资源简介

2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考
高一年级化学学科试题
命题学校：龙赛中学
审题学校：育青中学柴桥中学
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
Q
A
D
B
D
)
C
C
题号
11
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20
答案
D
D
c
A
D
B
C
B
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
风
A
B
D
B
26.(1)①⑦⑧
③⑥⑦
(每空2分，写对两个给1分，写错不给分)
(2)NaHSO=Na-+H++SO (2)
(3)安静燃烧，苍白色火焰(1分)，集气瓶口出现白雾(1分)
27.(1)250mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)
13.3(2分)
(2)AB(2分)
(3)dc
(1分，若对一个不给分，下同)fg(1分)
(4)CD
(2分)
(⑤)AC(2分)
28.(1)分液漏斗
(2分)
2Mn0+4HC(浓)台MnC,+2H,0+CL,↑(2分，化学式写对给1分，未配平、没写浓
和△扣1分，不重复扣分)
(3)饱和食盐水
(2分)
(4)使SCl4气体冷凝，使产物被较为充分的收集（要体现冷却，其他合理答案均可）(2分)
(5)Cl2+20H=CI+CI0+H20（2分，化学式写对给1分，配平1分)
(⑤在装置己戊之间连接有碱石灰的干燥管或U形管(2分，写到己戊间加干燥装置就给分)
29.(1)在50C~70C时，硫酸亚铁的溶解度较大，提高产率；(2分，写出溶解度大就给分)
(2)防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁或使氢氧化亚铁部分氧化(2分)
4Fe(O)2+02+2H20=4Fe(OD3
(2分，化学式写对给1分，配平1分)
(3)2Fe+Zn=Zn2++2Fe2+（2分，化学式写对给1分，配平1分)
(4)防止Fe2*被置换(2分，合理表述给分)
(⑤)005evx232×1009%或0005eV232(2分)
3m
3m
30.(1)0.50molL(3分，单位不写扣1分)(2)1：4(3分)2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用的元素的相对原子质量：
H-1 NO-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中仅有一个正确答案，不选、多选、错选均不给分）
1．下列物质中属于酸式盐的是（ ）
A. B. C. D.
2．如图所示四种常见仪器能直接加热的是（ ）
A. B. C. D.
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A.铁红： B.苏打： C.两摩尔氢： D.的常用单位：
4．下列说法不正确的是（ ）
A.戴维最先发现并制得了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气
B.1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
C.瑞典化学家阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型
D.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
5．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
A.有色玻璃 B.淀粉溶液 C.云、雾 D.澄清石灰水
6．下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A. B.
D.
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.漂白液、漂白粉可用作游泳池场所的消毒剂
B.和水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
C.在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
D.用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液”
8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
10．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.《天工开物》中记载火法炼锌“逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红……即倭铅也”
B.《正月十五夜》中“火树银花合，星桥铁锁开”
C.《浪淘沙》中“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D.《赋得古原草送别》中“野火烧不尽，春风吹又生”
11．下列溶液浓度为的是（ ）
A.将溶于水中
B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C.将的溶液加热浓缩至
D.将的溶液加水稀释至
12．下列对于的叙述中正确的是（ ）
A.能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
B.能与水反应，所以可作气体干燥剂
C.固体中阴阳离子个数比为
D.与足量二氧化碳反应时，既是氧化剂又是还原剂
13．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A.溶液：加入足量后过滤
B.气体（）：通过饱和溶液，洗气
C.：通过装有的洗气瓶
D.溶液：灼烧
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中滴入少量溶液：
B.盐酸与水垢中的反应：
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D.将氯气通入溶液中：
15．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含数目为
B.质量分数为的溶液中含有氧原子数目为
C.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数目为
D.与足量反应生成和的混合物，转移的电子数目为
16．纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.固体加热脱水的过程属于化学变化
B.获得的纳米级粉属于胶体
C.纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应
D.高温制备纳米级粉的过程中通入可以防止爆炸，也可作保护气
17．向和混合溶液中滴加稀盐酸，生成量与加入盐酸体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0～a范围内，没有气体产生，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中与的物质的量之比为
18．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成，将通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法错误的是（ ）
A.固体X可能为
B.处花瓣褪色，证明具有潭白性
C.图中装置具有试剂用量小，能源消耗少的优点
D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
19．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是（ ）
A.焰色试验检验钠元素 B.钠的燃烧实验 C.比较、固体的热稳定性 D.制备氢氧化铁胶体
20．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.饱和食盐水中应先通入再通入
B.实验过程中溶液和可循环使用
C.过程①中得到固体利用的原理是物质溶解性的差异
D.过程①②③均涉及过滤操作
21．向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
B.曲线点溶液中的溶质有与
C.曲线①、②在c点处的酸碱性相同
D.曲线②b点前发生的离子方程式为
22．固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是（ ）
A.固体中含有带相反电荷的和，离子间通过相互作用规则紧密地排列
B.通电后溶液中的离子会开始无规则运动
C.在溶解完成后，溶液中的微粒只有离子
D.和在水溶液中均与水分子结合形成水合离子，且两种水合离子中水分子取向相同
23．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下：
①将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中；
③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像：
下列说法正确的是（ ）
A.下降的主要原因是光照促进的电离
B.逐渐增大是因为光照使不断分解
C.氧气体积分数增大是因为光照后温度升高，的溶解度增大
D.0～150s内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱
24．高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：处理水的原理如图。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。下列说法正确的是（ ）
A.用制备，则转移电子
B.在碱性条件下，氧化性：
C.过程①②③均发生了化学变化
D.作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水
25．下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将黄豆大小的金属钠投入到盛有溶液的烧杯中 有红色的物质出现 钠单质的还原性强于铜单质
B 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 出现白色浑浊 溶液中存在
C 将铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液不显红色 铁与氯气反应产物为
D 用玻璃棒蘸取新制氯水，点在试纸中部，待稳定后与标准比色卡对比 试纸变红，测得溶液pH=2 新制氯水呈酸性
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分。）
26．（8分）① ② ③硫酸 ④氯气 ⑤酒精 ⑥ ⑦熔融 ⑧溶液。
（1）上述物质中可以导电的有_____（填序号，下同），属于电解质的有_____。
（2）⑧的电离方程式为_____。
（3）请你描述将点燃的氢气导管移入盛满④的集气瓶中的现象：_____。
27．（12分）某中学化学实验员现需要配制几种溶液以备学生实验使用，请你回答下列问题：
（1）配制溶液过程中需要的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还缺少必要的玻璃仪器为_____、_____，需要使用托盘天平称量质量为_____的固体。
（2）在配制0.10mol/LNaOH溶液实验操作过程中涉及到的图标为_____（填字母）
（3）下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：_____________________。
（4）配制稀硫酸时，下列操作正确的是_____。
A.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B.转移溶液前，需将容量瓶烘
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理
D.稀释浓硫酸后，等待溶液恢复至室温再转移至容量瓶中
（5）利用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_____。
A.量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度线 B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C.定容时俯视容量瓶上的刻度线 D.添加蒸馏水超过刻度线后，用滴管吸出多余的溶液
28．（12分）四氯化锡（）可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属常见化合价为和+4，化学活泼性与铁相似。
（1）仪器A的名称为_____。
（2）装置甲中制取氯气的化学反应方程式为_____。
（3）装置乙中的试剂为_____。
（4）装置戊中使用冰水浴和冷凝管的目的是_____。
（5）装置己为尾气处理，请写出反应的离子方程式_____。
（6）该实验装置存在严重设计缺陷，提出改进措施_____。
29．（12分）
1．小金同学对产生了兴趣，从资料中找到了生产复印用高档铁黑的工艺流程图。
【工艺流程】
【查阅资料】
资料一：的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
资料二：得到的反应为
（1）溶解时，用热水的目的是_____。
（2）步骤②中，要控制“通一定量空气”的目的是_____。步骤②发生的化学方程式为_____。
Ⅱ．小金同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中的含量，进行了如下实验（杂质不溶于稀硫酸）：
已知：（未配平）
（3）试剂①是粉。向含、的酸性溶液中缓慢加入粉，边加边搅拌，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式_____、。
（4）当观察到有较多气泡产生时，即停止加入粉，其目的是_____。
（5）该产品中的质量分数为_____。（只列原始计算式，不用化简）
30．（6分）为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度溶液200mL，充分反应，剩余固体的质量如下表：
实验序号 I II III IV
溶液体积（mL） 200 200 200 200
样品质量（g） 9.36 12.48 15.6 18.72
固体质量（g） 6.40 9.60 12.8 15.92
（1）溶液的物质的量浓度_____。
（2）样品中物质的量之比_____。

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