盒被撞击后移动的距离来反映小球动能大小，移动距离越远，说明小球的动能越大。
（2）探究质量的关系，则要控制除质量以外的条件相同，即小球要从相同高度滚下，可知选择的是AC两图进行比较。
（3）为了控制变量--控制小球达到水平面时的初速度相同，应让质量不同的小球从同一位置由静止释放。
（4）弹簧被压缩到相同形变程度，即弹簧的弹性势能相同，转化成小球的动能相同，质量不同的小球，动能相同时，速度不同，可知该方法合理。
27．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）不正确， Na2CO3与 Ca(OH)2反应会生成NaOH
（4）Ca(OH)2 换成CaCl2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是分离固体和液体混合物的一种实验操作，可将不溶性固体从液体中分离出来。
（2）复分解反应的产物：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，这是复分解反应生成沉淀的典型现象。
（3）物质成分的判断：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，因此不能仅通过后续生成红褐色沉淀就判断样品中原本含有氢氧化钠。
【解答】（1）操作②是将沉淀和溶液分离，名称是过滤。
（2）样品中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀B的化学式是CaCO3。
（3）小科的判断不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验。
（4）为避免引入新的氢氧化钠，可将Ca(OH)2换成CaCl2。
28．【答案】（1）置换
（2）合金的熔点低于纯金属
（3）设理论上可以炼出锡的质量为x
，
解得x=23.8kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
（2）合金与纯金属相比：熔点低、硬度大。
（3）根据溶质质量分数公式计算锡砂中二氧化锡的质量，再由方程式计算锡的质量，或用锡的质量等于二氧化锡的质量与锡在二氧化锡中的质量分数的乘积计算锡的质量。
【解答】（1）由方程式可知，反应物和生成物均含有单质和化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（2）铅（Pb）和锡（Sn）可以形成合金，合金的熔点通常比纯金属低，所以产物更易熔化流出 。
29．【答案】（1）、
（2）气体为二氧化碳，设碳酸钠的质量为x
，解得x=5.3g。
A的质量为11.65g，设硫酸钠的质量为y
，
解得y=7.1g，
则含有硝酸钠的质量为20.9g-5.3g-7.1g=8.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钡与碳酸钠、硫酸钠混合会生成白色沉淀，不能共存，所以含有碳酸钠或硫酸钠时，一定不存在氢氧化钡。
（2）根据二氧化碳质量通过方程式计算碳酸钠的质量，再由硫酸钡质量计算硫酸钠的质量，样品质量减去碳酸钠和硫酸钠的质量即为硝酸钠的质量。
【解答】（1）加水，得到溶液，说明不可能同时处在氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠。向溶液中加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钡。向加过盐酸的溶液中加入氯化钡和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸钠。可知，原混合物中一定含有的是硫酸钠和碳酸钠，不能确定是否存在硝酸钠，一定不存在氢氧化钡。
故答案为：、。
30．【答案】（1）或重力大于空气阻力，做加速运动
（2）④
（3）AB段重力所做的功
功率。
【知识点】力与运动的关系；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）当动力大于阻力时，物体做加速运动，当阻力大于重力时，物体做减速运动，当动力等于阻力时，物体做匀速运动。
（2）物体在手平衡力作用是运动状态不发生改变，保持静止或做匀速直线运动。
（3）根据W=Fs计算功的大小，由计算功率的大小。
【解答】（1） 在图甲中，OA段速度逐渐增大，原因是运动员在重力作用下加速下落。此时运动员尚未打开降落伞，空气阻力较小，因此重力大于空气阻力，运动员做加速运动。
（2）由图可知，CD段运动员做匀速直线运动，受力平衡，阻力等于重力，可知对应的是图乙中的④。
31．【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）二氧化碳的质量为。
设碳酸氢钠的质量为x，
，
解得x=8.4g，
每包中含有碳酸氢钠的质量为，与1.65g接近，可知是合规的。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物是含碳的化合物，除了CO、CO2、碳酸盐和碳酸。
（2）物质中某元素的质量等于物质质量与该元素在该物质中的质量分数的乘积。
（3）二氧化碳的质量等于加入药品的总质量减去反应后瓶中剩余物的总质量，结合方程式计算碳酸氢钠的总质量，进而计算每包补液盐中含有的碳酸氢钠的质量，再与标签进行对比。
【解答】（1）葡萄糖是含碳化合物，属于有机物。
（2） 一天由该补液盐补充的钾元素质量。
32．【答案】（1）9
（2）、
（3）由表中数据可知，二氧化碳的质量为2.2g，设溶液中盐酸的质量分数为x
，解得x=7.3%。
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据表中数据找到沉淀质量变化量与加入碳酸钠溶液质量的关系，若计算结果大于后面一组实验的数据，则该组沉淀的质量与后面一组沉淀的质量相同。
（2）盐酸与碳酸盐混合会产生气泡，氯化钙与碳酸钠会生成沉淀。
（3）根据二氧化碳质量结合方程式计算盐酸的质量分数。
（4）刚开始溶液呈酸性，pH值小于，盐酸恰好完全反应时，溶液pH等于7，氯化钙与碳酸钠反应时pH不变，碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH大于7。
【解答】（1）由表中数据可知，从开始产生沉淀之后，每加入25g碳酸钠溶液，就会产生2.5g沉淀，可知m为5g+2.5g=7.5g，则n=7.5g+2.5g=10g，大于后面的9g，可知n也为9g，沉淀质量偏少是因为氯化钙已经完全反应。
（2）加入碳酸钠，有气泡产生，说明盐酸过量，可知溶液中含有，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，可知溶液中一定含有。
（4）由表中数据可知，每加入25g碳酸钠溶液，就会产生2.5g沉淀，可知0-50g碳酸钠是在与盐酸反应。设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=10.6%。
沉淀总质量为9g，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为y
，解得y=90g。图像如图所示
1 / 1浙江省海宁市硖石中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试科学试题（到第3章）
1．（2025九上·海宁期中）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．
2．（2025九上·海宁期中）第19届杭州亚运会顺利闭幕，下列说法不正确的是（　　）
A．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），利用了甲醇的可燃性
B．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据金属材料包括纯金属和合金来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据环保的知识来分析。
【解答】A、亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），利用了甲醇的可燃性，故A说法正确；
B、主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于金属材料，故B说法错误；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，减少了烟尘和有害气体的排放，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故答案为：B。
3．（2025九上·海宁期中）如图所示用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉同一木箱使其在F的作用下移动的距离 对比这两种情况，下列说法正确的是（　　）
A．AB段F做功较多
B．AB段与CD段F做的功一样多
C．CD段F做功较多
D．无法比较AB段与CD段F做功的多少
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于拉力与物体在拉力方向上移动距离的乘积。
【解答】拉力大小相等，物体在力的方向上移动的距离相等，由W=Fs可知，拉力做的功相等。
故答案为：B。
4．（2025九上·海宁期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据对氢气和一氧化碳还原氧化铜实验的理解和认识判断即可。
【解答】A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水流入试管底部，从而造成试管炸裂，故A错误；
B.乙实验中，黑色的氧化铜慢慢变成红色的铜单质，且生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，这些都能说明反应已经发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，从而排出装置内的空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故C正确；
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质状态的铜，但是前者为置换反应，后者不是置换反应，故D错误。
故选C。
5．（2025九上·海宁期中）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸　②固体氢氧化钠和水　③硝酸铵固体和水　④铜和稀硫酸
A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学反应中有气体生成时，会使容器内压强增大；物质溶解时的热量变化会影响容器内温度，进而影响压强，温度升高，压强增大，温度降低，压强减小。
（2）金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应。
【解答】①石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使瓶内压强增大，小气球鼓起来；
②固体氢氧化钠溶于水，放出热量，使瓶内压强增大，小气球鼓起来；
③硝酸铵固体溶于水吸热，使瓶内温度降低，压强减小，小气球会瘪下去；
④铜和稀硫酸不反应，瓶内压强不变，小气球不会鼓起来。
综上所述，能使小气球鼓起来的是①②。
故答案为：B。
6．（2025九上·海宁期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项说法错误的是（　　）
选项 所用试剂 现象和结论
A 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸一定过量
B 酚酞试液 呈无色，则可能恰好完全反应
C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠一定过量
D 锌粒 无气泡，则可能恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钡溶液与硫酸或硫酸钠反应都会产生白色沉淀，出现白色沉淀，不能确定硫酸一定过量，也可能是恰好完全反应生成了硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生沉淀，故选项说法错误。
B、酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈无色，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色，取少量反应后的溶液于试管中加入酚酞试液，呈无色，可能恰好完全反应，也可能硫酸过量，故选项说法正确。
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，只有氢氧化钠溶液过量时，取少量反应后的溶液于试管中加入硫酸铜溶液，才能生成蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会产生气泡，无气泡，则可能恰好完全反应，也可能氢氧化钠溶液过量，故选项说法正确。
故答案为：A。
7．（2025九上·海宁期中）如图所示的情境中，做功的是 (　　)
A．图甲：人提水桶水平移动
B．图乙：运动员举着杠铃不动
C．图丙：足球飞向空中后踢球的力
D．图丁：石头被撬起的过程中手向下压撬棍的力
【答案】D
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有发生位移。
【解答】A、人提水桶水平移动，人对水桶施加的力是向上，但水桶的位移是水平的。由于力的方向与位移方向垂直，因此不做功，故A错误；
B、运动员举着杠铃不动，虽然运动员对杠铃施加了向上的力，但杠铃没有位移（静止），因此不做功，故B错误；
C、足球飞向空中时，脚已经不再对球施加力（接触已结束），因此踢球的力不做功，故C错误；
D、手向下压撬棍时，撬棍绕支点转动，石头被撬起。力的作用点沿力的方向有位移（撬棍下压），因此做功，故D正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·海宁期中）2020年6月23日，我国成功发射第55颗北斗导航卫星，如图甲所示是北斗卫星在随火箭加速上升的情景。人造地球卫星沿椭圆轨道绕地球运行时，离地球最近的一点叫近地点，最远的一点叫远地点，如图乙所示。下列说法正确的是（　　）
A．北斗卫星上升过程中，重力势能变大，动能变小
B．人造地球卫星运行时，重力势能变大，动能变大
C．人造地球卫星从近地点向远地点运动时，速度减小
D．图甲、乙中卫星的机械能都不变
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】A、北斗卫星上升过程中，高度变高，速度变大，重力势能变大，动能变大，故A错误；
B、人造地球卫星运行时，机械能守恒，所以当重力势能变大时，动能变小，故B错误；
C、人造地球卫星从近地点向远地点运动时，重力势能变大，则动能变小，可知速度变小，故C正确；
D、甲中卫星重力势能和动能都变大，可知机械能变大，乙中机械能守恒，故D错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·海宁期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3中的一种。为区分这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据上述现象可推知甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 (　　)
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸遇碳酸盐会生成二氧化碳气体，有气泡产生；钡离子与碳酸根离子以及硫酸根离子会生成白色沉淀。
【解答】甲和丁会生成无色气体，可知甲和丁中有一份溶液是碳酸钠。丙能与两种物质生成白色沉淀，可知是氯化钡。则乙和丁中有一份是碳酸钠，一份是硫酸，综上可知，丁是碳酸钠，则乙是硫酸，可知甲为盐酸。
故答案为：C。
10．（2025九上·海宁期中）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)
A．滤液中一定含有 Zn2+和Fe2+， 一定没有 Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+， 一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】锌的活动性比铁和银强，能与硝酸亚铁和硝酸银反应。锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，可知溶液中一定含有锌离子。向滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，可能有过量的锌。由图铁已经被置换出来了，说明硝酸银已经完全反应，可知溶液中不含银离子。不确定硝酸亚铁和锌是否完全反应或者是哪种物质过量，所以不确定溶液中是否含有亚铁离子，以及滤渣中是否含有锌。
故答案为：D。
11．（2025九上·海宁期中）小敏学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、紫色石蕊遇酸变红，故A错误，符合题意；
B、紫色石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C正确，不符合题意；
D、酚酞遇酸不变色，仍为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
12．（2025九上·海宁期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是 （　　）
A．CsOH 溶液的pH小于 7
B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝，
D．CsOH 中铯(Cs)元素的化合价为+1
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、CsOH属于碱，溶液的pH大于 7，故A错误；
B、碱不能与金属氧化物反应，故B错误；
C、碱可以使酚酞变红，故C错误；
D、氢氧根离子的化合价为-1价，可知铯(Cs)元素的化合价为+1，故D正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·海宁期中）将一只乒乓球从O点由静止释放，竖直下落撞击到升降台上，弹起的最高点为M；若只将升降台升高至图乙位置，乒乓球下落弹起后到达的最高点为N，不计碰撞过程中的能量损失。则N点（　　）
A．在M点的下方 B．与M点重合
C．在M点和O点之间 D．与O点重合
【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能相关知识：机械能包括动能和势能，动能与物体的质量和速度有关，势能包括重力势能和弹性势能，重力势能与物体的质量和高度有关。在只有重力或弹力做功的物体系统内，动能与势能可以相互转化，而总的机械能保持不变，但如果存在摩擦等阻力，机械能会有损失，转化为内能等其他形式的能。
（2）做功相关知识：力对物体做功的两个必要因素是作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离，克服摩擦阻力做功会消耗机械能，做功的多少与力的大小和在力的方向上移动的距离有关。
【解答】A、乙图中乒乓球克服摩擦阻力做功比甲图少，机械能损失少，弹起高度应比 M 点高，而不是在 M 点下方，故该选项错误。
B、因为乙图中乒乓球机械能损失比甲图少，弹起高度和 M 点不同，不会与 M 点重合，故该选项错误。
C、乙图中乒乓球与升降台距离小，上升下降过程克服摩擦阻力做功比甲图少，机械能损失少，所以弹起高度比 M 点高，又因为存在摩擦消耗机械能，不能回到初始的 O 点高度，所以 N 点在 M 点和 O 点之间，故该选项正确。
D、由于有摩擦消耗机械能，乒乓球弹起后机械能减少，不能回到 O 点，故该选项错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·海宁期中）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据d点所示溶液的pH来分析；
B、恰好完全反应时溶液呈中性；
C、根据e→f的过程中，溶液的温度升高，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH等于7，g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子只含有Na+、H+，故选项说法错误。
B、恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。
C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH=7，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·海宁期中）在中国科技馆的展厅里，摆着一个如图所示，叫做“最速降线”的展品：两个并排轨道的起点高度一样，终点高度也一样；一个是倾斜的直轨道，另一个是向下弯曲的弧形轨道。将甲、乙两个完全相同的小球同时分别从直轨道和弧形轨道的起点释放，弧形轨道上的乙球先到达终点。若不计一切摩擦阻力，则关于两小球从起点至终点的运动过程中，下列说法正确的是（　　）
A．乙球的重力势能先变小后变大
B．甲球的机械能大于乙球的机械能
C．重力对甲球做的功大于重力对乙球做的功
D．重力对甲球做功的功率小于重力对乙球做功的功率
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】A、乙球沿弧形轨道下滑：初始高度最高，重力势能最大，下滑过程中高度一直降低，重力势能一直变小，故A错误；
B、甲球和乙球初始高度相同，质量相同，可知机械能相同，不计一切摩擦阻力，可知机械能守恒，则甲球的机械能始终等于乙球的机械能，故B错误；
C、小球下落高度相同，质量相同，由W=Gh=mgh可知，重力做功相同，故C错误；
D、重力做功大小相同，乙球先达到终点，由可知，乙重力做功的功率更大，故D正确。
故答案为：D。
16．（2025九上·海宁期中）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。
（1）二氧化硅的化学性质极稳定，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H2O和SiF4气体)，该反应的化学方程式为　 　。
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。据此事实可以判断，碳酸钙和硅酸钙热稳定性更好的是 　 　
【答案】（1）
（2）硅酸钙
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据题中提示的反应物和生成物书写方程式，再根据质量守恒定律配平方程式。
（2）热稳定好，即在加热条件下不容易发生分解。
【解答】（1）由“ 生成物为H2O和SiF4气体 ”可知，方程式为。
（2）由“ 二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳 ”可知，在反应过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，而硅酸钙没有分解，可知硅酸钙的热稳定性更好。
17．（2025九上·海宁期中）日常生活、社会发展都与科学密切相关。
（1）在新农村建设中，提倡“大力发展沼气，改变农村环境”，沼气的主要成分是　 　。
（2）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。用于除铁锈(主要成分为Fe2O3)时，反应结束后所得溶液的颜色是　 　。
（3）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，其微观示意图如图所示，写出反应方程式　 　。
【答案】（1）或甲烷
（2）黄色
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；生物体中的有机物；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1） 沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷（CH4）。
（2）含有三价铁离子的溶液是黄色的。
（3）根据图像确定甲乙丙丁的化学式，再根据质量守恒定律配平方程式。
【解答】（1）沼气的主要成分是甲烷，化学式为。
（2）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。
（3）甲为，乙为，丙为CH3OH，丁为H2O，方程式为。
18．（2025九上·海宁期中）回答与常见的酸有关的问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是　 　；
（2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是____(填序号)。
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe(OH)3 D．Cu(OH)2
（3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的　 　(选填序号)。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
【答案】（1）盐酸或HCl
（2）C；D
（3）①④
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl。
（2）氢氧化铜和氢氧化铁有特殊颜色且不能溶于水，可以用于验证酸与碱是否发生反应。
（3）根据图像进行分析，减小的微粒是氢离子，剩余的白色大球表示的是氯离子，新出现的黑色小球与白色大球个数比为1：2，可知该离子的化合价为+2价。
【解答】 （1） 胃液中含有的盐酸（HCl）能激活胃蛋白酶原，并提供酸性环境帮助分解食物中的蛋白质。
（2）要验证硫酸能与碱反应，要求反应有现象。
AB、氢氧化钠和氢氧化钾均为无色透明溶液，加热硫酸，反应生成氯化钠、氯化钾和水，没有现象，故AB错误；
C、氢氧化铁为红褐色絮状沉淀，加热硫酸，沉淀溶解，溶液由无色变为黄色，故C正确；
D、氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，加热硫酸，沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色，故D正确。
故答案为：CD。
（3） 由图可知，新产生的离子的化合价为+2价。
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素的化合价为+2价，故①正确；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，钠离子的化合价为+1价，故②错误；
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素的化合价为+3价，故③错误；
④氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，镁离子的化合价为+2价，故④正确。
故答案为：①④。
19．（2025九上·海宁期中）引体向上是某市体育学业水平测试项目，如图，臂力小的小明情助弹力带进行训练、他用脚蹬弹力带，弹力带对他施加一个向上的力。随着小明身体上升，弹力带对他向上的力的大小变化情况是　 　；在此过程中，弹力带的　 　能转化为小明的重力势能，其实质是弹力带对他　 　的过程。
【答案】逐渐减小；弹性势；做功
【知识点】功；动能和势能的大小变化；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】 随着小明身体上升，弹力带的伸长量减小，弹力带的弹力与形变量成正比，因此向上的力逐渐减小。
弹力带被拉伸时储存弹性势能，当小明上升时，弹性势能逐渐转化为他的重力势能。
弹力带对小明施加向上的力，并在力的方向上产生位移，因此弹力带对他做功，将能量传递给小明。
20．（2025九上·海宁期中）如图为四旋翼无人机，质量为1.2千克，下方悬挂着一个质量为0.1千克的摄像机。在10秒内无人机从地面竖直上升了20米，然后边摄像边斜向上飞行了30秒，仪表盘上显示离地高度为36米。无人机前10秒对摄像机做功　 　焦，无人机后30秒对摄像机做功　 　焦，整个过程中，无人机对摄像机做功的功率为　 　瓦。
【答案】20；16；0.9
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积，克服重力做功可用W=Gh进行计算，h指的是物体在竖直方向上移动的距离。
【解答】无人机前10秒对摄像机做功。
无人机后30秒对摄像机做功。
整个过程中，无人机对摄像机做功的功率为。
21．（2025九上·海宁期中）根据下面部分金属的活动性顺序回答下列问题。
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍(Ni)合金，已知 Ni 能够发生如下反应： 根据金属活动性顺序，写出 Ni 与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：　 　。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是____(填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）已知：③Y 与稀硫酸不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）
（2）A
（3）X>Y>Z
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（3）金属活动性在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（2）根据硬币使用的情况进行分析，硬币在使用过程中不需要导电，所以不需要考虑金属的导电性。
【解答】（1）镍能与硫酸反应，说明属于活泼金属，活动性比铜强，与硫酸铜反应的方程式为。
（2）铸造硬币的材料需要具备以下特性：耐腐蚀性（B）：确保硬币在长期使用中不被腐蚀。
硬度（C）：保证硬币不易变形或磨损。金属价格与面值的吻合度（D）：避免硬币的制造成本高于其面值。 而导电性（A）对硬币的功能没有直接影响，因此不需要考虑。
故答案为：A。
（3）X能与硫酸反应，说明属于活泼金属；Y与稀硫酸不反应，说明是不活泼金属；Y能将Z从溶液中置换出来，说明Y的活动性比Z强，可知金属活动性从强到弱为：X>Y>Z。
22．（2025九上·海宁期中）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O分子
（2）稀硫酸
（3）硫酸钠和硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，可知溶液中一定含有硫酸钠，再根据溶液颜色判断是否有氢氧化钠或硫酸过量。
【解答】（1） 酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。用离子方程式表示为：H+ + OH- → H2O。
（2）溶液原来为蓝色，说明呈碱性，可知原溶液为氢氧化钠溶液，加入B后，溶液最终变红，说明B呈酸性，为稀硫酸。
（3）M点溶液呈红色，说明溶液呈酸性，可知硫酸过量，则溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸钠。
23．（2025九上·海宁期中）在研究锌和铜的金属活动性顺序时，小科用锌片与5%的硫酸铜溶液反应，发现实验现象不明显。小科用锌片与5%的氯化铜溶液反应，发现有红色物质析出，并且有气体产生。是什么原因导致了该反应现象的差异呢
【问题提出】从微观角度分析，硫酸铜、氯化铜溶液中，只是所含酸根不同。
【提出猜想】
猜想①： Cl-能促进锌和Cu2+的反应， 2-对反应无影响。
猜想②：Cl-对反应无影响，2-有抑制锌和Cu2+反应的作用。
猜想③： Cl-能促进锌和Cu2+的反应， 2-2有抑制锌和Cu2+反应的作用。
【实验探究】
组别 试管中的物质 反应现象 反应片刻后添加固体试剂 添加试剂后的实验现象
1 5%CuCl2溶液5mL锌片1g 有大量的红色物质析出，且有大量气泡产生。 无明显改变
2 5%CuSO4液5mL锌片1g 锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。 1gNaCl 明显加快
3 5%CuSO4液5mL锌片1g 锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。 无明显改变
（1）为了保证实验结论的准确性，实验前对锌片的处理是 　 　。
（2）根据上述探究，猜想 　 　与实验结果相吻合。
（3）设计第3组实验的目的是 　 　。
（4）经检验所得，锌片和CuCl2、CuSO4溶液反应所放出的气体为氢气。小科查阅资料后得到一个信息：CuCl2和CuSO4溶液都为酸性溶液。根据资料和实验结论可推断出，锌分别与相同H+浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，反应比较剧烈的是 　 　。
【答案】（1）用砂纸打磨锌片表面，去除氧化膜
（2）①
（3）排除对反应的影响，作为对照实验
（4）稀盐酸
【知识点】控制变量法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）锌时活泼金属，在空气表面会被氧化成氧化锌，其与酸反应没有气体产生，会干扰实验，需用砂纸去除。
（2）根据表中实验现象进行分析判断，加入含氯离子的溶液，反应加快，说明氯离子能促进反应。
（3）氯化钠溶液中的钠离子会对实验造成干扰，所以进行实验3排除干扰。
（4）根据加入含氯离子的溶液，反应加快可知，盐酸与锌的反应更剧烈。
【解答】（1） 锌片表面容易形成氧化膜，影响反应的进行。为了保证实验的准确性，需要用砂纸打磨锌片，去除表面的氧化膜，使锌能充分参与反应。
（2）实验1：在CuCl2溶液中加入K2SO4后，无明显变化，说明SO42-对反应无促进作用。
实验2：在CuSO4溶液中加入NaCl后，反应明显加快，说明Cl-能促进锌与Cu2+的反应。
实验3：在CuSO4溶液中加入NaNO3后，无明显变化，说明对反应无影响，进一步证明Cl-的作用。
综上，猜想①符合实验结果。
（3） 实验2中加入的物质是氯化钠，除了含有氯离子还含有钠离子，加入硝酸钠，无明显变化，可以排出钠离子的干扰。
（4）根据实验结论，Cl-能促进锌的反应，因此，在相同H+浓度下，含Cl-的稀盐酸比含SO42-的稀硫酸反应更剧烈。
24．（2025九上·海宁期中）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
（3）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．Al2O3
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；方案二不正确，硫酸钾也能使氯化钡产生白色沉淀，不能说明是否含有硫酸
（3）A；B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会对检验造成干扰。
（3）利用酸的通性进行分析判断，要求所加物质只和溶液中的硫酸反应且有明显现象。
【解答】（1）将酚酞加入氢氧化钾溶液中，酚酞变红，滴加稀硫酸，溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，则说明氢氧化钾与硫酸发生反应。
（2）若溶液中含有硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可知不能说明是否含有硫酸，所以方案二是错误的。
（3）A、若含有硫酸，加入金属镁，镁与硫酸反应会生成氢气，将观察到有气泡产生，故A正确；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液有无色变为蓝色，故B正确；
C、氯化钠与硫酸不反应，故C错误；
D、氧化铝即能溶于硫酸又能溶于氢氧化钾，不能说明是否存在硫酸，故D错误。
故答案为：AB。
25．（2025九上·海宁期中）某科学研究小组以“有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为课题进行了如下的实验设计。一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。
（1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：
吸收剂 浓硫酸 固体 CuSO4固体 硅胶固体 CaO固体 NaOH 固体
残留质量 0.003 0.0005 1.4 0.03 0.2 0.14~0.25
根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是 　 　。
（2）C中的试剂为硫酸铜固体，B、D装置中的试剂也为固体，你认为研究小组在这一实验中，D中的试剂为　 　.
（3）某同学用上图装置测定维生素C中元素组成(可能含有氧元素)，取维生素C样品研碎称取0.352g。生成物完全被吸收，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g。则样品中碳的质量分数为　 　，维生素C中还含有的元素有 　 　
【答案】（1）
（2）碱石灰或NaOH固体
（3）40.9%；碳、氢、氧元素
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，水蒸气的残留质量越少，说明试剂越理想。
（2）D的作用是吸收二氧化碳，可选择碱性干燥剂吸收二氧化碳。
（3）元素质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积，计算出碳元素和氢元素的质量，其质量之和小于样品的质量，则样品中含有氧元素。
【解答】（1）由表中数据可知，使用吸收水蒸气时，水蒸气的残留质量最少，可知为最理想的吸收剂。
（2）C装置是硫酸铜固体（CuSO4），用于检验水蒸气是否被完全吸收（无水硫酸铜遇水变蓝）。
D装置用于吸收二氧化碳（CO2），常用固体吸收剂是碱石灰（NaOH和CaO的混合物）或NaOH固体。
（3）D增重的质量为二氧化碳的质量，可知样品中含有碳元素的质量为，碳的质量分数为。B增重的质量为水的质量，可知样品中氢元素的质量为，碳元素与氢元素的质量之和为0.016g+0.144g=0.16g，小于0.352g，可知含有氧元素。
26．（2025九上·海宁期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察什么来比较三个小球动能大小 　 　；
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较；
（3）让质量不同的A、C两钢球从同一高度滚下是为了　 　；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　。
【答案】（1）纸盒被撞击后移动的距离
（2）AC
（3）控制小球达到水平面时的初速度相同
（4）方法合理，因为弹簧的弹性势能转化为动能时，质量不同的球会获得相同的初速度
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）用纸盒被撞击后移动的距离来反映小球动能大小，属于转换法。
（2）（3）根据控制变量法进行分析，要控制除探究因素以外的条件相同。
（4）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】（1）实验通过比较纸盒被撞击后移动的距离来反映小球动能大小，移动距离越远，说明小球的动能越大。
（2）探究质量的关系，则要控制除质量以外的条件相同，即小球要从相同高度滚下，可知选择的是AC两图进行比较。
（3）为了控制变量--控制小球达到水平面时的初速度相同，应让质量不同的小球从同一位置由静止释放。
（4）弹簧被压缩到相同形变程度，即弹簧的弹性势能相同，转化成小球的动能相同，质量不同的小球，动能相同时，速度不同，可知该方法合理。
27．（2025九上·海宁期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　 　。
（2）沉淀B的化学式是　 　。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　 　。
（4）经过讨论，同学们认为小科的实验需要将滴加的其中一种试剂进行更换，如何更换 　 　。
【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）不正确， Na2CO3与 Ca(OH)2反应会生成NaOH
（4）Ca(OH)2 换成CaCl2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是分离固体和液体混合物的一种实验操作，可将不溶性固体从液体中分离出来。
（2）复分解反应的产物：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，这是复分解反应生成沉淀的典型现象。
（3）物质成分的判断：碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，因此不能仅通过后续生成红褐色沉淀就判断样品中原本含有氢氧化钠。
【解答】（1）操作②是将沉淀和溶液分离，名称是过滤。
（2）样品中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀B的化学式是CaCO3。
（3）小科的判断不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验。
（4）为避免引入新的氢氧化钠，可将Ca(OH)2换成CaCl2。
28．（2025九上·海宁期中）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为
（1）上述反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（3）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）置换
（2）合金的熔点低于纯金属
（3）设理论上可以炼出锡的质量为x
，
解得x=23.8kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
（2）合金与纯金属相比：熔点低、硬度大。
（3）根据溶质质量分数公式计算锡砂中二氧化锡的质量，再由方程式计算锡的质量，或用锡的质量等于二氧化锡的质量与锡在二氧化锡中的质量分数的乘积计算锡的质量。
【解答】（1）由方程式可知，反应物和生成物均含有单质和化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（2）铅（Pb）和锡（Sn）可以形成合金，合金的熔点通常比纯金属低，所以产物更易熔化流出 。
29．（2025九上·海宁期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)，根据流程图回答问题：
（1）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g，按上述流程图进行实验：产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物中所含物质的成分及其质量。
【答案】（1）、
（2）气体为二氧化碳，设碳酸钠的质量为x
，解得x=5.3g。
A的质量为11.65g，设硫酸钠的质量为y
，
解得y=7.1g，
则含有硝酸钠的质量为20.9g-5.3g-7.1g=8.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钡与碳酸钠、硫酸钠混合会生成白色沉淀，不能共存，所以含有碳酸钠或硫酸钠时，一定不存在氢氧化钡。
（2）根据二氧化碳质量通过方程式计算碳酸钠的质量，再由硫酸钡质量计算硫酸钠的质量，样品质量减去碳酸钠和硫酸钠的质量即为硝酸钠的质量。
【解答】（1）加水，得到溶液，说明不可能同时处在氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠。向溶液中加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钡。向加过盐酸的溶液中加入氯化钡和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸钠。可知，原混合物中一定含有的是硫酸钠和碳酸钠，不能确定是否存在硝酸钠，一定不存在氢氧化钡。
故答案为：、。
30．（2025九上·海宁期中）某跳伞运动员从飞机上跳下，沿竖直方向降落，一段时间后打开降落伞，最后安全着地。已知运动员和跳伞设备的总重力为700 N，跳伞过程中下降的速度与时间的关系如图甲所示：
（1）图甲中曲线OA段速度越来越大的原因是　 　。
（2）图乙是跳伞过程中部分阶段的情景及受力示意图，其图甲曲线中CD阶段对应的是　 　。
（3）计算运动员和跳伞设备的总重力在 AB段所做的功和做功功率。
【答案】（1）或重力大于空气阻力，做加速运动
（2）④
（3）AB段重力所做的功
功率。
【知识点】力与运动的关系；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）当动力大于阻力时，物体做加速运动，当阻力大于重力时，物体做减速运动，当动力等于阻力时，物体做匀速运动。
（2）物体在手平衡力作用是运动状态不发生改变，保持静止或做匀速直线运动。
（3）根据W=Fs计算功的大小，由计算功率的大小。
【解答】（1） 在图甲中，OA段速度逐渐增大，原因是运动员在重力作用下加速下落。此时运动员尚未打开降落伞，空气阻力较小，因此重力大于空气阻力，运动员做加速运动。
（2）由图可知，CD段运动员做匀速直线运动，受力平衡，阻力等于重力，可知对应的是图乙中的④。
31．（2025九上·海宁期中）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
【规格】20g/包， 30包/盒 【成分】每包含葡萄糖1g， NaCl 1.755g， KCl 0.745g， NaHCO3 1.650g 【用量】临用时，将一包补液盐溶于500mL 温水中，一般每日服用3000mL
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　。
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如下表：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）二氧化碳的质量为。
设碳酸氢钠的质量为x，
，
解得x=8.4g，
每包中含有碳酸氢钠的质量为，与1.65g接近，可知是合规的。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物是含碳的化合物，除了CO、CO2、碳酸盐和碳酸。
（2）物质中某元素的质量等于物质质量与该元素在该物质中的质量分数的乘积。
（3）二氧化碳的质量等于加入药品的总质量减去反应后瓶中剩余物的总质量，结合方程式计算碳酸氢钠的总质量，进而计算每包补液盐中含有的碳酸氢钠的质量，再与标签进行对比。
【解答】（1）葡萄糖是含碳化合物，属于有机物。
（2） 一天由该补液盐补充的钾元素质量。
32．（2025九上·海宁期中）小敏用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1） 表中n　 　。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是　 　。
（3）请求出所取的反应后50g溶液中，酸性溶质的质量分数是多少 (写出计算过程)
（4）依据实验事实，请你绘制了溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线，在图中标出合适的数据。
【答案】（1）9
（2）、
（3）由表中数据可知，二氧化碳的质量为2.2g，设溶液中盐酸的质量分数为x
，解得x=7.3%。
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据表中数据找到沉淀质量变化量与加入碳酸钠溶液质量的关系，若计算结果大于后面一组实验的数据，则该组沉淀的质量与后面一组沉淀的质量相同。
（2）盐酸与碳酸盐混合会产生气泡，氯化钙与碳酸钠会生成沉淀。
（3）根据二氧化碳质量结合方程式计算盐酸的质量分数。
（4）刚开始溶液呈酸性，pH值小于，盐酸恰好完全反应时，溶液pH等于7，氯化钙与碳酸钠反应时pH不变，碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH大于7。
【解答】（1）由表中数据可知，从开始产生沉淀之后，每加入25g碳酸钠溶液，就会产生2.5g沉淀，可知m为5g+2.5g=7.5g，则n=7.5g+2.5g=10g，大于后面的9g，可知n也为9g，沉淀质量偏少是因为氯化钙已经完全反应。
（2）加入碳酸钠，有气泡产生，说明盐酸过量，可知溶液中含有，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，可知溶液中一定含有。
（4）由表中数据可知，每加入25g碳酸钠溶液，就会产生2.5g沉淀，可知0-50g碳酸钠是在与盐酸反应。设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=10.6%。
沉淀总质量为9g，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为y
，解得y=90g。图像如图所示
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