资源简介

2026届高三年级第一次质量检测
化学试卷
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Fe-56 Cu-64 Br-80
一、选择题(每小题只有一个最佳选项)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B. pH=12的溶液：K+、Na+、、
C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
3. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 、都能和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B. 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物
C. 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D. 盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用溶液吸收少量：
B. 通入足量的NaClO溶液中：
C. 溶液中加过量溶液：
D. 溶液中加过量溶液：
5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. 铝土矿(主要成分)
B. 盐卤(含)溶液无水
C.
D. NaCl溶液
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，分子中含有极性键的数目为
B. 将含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子数目为
C. 叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下气体转移电子数为
D. 的溶液中、、的粒子总数为
7. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A. A B. B C. C D. D
8. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：(浓)。下列说法错误的是
A. 混盐中既含离子键又含共价键
B. 浓硫酸体现氧化性与酸性
C. 每产生1mol氯气，转移电子物质量为1mol
D. 1mol混盐中含有3mol离子
9. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A. Al、Ga均位于第ⅢA族
B. 可与盐酸反应生成
C 可与NaOH溶液反应生成
D. 酸性：
10. 下列实验设计能达到实验目的的是
试剂a 试剂b 试剂с 实验目的
A 亚硫酸钠 浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质
B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证酸性：
C 蔗糖 浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液 验证蔗糖与浓硫酸作用过程中有生成
D 生石灰 浓氨水 酚酞溶液 是弱碱
A. A B. B C. C D. D
11. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B. ②中溶液恰好褪色时：
C. 样品纯度为
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
12. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B. 所得沉淀物质的量为0.32mol
C. 和的混合气体中，的体积分数是20%
D. 该硝酸中的物质的量浓度是
第Ⅱ卷
二、填空题
13. 已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为___________。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是___________。(用离子方程式说明)
（3）若D是一种常见温室气体，A是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则等浓度B与C混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为___________。
（4）若D为氯碱工业主要产品，B具有两性，写出A与C反应的离子方程式___________。
（5）若A、B、C均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C均为氧化物，写出B与D反应的化学方程式___________。
（6）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，则A生成B的化学方程式为___________。
（7）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________。
14. 苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。
已知：(R、代表烃基)
回答下列问题：
（1）B所含官能团的名称为___________。
（2）苯甲醛→A的反应类型是___________。
（3）D、G的结构简式分别为___________、___________。
（4）苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________。
（5）F→M的化学方程式为___________。
（6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基同分异构体共有___________种，写出其中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：___________。
（7）写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：___________。
15. 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________。
（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式___________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________。
（4）已知MgCl2溶液蒸发结晶时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式：___________。
（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为___________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是___________。
a．Ar b．N2 c．CO2 d．空气
（7）海水中溴含量为65mg/L。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2，经热空气吹出时，溴单质残留量3%。最后用SO2将90% Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为___________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的___________倍(精确到0.1)。
16. 打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中的含量，进行了如下实验：
（1）检验
第一份取少许溶液，选用试剂___________，现象是___________。
（2）测定含量方法一
已知：。
ⅰ．试剂①是，加入足量发生反应的离子方程式为___________。反应完成后还需要充分加热，目的是___________。
ⅱ．试剂②是___________(填名称)。
（3）测定含量方法二
ⅰ．向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入，写出该过程中发生的离子方程式：___________，这样操作的原因是___________。
ⅱ．用第三份实验数据计算墨粉中含量：___________(已知的摩尔质量为)。
ⅲ．锌粉不能改用铁粉，可能的原因是___________。
2026届高三年级第一次质量检测
化学试卷
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Fe-56 Cu-64 Br-80
一、选择题(每小题只有一个最佳选项)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷
二、填空题
【13题答案】
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【14题答案】
【答案】（1）羟基、羧基
（2）加成反应 （3） ①. ②.
（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）n+n HCHO+(n-1)H2O
（6） ①. 13 ②. (或或)
（7）
【15题答案】
【答案】（1）NaOH溶液、Na2CO3溶液
（2）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
（3）此温度下KClO3的溶解度最小
（4）MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑
（5）通入氯化氢气体，蒸发浓缩、冷却结晶
（6）a （7） ① 富集溴元素 ②. 16.6
【16题答案】
【答案】（1） ①. 铁氰化钾溶液 ②. 产生蓝色沉淀
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 除去H2O2 ③. 淀粉溶液
（3） ①. ②. 防止Fe2+被置换 ③. ④. 引入铁元素，造成测定结果偏大

展开更多......

收起↑